2022高考化学 精华培训内部讲义 化学键（pdf） 新人教版必修2.pdf

1、 网络课程 内部讲义 化学键爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义 第 1 页 化 学 键 知识结构：（一）离子键 1 称为离子键。成键微粒：。举例哪些物质能提供阴、阳离子：、。2电子式：的式子。原子电子式：H Cl S Ar Mg 离子电子式：Na Mg2 OH NH4 3用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示 MgO、K2S 形成过程：注意：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。（2）箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。（3）箭号右方相同的微粒不可以合并写。（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。（二）共价键 1、概念：叫共

2、价键。2用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示 I2、2CO、H2O 的形成过程：I2：；2CO：；H2O：3非极性键与极性键（1）非极性键：，存在于。（2）极性键：，存在于。4分子间作用力：分子间作用力存在于之间。化学键存在于原子之间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的，如 H2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了 TeS 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的 HF 和氮族中的 NH3 也有类似情况。键能 折开 1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长 两成键原子核之间的平均距离

3、叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键 参 数 键角 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性。随时随地提问互动 第 2 页 （三）总结:化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。注意：化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成的过程。He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？离子键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质 阴阳离子间的静电作用 形成过程表示方法 离 子 键 影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化

4、合物的熔沸点就越高。共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用 1.电子式：表示方法 2.结构式：形成过程 分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方 特定：存在于同种原子之间 AA 单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键 例：Cl2、H2O2、Na2O2 分 类 极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于不同种原子之间 BA 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键 第 3 页 能力训练：1下列物质中属于含

5、有极性共价键的离子化合物的是 A过氧化钠 B碘化氢 C苛性钠 D氯化钾 2下列分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的是 A次氯酸（HClO）BCF2Cl2 C三氟化硼（BF3）D白磷（P4）3下列各项表达正确的是 AH2O 的分子模型示意图：BF的结构示意图：C乙烯分子的分子式：CH4 DCaCl2 的电子式：4关于氢键，下列说法正确的是 A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C由于 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 DH2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致 5下列表示电子式的形成过程正确的是

6、6下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电 CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸性 7下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 8下列变化过程中，共价键被破坏的是 A烧碱固体溶于水 B氯化氢气体溶于水 C二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精 9下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO4 10下列叙述中正确的是 A在过氧化氢分子中不存在非极性键 B在离子化合物中不可能存在极性键 O H H 第 4 页 C在二氧化硅中不可

7、能存在离子键 D含有共价键的化合物有的属于共价化合物，有的属于离子化合物 11下列各组顺序的排列不正确的是 A离子半径：NaMg2Al3F B热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C酸性强弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4；D溶点：NaClSiO2H2OCO2 12下列物质中含离子键的是 ACl2 BCO2 CNaCl DCH4 13下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A1 和 17 B12 和 9 C14 和 6 D15 和 8 14判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电

8、能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电 15下列说法正确的是 A二氧化硅中不存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体含化学键 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 16下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 17X、Y 为短周期元素，X 位于 I A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层

9、结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 18短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是 AWZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 BWX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同 CWX2 是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为 XWYZ 19下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是 A3 和 17 B1 和 8 C1 和 6

10、D7 和 12 20U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为_；XW 的电子式为_；Z 元素在周期表中的位置是_。（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、

11、W 的氢化物分子结合 H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。（4）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是（写化学式）_。21Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。（1）Q 的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。（2）R 的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”），它与 X 形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。（3）X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_；Q 与 Y 形成的分子的电子式是_。