2021年高考化学考点精讲精练02 氧化还原反应（含解析）.docx

1、氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2基本概念（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。（2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。（3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。（4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。（5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。（6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。3氧化还原

2、反应的表示方法（1）双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。（2）单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示：电子转移的方向。在“桥”上标明转移的：电子总数。4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；（2）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；（3）置换反应一定是氧化还原反应；（4）复分解反应一定不是氧化还原反应。5常见的氧化剂和还原剂（1）重要的氧化剂一般有以下几类活泼的非金属单质，如C

3、l2、Br2、O2等。元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。过氧化物，如Na2O2、H2O2等。（2）重要的还原剂一般有以下几类活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质，如H2、C、Si等。元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。例1（2019新课标）已知N

4、A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）例1聚合硫酸铁Fe（OH）SO4n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO47H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）AKClO3作氧化剂，每生成1 molFe（OH）SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe（OH）2+的水解能力更强【答案】A【解析】AKClO3作氧化剂，氧化FeSO4生成Fe（OH）SO4n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6Fe（OH）SO4n+nKCl，所以每生成1 molFe（

5、OH）SO4n消耗mol KClO3，故A错误；BFeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C聚合硫酸铁中的铁为+3 价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；DFe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比Fe（OH）2+的水解能力更强，故D正确；故选：A。练习1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe

6、粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2AABBCCDD【答案】B【解析】AFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A不选；BNaOH与氯化镁发生复分解反应，且加盐酸中和生成的NaOH，可除杂，故B选；C氯气与水反应，发生氧化还原反应，应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C不选；D二氧化氮与水反应生成NO，为氧化还原反应，故D不选；故选：B。练习2工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应下列说法正确的是（）A氧化产物是 CuB还

7、原剂是 Cu2OC生成 1mol Cu 转移的电子数为 2molDCu2S 既是氧化剂也是还原剂【答案】D【解析】反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，铜元素化合价+1价降低到0价，Cu2O和Cu2S做氧化剂被还原发生还原反应，硫元素化合价2价升高到+4价，Cu2S做还原剂被氧化发生氧化反应A反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，铜元素化合价+1价降低到0价，Cu2O和Cu2S做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物为Cu，故A错误；B硫元素化合价2价升高到+4价，Cu2S做还原剂被氧化发生氧化反应，故B错误；C结合电子守恒计算电子转移，生成 6mol Cu 转

8、移的电子数为 6mol，生成 1mol Cu 转移的电子数为1mol，故C错误；D上述分析可知Cu2S 既是氧化剂也是还原剂，故D正确；故选：D。练习3下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgC1浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD【答案】C【解析】ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，为Fe（OH）2，随后后变为红褐色，生成Fe（OH）3，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不

9、选；B石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；CNa2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl生成Ag2S沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO转化为NO2，N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选。故选：C。练习4已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10 mol

10、B11 molC12 molD13 mol【答案】B【解析】由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol（21）+2mol（50）11mol，故选：B。练习5下列反应为氧化还原你反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（）ASO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClB3CO2+4NaOH2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClODC

11、l2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【答案】D【解析】ASO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，S元素的化合价升高，还原剂是SO2，Cl元素的化合价降低，则氧化剂是Cl2，故A不选；B3CO2+4NaOH2NaHCO3+Na2CO3+H2O无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；CCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；DCl2中Cl元素由0价变为1价和+1价，即是氧化剂又是还原剂，故D选；故选：D。知识点二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易

12、还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3稀HNO31根据氧化还原反应方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3根据金属、非金属的活动性顺序在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其

13、阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。4根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。5根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。6根据电化学原理判断（1）根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正

14、极。（2）根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。7其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符

15、合特定的平衡原理而进行的某些反应。8影响物质氧化性、还原性的因素（1）浓度氧化剂的浓度越大，氧化性越强，如硫酸、硝酸；还原剂浓度越大，还原性越强，如用浓盐酸与二氧化锰制氯气。（2）温度温度越高，其对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。（3）酸碱性高锰酸钾的氧化性，酸性越强，氧化性越强（在酸性条件下生成Mn2+，在中性条件下生成MnO2，在碱性条件下生成K2MnO4）。例1已知反应2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3HIO3Cl2B

16、BrO3Cl2C1O3HIO3CBrO3ClO3Cl2HIO3DCl2BrO3C1O3HIO3【答案】C【解析】2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2HIO3，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2HIO3。故选：C。练习1根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）I2+SO2+2H2OH2SO4+

17、2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClAIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClClSO2DSO2IFe2+Cl【答案】D【解析】I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选：D。练习2已知有如

18、下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2Fe3+I2BBrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2DBrO3ClO3Fe3+Cl2I2【答案】C【解析】2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，氧化剂是BrO3，氧化产物是ClO3，所以氧化性BrO3ClO3，ClO3+5C1+6H+3Cl2+3H2O，氧化剂是ClO3，氧化产物是Cl2，所以氧化性ClO3Cl2，2FeCl3

19、+2Kl2FeCl+2KCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性FeCl3I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性Cl2FeCl3，故氧化性顺序是：BrO3ClO3Cl2Fe3+I2，故选：C。练习3根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）Cl2+2KII2+2KCl，2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl，2FeCl2+Cl22FeCl3，I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2DCl2Fe3+SO2I2【答案】C【解析】反

20、应Cl2+2KII2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2SO2。所以氧化性Cl2Fe3+I2SO2。故选：C。练习4已知氧化性Br2Fe3+I2，向含有Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如

21、图所示，下列说法中正确的是（）AQ是IBQ是BrCb点时溶液中阴离子只有Cl（不考虑OH）Dab区间的反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【答案】D【解析】已知氧化性Br2Fe3+I2，离子还原性IFe2+Br，故首先发生反应：2I+Cl2I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，A若Q是I，2I+Cl2I2+2Cl，0.1molI完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A错误；B若Q是Br，I、Fe2+完全反应后，才发生2Br+

22、Cl2Br2+2Cl，0.1molI完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C离子还原性IFe2+Br，故首先发生反应：2I+Cl2I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，0.1molI完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，b点时溶液中有Cl，Fe3+、Br，故C错误；D离子还原性IFe2+Br，故首先

23、发生反应：2I+Cl2I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，0.1molI完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D正确；故选：D。知识点三、氧化还原反应规律一、氧化还原反应规律1价态变化规律（1）归中规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相

24、交”)。（2）歧化规律同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。2优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I先失电子。3守恒规律（1）内容质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。电荷守恒：离子方程

25、式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu22eH22OH。二、氧化还原反应方程式的配平1配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)配平按以下五步进行。标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数用观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒例1反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物

26、质的量之比为（）A2：3B8：3C6：3D3：2【答案】A【解析】反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3，故选：A。练习1在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3+4H2OM2O7n+Cl+8H+，M2O7n中M的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【答案】【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以1+2（+3）n+（1）+（+8），解得n2，根据化合价规则，M2O72中氧元素化合价为2价，所以M元素的化合价为+6价。故选：C。练

27、习2向含2a mol NaBr、a mol NaI的溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（）A离子的还原性强弱：IBrClB当a2b时，发生的离子反应：2I+Cl2I2+2ClC当ab时，反应后的离子浓度：n（I2）：n（Br）：n（Cl）1：1：2D当3a2b时，发生的离子反应：2I+4Br+3Cl2I2+2Br2+6Cl【答案】C【解析】A元素的非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A正确；B当a2b时，氯气不足，只有碘离子被氧化，则发生的离子反应：2I+Cl2I2+2Cl，故B正确；C当ab时，有amolI、amolBr被氧化，反应后n

28、（I2）：n（Br）：n（Cl）1：2：4，故C错误；D当3a2b时，碘离子、溴离子全部被氧化，则发生2I+4Br+3Cl2I2+2Br2+6Cl，故D正确。故选：C。练习3已知氧化性Cl2Br2Fe3+向含溶质amol的FeBr2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（）A当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC当3a4b时，发生的离子反应：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD当1.5ab2a时，反应后的离子浓度之比：c（Br）：c（Cl）2b：（3

29、a2b）【答案】D【解析】AamolFe2+消耗0.5amolCl2，当a2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A正确；BamolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr消耗amolCl2，当3a2b时，Fe2+、Br完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；CamolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr消耗amolCl2，当3a4b时，Fe2+完全被氧化，Br部分被氧化，amolFe2+消耗0.5amolCl2，Br消耗0.25amolCl2，则反应的离子方程式为4Fe2+2

30、Br+3Cl24Fe3+Br2+6Cl，故C正确；D当1.5ab2a时，FeBr2完全被氧化，溶液中不存在Br，故D错误。故选：D。练习4高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。（1）配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：_Fe（OH）3+_NaClO+_NaOH_Na2FeO4+_NaCl+_H2O反应中氧化剂是_，被还原的元素是_；【答案】2；3；4；2；3；5；NaClO；+1价的Cl；【解析】（1）反应中铁元素化合价从+3价升高为+6价，升高3价，氯元素从+1价降为氯化钠中1价，降2价，要使得失电子守恒，二者最小公倍数为6，则氢氧化铁系数为2，次氯酸钠系数为3，依据原子个数守恒，

31、反应方程式：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；消耗2mol氢氧化铁转移6mol电子，化合价降低的为氧化剂，故氧化剂为NaClO；氧化剂具有氧化性被还原，故被还原的元素为+1价的Cl，故答案为：2；3；4；2；3；5；NaClO；+1价的Cl；练习5配平下列方程式（1）_LiAlH4+_H2SO4_Li2SO4+_Al2（SO4）3+_H2（1）_ NH4+_O2_ NO3+_ H2O+_ H+（1）_ NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O【答案】（1）2、4、1、1、8；（2）1；2；1；2；1（3）2；5；

32、3；2；1；1【解析】（1）反应中氢元素化合价1价升高为0价，+1价氢元素降低到0价，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为：2LiAlH4+4H2SO4Li2SO4+Al2（SO4）3+8H2故答案为：2、4、1、1、8；（1）NH4+NO3转移8e，O2H2O转移4e，根据化合价升降守恒，有NH4+NO38e，2O2H2O24e，即共转移8e，NH4+是还原剂，O2是氧化剂；故答案为：1；2；1；2；1（3）反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO3，前的系数为2，NaHSO3前的系数为5，结合原子守恒配平该方程式为：2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，化合价升高值化合价降低值转移电子数10，故答案为：2；5；3；2；1；1；