2021-2022学年新教材高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应（三）练习（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、第一节化学反应的热效应（三）一、单选题，共14小题1下列说法或表示方法中正确的是A2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H= -571.6 kJD稀溶液中：HCl(aq)+NH3H2O(aq)= NH4Cl(aq)+ H2O(l) H = -57.3 kJmol-12资料显示，块状大理石和盐酸反应：CaCO3(s)+2HCl(aq)C

2、O2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) H；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：CaCO3(s)CaCO3(aq) H1CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO(aq) H2CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) H3HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq) H4H2CO3(aq)H2O(l) +CO2(aq) H5CO2(aq)CO2(g) H6下列说法不正确的是（ ）AH=H1+H2+H3+H4+H5+H6B盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO)较小等因素有关C一定温度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，达到平衡时， c(Ca2+)c(CO)为常数D

3、CO(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g) H =(a-c)kJmol-13下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B已知白磷，红磷，则白磷比红磷稳定C对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，D若，则含gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于kJ4金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是A石墨转化为金刚石不属于化学变化B石墨比金刚石更稳定

4、C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D石墨和金刚石是碳元素的同位素5下列说法正确的是（ ）A化学反应都伴随着能量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学反应都要放出能量D放热反应的发生无需任何条件6下列有关化学反应原理判断正确的是A若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为C同温同压下，在光照和点燃条件下的不同D在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小7含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反

5、应的中和热的热化学方程式为AKOH(aq)0.5H2SO4(aq)0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1DKOH(aq)0.5H2SO4(aq)0.5 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol18下列说法正确的是A锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快B将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的C某反应的H=+100 kJ

6、mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/molD用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极9红磷（）和发生反应生成，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H表示生成产物的数据。已知分解生成，该分解反应是可逆反应，下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度有利于的生成B反应对应的反应热C反应生成的热化学方程式为：D其他条件不变，对于分解生成的反应，增大压强，的转化率减小，平衡常数K减小10实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（ ）A用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒B将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中C用固体代替溶液D将反应所用的烧杯盖上泡沫盖112

7、5、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.52kJmol-1BCH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-725.76kJmol-1C2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-22.68kJmol-1DCH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=725.76kJmol-112根据能量变化示意图，下列说法正确的是A断开1molHCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量

8、B反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量CH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2mol氯化氢气体放出b-akJ热量D2molHCl(1)分解成lmolH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量13下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A由热化学方程式CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；=192.9 kJmol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1B已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；=571.6 kJmol-1CHCl(aq)和NaOH(a

9、q)反应的中和热H=57.3 kJmol-1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热=2(57.3 kJmol-1)D一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) =38.6 kJmol-114在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒二、非

10、选择题，共5小题15已知：(a)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -Q1(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3(1)Q1_(填、=、H+，故加入少量CuSO4溶液后，锌先与Cu2+反应生成铜单质，溶液中形成Zn-稀硫酸-Cu原电池，可加快化学反应速率，故A正确；B因氨水为弱电解质，加水稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此加水稀释一倍后，氨水中c(OH-)将比原浓度的稍大，故B错误；C由可知，其中正反应的活化能为akJ/mol，逆反应活化能为bkJ/mol，焓变=+ckJ/mol，其中c+b=a

11、，正反应活化能比逆反应活化能大ckJ/mol，故C错误；D电解法精炼铜时，粗铜作电解池的阳极，纯铜作电解池阴极，故D错误；故答案为：A。9B【解析】【分析】A.由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)5/2Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ/mol，H0；B.根据图中数据可得：P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g) H=-399kJ/mol，计算2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)对应的反应热；C.由图中数据可知，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为 P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) H=-306 kJ/mol，计算2P(s)+3Cl2

12、(g)2PCl3(g) H；D.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol，增大压强平衡向逆方向移动，据此分析平衡移动规律。【详解】A.H0，则反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，不利用PCl5生成，故A错误；B.根据图中数据可得：P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g) H=-399kJ/mol，则反应2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)对应的反应热H=-798kJmol-1，故B正确；C.由图中数据可知，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为 P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) H=-306 kJ/mol，则2P(s)+3Cl2(g)

13、2PCl3(g) H=-612 kJ/mol，故C错误；D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol，增大压强平衡向逆方向移动，PCl5的转化率减小，温度不变，则反应的平衡常数不变，故D错误；综上所述，本题正确选项B。10D【详解】A本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A错误；B盐酸逐滴滴加使热量散失，故B错误；CNaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C错误；D反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D正确。综上所述，答案为D。1

14、1A【详解】A1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为22.68kJ 64=1451.52kJ，热化学方程式为：2CH4O(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1451.52kJmol-1，故A正确；B1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为22.68kJ 32=725.76kJ，热化学方程式为：CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmol-1，水的状态不是气态，故B错误；C1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64

15、g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，选项中焓变的数值错误，故C错误；D1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.76kJ，放热反应的焓变的数值为负值，故D错误；故选A。12C【详解】A断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量与形成1molH-Cl放出热量相等，形成2molHCl（g）放出热量bkJ，所以断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量=bkJ=bkJ能量，故A错误；B该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C该反应是放热反应，断开化学键吸收热量akJ，形成化学键放出热量bkJ，即生

16、成2mol氯化氢气体放出热量b-akJ，故C正确；D由图可知，2mol气态HCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量，由于液态HCl气化需要吸热，则2mol气态HCl(l)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收的热量大于ckJ，故D错误；本题答案C。13B【详解】A燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物的时放出的热量，故可推知CH3OH(g)的燃烧热不为192.9 kJmol-1，A错误；B已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol-1，即2H2(g)O2(g) =2H2O(l) =-571.6 kJmol-1，故2H2O(l)=2H

17、2(g)O2(g)；=571.6 kJmol-1，B正确；CHCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热H=57.3 kJmol-1，由于Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)也将产生热效应，所以稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热不是2(-57.3 kJmol-1)，C错误；D由于N2(g)3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，故一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应并不能完全转化，故未能生成1molNH3(g)，放热小于19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) 38.6

18、 kJmol-1，D错误；故答案为：B。14C【详解】A 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；B 充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；C 为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；D 塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；故选C。15 H2O(g)=H2O(l) H0 Q1/Q3 【详解】(1)生成液态水时比生成气态水放出的热量多，所以Q1Q2，(2)得到相同的热量，所需CO和H2的体积比等于其物质的量之比，设生成热量为1，则需CO

19、的物质的量为2/Q3，需H2的物质的量为2/Q1，物质的量之比为Q1/Q3 。考点：反应热的计算16S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 【详解】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297 kJmol-1，故答案为S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297kJmol-1；（2）由由图1可知，参加反应的n（SO2）=1mol-0.2mol=0.8mol，根

20、据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-196.6kJmol-1；可知，H2=0.4H=0.4（-196.6kJmol-1）=-78.64kJmol-1故答案为-78.64（3）假设1molSO3和0.5molO2完全转化为SO2和O2，则与原来的初始量相同，所以两次平衡是等效平衡，即平衡时SO2为0.2mol，SO3为0.8mol，所以SO3转化了0.2mol，则达到平衡时SO3的转化率为0.2/1100%=20%；已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-196.6kJmol-1，当反应逆向进行时反应热大小不变，符号相反，所以SO3转化为SO2时反应吸热，

21、热量为196.60.2/2=19.66 kJ；答案为：20%；吸收； 19.6617C+H2O(g) CO+H2 5.0 2.8 等质量时放热多；产物无污染 【详解】（1）煤炭和水蒸气在高温下发生反应生成CO和H2，化学方程式为C+H2O(g) CO+H2。（2）C3H8的相对分子质量为44，CO的相对分子质量为28，设二者质量为1，C3H8的物质的量为1/44mol，CO的物质的量为1/28mol，C3H8燃烧放出的热量为1/442220.0 kJ，CO燃烧放出的热量为1/28282.57kJ，二者之比约为5.0:1。（3）C3H8的相对分子质量为44，H2的相对分子质量为2，设二者质量为1

22、，C3H8的物质的量为1/44mol，H2的物质的量为1/2mol，H2燃烧放出的热量为1/2571.62kJ，C3H8燃烧放出的热量为1/442220.0 kJ，二者之比约为2.8:1。（4）氢气作为未来的能源，其来源丰富；氢气的相对分子质量小，等质量的氢气物质的量大，故放热多；氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 。18P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(g)H= -1638kJ/mol 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H= -1048.9kJ/mol N2(g)3H2(g)2NH3(I) H=2(a-b-c)kJ/mol 【分析】(1)白磷燃烧生成P4O6

23、的合成方程式为P4(白磷)3O2= P4O6，根据白磷和P4O6的分子结构，结合放出的热量=生成物的键能-反应物的键能计算；(2)根据盖斯定律分析计算H；(3)根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量，结合图示计算反应热，并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。【详解】(1)白磷燃烧生成P4O6的合成方程式为P4(白磷)3O2= P4O6，根据白磷和P4O6的分子结构，放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12360kJ-(6198)kJ+(3498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638kJ/mol，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(白磷，

24、s)+3O2(g)=P4O6(g)H=-1638kJ/mol；故答案为：P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(g) H=-1638kJ/mol；(2)肼和N2O4反应的化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，N2(g)+2O2(g)N2O4(l) H1 -19.5kJmol-1，N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2-534.2kJmol-1，根据盖斯定律，2-得到2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=(-534.2kJmol-1)2-(-19.5kJmol-1)=-1048.9kJ/mol，故答案为：2N

25、2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ/mol；(3)根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热。由图可以看出，N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1。19C+CuOCu+CO 等于 H1=

26、H2+1/2（H3+H4） CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=725.76kJ/mol 80kJ/mol 2O3(g)=3O2(g) H=285kJ/mol 【详解】（1）是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为C+CuOCu+CO；（2）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同；根据盖斯定律，=+1/2+1/2，所以H1=H2+1/2（H3+H4）；（3）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68

27、kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=725.76kJ/mol；（4）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJmol1根据盖斯定律可知2-+得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=80 kJ/mol；（5）、6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=2

28、35.8kJmol1、2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJmol1根据盖斯定律可知2+3可得到，2O3（g）3O2（g），则反应热H=（-235.8kJmol-1）2+（+62.2kJmol-1）3=285kJ/mol。【点晴】该题侧重反应原理的考查，注重知识的迁移应用，明确盖斯定律的意义是解答的关键。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。