2021学年第一学期期中考试高二化学试卷（实验班）.docx

1、诸暨中学2021学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I127命题教师：王翀一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中，属于弱电解质的是A氨水 B二氧化硫 C硫酸钡 D氟化氢2下列化学用语表示正确的是ACa2+的结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式：C甲烷的球棍模型： D基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13下列各项叙述中，正确的是A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序

2、数越大，半径越大C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B用广泛pH试纸测得氯水的pH为2CpH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 D用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期

3、中， A与 A族元素原子的核电荷数都相差16磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是ALi的第一电离能在同周期中最小 B基态Fe2+的价层电子排布式为3d6C基态P原子的未成对电子数为5D基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7. 下列说法中，正确的是A原子序数为38的元素处于周期表的第四周期IIA族B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱8下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为V形BClO3- 的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO

4、2都是极性分子 DSiF4和SO32- 的中心原子均采取sp3杂化9根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4 Cl Br IC第一电离能：NaMg AsH3 PH310已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A表中五种元素位于5个不同的区B元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5D元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素11下列说法不正确的是A乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍B键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋

5、转C在气体单质中，一定有键，可能有键D. s-p 键和p-p 键电子云对称性相同12下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是 A0.1 molL-1CH3COONa的pH7 B1 molL-1的醋酸溶液的c(H)约为0.01 molL-1C25时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH5D25时，10 mL 1 molL-1醋酸恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B=110-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOCc(Fe2+)=1molL-1的溶液中：

6、K+、H+、SO、NOD使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-14 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB25，pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH数目为0.00lNAC0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NAD1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA15下列叙述中正确的是A冰融化时水分子中共价键发生断裂BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分

7、子内形成了氢键16下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是AVSEPR 模型可用预测分子的立体构型BVSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定17下列说法中正确的是APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体DAB3型的分子空间构型必为平面三角形18常温下，用浓度为0.100 0 molL-1的

8、盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是ApH=10时，溶液中微粒浓度的关系是c(M)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H)B将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴 定至MOH恰好完全反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是c(R)c(M)c(OH-)c(H)C10.00 mLV(HCl)20.00 mL时，溶液中微粒浓度 的关系是c(M)c(MOH)c(Cl-)DV(HCl)20.00 mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M)=c(H)c(OH-)19茶文化是中国人民对世界饮

9、食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是A咖啡因的分子式为C8H9N4O2B咖啡因分子中sp2与 sp3杂化C个数比为5:3C咖啡因与足量 H2加成的产物含有 1 个手性碳原子D咖啡因分子间存在氢键20将AgCl分别加入盛有：5mL水6mL0.5溶液10mL0.2溶液5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D21已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClNNHCl键能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) H

10、，下列推断正确的是AH(g)Cl(g)=HCl(g) H432kJmol1B断裂1molClCl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJC上述反应中，H431kJmol1D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键22科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构23已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgC()、-lgC()与-lgC(Ba2

11、+)的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线表示BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.010-10C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点DC(Ba2+)=10-5.1时两溶液中c(SO42-)/c(CO32-)=10y2-y124测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO3-+OH-B的pH与不同,是由于S

12、O32-浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等25下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，

13、用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB二、填空题（本大题共5小题，共50分）26根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式：_；写出基态原子的价层电子排布图：_；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式：_。（2） Ca(CN)2是离子化合物，其中CN内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_。（3）Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。（4）常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更_(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：_。2725时，三种酸的电离平衡常数

14、如下：化学式电离平衡常数Ka = 回答下列问题：（1）25时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_，一般情况下，当温度升高时，Ka _(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数_(用Ka、K1或K2表示) （3）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_（填序号）a b c d （4）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的工作原理（用离子方程式表示）_ 。（5）证明ClO结合质子的能力强于HCO3（写出相应反应离子方程式并注明过量少量）_。28现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们

15、的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子Q在周期表的第七列（1） Q位于第_族_区，价电子排布式为_。（2）比较Z和W第一电离能的大小：Z_(填“”“”或“”“”或“”)ZX3，请用价层电子对互斥理论解释：_。（5）化合物X3YYZ中，Y元素原子的杂化形式有_，该化合物中键和键的个数之比为_。29. A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的

16、最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（2）已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。（3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为_。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(NH3)5 (N3)SO4，其中阳离子空间构型为变形八

17、面体，与Co直接相连的微粒有_，SO的立体构型为_。. 已知：。相关物质的溶度积常数（25）见下表：物质CuIKsp（1）在空气中直接加热晶体得不到纯的无水，原因是_（用化学方程式表示）。由晶体得到纯的无水的合理方法是_。（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中的质量百分数

18、为_。（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A装有0.1000 molL1 Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定终点读数时俯视30.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25时，H2CO3的Ka14.5 10-7，Ka24.7 10-11；Ksp（BaMoO4）3.5 10-8；Ksp（BaCO3）2.6 10-9；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以MoO42-，的形态存在。（1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为_。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为_。（3）“沉钼”中，pH为7.0。生成BaMoO4的离子方程式为_。若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO3）：c（MoO42）_（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。（4）滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。 往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y