2022高考化学 专题精讲 元素周期律一（pdf） 新人教版.pdf

1、元素周期律（上）教 师：刘廷阁 元素周期律一、元素周期律 1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化规律，就是周期律。2表现：（1）核外电子（2）原子半径 主要化合价：+1 +7 金属性非金属性：同周期：金 非；同主族：金 非（3）元素性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性：同周期：左右 酸性 碱性 同主族：上下 酸性碱性 氢化物的稳定性：同周期：左右 同主族：上下 3金属性、非金属性的强弱判断 金属性强弱判断的方法：（1）根据周期表判断：（2）根据金属活动性顺序表判断：（3）根据原电池反应进行判断：（4）根据电解离子放电进行判断：（5）根据金属单质与酸或水反应置换出氢的难易判断：（6）

2、根据最高氧化物对应水化物碱的强弱进行判断：（7）根据盐溶液中置换反应进行判断：非金属性强弱判断的方法：（1）根据周期表判断：（2）根据非金属活动性顺序表判断：（3）根据最高氧化物对应水化物酸的强弱进行判断：（4）根据生成气态氢化物的难易及其稳定性判断：（5）根据与可变价金属反应化合价判断：（6）根据盐溶液中置换反应进行判断：（7）根据电解离子放电进行判断：4微粒的半径大小比较的判断规律（1）电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；（2）当电子层结构相同时，核电荷数多的半径越小，核电荷数小的半径越大。（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越大多，半径越大，核外电子数越大少，半径越小。二

3、、元素周期表-第 2 页-1周期表的结构：元素种类 起止号 一 短周期 二 三 横（周期）四 长周期 五 六 不完全周期：七 元素周期表 主族：副族：纵（族）零族：族：2同周期（主族元素）、同主族元素性质的变化规律 元素性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层结构 相同 主要化合价+1+7 41 最高正价=族序数（O、F 除外）原子半径 失电子能力（金属性）得电子能力（非金属性）气态氢化物的稳定性 单质的氧化性 单质的还原性 最高价氧化物 酸性 对应水化物 碱性 金属单质与水或酸反应 由易到难 由难到易 三、元素的位构性的关系（能力要求）1位、构、性的三角关系：原子序数=质子数=核电荷数

4、=电子总数 结构 最外层电子数=最高正价 电子层数=周期序数 原子半径与最外层电子数 最外层电子数=主族序数 决定元素的性质（得失电子能力）位置 性质 同位同化性 左 右 递变性 上 下 相似性 递变性 -第 3 页-2知识运用（1）根据主族元素化学性质的相似性、递变性推断元素可能具有的性质 例 1关于原子序数为 55 的元素及其化合物的说法，不正确的是（）A在常见元素中，它是金属性最强的元素 B它与水、乙醇、乙酸反应均产生氢气 C它的单质的熔点比上一周期同族元素单质的熔点低 D用酒精灯加热它的碳酸正盐可分解成它的氧化物和二氧化碳 （2）根据原子结构，推断由这些元素组成的化合物可能的化学式 例

5、 2有 A、B、C 三种元素，A 元素的原子最外层电子数是 1，B 元素的原子最外层得到 2 个电子就达到稳定结构，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）AA2B2C3 BABC2 CA2BC4 DA2BC3（3）从化学式推原子序数 例 3已知 X、Y 为短周期元素，两元素可形成化合物 XY，已知其原子序数分别为 a 和 b，则 a 不可能为（）Ab+4 Bb+6 Cb+8 Db5（4）根据位置推元素 例 4已知短周期元素 X、Y、Z 相邻，X、Y 同族，Y、Z 同周期，三元素原子最外层电子数之和为23，核电荷数之和为 37。确定 X、Y、Z

6、各是什么元素。（5）综合推断 例 5今有 A、B、C、D 四种短周期元素，它的核电荷数依次增大，A 与 C，B 与 D 分别是同族元素，B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于 CS2 溶剂中，则四种元素是：A_B_C_D_ 写出两种均含有四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：_ 专题练习题：一、选择题 1有三种短周期元素，最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（）A如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素 B如果一种元素的单质通常情况下是气体，则

7、另一种元素的单质通常情况下是固体 C如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物可能是正四面体形分子 D如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体 2X、Y、Z 三种短周期元素的原子序数之和为 28，X、Y 为相邻周期元素，X、Z 为同周期元素，Y的质子数比 X 多 5 个，X 的最外层电子数是 Y 的 2 倍，X 和 Z 的最外层电子数之和为 11。下列叙述-第 4 页-中，不正确的是（）A元素 Z 的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均为呈酸性 BX、Y、Z 三种元素组成的化合物，其化学式为 Y(ZX3)3 C元素 Z 可组成由共价键构成

8、的单质 DX、Y 两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成 Y 的阳离子 3下图中 a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）Ab 元素除 0 价外，只有一种化合价 B五种元素中，c 元素的性质最稳定 C相同条件下 b 和 d 气态氢化物溶于水，液体的酸性：dCBA BBCDA CDBCA DCDAB 7有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）。下列说法正确的是（）A若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B若 HnXOm 为强酸，则 X

9、的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 8下列叙述正确的是（）A聚丙烯的结构简式为：B石英的化学式为：CaSiO3 C在 CS2、PCl3 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 DAr 原子的结构示意图为 2 8 8+20CH2CH2CH2 n 10下列关于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S 和 NH3 均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CCH2C12 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子 D1 mol D216O

10、中含中子、质子、电子各 10 NA（NA 代表阿伏加德罗常数的值）11短周期元家 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是（）AWX2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 BWX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同 CWX2 是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为 X WYZ 12X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（）AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 13下列关于元素的叙述正确的是（）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8