2021-2022学年新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 第2课时 元素周期表及其应用测评（含解析）苏教版必修第一册.docx

1、第2课时元素周期表及其应用课后篇素养形成合格考达标练1.下列元素中,不属于主族元素的是()A.HB.HeC.ND.Cl答案B解析H为第一周期A族元素,A不符合题目要求;He为第一周期0族元素,故B符合题目要求;N为第二周期A族元素,C不符合题目要求;Cl为第三周期A族元素,D不符合题目要求。2.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.过渡元素全部都是副族元素B.短周期共有32种元素C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D.元素周期表七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族答案C解析副族元素和族元素统称为过渡元素,副族元素均为过渡元素,A错误;短周期为一、二、三周期,含18种元

2、素,B错误;对于主族元素,原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数,C正确;周期表中有七个周期、16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个族,D错误。3.下列物质中,碱性最强的是()A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH答案D解析Na、Mg、Al在同周期,Na、K同主族,同周期元素从左到右金属性依次减弱,同主族元素从上到下金属性依次增强,则金属性KNaMgAl,选项中的四种物质中碱性最强的为KOH,选D。4.X、Y是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述能说明X元素的原子得电子能力比Y强的是()A.X的电子层数比Y的电子层数多B.HXO4比HYO4的酸性弱C.HX比HY稳定

3、D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C解析X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,由于二者为同主族元素,故Y的非金属性强,A不符合题目要求;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HXO4比HYO4的酸性强,说明X比Y的非金属性强,B不符合题目要求;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则非金属性XY,C符合题目要求;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,则非金属YX,D不符合题目要求。5.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.与水反应,Cs比Na剧烈B.与H2反应,F2比Cl2容易C.碱性:NaOHAl(OH)3D.酸性:HClH2CO3答案D解析元素的金属性CsNa,元素

4、的金属性越强,与水发生反应就越剧烈,A不符合题意;元素的非金属性FCl,元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,B不符合题意;元素的金属性NaAl,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性HClO4H2CO3能用元素周期律证明,酸性HClH2CO3不能用元素周期律解释,D符合题意。6.关于元素周期表的下列叙述正确的是()A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.族有三个纵列,是元素种类最多的族D.O22-与S2-具有相

5、同的质子数和电子数答案D解析元素周期表中第15列为A族,其中氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,不符合H3RO4,A错误;阴离子所带电荷数一般不等于其族序数,如S2-、Cl-,B错误;B族中包含镧系和锕系,是元素最多的族,C错误;O22-与S2-质子数均为16,核外电子数均为18,D正确。7.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4答案C解析比较原子半径时,电子层数越多,半径越大;电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子半径越小;因此,原

6、子半径大小顺序是AsPCl,A错误。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同一周期从左到右元素非金属性增强,同一主族从上到下元素非金属性减弱,因此热稳定性:HClHBrAsH3,B错误。单质的氧化性Cl2SAs,所以阴离子的还原性:As3-S2-Cl-,C正确。元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同一周期从左到右,元素非金属性增强,同一主族从上到下,元素非金属性减弱,因此酸性H2SO4H3PO4H3AsO4,D错误。8.下列大小比较正确的是()A.离子半径:Na+Mg2+Al3+Cl-;原子半径:NaMgAlClB.稳定性:HFH2ONH3CH4;还原性:HFH2ONH3K

7、OHMg(OH)2NaOH;金属性:CsKMgNaD.酸性:HClOH2SO4H2CO3;非金属性:ClSC答案B解析电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径Cl-Na+Mg2+Al3+;同周期从左到右原子半径依次减小,故原子半径NaMgAlCl,A错误。同周期从左到右元素的非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定性,氢化物还原性越弱,故稳定性:HFH2ONH3CH4;还原性:HFH2ONH3KNaMg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOHKOHNaOHMg(OH)2,C错误。HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性H2SO4H2C

8、O3HClO;同周期从左到右,元素非金属性增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,故非金属性ClSC,D错误。9.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第周期族。(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)B、F、G三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。答案(1)二A(2)CaMgAlPCl(3)NaOH解析A在第一周期第一列,A是H元素;B在第三周期第一列,B是Na元素

9、;C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列,C、D、E、O分别是C、N、O、F元素;F、G、H、I、J、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列,F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素;M、L、N分别在第四周期第2、8、17列,M、L、N分别是Ca、Fe、Br元素。(1)D是N元素,处于常见元素周期表中的位置是第二周期A族。(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,质子数越多原子半径越小,故原子半径由大到小的顺序是CaMgAlPCl。(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al,三

10、种元素都处于第三周期,金属性由强到弱的顺序为NaMgAl,金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性最强的是NaOH。等级考提升练10.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO3H2CO3B.还原性:S2-Cl-C.气态氢化物的稳定性:NH3CH4D.Cl2从KI溶液中置换出I2答案A解析元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H2SO3不是硫元素最高价氧化物对应水化物,其酸性强弱不能用元素周期律解释,A符合题目要求;硫的非金属性弱于氯,还原性:S2-Cl-,能用元素周期律解释,B不符合题目要求;N的非金属性强于C,所以气态氢化物的稳定性NH3CH4,

11、能用元素周期律解释,C不符合题目要求;氯的非金属性强于碘,所以Cl2能从KI溶液中置换出I2,能用元素周期律解释,D不符合题目要求。11.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.F元素是原子半径最小的非金属元素B.碳、硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料C.X、Y属于同周期元素,若原子序数XY,则离子半径X+Y2-D.门捷列夫元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族,共16列答案C解析F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素,由于原子半径最小的非金属元素是氢元素,A错误;碳不位于金属与非金属的交界处,碳的单质石墨能导电,是导体,而硅位于金属与非金属的交界

12、处,可以作半导体材料,B错误;X、Y属于同周期元素,若原子序数XY,则X+比Y2-少一个电子层,离子半径X+YZC.最简单气态氢化物的稳定性:WZD.最高价氧化物对应水化物的酸性:XY答案B解析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如题图所示,X、Y、Z位于第二周期,W为第三周期,已知X原子的最外层电子数为4,则X为C元素,结合各元素的相对位置可知,Y为N元素,Z为O元素,W为S元素。O元素主要化合价为-2,不存在+6价,A错误;同一周期从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:XYZ,B正确;非金属性ZW,则最简单气态氢化物的稳定性:WZ,C错误;非金属性CN,则最高价氧化物对应水化物

13、的酸性:XH2ONH3,则第三周期元素气态氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3B.A族元素气态氢化物的沸点顺序是GeH4SiH4CH4,则A族元素气态氢化物的沸点顺序也是H2SeH2SH2OC.铷(Rb)在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸答案B解析同周期元素从左到右,非金属性增强,气态氢化物的稳定性增强,第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3,第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3,A正确;水在常温下为液态,所以A族元素氢化物的沸点顺序是H2OH2SeH2S,B错误;同主族元素从上到下,金属性增强,

14、铷在氧气中的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,C正确;同主族元素及其对应化合物的性质相似,AgCl为不溶于稀硝酸的固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,D正确。15.如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是()A.N元素为第一周期元素B.PH3的稳定性比H2S强C.该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱答案D解析N元素在元素周期表中第二周期,A错误;P的非金属性弱于S,则PH3的稳定性比H2S弱,B错误;该列元素最高价氧化物对应水化物的化学式多为H3RO4,但N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,C错误;因非金属

15、性As;并写出二者最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式。(3)上述元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是。(4)在元素、形成的简单离子中,半径最小的是。答案(1)(2)NaAlNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O(3)HClO4(4)Al3+解析由元素在元素周期表中的位置可知:为N元素,为F元素,为Na元素,为Mg元素,为Al元素,为Si元素,为S元素,为Cl元素,为Ar元素,为Br元素。(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar,其原子核外有3个电子层,最外层电子数为8,其原子结构示意图为。(2)为Na元素、为Al元素,Na、Al属于同一周期,同一周期从左到右,元素的金

16、属性逐渐减弱,所以金属性强弱为NaAl,Na和Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。(3)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,这几种元素中非金属性最强的是F元素,但是F没有正化合价,其次元素的非金属性最强的是Cl元素,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,故酸性最强的是HClO4。(5)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越大,其离子半径越小,元素形成的简单离子中,离子半径最小的是Al3+。新情境创新练18.某同学做同主族元素性质相似性和递变性

17、实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1

18、 NaBr溶液、0.1 molL-1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器:、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2NaOH+H2(4)实验结论:。答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr2+2NaI2NaBr+I2C2K+2H2O2KOH+H2(4)同主族元素性质相似:从上到下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱解析该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出实验方案中反应的化学方程式。