2021-2022学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质测评（含解析）新人教版必修1.docx

1、第3课时原子结构与元素的性质课后篇素养形成合格考达标练1.人体体液中钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础。钠和钾都属于碱金属。下列与碱金属元素有关的比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNa,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即LiNaKRbCs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHSiB.碱性

2、:KOHMg(OH)2,说明金属性:KMgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:FClD.氧化性:Cu2+Na+,说明金属性:NaCu答案A解析A项中反应比较特殊,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳非常稳定又能脱离反应体系,与非金属性无关,故A错误;元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强,所以金属性:KMg,故B正确;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:FCl,故C正确;金属离子的氧化性越强,

3、则相应金属单质的还原性越弱,因为氧化性:Cu2+Na+,则金属性:NaCu,故D正确。7.(2020江苏镇江高一检测)意大利化学家西格雷和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”回旋加速器加速氦原子核,轰击金属铋-209,由此制得了第85号元素“亚碘”,即砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物正确的是()A.与H2化合的能力:At2I2B.砹在常温下是白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳答案C解析从F到At,元素的非金属性减弱,与H2化合的能力逐渐减弱,A错误;从F到At,单质的颜色逐渐加深,I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固

4、体,B错误;卤素原子的最外电子层上有7个电子,C正确;由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、难溶于四氯化碳,D错误。8.下表为元素周期表的一部分。周期族AAAAAAA1234(1)表中元素的非金属性最强,元素的金属性最强,元素的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图为。(3)表中元素的氢化物的稳定性顺序为(填写化学式,下同)。(4)表中元素和的最高价氧化物的水化物的酸性:。(5)表中元素和的最高价氧化物的水化物的碱性:。答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH等级考提升练9.下列各组性质的比较正确的是(

5、)A.还原性:F-Cl-Br-I-B.稳定性:HFHClHBrBr2I2F2D.密度:F2Cl2Br2Br-Cl-F-,A项错误;氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,B项错误;与H2O反应由易到难:F2Cl2Br2I2,C项错误。10.如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径答案C解析由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧

6、化性逐渐减弱,C项与图不符。11.下列叙述中,能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多C.1 mol a从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能答案D解析金属活泼性只与失去电子的难易程度有关,与最外层电子数(反应时失去的电子数)多少无关,故A、C错误;金属活泼性与电子层数的多少没有绝对关系,B错误;常温时,a能从水中置换出氢,说明a的还原性强于H2,而b不能反应,说明b的还原性弱于H2,即活泼性ab,D正确。12.(2020河北石家

7、庄高一检测)已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化可能实现的是()A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出金属铜D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+答案B解析由于钡可以与水反应,所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。13.(双选)(2020辽宁大连高一检测)下列关于主族元素的说法错误的是()A.同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强B.同主族元素随着原子序数的递增,元素单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素随着原子序数的递增,元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强答

8、案BD解析同主族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,即元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,A项正确,D项没有指明最高价氧化物,错误;对于同主族的金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,对于同主族的非金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐升高,B项错误;同主族元素原子最外层电子数都相同,C项正确。14.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、

9、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-答案B解析熟知有关卤素的知识:单质氧化性为Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为I-Br-Cl-;碘单质可使淀粉变蓝色,溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。15.(2020浙江温州高一期末)W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期,W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍,Y的质子数比W多4。请完成下列问题:(1)Y元素在元素周期表中的位置:。(2)判断非金属性:W(填“”“(3)H+OH-H2O(4)N

10、a2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-(5)H2S+Cl2S+2HCl解析W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期,W和Z同主族,W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍,Y最外层含有1个或2个电子,W最外层含有3个或6个电子,结合原子序数大小可知,Y为Na元素或Mg元素,W为B元素或O元素,又Y的质子数比W多4,则Y为Mg元素,W为O元素;W和Z同主族,则Z为S元素;M的原子序数大于S元素,则M为Cl元素;X和Y同周期,则X为Na元素。(1)Mg的原子序数为12,位于周期表中第三周期第A族;(2)同主族从上到下,元素非金属性逐渐减弱,故非金属性:OS;(3

11、)Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸,氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为H+OH-H2O;(4)Na2O2投入到Na2S的水溶液中,只观察到有沉淀产生,说明反应生成S单质,该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-;(5)元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强,根据反应H2S+Cl2S+2HCl可知,非金属性:ClS。16.现有部分元素的性质或结构如表所示:X与Mg同周期,原子最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色,遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为。(2)Z在周期表中的位置为。(3

12、)判断非金属性:X(填“”“”“”或“=”)Z,写出结构上的原因:。答案(1)(2)第五周期第A族(3)二者最外层电子数相同,但I的电子层数多,原子半径大,得电子能力弱解析由表中信息推断出X为S元素,Y为Cl元素,Z为I元素,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解答本题。新情境创新练17.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失将一小块金属

13、钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1 NaBr溶液、0.1 molL-1 NaI溶液、CCl4等。仪器:、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论:。答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2NaOH+H2BBr2+2NaI2NaBr+I2C2K+2H2O2KOH+H2(4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱(或其他合理答案)