2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（12）——化学实验.docx

1、2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（12）化学实验一选择题（共11小题）1（2020秋南沙区期末）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（）AAg粉（Mg粉）：加入足量的稀盐酸，过滤BN2（O2）：通过灼热的铜网CFeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤D碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤2（2021春花都区期末）为了除去如表物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法不可行的是（）选项物质（杂质）操作方法ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤BN2（CO2）将气体通过足量的澄清石灰水CCaO（CaCO3）高温煅烧DCO2（CO）将气体

2、点燃AABBCCDD3（2020越秀区校级二模）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ANaCl（Na2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶BO2（H2）灼热CuO洗气CNaCl（Na2SO4）过量BaCl2溶液过滤DMgSO4（Na2SO4）水溶解、过滤AABBCCDD4（2020荔湾区一模）如表列出除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热的炭BCO2HCl通入NaOH溶液中CCaCl2溶液HCl溶液加入过量的熟石灰，过滤DFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD5

3、（2020春海珠区校级月考）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法ANaCl 溶液（Na2CO3）先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH7B铜粉（铁粉）加入过量AgNO3溶液，过滤CNaOH 溶液Ca（OH）2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DBaSO4（NaOH）加足量水溶解，再滴加足量稀H2SO4AABBCCDD6（2020海珠区模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作ACaOCaCO3稀盐酸过滤，洗涤，干燥BMnO2KCl水过滤，洗涤，干燥CCuCO2在空气中充分灼烧DCO2HClNaOH溶液洗气

4、AABBCCDD7（2020秋增城区校级月考）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B硫在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C木炭块可在氧气中燃烧发出白光，而木炭粉反应更加剧烈反应物种类D.单独加热氯酸钾较难分解，而在加入二氧化锰后加热迅速分解催化剂AABBCCDD8（2020广州模拟）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACOCO2依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸

5、BCaOCaCO3足量的水，过滤CNaClNa2CO3过量的盐酸，蒸发DFeSO4CuSO4和H2SO4过量的铁粉，过滤AABBCCDD9（2020增城区一模）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（）ANa2SO4溶液（NaOH）：加入过量的稀硫酸BCO2（H2O）：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶CFeSO4（CuSO4）：加入过量的锌粉充分反应后过滤DNaCl固体（泥沙、MgCl2）：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶10（2020天河区二模）下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉、过

6、滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO2（CO）通过灼热的CuOD铜粉（铁粉）用磁铁充分吸引AABBCCDD11（2019秋番禺区校级月考）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C过氧化氢在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧反应物的种类AABBCCDD二实验探究题（共19小题）12（2020秋番禺区期末）草酸（乙二酸）存

7、在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。【查阅资料】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；已知无水氯化钙具有吸水性。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 、H、D、I。装置

8、H反应管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。13（2020秋海珠区期末）质量守恒定律的定量研究对学习化学具有重要意义。（1）验证质量守恒定律的装置如图所示。.先将锥形瓶（包括玻璃管、橡胶塞、药品、气球等）放在托盘天平上称量。.把橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，观察现象。实验中，锥形瓶里发生反应的化学方程式为 。气球的作用是 。反应后，待锥形瓶冷却，再次放到托盘天平上称量，托盘天平仍然平衡，请从微观角度解释红磷燃烧前后天平平衡的原因 。（2）小明和小红同学分别取一根用砂纸打磨干净的长镁条和石棉网，将其放在托盘天平上称量，记录所称质量（

9、第一次称量）。在石棉网上方点燃镁条，待镁条燃烧后，将其产物与石棉网一起称量（第二次称量）。镁条燃烧的现象是 。小明和小红同学的第二次称量结果不同。A.小明同学的第二次称量质量减轻，原因是 。B.小红同学的第二次称量质量增大，原因是 。14（2021春花都区期末）某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究：【探究一】探究影响过氧化氢分解速率的因素：分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需时间，实验结果记录如表：实验序号H2O2溶液的浓度（%）温度（）MnO2粉末用量（g）反应时间（t）30350t130550t25200.1t315200.1t4（1）对比两个实验，若t1t2，则可

10、得出的结论是： 。（2）能证明过氧化氢分解速率与其浓度有关的实验组合是 （填实验序号）。【探究二】探究氧化铁（Fe2O3）能否用作过氧化氢分解的催化剂实验步骤及现象如下：实验步骤预期实验现象往A、B两支试管中分别加入5mL 5%的H2O2溶液，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中。A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；B试管中 待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中。试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃。待实验中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤，洗涤、干燥、称量。所得固体质量为 g实验结论（3）请将上面表格中两空格的实

11、验现象补充完整。（4）实验和的目的是 。（5）写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式 。【探究三】比较探究二氧化锰和氧化铁的催化效果（6）实验设计：对比实验需控制变量。在探究二氧化锰和氧化铁的催化效果时，除了控制过氧化氢溶液的体积和浓度保持相同外，还需控制相同的变量为（填写两项） 。（7）分析与结论：实验小组根掘实验数据绘制了两种催化剂的实验时间与氧气体积关系图（如图）。依图分析，两种物质的催化效果是 （填序号）。A催化效果基本相同B二氧化锰催化效果好C氧化铁催化效果好D无法判断15（2020秋天河区校级期末）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行

12、系列实验。【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。【进行实验】实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号1112装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体。红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质。实验2：取一定量的混合物，用12装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态211：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质221：10混有很少量黑色物质231：11混有极少量黑色物质241：12无黑色物质251：13混有较多黑色物质【解释与结论】（1

13、）实验中酒精灯火焰处罩金属网的作用： ；（2）加热试管中的固体，一般试管口要向 倾斜，但在实验12中试管却可以垂直向上放置，这是因为 ；（3）实验12中，证明产生了CO2的现象是 ；（4）实验2的结论是 ；【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 ；（6）为检验24的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。（7）实验改进的思路和方法很多，本题是从 的设计和 的控制两个方面的改进来达到实验效果的最优化。16（2020秋荔湾区期末）钴（Co）是重要的国防战略金属。已知钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2价的化合物。查阅资料，钴及其化合物的相关性质如下：物质Co

14、Co2CO3Co3O4CoCl2CoSO4在水中的溶解性难溶于水的银白色固体难溶于水的灰黑色粉末难溶于水的黑色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水成粉红色溶液（1）若不允许使用氢气，根据你所学知识，请设计两种制备金属钴的方案：以CoSO4溶液为原料（另一种反应物自行选取，下同）一步反应制取金属钴，预期反应的化学方程式为 ，预期的实验现象为 。以Co2O3粉末为原料一步反应制取金属钴，预期反应的化学方程式为 。（2）根据你所学知识，预测金属钴化学性质，说明顶测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：金属钴片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸溶液。预测预测的依据验证预测

15、的实验操作与预期现象金属钴能够与A的溶液反应。金属活动性顺序中：FeH，钴的金属活动性与铁相似。取一片钴片于试管中，加入适量的 （填A的化学式）溶液，如果观察到 ，则预测成立。金属钴能够与B的溶液反应。 取一片钴片于试管中，加入适量的 （填B的化学式）溶液，如果观察到 ，则预测成立。17（2020秋天河区期末）实验探究是学习化学的重要方法和手段。（1）某化学兴趣小组利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，同时用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示。集气瓶内气压变化如图乙所示。实验前要检查甲装置的气密性，其操作为：按甲图连接好实验仪器， 。图乙中A点为点

16、燃前集气瓶中的气压，AB段气压显著增加的原因是 ，t3时刻后瓶内气压又显著增加，t3时进行的实验操作是 。另一小组同学用甲装置进行该实验，结束时，观察到进入集气瓶内的水大于集气瓶内原空气体积的15，可能的原因是 （填写序号）。A.燃烧匙内红磷不足B.将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢C.旋紧橡皮塞后发现橡胶管上未夹弹簧夹D.未等到装置完全冷却就打开弹簧夹（2）钯（元素符号：Pd）是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。另一化学兴趣小组通过实验探究“金属钯的金属活动性顺序”，实验操作及对应现象如下：实验操作实验现象向放有少量灰黑色钯粉的试管中加入适量稀盐酸无明显现象向放有少量银白

17、色银片的试管中加入适量氯化钯（PdCl2）溶液银片表面变黑向放有少量银白色铂丝（Pt）的试管中加入适量氯化钯溶液无明显现象Pd在金属活动性顺序中位于 。A.H之前B.H和Ag之间C.Ag和Pt之间D.Pt之后钯属于贵重金属，其回收具有重要的现实意义。该兴趣小组利用实验中的氯化钯废液，设计了如图提取金属钯的实验过程：“过量X”、“过量Y”均为中学化学实验室常见试剂，则X为 ，Y为 。18（2020秋越秀区校级月考）实验室有一瓶丢失标签的无色溶液，可能是酒精、过氧化氢溶液和澄清石灰水中的其中一种。某同学利用初三第12单元学习过的化学知识，通过如下简单实验成功鉴别出其成分，请你帮助他完成实验设计：步

18、骤实验操作预期实验现象和结论1 若 （填现象），该液体是酒精，实验结束。若无上述现象，则继续下一步实验。2 若 （填现象），则该液体是 。若无上述现象，则该液体是 。19（2020海珠区模拟）纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些NaOH增强导电性，以加快电解速率。某实验小组研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如表：实验编号电压（V）温度（）NaOH溶液浓度H2体积（mL）O2体积（mL）时间（s）a6152%209.854.0b6155%209.836.2c6302%209.646.2d6305%209.7t（1）本实验研究影响电解水速率的因素是 。（2）比较实验a、c可得出结论

19、： 。（3）根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是 。A.35.4B.37.8C.50.2D.55.6（4）本实验通过比较 确定电解水速率快慢。（5）电解水时H2与O2的体积比理论值为2：1，实验测得H2与O2的体积比大于理论值，请根据氢气、氧气的物理性质猜想原因可能是 。20（2020秋天河区校级月考）同类物质，性质相似。CO2和SO2都属于非金属氧化物，既有相似性，又有差异性。实验一：将收集满两种气体的试管同时倒立于装有蒸馏水的水槽中，片刻后实验现象如图1所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 （填“”或“”）CO2。实验二：SO2气体不是酸，但能与水反应生成酸。请仿照CO

20、2的性质实验，设计实验予以证明。实验操作现象或数据比较结论 SO2气体不是酸 SO2能与水反应生成酸实验三：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C。镁条与SO2也能发生类似反应，如图2所示，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧， 。21（2020秋增城区校级月考）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压），回答下列问题：（1）已知图中燃烧匙内装的是红磷，请写出红磷燃烧的文字表达式或符号表达式 。（2）该实验如果要另外找一种物质代替红磷的话，选择替代物该考虑以下哪

21、些因素 （填编号）。A.该物质能否和氧气反应B.该物质的颜色C.反应后生成物的状态D.该物质能否和氮气反应（3）图3能够说明氧气约占空气体积15的实验现象是 。（4）图3中红磷过一段时间熄灭了，这种现象说明氮气 支持燃烧（“能”或“不能”）；集气瓶内水平面上升一定高度后， 上升（“能”或“不能”）。（5）有关该图3实验的说法，正确的是 （填编号）。A.红磷足量B.红磷点燃后立即放入瓶中C.红磷熄灭后立即打开止水夹D.d点时反应刚好停止E.b、c、d点时集气瓶中所含物质相同F.集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的22（2019秋白云区期末）小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中

22、，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子 （ H2O、SO42、Cu2+ ），小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。（ 1 ） 小明认为最不可能的粒子是 ，理由是 。（ 2 ） 要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和；在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用：在实验中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。（ 3 ） 小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。（ 4 ） 小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的双氧水稀释成不

23、同浓度的溶液 （ 室温20，其他实验条件均相同 ），结果如表：序号12345678H2O2溶液浓度1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2用量/g0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到500mL气体需要的时间/s6602202058025943反应后液体的温度/2434395665676970写出上述反应的化学方程式： 。H2O2溶液浓度对反应速率的影响是 。该反应是 反应 （ 填“吸热”或“放热”）23（2019秋海珠区期中）维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。【查阅资料】淀粉溶液遇到碘水变为蓝色。Vc是一种无色易溶于水的

24、化合物，能与碘水发生化学反应。Vc溶液中滴加紫色石蕊溶液会变红色。【进行实验】用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。实验一：探究Vc的热稳定性取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。实验二：测定不同果汁中的Vc含量在20时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为蓝色，记录滴加碘水的滴数。实验序号21222324实验操作蒸馏水标准Vc溶液（0.1%）鲜橙汁苹果汁滴加碘水的滴数181518实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响在20时，配制一定浓度的Vc溶液，放置不同的时间后，进行如图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好

25、完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。实验序号31323334实验操作滴加Vc溶液的滴数10121819【解释与结论】（1）实验一得出的结论是 。（2）实验二测定的两种果汁中， 的Vc含量较高。（3）实验二中，作为空白对照实验的是 （填实验序号）。（4）实验三中，当观察到 现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。（5）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有 。【反思与评价】（6）实验二中，会影响测定结果的因素是 。A果汁的颜色B被测样品的体积C试管的大小D胶头滴管的规格（7）实验三中，淀粉溶液的作用是 。24（2019秋荔湾区期中）在验证质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，回

26、答下列问题：（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是 。实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是 ；若要使该实验前后测得的质量相等，需要进行如何改进 。（2）以上两个实验中，能直接验证质量守恒定律的是 （填字母）。（3）查阅资料得知，镁和稀硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，于是小明设计了如图C所示的实验。称得反应前的质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，充分反应后称得的质量为W2，结果发现W1W2，装置气密性良好，请你解释造成W1W2的原因是 。（4）从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因： 。（5）下列事实能用质量守恒定律解释的有 。A湿衣服晾

27、干后，质量变小B蜡烛在空气中燃烧后质量变小C10g水和10g酒精混合后质量为20gD镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大25（2019越秀区校级一模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行 了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。（1）查阅资料天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水垢 （主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（ 20）：阴离子阳离子OHCO32HCO3Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质 （写化学式）。（2）提出问题水垢的主要成分中是

28、否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？实验方案1确定水垢中是否含Ca（OH）2实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 水垢中无Ca（OH）2实验方案2确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如图：按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g （注意：碱石灰主要成分为C

29、aO和NaOH的混合物）。（3）实验讨论加入药品前应检查装置气密性；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。如果省略这一步骤会使得 最终得到的结果 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。装置B中生成CO2的质量为 g通过计算说明该水垢中 （ 填序号）含MgCO3。A一定B一定不C可能D无法确定26（2019荔湾区校级一模）Mg（OH）2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经过滤、洗涤得到Mg（OH）2晶体。为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：实验编号氯化镁溶

30、液溶质质量分数反应温度/Mg（OH）2转化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6050.60（1）实验a和b的目的是 。（2）由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为 。A13% 40B15% 35C15% 50D17% 50（3）在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60时Mg（OH）2的转化率比40时低最可能的原因是 。27（2019广州一模）某兴趣同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硫酸

31、、硝酸铜、氯化钠、氢氧化钡中的其中一种。为了确定该无色溶液并预测其化学性质，进行下列实验：（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是 溶液。（填化学式，下同）（2）取样，用pH试纸测定该溶液呈碱性，该溶液一定是 溶液。（3）请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。限用试剂：酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸钾溶液、硝酸铜溶液。预测预测的依据检验预测的实验操作与预测现象能与含有SO42的盐反应 取少量待测溶液于试管中，滴入 溶液，如果观察到 ，则预测成立。能与 （填物质类别）反应 取少量待测溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。能与 （填物质类别）反应 取少量待测溶液于试管中

32、， ，如果观察到 ，则预测成立。能与 （填物质类别）反应 取少量待测溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。28（2018番禺区一模）某草木灰（主要成分为K2CO3，杂质不溶于水）样品，可能还添加了K2SO4、KCl某化学兴趣小组进行了如下实验：（1）样品的预处理：操作a的名称为 ，其目的是 溶液A中主要的阴离子，除CO32外，可能还含有 （填离子符号）（2）样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1：取溶液A少量于试管中，加入足量 ，充分振荡，静置，过滤。 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于

33、试管中， ，说明样品中未添加KCl步骤3：取少量步骤1所得的滤渣于试管中， ，说明样品中添加了K2SO429（2018海珠区一模）为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330或380，（其他实验条件见表），并设计了以下实验。实验编号氯酸钾的质量/g其他物质的质量/g 温度/收集氧气的体积/mL反应所需时间/s2.0 330100t12.0CuO 0.5330100t22.0MnO2 0.5330100t32.0MnO2 100t4请回答：（1）进行实验和，并对比，其实验目的是 。（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验 和实验 进行对比。（3）用实验和探究温度对

34、氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是 g，反应的温度是 ，实验发生反应的化学方程式为 ；若t3t4，氯酸钾分解速率与温度的关系是 。30（2018广州模拟）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。【查阅资料】该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】酒精中是否含有碳元素？固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论 （选填“合理”或“不合理”）。（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉

35、淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生沉淀的化学方程式 。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。（3）为进一步确定氢氧化钠是否完全变质，进行了如下探究。请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取步骤（2）烧杯中的上层清液于试管中。滴入 ，振荡，静置。 。说明清液中还有碳酸钠说明清液中还含有氢氧化钠，固体酒精中的氢氧化钠是部分变质 ，观察现象。 2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（12）化学实验参考答案与试题解析一选择题（共11小题）1【解答】解：A、Mg粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，银不与足量的稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

36、的方法正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：D。2【解答】解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B

37、、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气不与足量的澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。故选：D。3【解答】解：A、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、

38、H2与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时，可能会发生爆炸，且氢气与氧化铜反应会生成水蒸气，会引入新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2SO4与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、硫酸钠和硫酸镁均易溶于水，用溶解、过滤的方法不能鉴别分离，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。4【解答】解：A、将气体缓缓通过足量的灼热的炭，能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误

39、。B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl溶液能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。5【解答】解：A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、铁粉和铜粉均能与过量

40、AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、加足量水溶解，再滴加足量稀H2SO4，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，得到的是硫酸钡与硫酸钠的混合物，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。6【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分

41、离除杂，故选项所采取的方法正确C、C和Cu在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B。7【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明发生反应和反应物浓度有关，该选项说法正确；B、硫在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应化学反应和温度有关，该选项说法正确；C、木炭块可在氧气中燃烧发出白光，而木炭粉反应更加剧烈，说明反应剧烈程度与反应物接触面积有关，该选项说

42、法不正确；D、单独加热氯酸钾较难分解，而在加入二氧化锰后加热迅速分解，说明反应速率和催化剂有关，该选项说法正确。故选：C。8【解答】解：A、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项方法正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项方法不正确；C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时氯化氢挥发逸出，该选项方法正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项方法正确。故选：B。9【解答】解：A、NaOH能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误

43、。B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、FeSO4和CuSO4溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、加入过量的水溶解，氯化钠、氯化镁易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发，得到的是氯化钠和氯化镁的混合物，故选项所采取的方法错误。故选：B。10【解答】解：A、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把

44、原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。11【解答】解：A、空气和氧气中氧气的浓度不同，导致铁丝不同反应现象，因此考查反应物浓度不同对反应的影响，选项A正确；B、碳常温不易氧气反应，点燃可与氧气反应，点燃的温度高于常温，因此是反应温度不同导致反应现象不同，选项B正确；C、过氧化氢加入二氧化锰后分解迅速，不加二氧化锰反应缓慢，说明二氧化锰起到加快反应的效果，而二氧

45、化锰是作为催化剂使用，所以考查催化剂对反应的影响，选项C正确；D、铝片和铝粉颗粒大小不同，但都是铝，铝片、铝粉与氧气的接触面积不同造成不同实验现象，不是反应物种类不同，选项D错误；故选：D。二实验探究题（共19小题）12【解答】解：（1）装置C中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳，装置B的主要作用是使水蒸气液化。故填：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；使水蒸气液化。（2）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A（加热草酸）、B（冷却水蒸气）、F（吸收二氧化碳）、D（检验二氧化碳是否被F装置完全吸收）、G（吸收水蒸气）、H（检验一氧化碳）、D（检验二氧化碳）、

46、I（收集尾气），装置H反应管中盛有的物质是氧化铜（检验一氧化碳）。故填：F、D、G；氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象：前面D装置中的澄清石灰水不变浑浊，H中的黑色固体变红色，后面D中的澄清石灰水变浑浊。故填：前面D装置中的澄清石灰水不变浑浊，H中的黑色固体变红色，后面D中的澄清石灰水变浑浊。13【解答】解：（1）实验中，锥形瓶里红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5。故填：4P+5O2点燃2P2O5。气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。故填：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。反应后，待锥形瓶冷却，再次放到托盘天平上称量，托盘天平仍然平衡，是

47、因为反应前后原子的种类、个数、质量均不变。故填：反应前后原子的种类、个数、质量均不变。（2）镁条燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热。故填：剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热。A.小明同学的第二次称量质量减轻，原因是扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量。B.小红同学的第二次称量质量增大，原因是扩散到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量。故填：扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量；扩散到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量。14【解答】解：（1）对比两个实验，若t1t2，则可得出的结论是：其它条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快。故填：其它条件相同时，温度越高，过

48、氧化氢分解越快。（2）能证明过氧化氢分解速率与其浓度有关的实验组合是，是因为中，除了过氧化氢溶液浓度不同外，其它条件相同。故填：。（3）实验步骤及现象如下：实验步骤预期实验现象往A、B两支试管中分别加入5mL 5%的H2O2溶液，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中。A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；B试管中产生气泡较少，带火星的木条不能复燃待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中。试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃。待实验中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤，洗涤、干燥、称量。所得固体质量为0.5g故填：产生气泡较

49、少，带火星的木条不能复燃；0.5。（4）实验和的目的是证明反应前后氧化铁的质量和化学性质都不变。故填：证明反应前后氧化铁的质量和化学性质都不变。（5）氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2Fe2O32H2O+O2。故填：2H2O2Fe2O32H2O+O2。（6）在探究二氧化锰和氧化铁的催化效果时，除了控制过氧化氢溶液的体积和浓度保持相同外，还需控制相同的变量：二氧化锰和氧化铁的质量相等，二氧化锰和氧化铁的形状相同。故填：二氧化锰和氧化铁的质量相等，二氧化锰和氧化铁的形状相同。（7）依图分析，产生相等体积的氧气时，利用二氧化锰作催化剂需要时间比利用氧化铁作催化剂需要时间短，则两种

50、物质的催化效果是二氧化锰催化效果好。故填：B。15【解答】解：（1）酒精灯的火焰上加有金属网罩可使火焰集中加热提高火焰的温度，故填：使火焰集中并提高温度；（2）加热试管中的固体，一般试管口要向下倾斜，在实验 12 中试管垂直向上放置，这是为了使火焰集中在药品处，温度迅速升高；故填：下；让火焰集中在药品处，温度迅速升高；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；（4）实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12，故填：木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完

51、全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12；（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量，故填：木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量；（6）为检验24的红色固体中是否含Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的额硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸，故填：稀硫酸；（7）实验改进的思路和方法很多，本题是从实验方案的设计和实验条件的控制两个方面的改进来达到实验效果的最优化；故填：实验方案；实验条件。16【解答】解：（1）根据题目信息可知，铁与钴的性质相似，因此可以反应制取钴，锌的金属活动性强于铁，因此锌金属活动性强

52、于钴，所以加入锌，与硫酸钴反应生成硫酸锌和钴，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Zn+CoSO4Co+ZnSO4；硫酸锌溶液为无色溶液，硫酸钴溶液为粉红色，钴为银白色金属，因此可以看到溶液由粉红色变为无色，且有银白色固体析出；故答案为：Zn+CoSO4Co+ZnSO4；溶液由粉红色变为无色，有银白色固体析出。一氧化碳可以还原氧化铁为铁单质，所以一氧化碳可与氧化钴在高温条件下反应生成钴和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Co2O3高温2Co+3CO2；故答案为：3CO+Co2O3高温2Co+3CO2。（2）根据预测是说明钴能与酸反应，题目给出的酸为硫酸，所以化学式为

53、H2SO4；钴与硫酸反应生成硫酸亚钴和氢气，因此可以看到气泡，同时硫酸亚钴溶液为粉红色，可以看到溶液变为粉红色；故答案为：H2SO4；有气泡产生，溶液变为粉红色。铁的金属活动性强于铜，弱于镁和铝，因此推断钴可与氯化铜反应，所以推测依据是金属活动性顺序为FeCu，钴的金属活动性与铁相似；此时钴与氯化铜反应生成氯化亚钴和铜，铜为红色固体，氯化亚钴溶液为粉红色，故可以看到有红色固体析出，溶液变为粉红色；故答案为：金属活动性顺序中：FeCu，钴的金属活动性与铁相似；CuCl2；有红色固体析出，溶液变为粉红色。17【解答】解：（1）此时装置密闭，然后加热，使内部温度升高，则气体受热逸出，在导管口形成气泡

54、，不在加热后，内部温度降低，气体收缩，同时由于排出内部的气体，压强减小，外界大气压会将水压入导管内一部分，形成稳定液柱，此时则证明装置气密性良好；故答案为：打开止水夹，热毛巾捂住集气瓶，导管口有气泡冒出，撤去热毛巾后，导管内形成稳定的液柱。AB段压强增大，是由于磷燃烧放出热量，内部温度升高，气体受热膨胀，造成内部压强增大；t3时刻后压强有所增大，恢复至常压，说明此时内外压强恢复平衡，只有打开止水夹，外界大气压将水压入，达到内部外压强平衡，才可以将瓶内压强恢复至常压；故答案为：红磷燃烧放热，内部气体受热膨胀，压强增大；打开止水夹。A、红磷不足，说明氧气不会完全参与反应，内部气体剩余增大，压强增大

55、，进入水的体积减小，测量结果小于五分之一，选项A错误；B、燃烧匙缓慢伸入集气瓶时，由于燃烧放热，内部气体受热逸出，造成内部气体减小，压强降至更低，进入水的体积增大，测量结果大于五分之一，选项B正确；C、弹簧夹未夹紧，则反应放热后，内部气体从橡胶管连接处逸出，气体减少增加，内部压强降至更低，进入水的体积增大，测量结果大于五分之一，选项C正确；D、未冷却打开止水夹，则内部压强未降至最低，进入水的体积减小，测量结果小于五分之一，选项D错误；故答案为：BC。（2）第一步实验证明钯的金属活动性排在氢之后，第二步实验证明银的金属活动性强于钯，第三步实验可知铂的金属活动性排在钯之后，而银的金属活性弱于氢，因

56、此可知金属活动性顺序为银钯铂；故答案为：C。从氯化钯中置换出钯，选择金属活动性强于钯的金属，同时金属易得，因此加入过量铁粉置换出钯，铁又可以通过稀盐酸去除，最后得到的固体只有钯，所以X为铁粉，Y为稀盐酸；故答案为：铁粉；稀盐酸。18【解答】解：1、酒精带有酒香味道，而过氧化氢溶液和澄清石灰水则没有，可以利用气味进行区别，所以可以取溶液加入试管口，轻轻煽动，根据是否有酒香味道判断液体名称；故答案为：取溶液于试管中，用手在试管口轻轻煽动；闻到酒香气味。2、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以可以往溶液中通入二氧化碳，观察是否变浑浊进行判断；故答案为：往上述试管中通入二氧化碳气体；溶液变混浊；澄清石灰

57、水；过氧化氢溶液。19【解答】解：（1）该小组研究的影响电解水反应速率的因素是温度和NaOH溶液浓度。故填：温度和NaOH溶液浓度。（2）比较实验a、c可知，NaOH溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快。故填：NaOH溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快。（3）分析实验a、b、c的数据可知，温度越高、NaOH溶液浓度，反应速率越快，d中温度和c中温度相同，在a、b、c、d中最高，氢氧化钠溶液浓度比c大，因此反应时间应该小于36.2s，因此实验d的电解时间“t”是35.4。故填：A。（4）表中氢气体积相同，故本实验通过比较得到相同氢气所用的时间确定电解水速率的快慢。故填：得到相同氢气所用

58、的时间。（5）理论上，电解水产生H2、O2的体积比为2：1，但实验结果比大于理论值，请从两种气体物理性质分析，可能的原因是氧气在水中的溶解能力大于氢气。故填：氧气在水中的溶解能力大于氢气。20【解答】解：实验一：根据实验现象，可以看到二氧化碳内进入液面低于二氧化硫，说明二氧化硫溶解多，压强减小的多；故答案为：。实验二：将二氧化硫气体直接加入紫色石蕊溶液浸泡过干燥纸花，不变色，说明二氧化硫属于酸；而将二氧化硫与水混合后，观察是否变色，证明是否有酸生成；故答案为：取一干燥的集气瓶，收集一瓶干燥二氧化硫气体，加入一朵紫色石蕊试液浸泡且干燥后的纸花；纸花不变色；向上述集气瓶中加入蒸馏水；纸花变为红色。

59、实验三：镁与二氧化硫反应生成氧化镁和硫，硫为淡黄色固体，因此可以看到淡黄色固体；故答案为：产生淡黄色固体。21【解答】解：（1）红磷燃烧的文字表达式或符号表达式：红磷+氧气点燃五氧化二磷（P+O2点燃P2O5）；（2）空气中氧气含量测定的实验原理：该物质燃烧时只消耗空气中的氧气且生成物是非气态物质，使容器内气压降低，在大气压的作用下，水会进入容器内，利用进入水的体积测定氧气的体积分数。故选：ACD；（3）由于进入水的体积就是消耗氧气的体积，故能够说明氧气约占空气体积15的实验现象是：进入集气瓶内水的体积约占瓶内空气体积的五分之一。故填：进入集气瓶内水的体积约占瓶内空气体积的五分之一；（4）红磷

60、过一段时间熄灭了，这种现象说明氮气不能支持燃烧；集气瓶内水平面上升一定高度后，不能上升。故填：不能：不能；（5）A、红磷足量为了耗尽瓶内氧气，故此选项正确；B、红磷点然后立即放入瓶中，防止伸入过慢使瓶内气体受热膨胀逸出，测量结果不准确；故此选项正确；C、等装置冷却到室温才打开止水夹，故此选项错误；D、a点温度最高，由此可知，在a点时反应刚好停止，故此选项错误；E、在a点反应已结束，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，故此选项正确；F、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热造成的，故此选项错误；故选：ABE。22【解答】解：（1）过氧化氢溶液中含有溶剂水，硫酸铜溶液也含有溶剂水，当只有过氧化氢溶液时

61、，没有发生分解速率加快的现象，说明水不起催化作用；故答案为：H2O；5%过氧化氢溶液中本身含有水。（2）在中加入硫酸，硫酸含有硫酸根，无明显变化，所以与相比，硫酸根不起催化作用；在中加入氯化铜或者硝酸铜，含有铜离子，出现变化明显的实验现象，说明铜离子起到催化作用；故答案为：SO42；Cu2+（3）催化剂明显性质是反应前后的质量和化学性质不发生改变；故答案为：质量与化学性质未发生改变。（4）过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，书写方程式注意配平、反应条件及气体符号；故答案为：2H2O2MnO22H2O+O2。通过实验数据可以看出，生成相同体积的氧气，过氧化氢溶液浓度越高，所需时间越少，说明

62、分解速率越快；故答案为：在其他条件相同时，浓度越高反应速率越快。反应后温度升高，没有外界加热，说明分解反应放出热量，温度升高；故答案为：放热23【解答】解：（1）实验一中变量是温度，而Vc加热后红色消失，说明高温可使Vc分解，说明Vc遇热易分解；故答案为：Vc加热易分解。（2）苹果汁消耗的碘水最多，说明含有的Vc最多；故答案为：苹果汁。（3）加入的溶液都含有水，因此需要水作为空白实验，排出水的影响；故答案为：21。（4）一开始加入的是淀粉和碘水，此时溶液为蓝色，随着加入Vc，碘水被消耗，当碘被消耗完毕，蓝色就会消失，因此根据蓝色消失判断反应是否完全反应完毕；故答案为：溶液蓝色刚好消失。（5）实

63、验一探究温度的影响，实验二探究不同种类食品的影响，实验三探究储存时间的影响，所以影响因素包括温度、食品种类和储存时间；故答案为：保存温度、储存时间和不同食品种类。（6）A、实验二观察颜色变化，因此加入果汁的颜色会影响结果测定，选项A符合题意；B、被测样品的体积需要保证一致，否则体积不同，也会造成加入的溶液量不同，影响结果测定，选项B符合题意；C、试管只是作为容器，不影响实验结果，选项C不符合题意；D、胶头滴管需要选用一致，不同大小的胶头滴管滴出的液体体积不同，影响实验结果的判断，选项D符合题意；故答案为：ABD。（7）淀粉溶液遇到碘变为蓝色，观察颜色来判断实验结果，起到指示剂的作用；故答案为：

64、指示剂。24【解答】解：（1）白磷燃烧内部温度升高，压强增大，随着氧气被消耗，气体减小，压强又减小，所以可以看到气球先膨胀后变瘪；盐酸与碳酸钠反应后生成了二氧化碳气体，没有被收集，扩散到空气中，所以此时质量减小；此时若要验证有气体参与的反应满足质量守恒定律，需要在密闭容器中进行；故答案为：先膨胀后变瘪；生成的二氧化碳气体扩散到空气中去了；让反应在密闭容器中进行。（2）A在密闭装置内进行，可以验证质量守恒定律，B为敞口装置，无法确定气体质量，所以无法验证质量守恒定律，故选A；故答案为：A。（3）镁与硫酸反应生成了氢气，氢气被收集，但是氢气密度比空气小，向上运动，产生向上的浮力，使得称量时质量减少

65、；故答案为：生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小。（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，才能保证反应前后总质量不发生变化；故答案为：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。（5）A、湿衣服晾干后是因为水分子扩散到空气中，是因为分子不断运动，没有发生化学反应，不可以用质量守恒定律解释，A不符合题意；B、蜡烛在空气燃烧后生成物为二氧化碳和水，扩散到空气中，质量减少，发生化学反应，可以用质量守恒定律解释，B符合题意；C、水和酒精混合没有发生化学反应，不可以用质量守恒定律解释，C不符合题意；D、镁条燃烧发生化学反应，吸收氧气，生成氧化镁，反应后固体氧化镁为镁和吸收氧气

66、的质量，质量增加，可以用质量守恒定律解释，D符合题意；故答案为：BD。25【解答】解：（1）从题目中可知水垢为碳酸盐和碱，而在溶解度表格中，可以看到碳酸钙不溶于，氢氧化镁不溶于水，而两者一个是盐，一个是碱，所以可以推出一定含有碳酸钙和氢氧化镁；故答案为：CaCO3、Mg（OH）2。（2）实验结论不含有氢氧化钙，因此加入碳酸钠后不会产生沉淀，没有明显现象可以看到；故答案为：无明显现象。（3）由于二氧化碳密度大，容易沉积在装置内，所以需要通入空气，将残留的二氧化碳气体排出；若不通入空气，则导致生成二氧化碳质量减小，而二氧化碳中的碳来自于碳酸盐，所以致使测得碳酸盐质量减小，从而使测试结果偏小；故答案

67、为：保证装置内残留的二氧化碳气体被充分排出；偏小。氢氧化钠和碱石灰吸收二氧化碳，所以质量增加，根据增加质量就可以计算出二氧化碳质量604.4g600g4.4g，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y； MgCO3+2HClCO2+H2O+MgCl2 CaCO3+2HClCO2+H2O+CaCl284 44 100 44x 4.4g y 4.4g8444=x4.4g x8.4g 10044=y4.4g y10g可以看出生成4.4g二氧化碳质量只有碳酸镁需要8.4g，只有碳酸钙只有10g，而样品为9.8g，却生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钙中混有少量的碳酸镁，才能生成4.4g二氧

68、化碳，故选A。故答案为：4.4；A。26【解答】解：（1）实验b和c中只有温度不同，所以目的是探究相同条件下，反应温度对Mg（OH）2晶体转化率的影响；（2）小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为AB；（3）在氯化镁溶液溶质质量分数都是40%的情况下，60时Mg（OH）2的转化率比40时低的原因是氨水易挥发，60时反应物减少，导致Mg（OH）2产率变小。答案为：（1）探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg（OH）2转化率的影响；（2）AB；（3）氨水易挥发，60时反应物减少，导致Mg（OH）2产率

69、变小。27【解答】解：（1）因为溶液是无色的，硝酸铜是蓝色溶液，故该溶液一定不是硝酸铜溶液；（2）用pH试纸测定该溶液呈碱性，所给物质的溶液中只有氢氧化钡溶液呈碱性，故该溶液一定是氢氧化钡溶液；（3）氢氧化钡能分别和硫酸钾溶液、盐酸、酚酞溶液、硝酸铜溶液，根据相应的依据和现象进行填空。能与含有SO42的盐反应Ba（OH）2中含Ba2+硫酸钾 有白色沉淀产生酸Ba（OH）2中含OH滴入几滴酚酞试液，再加入足量的稀盐酸 溶液由红色变成无色。酸碱指示剂Ba（OH）2中含OH酚酞溶液 溶液变成红色。含Cu2+的盐反应Ba（OH）2中含OH然后加入Cu（NO3）2溶液 有蓝色沉淀产生。28【解答】解：（

70、1）操作a的名称为过滤，其目的是除去不溶于水的杂质。故填：过滤；除去不溶于水的杂质。溶液A中主要的阴离子，除CO32外，可能还含有SO42、Cl。故填：SO42、Cl。（2）步骤1：取溶液A少量于试管中，加入足量硝酸钡溶液，充分振荡，静置，过滤，产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钾，可能含有硫酸钾；步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明样品中未添加KCl；步骤3：取少量步骤1所得的滤渣于试管中，加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明样品中添加了K2SO4，实验过程如下所示：实验操作预期现象和必要结论步骤1：取溶液A少量于试管中，加入足量硝酸钡溶液，充

71、分振荡，静置，过滤。产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钾，可能含有硫酸钾步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液不产生白色沉淀，说明样品中未添加KCl步骤3：取少量步骤1所得的滤渣于试管中，加入足量稀硝酸白色沉淀部分溶解，说明样品中添加了K2SO429【解答】解：（1）实验和除了催化剂的种类不同外，其他条件都相同，由生成等体积的氧气所需时间的不同探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响；故填：相同条件下，探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响；（2）实验中没使用催化剂，而实验中除了增加氧化铜作催化剂外，其他条件均相同，根据制取等体积氧气所需时间探究了氧化铜对氯酸钾分解

72、速率的影响；故填：；（3）用实验和探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量与实验中相等，即0.5g；温度恒定在380根据制取等体积氧气所需时间来探究温度对氯酸钾分解速率的影响；氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下分解为氯化钾和氧气；若t3t4，则说明在相同的条件下，温度越高，氯酸钾分解速率越快；故填：0.5；380；2KClO3MnO23802KCl+3O2；在相同的条件下，温度越高，氯酸钾分解速率越快。30【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此可得出酒精中含有碳元素的结论，故填：合理；（2）产生的沉淀加入盐酸有气泡产生，说明该沉淀是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）清液中还含有碳酸钠，则加入氯化钡溶液会产生沉淀，因为还含有氢氧化钠，故需要加入过量的氯化钡，以是碳酸钠全部反应，然后加入酚酞试液，溶液变红，故填：实验步骤实验现象实验结论取步骤（2）烧杯中的上层清液于试管中。滴入 过量的氯化钡溶液，振荡，静置。有白色沉淀生成。说明清液中还有碳酸钠说明清液中还含有氢氧化钠，固体酒精中的氢氧化钠是部分变质取上述步骤中的上层清液加入酚酞试液，观察现象。溶液颜色变红