2021-2022学年苏教版化学必修第一册测评：专题3　第三单元　第2课时　从海水中提取镁　从海带中提取碘 WORD版含解析.docx

1、第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是()A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂答案A解析单质碘溶解在酒精中得到碘酒,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。2.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液碘的CCl4溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是()A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液答案B解析汽油和氯化钠溶液互不相溶,可用分液的方法分

2、离。分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:通氯气氧化用CCl4萃取分液在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液水相用硫酸酸化分离出粗碘干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验:下列说法错误的是()A.步骤可利用甲装置氧

3、化I-B.步骤分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤可用丙装置将碘与母液分离D.步骤可用丁装置升华法提纯碘答案B解析步骤可用甲装置通入氯气氧化I-,A项正确;步骤为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是()A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向

4、其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素答案D5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色答案B解析碘水中加入CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。6.从海水中提取镁的工业生产流程如下:海水Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg下列说法错误的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换

5、、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O答案B解析利用该方案制取镁原料为碳酸钙、海水,来源丰富,A项正确;提取镁的过程中没有涉及置换反应,B项错误;步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2,C项正确;步骤中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁与水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,D项正确。7.镁着火时,可用来灭火的物质是()A.N2B.CO2C.沙土D.煤油答案C解析A项,3Mg+N2Mg3N2,N2不能用于镁燃烧时的灭火物质;B项,2Mg+CO22MgO+C,CO2不能用于镁燃烧

6、时的灭火物质;C项,沙土不燃烧且和镁不反应,沙土可用于镁燃烧时的灭火物质;D项,煤油能燃烧,不能用于灭火物质。故选C。8.海水资源开发利用的部分过程如下图所示,下列说法正确的是()A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液C.步骤中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D.在步骤中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大答案A解析从海水中得到粗盐常采用蒸发的方法,A正确;在NaHCO3或Na2CO3溶液中加入澄清石灰水,均可产生白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液,B错误;步骤中发生反应的化学方程式为2NaBr+Cl

7、2Br2+2NaCl,溴元素的化合价由-1价升高为0价,溴离子被氧化,C错误;步骤中用SO2水溶液吸收Br2,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增强,pH减小,D错误。等级考提升练9.下列物质的性质与应用对应关系不正确的是()A.氧化镁的熔点高,可作优质的耐高温材料B.钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条D.NaHCO3可与盐酸反应,小苏打可用于治疗胃酸过多症答案C解析氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料,A正确;钠性质活泼,具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属,B正确;氯气不具有漂白性,次氯酸有漂白性,C

8、错误;小苏打常用于治疗胃酸过多,D正确。10.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻灰中提取碘的流程的一部分:下列判断正确的是()A.步骤的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂可以是乙醇D.步骤的操作是过滤答案A解析分离悬浊液可通过过滤除去不溶物,是将水中的碘单质萃取到有机层中,操作为萃取分液,A正确;淀粉可检验碘单质是否生成,检验中反应是否进行完全,应检验溶液中是否含有碘离子,若无碘离子则证明反应完全,B错误;萃取剂必须与原溶剂不互溶,乙醇与水互溶,C错误;步骤的操作应该是蒸馏,D错误。11.海洋中有丰富的资源,下图

9、为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A.由反应可知:相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-+4H+C.可通过电解MgCl2溶液的方法制得金属镁D.粗盐中含有的Mg2+、SO42-等杂质离子,可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除答案B解析向NaCl溶液中先后通入氨气、二氧化碳气体,得到的沉淀是NaHCO3,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠和Na2CO3,A错误;反应中二氧化硫水溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-+4H+,B正确

10、;镁是活泼的金属,工业上通过电解熔融MgCl2制得金属镁,C错误;粗盐中含有的Mg2+、SO42-等杂质离子可转化为沉淀,依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸时,过量的BaCl2溶液无法除去,应该依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加入盐酸,D错误。12.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气答案B解析灼烧海带不能在烧杯中进行,应该在坩埚中进行,A错误;过滤海带灰浸泡液,应该用乙装置,B正确;氯气可

11、用于氧化I-,二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热,丙装置无加热装置,C错误;饱和氯化钠溶液不能吸收氯气,D错误。13.人造光卤石(KClMgCl26H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可通过下列步骤实现:过滤溶解加入适量Ca(OH)2蒸发用盐酸溶解电解熔融MgCl2在HCl气流中强热MgCl26H2O晶体。正确的顺序是()A.B.C.D.答案B解析先将光卤石溶解于水,再加石灰乳沉淀Mg2+,Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小,所以加入Ca(OH)2可以制得Mg(OH)2,洗涤后溶于适量的盐酸生成MgCl2,蒸发后冷却结晶得MgCl26H2O,为了防止加热MgCl26

12、H2O的过程中发生副反应,故在HCl气氛中加热MgCl26H2O得到纯净的无水MgCl2。14.工业“从海水中提取镁”的流程图如图:请根据图示回答以下问题:(1)过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒。(2)滤液b中含有H2O、等物质(至少填两种物质的化学式)。(3)流程图中操作c的名称为。(4)写出反应a的化学方程式:。答案(1)烧杯(2)NaCl、CaCl2(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)CaO+H2OCa(OH)2解析(1)过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)石灰石高温条件下分解生成生石灰和二氧化碳,生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,

13、过滤后在滤液b中含有氯化钙、氯化钠等物质。(3)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体。(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙。15.海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达41016 t。从海水中可提取食盐、金属镁或镁的化合物,其过程如下图所示:请回答:(1)贝壳主要成分的化学式是。(2)步骤反应的离子方程式是。(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤,粗盐提纯过程中过滤的目的是(填序号)。获得NaCl晶体除去难溶性物质除去易挥发物质除去可溶性物质过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。(4)电解MgCl2制金属Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+C

14、l2,电解0.2 mol MgCl2可生成金属Mg g,同时可得到标准状况下的氯气 L。答案(1)CaCO3(2)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(3)漏斗烧杯(4)4.84.48解析(1)贝壳的主要成分是碳酸钙。(2)步骤是Mg(OH)2与盐酸反应,化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。(3)粗盐提纯过程中,过滤的目的是除去难溶性物质,选;过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。(4)由MgCl2(熔融)Mg+Cl2可知,电解0.2molMgCl2生成0.2mol金属Mg和0.2mol氯气,金属Mg的质量为0.

15、2mol24gmol-1=4.8g,标准状况下氯气的体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。新情境创新练16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂):请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。(3)步骤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是。在分液操作中,

16、应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),以下略。A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出答案(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)苯与水不互溶、不反应,且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度D解析(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而加热坩埚需要用泥三角和三脚架,三脚架下面的空间放酒精灯。(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子的溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应根据两者的沸点不同通过蒸馏的方法实现分离。(3)萃取剂的选择原理:和水不反应且互不相溶,要萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度;分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出,因为苯的密度比水小,碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,D正确。