2020高考化学课标二轮（天津专用）热点专攻14　化学综合实验题 WORD版含解析.docx

1、热点专攻14化学综合实验题题型专项训练第42页1.(2019湖南常德二模)保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,在碱性条件下比较稳定,易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题:.NaHSO3溶液的制备(夹持仪器已省略)。(1)上图仪器a的名称;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式为。.保险粉的制备。打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气,一段时间后,关闭K1,打开恒压滴液漏斗活塞,向装置E中滴入碱性NaBH4溶液,在3040 下充分反应。向反应后

2、的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O42H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。(2)反应产物中有NaBO2,无气体。写出E中发生反应的化学方程式:。(3)通入氮气的作用是。(4)使用乙醇洗涤Na2S2O42H2O晶体的优点:。(5)对装置E的加热方式最好采用。.保险粉的纯度测定。(6)称取20 g Na2S2O4样品溶于冷水配成200 mL溶液,取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中,用0.10 molL-1碱性K3Fe(CN)6标准溶液滴定,原理为2Fe(CN)63-+S2O42-+4OH-2Fe(CN)64-+2SO32-+2H2O,用亚甲基蓝为指示剂,达

3、到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL,则样品中Na2S2O4的质量分数为(杂质不参与反应,计算结果精确至0.1%)。答案:(1)三颈烧瓶2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2(2)NaBH4+8NaHSO3NaBO2+4Na2S2O4+6H2O(3)将装置E中的空气赶出,防止Na2S2O4、NaHSO3被氧化(4)降低保险粉的溶解度,并有利于干燥(5)水浴加热(6)8.4%解析:(1)由仪器图形可知a为三颈烧瓶;由装置C中反应后溶液pH为4.1可知,通入二氧化硫反应生成NaHSO3,化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2。(2)反应产物中有NaBO2

4、,无气体,化学方程式为NaBH4+8NaHSO3NaBO2+4Na2S2O4+6H2O。(3)通入氮气,可将装置E中的空气赶出,防止Na2S2O4、NaHSO3被氧化。(4)使用乙醇洗涤Na2S2O42H2O晶体,可降低保险粉的溶解度,并有利于干燥。(5)装置E在3040下充分反应,应用水浴加热的方法。(6)用0.10molL-1碱性K3Fe(CN)6标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL,则n(K3Fe(CN)6)=0.10molL-10.024L=0.0024mol,涉及反应为2Fe(CN)63-+S2O42-+4OH-2Fe(CN)64-+2SO32-+2H2O,则n(N

5、a2S2O4)=0.0012mol,可知20gNa2S2O4样品中m(Na2S2O4)=0.0012mol200mL25.00mL=0.0096mol,则含量为0.0096mol174gmol-120g100%=8.352%8.4%。2.(2019陕西渭南二模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5 ,沸点为11.0 ,极易溶于水,不与水反应。若温度过高,二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),

6、然后再加入足量的稀硫酸,在6080 之间反应生成ClO2、CO2、H2O和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为。(2)装置A中使用温度计的目的是。反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是。(3)装置B的作用是。(4)实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外,还生成物质的量之比为11的另外两种盐,一种为NaClO2,另一种为。(5)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:量取ClO2溶液20 mL,稀释成100 mL试样,量取V1 mL试样加入锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻

7、;步骤3:加入指示剂X,用c molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。已知:2ClO2+8H+10I-5I2+2Cl-+4H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。请回答下列问题:配制100 mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要(填仪器名称)。步骤3中滴定终点的现象为。原ClO2溶液的浓度为 gL-1(用含字母的代数式表示)。答案:(1)H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O(2)控制温度,避免温度过高引起爆炸溶液中有气泡逸出,圆底烧瓶

8、内产生黄绿色气体(3)将ClO2冷凝并收集(4)NaClO3(5)100 mL容量瓶滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内蓝色不恢复135cV22V1解析:(1)由草酸、氯酸钾和硫酸在6080之间生成ClO2、CO2、H2O和一种硫酸钾,反应的化学方程式为H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O。(2)由题可知:常温下二氧化氯为黄绿色气体,温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸,则圆底烧瓶中可以观察到有气泡逸出,并产生黄绿色气体,温度计的作用是控制温度,避免温度过高引起爆炸。(3)二氧化氯熔点和沸点较低,可在冰水中冷凝并收集。(4)NaOH

9、吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为11的两种盐,一种为NaClO2,根据氧化还原反应规律,另一种物质中氯元素化合价升高,即为NaClO3。(5)配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要100mL容量瓶。滴定终点,碘完全反应,则现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复。根据2ClO2+8H+10I-5I2+2Cl-+4H2O和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,得到关系式:2ClO25I210Na2S2O3。设原ClO2溶液的物质的量浓度为x,2ClO25I210Na2S2O32mol1

10、0mol210-2xV110-310-1110-3cV2molx=cV2V1molL-1=135cV22V1gL-1。3.碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。定性实验检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有的阴离子可能是和。(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是。定量实验测定碳铵中碳元素和氮元素的质量比。该兴

11、趣小组准确称取a g碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如下图所示。(3)碳铵固体应放在中进行加热。A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.坩埚(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用。(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得氮元素的质量是 g。(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),理由是。答案:(1)HCO3-CO32-(2)NH4+OH-NH3+H2O、HCO3-+OH-CO32-+H2O(或NH4+HCO3-+2OH

12、-NH3+CO32-+2H2O)(3)A(4)A(5)1417(a-b)(6)不合理碳铵中含有的HCO3-不能与BaCl2反应产生沉淀,所测得碳元素质量分数不准确解析:(1)HCO3-和CO32-均能与HCl反应产生CO2气体,加碱产生的碱性气体只有NH3,因而碳铵是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼烧固体后对气体成分进行探究,故不能用坩埚加热,要用试管。(4)尾气主要成分是氨气,B、C均不能起到防倒吸作用。(5)碱石灰的干燥管吸收CO2和H2O,原样品减轻的质量(a-b)g为氨气的质量。4.三苯甲醇(C6H5)3COH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装

13、置如图所示。已知:过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;部分相关物质的沸点如下:物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题:(1)装置中玻璃仪器B的名称为;装有无水CaCl2的仪器A的作用是。(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是;制取格氏试剂时要保持温度约为40 ,可以采用加热方式。(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:其中,操作的名称是;洗涤液最好选用(填字母序号)。a.水b.乙醚c.乙醇d.苯检验产品已经洗涤干净的操作为。(4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶

14、液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为。答案:(1)冷凝管防止空气中的水蒸气进入装置,避免格氏试剂水解(2)平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下水浴(3)蒸馏或分馏a取少量最后一次洗涤液放入试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已经洗涤干净(4)90%解析:(1)图中玻璃仪器B的名称是冷凝管;由于格氏试剂容易水解,A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置,避免格式试剂水解。(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下;利用水浴加热,受热均匀,便于控制温度。(3)三苯甲

15、醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物,三苯甲醇的沸点最高,所以先用蒸馏或分馏的方法除去有机杂质;由于氯化铵溶于水,不溶于有机溶剂,所以洗涤液选用水,故选a;检查洗涤是否干净的一般步骤是:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已洗涤干净,反之则未洗涤干净。(4)由2OHH2,可知三苯甲醇的物质的量是0.1008L22.4Lmol-12=0.009mol,所以产品中三苯甲醇的质量是0.009mol260gmol-1=2.34g,则产品中三苯甲醇的质量分数=2.34g2.60g100%=90%。5.硼位于A族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯

16、化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。查阅资料BCl3的熔点为-107.3 ,沸点为12.5 ;2B+6HCl2BCl3+3H2;硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:请回答下列问题:(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:。(2)E装置的作用是。如果拆去B装置,可能的后果是。(3)写出D装置中发生反应的化学方程式:;实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈

17、反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:。实验室保存三氯化硼的注意事项是。(5)为了顺利完成实验,正确的操作是(填序号),并解释原因。先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯(6)请你设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉:。答案:(1)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+8H2O+5Cl2(2)冷却和收集三氯化硼硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸(3)2B+3Cl22BCl3碱石灰(4)BCl3+3H2OH3BO3+3HCl密封冷暗处保存(5)排尽装置中的空气,避免氧气与

18、硼粉反应生成B2O3(或避免生成的三氯化硼与水蒸气反应)(6)取少量样品放入试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉解析:(1)在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气,反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+8H2O+5Cl2。(2)(3)由于浓盐酸有挥发性,所以在氯气中含有HCl,用饱和NaCl溶液除去HCl杂质,用浓硫酸进行干燥,在D中发生反应:3Cl2+2B2BCl3。E装置的作用是冷却和收集三氯化硼;如果拆去B装置,可能会发生反应2B+6HCl2BCl3+3H2,在D中加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸。为防止倒吸及BCl3水解,在E与G之间连接一个盛有浓硫酸的装置。在实验中也可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,该反应的化学方程式是BCl3+3H2OH3BO3+3HCl;因此在实验室保存三氯化硼时要密封保存,防止受潮水解。(5)先点燃A处酒精灯,待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯,使之发生反应。(6)由于B的性质与Al相似,既能与强酸反应放出氢气,也能与强碱溶液反应放出氢气,所以取少量样品于试管中,滴加浓NaOH溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉。