2020高考化学二轮课标通用专题能力训练8　常见的非金属元素及其化合物 WORD版含解析.docx

1、专题能力训练8常见的非金属元素及其化合物(时间:45分钟满分:100分)专题能力训练第16页一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:C

2、H3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案:B解析:A项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。2.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案:B

3、解析:A项,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化Fe2+,溶液从浅绿色变为棕黄色;B项,二氧化碳和氯化钙不反应,没有明显现象;C项,氨气通到硝酸银溶液中先生成氢氧化银沉淀,继续通入NH3沉淀溶解;D项,二氧化硫通入水中形成亚硫酸,在酸性条件下NO3-氧化亚硫酸生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案:A解析:A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O

4、2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,是其可用作制冷剂的原因,错误。4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是()A.第步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.将第步结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C.在第步中溴元素均被氧化D.第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏答案:B解析

5、:A选项,Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+,所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,错误;B选项,MgCl26H2O在空气中加热水解生成Mg(OH)2,最终生成MgO,在HCl气流中可防止其水解,正确;C选项,第步溴元素被SO2还原,错误;D选项,不需要过滤,错误。5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案:D解析:图中产生的红棕

6、色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项正确;图中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。6.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.H2SiO3SiO2SiCl4C.浓盐酸Cl2漂白粉D.NH3NOHNO3答案:C7.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入

7、过量的氯气,溶液中四种离子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A.线段表示Br-的变化情况B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C.根据图像无法计算a的值D.线段表示IO3-的变化情况答案:D解析:向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,依据还原性:I-Fe2+Br-可知,I-、Fe2+、Br-依次被氧化,则、分别代表I-、Fe2+、Br-的变化情况,A项错误;根据图像横坐标,可以计算出n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol,根据电荷守恒可知n(Br-)=6 mol,Br-消耗3 mol

8、氯气,则a=6,原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=13,B、C项错误;已知b-a=5,说明在ab段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为15,线段表示Cl2与I2反应生成的IO3-的变化情况,D项正确。二、非选择题(共3小题,共58分)8.(24分)某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设1:气体产物只有SO2;假设2:。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应。(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后,则证明装置的气密性良好。(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G

9、中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写出A中发生反应的化学方程式: 。(3)若假设2正确,则可观察到:F管中;G干燥管里。实验反思为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:称取11.2 g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9 g。(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法:。(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量为。试写出烧瓶

10、里发生反应的总化学方程式。答案:假设2:气体产物有SO2和H2(1)将导气管插入盛有水的水槽中,微热烧瓶,若导气管冒气泡,停止加热有一段水柱上升(2)M+2H2SO4(浓)MSO4+SO2+2H2O(3)黑色粉末变成红色白色粉末变为蓝色(4)先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合溶液慢慢加入盛水的烧杯中,并不断搅拌(5)SO2:0.2 mol,H2:0.05 mol4Fe+9H2SO4(浓)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O解析:浓硫酸具有强氧化性,与金属发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,但是随着反应的进行,浓硫酸变稀,与金属反应就会产生氢气;故假设2:气体产物有SO2和H2

11、。(1)检查题述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,将导气管插入盛有水的水槽中,微热烧瓶,若导气管冒气泡,停止加热有一段水柱上升,则证明装置的气密性良好。(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象,说明只生成了二氧化硫气体,化学方程式:M+2H2SO4(浓)MSO4+SO2+2H2O。(3)若假设2正确,则可观察到:F管中黑色粉末变成红色(氢气还原氧化铜);G干燥管里白色粉末变为蓝色(还原产物水使无水硫酸铜变蓝)。(4)稀释烧瓶里溶液的操作方法:先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里,并不断搅拌,注意不能用烧瓶进行直接稀释。(5)根据

12、特征反应,该金属是铁,反应后离子是铁离子和亚铁离子,浓度相等,设其物质的量均为x,则56 gmol-12x=11.2 g,x=0.1 mol;G中增重0.9 g,对应生成氢气物质的量是0.05 mol;反应中金属化合价升高,失电子物质的量=0.1 mol(2+3)=0.5 mol,设生成二氧化硫y,得电子物质的量=(0.052) mol+2y;得失相等,y=0.2 mol;即SO2:0.2 mol;H2:0.05 mol,n(SO2)n(H2)=41,所以化学方程式:4Fe+9H2SO4(浓)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O。9.(2018全国)(14分)KIO3是一

13、种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。答案:(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2

14、O)(3)2H2O+2e-2OH-+H2K+由a到b产生Cl2易污染环境等解析:(2)温度升高气体溶解度减小;Cl2被逐出,KH(IO3)2结晶析出,“滤液”中溶质主要是KCl;“调pH”目的是生成KIO3,所以选用KOH溶液,发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)。(3)阴极区电解质是KOH,被电解的是H2O:2H2O+2e-2OH-+H2;电解时,阳离子向阴极区移动,故K+由a向b迁移;“KClO3氧化法”中产生有毒气体Cl2,易污染环境。10.(20分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这

15、些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理如下。H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。图1图2方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S。(3)随着参加反应的n(H2O2)n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为。.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用

16、CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理: 。方法2:用氨水除去SO2。(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)= molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c(SO32-)c(HSO3-)=。答案:(1)降低反应活化能(或作催

17、化剂)(2)30 、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成(5)6.010-30.62解析:(1)硫杆菌能加快反应速率,故是反应的催化剂。(2)图1显示30 反应速率最大,图2显示pH=2.0时反应速率最大,最佳条件为30 ,pH=2.0。硫杆菌的主要成分属于蛋白质,温度过高,会失去生理活性。(3)当n(H2O2)=4 mol时,可得到8 mol e-,1 mol H2S应失去8 mol e-,故化合价变为+6价,氧化产物的分子式为H2SO4。(4)离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O。SO32-会与Ca2+结合生成难溶盐CaSO3,降低Ca2+浓度,平衡右移,生成NaOH。(5)Kb=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)c2(OH-)2.0,c(OH-)=1.810-52.0 molL-1=610-3 molL-1;Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-),当c(OH-)=1.010-7 molL-1时,c(H+)=1.010-7 molL-1,c(SO32-)c(HSO3-)=Ka2c(H+)=6.210-81.010-7=0.62。