2021-2022学年高中化学人教版选择性必修第二册课后巩固提升：第一章　第一节　第一课时　能层与能级　基态与激发态　原子光谱　构造原理与电子排布式 WORD版含解析.docx

1、第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层与能级基态与激发态原子光谱构造原理与电子排布式课后篇素养形成必备知识基础练1.下列能级中,可容纳电子数最多的是()A.6sB.4pC.3dD.4f答案D解析各能级最多容纳的电子数分别是:ns能级为2个,np能级为6个,nd能级为10个,nf能级为14个。2.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为()A.8B.18C.818D.1832答案C解析M能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s能级已填充电子,则3s、3p能级肯定填满,3d可能填满,可能未填满,也可能未填充电子,故该能

2、层电子数为818。3.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱答案B解析由于4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()Be:1s22s12p1O:1s22s22p4He:1s12s1Cl:1s22s22p63s23p5A.B.C.D.答案D解析Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p,故错误;O:1s22s22p4符合能量最低原理,故正确;He:1s12s1是激发态,1s能量低

3、于2s,故错误;Cl:1s22s22p63s23p5符合能量最低原理,故正确。5.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为()A.+1B.+3C.+5D.-5答案B解析根据该元素原子的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。6.下列说法中不正确的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.3p2表示3p能级有两个电子C.K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6D.处于最低能量的原子叫做基态原子答案A解析所有能层中的p能级都只有3个轨道,A项错误。7.已知X、Y两种元素的原子序数之和等于4

4、1。X元素原子的4p能级上有3个电子,Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。(1)X元素基态原子的电子排布式为,该元素的符号是。(2)Y元素原子的价层电子排布式为,该元素的名称是。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)2s22p4氧解析(1)由X原子4p能级上有3个电子可知,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的原子最外层2p能级上有4个电子,又因为X、Y的原子序数之和为41,故Y的原子序数为41-33=8,为氧元素,其价层电子排布式为2s22p4。关键能力提升练8.(双选)

5、下列化学用语的应用错误的是()A.Na+的电子式:+B.Na+的结构示意图: C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:Na3s1答案AD解析金属阳离子的电子式就是其离子符号,故Na+的电子式应为Na+,A项错误;简化电子排布式中的“”应为该元素上一周期的稀有气体元素,Na的简化电子排布式应为Ne3s1,D项错误。9.某原子的3d能级中有一个电子,其第四能层中的电子数为()A.0B.2C.3D.8答案B解析因为3d能级能量大于4s能级,所以电子先排满4s,再排3d,电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。10.某种原子的电子排布式为1s22s22

6、p63s23p1,有关该原子的下列说法中正确的是()A.该原子核内有13个中子B.该原子的简化电子排布式为He3s23p1C.该原子最外层有1个电子D.该原子第二能层上有8个电子答案D解析由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子,故只能确定核内质子数为13,无法确定中子数,A错误;该原子的简化电子排布式为Ne3s23p1,B错误;该原子的最外层电子排布式为3s23p1,故最外层有3个电子,C错误。11.(双选)下列有关电子层和能级的叙述正确的是()A.M电子层有s、p、d共3个能级,最多能容纳18个电子B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子C.无论哪一电子层的s能级最多容纳

7、的电子数均为2D.任一电子层都有s、p能级,但不一定有d能级答案AC解析A项,M电子层有s、p、d共3个能级,最多容纳18个电子;B项,3d能级最多容纳10个电子,从N电子层开始有f能级,最多容纳14个电子,不存在3f能级;C项,每个电子层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子;D项,K电子层只有s能级,不含有p能级。12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层电子排布式可能是()X:3s23p1Y:3s23p5X:2s22p3Y:2s22p4X:3s23p1Y:3s23p4X:3s2Y:2s22p3A.B.C.D.答案A解析X为Al元素,Y为Cl元素,形成的化合物为AlCl

8、3,错误;X为N元素,Y为O元素,可形成N2O3,正确;X为Al元素,Y为S元素,可形成Al2S3,正确;X为Mg元素,Y为N元素,可形成Mg3N2,错误。13.根据已学过的知识,填写下表:核电荷数元素名称元素符号电子排布式具有的能级数2铍C1s22s22p5Al161s22s22p63s23p64s2答案核电荷数元素名称元素符号电子排布式具有的能级数氦He1s214Be1s22s226碳1s22s22p239氟F313铝1s22s22p63s23p15硫S1s22s22p63s23p4520钙Ca6解析根据电子排布式可判断元素原子总的电子数,进而确定元素名称、元素符号等;根据核电荷数=原子序

9、数,可确定元素名称、元素符号,结合构造原理可写出电子排布式;根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。学科素养拔高练14.下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价,回答下列问题:元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正化合价+3+4+5+6+7(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc;Ti;V;Mn。(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规

10、律是;出现这一现象的原因是。答案(1)1s22s22p63s23p63d14s2(或Ar3d14s2)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)1s22s22p63s23p63d34s2(或Ar3d34s2)1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2)(2)尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例(或其他合理答案)(3)五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和能级交错使得d电子也参与了化学反应解析(1)根据构造原理即可解答。(3)过渡元素的最高正化合价与主族元素不同,因为过渡元素在化学反应中,次外层上的电子也可能参与化学反应。