2021届高考化学三轮考点突破训练 化学实验基本操作（含解析）.docx

1、2021届高考化学三轮考点突破 化学实验基本操作1.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )选项实验操作实验现象A向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出B将少量硼酸滴入溶液中有气泡产生C向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液溶液由黄色变为浅绿色DMg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升A.A B.B C.C D.D2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液变为无色具有漂白性B向1 mL 0.1溶液中加入1 mL 0.1溶液

2、，然后再向混合溶液中滴加NaI溶液，产生黄色沉淀溶度积：C向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液显红色X溶液中一定含有D用pH试纸测得溶液的pH约为9， NaClO溶液的pH约为8HClO电离出的能力比强AABBCCDD3.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )实验现象结论A某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B向溶液中通入溶液变浑浊酸性：C向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D某溶液中加入溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有A.AB.BC.CD.D4.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液

3、中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含A.AB.BC.CD.D5.下列关于实验现象或操作解释不正确的是( )实验现象或操作解释A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不溶解原溶液中有B配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释， 最后加入少量铁粉用浓盐酸溶解是为了抑制水解，加入少量铁粉是为了防止被氧化为C

4、将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀转变为蓝色沉淀D向装有经过硫酸处理的(橘红色）的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色(三价铬的颜色）乙醇具有还原性A.AB.BC.CD.D6.由下列实验现象或描述能推出相应结论的是( )选项实验实验现象或描述结论A在pH试纸中部滴2 3滴一定浓度的溶液pH试纸变红溶液中B向溶液中加入硝酸，将产生的气体通入溶液中产生白色胶状物质非金属性:NCSiC向溶液中加入CuS固体溶液中不变D向和KSCN混合溶液中，加入一定量饱和KCl溶液溶液颜色变浅加入的使平衡逆向移动A.AB.BC.CD.D7.下列实验操作、现象和结论均正确的是(

5、)选项实验操作和现象结论A向棕黄色待测液中滴加KI-淀粉溶液，待测液变为蓝色待测液中一定含有B将一定量的加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀非金属性：SSiC向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现蛋白质发生了变性D将一长期放置的铝片插入溶液中，铝片表面无变化铝不能置换出铜A.AB.BC.CD.D8.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是( )选项操作现象解释(或结论）A用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH7pH( HCOONa) CB室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：C向1 mL 0.1 溶液中滴入2滴0.1NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶

6、液生成的白色沉淀转化为蓝色沉淀：D向X溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水有气体放出，该气体使澄清石灰水变浑浊X溶液中一定含有或A.AB.BC.CD.D10.下列实验方案中不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A探究温度对反应速率的影响2支盛有5 mL相同浓度溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5 mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象B检验晶体是否已氧 化变质将样品溶于稀后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480 mL 0. 2将25. 0 g固体滴入蒸馏水配制成500 mL 溶液D探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加氯化

7、钡溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失A.AB.BC.CD.D11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )A.用甲装置实现反应 B.用乙装置除去氯气中的氯化氢C.用丙装置验证可溶于水D.用丁装置鉴别12.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备B.用乙装置制备并收集乙酸乙酯C.用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响D.用丁装置测定氢氧化钠溶液的浓度13.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B.用乙装置测量的分解速率C.用丙装置制取并观察沉淀D.用丁装置测量用和浓盐酸共热制得的体积14.图中所示

8、的实验方案，能达到实验目的的是( )A.探究温度对平衡的影响B.探究C和Si非金属性的强弱C.除去气体中混有的HCl D.用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液15.“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室中欲利用如下装置制备NaClO溶液。下列说法正确的是( )A. A装置中固体X为B. B装置溶液中有晶体析出C. 25时，将通入溶液中也会生成NaClO(已知25时碳酸的，；次氯酸的)D.碱石灰的作用主要是阻止空气中的进入C装置16.下列实验装置图正确的是( )A. B. C. D. 17.下列装置及实验设计中合理的是(

9、 )A.利用装置可除去中混有的HCl气体B.利用装置可采用CO还原CuO C.利用装置制取并收集气体D.利用装置能证明过氧化钠与水反应放热18.是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置烧瓶中放入的药品为铜屑B.装置中用多孔球泡可增大的吸收速率C.装置用于吸收未反应的D.用装置反应后的溶液制备需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向两支盛有的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：B在溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：C向溶液中

10、滴加盐酸，产生气泡Cl的非金属性比S强D在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基A.AB.BC.CD.D20.下列图示的实验操作，能够达到实验目的的是( )ABCD萃取溴水中的溴时，振荡过程中需打开活塞放气配制0.2 mol/L的NaCl溶液，将溶解液转移到容量瓶中排除滴定管中0.1000 mol/L盐酸溶液中的气泡蒸发溶液制形无水固体A.AB.BC.CD.D21.LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。下列说法正确的是（ ）A.装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水B.装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大

11、C.装置E用于吸收尾气，避免污染环境D.实验中，先通入H2，后点燃酒精灯22.工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动:【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。甲同学认为X中可能含有和。若要确认其中的,应选用_(填序号)。a.KSCN溶液b.铁氰化钾溶液c.盐酸乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为_,充分反应后,加入足量溶液,经

12、适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y中的体积分数为_。【探究二】据【探究一】所测的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。(3)装置A中的现象是_,其作用是_。(4)为判断是否存在,需将装置M添加在_(填序号);a.A之前b.AB之间 c.BC之间d.CD之间若存在,则产生气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)若装置C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是_(填化学式),产生该气体的原因是_。(6)若某气体可能由、中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为_(

13、填序号)。a. b.、 c.、 d.、e.、23.某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：物质相对分子质量水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图甲，在干燥的三颈烧瓶中加入20 mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈烧瓶中的粗产品，得到有机粗产品；精制产品。请回答下列问题：(1)油水分离器的作用是_。实验过程中发现没有加沸石，请写出补加沸石的操作：_。(2)本实验宜釆用_

14、加热方式(填“水浴”“油浴”或“酒精灯”)。(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_。(4)在精制产品时，加入无水的作用为_；然后过滤，再利用图乙装置进行蒸馏纯化，图乙装置中的错误有_。(5)若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0 g。则该实验的产率为_。参考答案1.答案：B解析：蔗糖和浓硫酸反应产生了，可以被溴水吸收，使溴水褪色，与溴水不反应，故会有气泡冒出，A中实验现象与实验操作匹配；碳酸的酸性强于硼酸，将少量硼酸滴入溶液中无现象，B中实验现象与实验操作不匹配；维生素C具有还原性，能将三价铁离子还原为

15、二价铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，C中实验现象与实验操作匹配；活泼金属和酸的反应属于放热反应，故镁和盐酸反应的现象为镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升，D中实验现象与实验操作匹配。2.答案：B解析：溶于水生成亚硫酸，亚硫酸中和氢氧化钠，酚酞溶液颜色褪去，体现的是二氧化硫为酸性氧化物的性质，不是氧化硫的漂白性，A错误；产生黄色沉淀说明有AgI生成，沉淀向着溶度积更小的方向转化，B正确；若原溶液中含有，加入氯水后再滴加KSCN溶液也会显红色，故不能说明原溶液中一定含有，C错误；没有给出溶液的浓度，不能比较对应酸的酸性强弱，且不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误。3.答案：B解析

16、：A项，铁氰化钾溶液与形成深蓝色的沉淀，但不能排除有的可能性，错误；B项，苯酚钠溶液中通入，出现浑浊即生成苯酚，反应原理为强酸制弱酸，所以可得 出酸性强于苯酚，正确；C项，由于溶液中存在硫化钠，生成的黑色沉淀不能得出是由硫化锌转化生成，所以不能得出，错误；D项，与硝酸钡反应生成的沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等的一种或多种，加盐酸仍有沉淀，可以排除碳酸钡沉淀的可能性，但不能排除存在亚硫酸钡沉淀的可能性，因为亚硫酸钡可被硝酸氧化为硫酸钡，所以不能得出原溶液中含，错误。4.答案：B解析： A.向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝，原溶液中可能有，生成的溶

17、于水没有逸出，错误；B.向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，排除、等离子干扰，再加入溶液，产生白色沉淀，原溶液一定含有，正确；C.该溶液中也可能含有，错误；D.K的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，排除的干扰，错误。5.答案：A解析：酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子生成，题述实验现象不能说明原溶液中有，A错误；配制溶液时，用浓盐酸溶解的目的是抑制水解，加入少量铁粉是为了防止被氧化为，B正确；对于同类型的沉淀，溶度积常数大的沉淀能转化为溶度积常数小的沉淀，题中转化为，则，C正确；吹入乙醇蒸气，六价铬被还原为三价铬，说明乙醇具有还原性，D正确。6.答案：C解析：pH试纸变红，说明溶液呈酸性，的电离

18、程度大于水解程度，溶液中，故A错误；白色胶状物质有可能是挥发的与反应 产生的，不能判断酸性，故B错误；溶液中不变，说明CuS固体没有转化为FeS固体，则，故C正确；不能使平衡发生移动，故D错误。7.答案：B解析：A.溴水也是棕黄色，也能氧化生成，使溶液变蓝，错误。B.溶于水生成，能与溶液反应生成白色硅酸沉淀，说明非金属性：SSi，正确。C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀出现，说明蛋白质发生了盐析而不是变性，错误。D.长期放置的铝片表面有致密的氧化膜，不能与溶液反应，打磨后的铝能置换出铜，错误。8.答案：B解析：测定NaClO溶液的pH不能够使用pH试纸，因为NaClO溶液具有漂白性，

19、A错误；向10 mLKI溶液中滴加几滴溶液，显然KI过量，利用苯萃取来检验有生成，利用KSCN检测反应后仍有存在，说明与所发生的反应为可逆反应，B正确；产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明一定有乙烯气体生成，也可能是其他不饱和烃造成的，C错误；向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后需要先加NaOH溶液调为碱性，然后再加入新制悬浊液，D错误。9.答案：C解析：盐酸不是氯的最高价含氧酸，A项错误； NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH，B项错误；白色沉淀转化为蓝色沉淀，说明更难溶，C项正确；能够使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是或，D项错误。10.答案：B解析：2支盛有5 mL相同浓度

20、溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入 5 mL相同浓度的稀硫酸溶液，由于反应生成单质硫，看沉淀出现的快慢能探究温度对速率的影响，A正确；样品溶于稀后，被氧化为，不能检验晶体是否变质，应溶于水加KSCN溶液检验，B错误；选500 mL容量瓶，的质量为0.5 L 0.2 mol/L250 g/mol=25.0 g，C正确；向一定浓度的溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，由于碳酸根离子浓度减小，水解程度减小，可观察到溶液颜色逐渐变浅，最后完全沉淀则溶液的红色消失，故能探究碳酸钠溶液中存在水解平衡，D正确。11.答案：B解析：甲装置是原电池装置

21、，氧化剂是氧气，还原剂是铜，盐酸是电解质溶液，发生的电池反应为，A能达到实验目的；乙装置是洗气瓶，应该是长进短出，B不能达到实验目的；将充满试管，倒扣在水槽中，若管内液面上升，说明可溶于水，C能达到实验目的；加热可分解，加热不分解，将和 分别放入丁装置中加热，加热一段时间后，若澄清石灰水变浑浊则说明固体是 ，反之为，D能达到实验目的。12.答案：D解析：与浓盐酸的反应需要加热才能进行，A错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解程度很大，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，B错误；双氧水与虽然能够反应，浓度不同速率也不同，但是没有明显的现象，无法达到实验目的，C错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化

22、钠溶液，可以测定氢氧化钠溶液的浓度，D正确。13.答案：D解析：甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等事故，A错误；用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，B错误；丙装置无法使生成的溶液与NaOH溶液混合，不能制取，C错误；在饱和食盐水中的溶解度较小，D正确。14.答案：A解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，装置中两个烧瓶的其他条件相同，只有温度不同，可以探究温度对平衡的影响，A能达到实验目的；浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，故不能判断的酸性强弱，进而不能确定C和Si非金属性的强弱，B不能达到

23、实验目的；二氧化碳能和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，可以用饱和碳酸氢钠溶液，C不能达到实验目的；用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水溶液时，眼晴应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D不能达到实验目的。15.答案：B解析：实验室利用浓盐酸和共热制备，题图中没有加热装置，故A错误。用饱和食盐水可以吸收中混有的HCl气体，饱和食盐水中存在溶解平衡，吸收 HCl后浓度增大，逆向移动，析出NaCl晶体，故B正确。将通入碳酸氢钠溶液中，发生反应，HCl和反应生成NaCl、和，由题给数据知，25时碳酸酸性强于次氯酸，则HClO和不反应，故C错误。碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气，防止污染

24、空气，故D错误。16.答案：B解析：A项，制备乙烯需要测定反应液的温度为170，图中温度计的水银球应在液面下，错误；B项，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中装置合理，正确；C项，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，错误；D项，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应，导气管伸入饱和碳酸钠溶液内部，易发生倒吸，管口应在液面以上，错误。17.答案：D解析：A项，混合气体应从左边通入，错误；B项，忽略了与C的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系，造成CO气体不能通入，实验不能顺利进行，错误；C项，铜与浓硝酸反应的产物是，其密度比空气的大，因

25、此应利用向上排空气法收集气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，错误；D项，脱脂棉燃烧能说明与水反应放热，正确。18.答案：A解析：铜与浓硫酸常温下不反应,A项错误；多孔球泡可增大与液体的接触面积，从而增大的吸收速率，B项正确；是酸性氧化物，多余的与碱反应防止污染，C项正确；反应后的溶液主要含及，可通过蒸发结晶、过滤、洗涤表面的酸再经干燥得到，D项正确。19.答案：A20.答案：A解析：萃取溴水中的溴时，因为溴易挥发，为防止分液漏斗内压强过大，振荡过程中需要打开活塞放气，A正确；移液时玻璃棒下端需要靠在刻度线以下某处，不能放置在刻度线以上，B错误；图示是碱式滴

26、定管的排气泡的操作，盐酸应该置于酸式滴定管，C错误；易水解，所以蒸发溶液制无水固体时需要在HCl氛围下加热蒸发，D错误。21.答案：D解析：A.B、C应依次盛装饱和食盐水、浓硫酸；B.加入硫酸铜，发生原电池反应，但并不是越多，反应速率越快；C装置E用于防止空气中的水进入装置D22.答案：（1）铁在冷的浓硫酸中钝化（2）b；50%（3）溶液颜色变浅；除去并检验是否除尽（4）b；2：1（5）；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气（6）ace解析：（1）铁钉放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；（2）亚铁离子能与铁氰化钾溶液；反应产生蓝色沉淀，答案选b。具有

27、还原性，通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为；生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则：1mol 233gn 2.33gn=0.01molY气体的物质的量是0.448 L22.4 =0.02 mol，所以二氧化硫的体积分数为；（3）会干扰的检验，所以装置A的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽；（4）由于碱石灰能吸收，所以在检验Q气体之前首先检验，因此M应该放在AB之间；在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为，其中氧化剂是浓硫酸，还原剂是碳，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。（5）若装置C中固体变红，说明有红色的铜单质生成

28、；D中固体变蓝，说明有水生成，因此Q是氢气。这是由于随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气。（6）若某气体可能由、中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，由于中氧元素的质量分数是50%，而中氧元素的质量分数大于50%，所以该气体的组成可能为或、或、，答案选ace。23.答案：(1)及时分离生成的水，促进平衡正向移动；停止加热，待装置冷却至室温后，再加入沸石(2)水浴(3)洗掉碳酸氢钠(4)干燥；温度计水银球的位置、冷凝水的流向(5)32%解析：(1)由题中信息可知，三颈烧瓶中的2-羟基-4-苯基丁酸与无水乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成2-羟基-4-苯基丁酸乙酯

29、和水，该反应为可逆反应，存在化学平衡，使用油水分离器能够及时分离出生成的水，促进平衡正向移动；实验过程中发现没有加沸石，应停止加热，待装置冷却至室温后，再加入沸石。(2)加热至70左右保持恒温半小时，应采用水浴加热方式。(3)取三颈烧瓶中的混合物用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中会残留少量的碳酸氢钠溶液，需再次通过水洗除去。(4)在精制产品时，加入无水，能除去产品中残留的水；在蒸馏装置中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处相平齐，为了有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方式，即下进上出，所以装置中的错误为温度计水银球的位置和冷凝水的流向。(5)20 mL 2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为，20 mL无水乙醇的物质的量为 ，根据化学方程式可知，乙醇过量，所以理论上生成2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的质量为，该实验的产率=。