2021-2022学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验测评（含解析）新人教版必修1.docx

1、第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验课后篇素养形成合格考达标练1.关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是()A.都是钠盐B.高温都不分解C.都易溶于水D.水溶液都显碱性答案B解析碳酸钠和碳酸氢钠都是钠盐,都易溶于水,水溶液都显碱性,A、C、D正确;碳酸钠高温不易分解,而碳酸氢钠受热易发生分解,B错误。2.下列关于焰色试验的表述确切的是()A.焰色试验是元素的性质B.焰色试验是单质的特有性质C.焰色试验是离子的特有性质D.焰色试验是化合物的特有性质答案A解析焰色试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。3.下列物质可通过加热的方法除

2、杂(括号中物质为杂质)的是()A.NaCl(Na2CO3)B.CO2(SO2)C.Na2CO3(NaHCO3)D.Na2SO4(NaHSO4)答案C解析NaHCO3受热分解成Na2CO3、水和二氧化碳,可以通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3,C满足题意。4.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:下列叙述中不正确的是()A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验答案C解析取一根铂丝,用盐酸洗净后,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取被检验物质,进

3、行焰色试验,故A正确;在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光的干扰,故B正确;为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度减少火焰本身颜色的干扰,故C错误;洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,可用来进行焰色试验,故D正确。5.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2在上述反应中没有涉及的基本反应类型是()A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应答案A解析NH3+CO2+H2ONH4HCO3为化

4、合反应;NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl为复分解反应;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2为分解反应。6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不易发生分解,

5、D错误。7.AH为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为。(2)反应中(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:AB+C+D:。F+C:。答案(1)Na2O2(2)(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22Na+2H2O2NaOH+H2解析A可用于治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质,则可能是NaHCO3,由两种单质受热生成的淡黄色固体是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D

6、、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。等级考提升练8.(2021江苏徐州高一检测)依据已有知识,下列各组溶液只能用焰色试验来鉴别的是()A.NaCl、KClB.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2答案A解析NaCl、KCl的阴离子均为氯离子,故只能通过阳离子来鉴别,而钠离子和钾离子只能利用焰色试验检验,焰色试验火焰为黄色的为NaCl,焰色试验火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl,A项正确;Na2CO3、KCl的阴离子不同,故可以通过阴离子的不同来鉴别两者,如加入盐酸,有气体生成的是Na2CO3,无

7、明显现象的是KCl,B项错误;CaCl2、NaCl的阳离子不同,但钙离子和钠离子不通过焰色试验也能鉴别,如可加入Na2CO3溶液来鉴别,如果有沉淀生成,则为CaCl2,无明显现象的是NaCl,C项错误;K2CO3、CaCl2的阴离子、阳离子均不同,可以通过阴离子来鉴别,如加入盐酸,有气体生成的是K2CO3,无明显现象的是CaCl2,D项错误。9.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.验证钠与水的反应是否为放热反应B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生C.观察纯碱的焰色试验D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性答案D解析钠与水反应放热,试管中温度升高,导致气体压强增大,红墨水出现液面差,可以达到实验目

8、的,选项A正确;检验过氧化钠与水的反应有氧气产生,若带火星的木条复燃则反应有O2产生,选项B正确;铁丝的焰色试验为无色,可用来做纯碱的焰色试验,能够达到实验目的,选项C正确;套装小试管加热温度较低,应放碳酸氢钠,题中装置无法达到实验目的,选项D不正确。10.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤答案D解析D项中,Ba(OH)2+Na2SO4B

9、aSO4+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。11.(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案BC解析A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,两者均产生白色沉淀;B项加入等浓

10、度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2溶液发生反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2溶液不反应;D项逐滴加入等浓度盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。12.将适量的小苏打,溶于5060 的热水中(以下皆同),同时搓点肥皂用来洗衣领、袖口上的污垢,效果绝对比任何清洁剂都要来得好而且又快速。将NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有()A.CO2、H2OB.H2O、O2C.CO2、O2D.O2答案D解析2

11、NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,所以分解产生CO2和水蒸气,依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气,故最终得到氧气。13.(2021山东聊城高一检测)加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为8.45 g,则混合物中碳酸钠的质量分数为()A.42%B.58%C.36%D.64%答案B解析由NaHCO3受热分解的化学方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O固体质量减轻168106168-106=62m(NaHCO3)(10.0-8.45)g则16862=m(NaHCO3)(10.0-8.4

12、5) g,解得m(NaHCO3)=4.2g。则Na2CO3的质量分数=(10.0-4.2) g10.0g100%=58%。14.(2020北京顺义期末)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白:(1)写出下列化学式:A,D。(2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有(填序号)。(3)完成下列化学方程式。AC反应的离子方程式:。BD反应的化学方程式:。答案(1)NaNa2CO3(2)(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它

13、们的焰色均为黄色,则A是Na;钠与氧气在点燃的条件下反应生成B,B是Na2O2;Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3,D是Na2CO3;钠与水反应生成NaOH,C是NaOH;NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3,E是NaHCO3。(1)根据以上分析,A是Na,D是Na2CO3。(2)没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应,图示反应中,NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,填。(3)AC是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。BD是过氧化钠与二氧化碳

14、反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。新情境创新练15.下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是(填“”或“”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是,通过实验甲可比较出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式:。棉花燃烧说明该反应的特点是。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生

15、成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为。答案(1)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2ONa2CO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热(3)32.8%解析(1)NaHCO3受热易分解产生CO2:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,CO2能使澄清石灰水变浑浊;而Na2CO3较稳定,受热不易分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系:2NaHCO3CaCO3168g100gm(NaHCO3)4.0gm(NaHCO3)=6.72g则m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g,其质量分数为3.28g10.0g100%=32.8%。