《发布》四川省树德中学2019-2020学年高二上学期11月阶段性检测 化学 PDF版含答案.pdf

1、高 2018 级高二上期 11 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题（每题 2 分，共 48 分）1化学与人类生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”B天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 C高纯度的硅可以制成光电池，其工作原理是将光能转化为化学能再转化为电能 D聚氯乙烯可用作食品包装袋 2100mL 6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硝酸钾溶液 D硫酸铵

2、固体 3下列事实：明矾可作净水剂；NaHSO4 水溶液呈酸性；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2 等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制 FeC13 溶液，需用浓盐酸溶解 FeCl3 固体；NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是（）A全部 B除以外 C除以外 D除、以外 4下列说法正确的是（）A1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B恒温恒压下，H 0 的反应一定不能自发进行 C反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应

3、的H 0 D反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0，能否自发进行与温度有关 5下列说法正确的是（）A测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得 H 偏大 B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D金刚石和石墨的燃烧热相等 6某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY的电离程度小于 HY的水解程度，有关叙述中正确的是（）A在

4、该盐的溶液中，离子浓度大小关系为 c(Na+)c(Y2-)c(HY)c(OH)c(H+)BH2Y 的电离方程式为 H2Y+H2O HY+H3O+C在该盐的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Y2-)+c(HY-)DHY的水解方程式为 HY+H2O H3O+Y2-7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红的溶液中：K、Fe3、SO24EA、Cl B水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液中：K、Na、AlOA2EA、COA23E C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、Na、NOA3EA、SOA24E DWKc H+（）11013 molL

5、1 的溶液中：NH4EA、Cu2、Cl、NOA3E 8固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)，图 I 表示在 298K 时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡常数 K 随温度 T 变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（）A该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g)H0 B298K 时该反应的平衡常数 K=6.25 C第 6min 时，再向体系充入 0.4molC，重新达到平衡时 C 的体积分数大于 0.25 D当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 9一定 条件下，A、B、C 有如图所示的转化关系，且H=H1+H2。则 A

6、、C 可能是（）Fe、FeCl3；C、CO2；AlCl3、NaAlO2；NaOH、NaHCO3；S、SO3；Na2CO3，CO2 A B C D 10下列相关实验表述错误的有几项（）向盛有饱和硼酸溶液的试管中逐滴滴加 0.1mol/L Na2CO3 溶液，可观察到有气泡产生 向 1ml 1mo l/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1ml 2mol/LH2SO4 溶液，一 段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 I-向 5ml0.2mol/LNaOH 溶液滴加几滴 0.1mol/L 的 MgCl2 溶液,再滴加饱和 FeCl3 溶液，产生的白色沉淀转化为红褐色，

7、则说明溶解度 Fe(OH)3 Mg(OH)2 向 Fe(SCN)3 溶液中滴加稀 NaOH 溶液，现象为溶液颜色由红色变为红褐色，则减小反应物浓度，平衡逆向移动 A1 项 B2 项 C3 项 D4 项 11用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。标准 NaOH 溶液盛装于碱式滴定管，盐酸盛装于锥形瓶内，下列说法正确的是（）A标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 2-3ml B碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点气泡消失，会引起待测溶液浓度偏低 C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁 D用含 Na2CO3 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，会引起待测液浓度偏低 12氢卤酸

8、的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的H10 B一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则该条件下H2=+akJ/mol C相同条件下，HCl 的H2 比 HBr 的小 D相同条件下，HCl 的H3+H4 比 HI 的大 催化剂高温、高压高二化学 2019-11 阶考 第 1 页 共 4 页 13现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()A中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H)V2 14常温下，将 pH13 的 NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该 NaO

9、H 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了 1，则加入的水与硫酸的体积比为()A10：1 B11：1 C20：1 D21：1 15下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向 K2S 溶液中加水稀释，2()()c HSc S会减小 B向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，23c CO（）会增大 D向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S,22()()c Cuc Fe+保持不变 16下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1 的溶液中：NH4EA、Na、Fe3、SOA24EA B含大量 Al

10、OA2EA溶液中：Na、K、HCOA3EA、NOA3E C中性溶液中：K、Al3、Cl、SOA24EA DNa2S 溶液中：SOA24EA、K、Cu2、Cl 17室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO24)B 0.05 mol CaO 溶液中3()()c OHc HCO 减小 C50 mL H2O由水电离出的 c(H)c(OH)减小D0.1 mol NaHSO4 固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变18核电荷数小于 18

11、 的某元素 X，其原子核外电子能层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X 的说法中，不正确的是()A元素 X 的原子的电子排布式可能是 1s22s22p3 B元素 X 形成的简单离子，各能层的电子数均达到 2n2（n 为能层序数）C元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 19某温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molA 和 1.0molB，反应 A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.

12、80 下列说法正确的是()A反应在前 5s 的平均速率 v(A)=0.15mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)=0.41mol/L，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molC，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20molA、0.20molB 和 1.0molC，反应达到平衡前 v(正)v(逆)20室温下，某实验小组的同学将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号 溶液体积(mL)混合后溶液的 pH HA KOH 10

13、10 9 10 a 7 下列判断一定正确的是()A实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1 D实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)21常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C滴定过程

14、中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)22下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1 的 NaHSO4 溶液：c(H)c(SO24EA)c(OH)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2 的水溶液：c(H)c(HCOA3EA)2c(COA23EA)D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na)2c(HC2OA4EA)c(C2OA24EA)c(H2C2O4)序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸

15、 盐酸 高二化学 2019-11 阶考 第 2 页 共 4 页 23已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1 B图中 x 点的坐标为(100,6)C图中 x 点表示溶液中 Ag被恰好完全沉淀 D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分

16、24H2C2O4 是一种二元弱酸，H2C2O4 溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的 H2C2O4 溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2OA24EA B常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4 溶液显酸性 C常温下，H2C2O4 的电离平衡常数 Ka2104.30 DpH 从 1.304.30 时，224224()()c H C Oc C O 先增大后减小 二、填空题（共 52 分）25、（14 分）某化学学习小组进行如下实验 探究反应速率的影响因素 某小组利用 H2

17、C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度 浓度/molL1体积/mL 浓度/molL1体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50(1)写出 H2C2O4 与 KMnO4 溶液反应的离子方程式：。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度

18、对化学反应速率影响的实验编号是 。(3)实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)molL1min1。测定 H2C2O4xH2O 中 x 值。已知：M（H2C2O4）=90 gmol-1 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；用浓度为 0.05 00 molL-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。(1)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_（选填 a、b）。(2)由图可知消耗 KMnO4

19、溶液体积为_mL。(3)滴定达到终点的标志是 。(4)通过上述数据，求得 x=_。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起 x 的值_（“偏大”、“偏小”或“没有影响”）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起x 的值_（“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。26、（8 分）开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是 LiBH4/MgH2 体系放氢的焓变示意图，则 Mg(s)+2B(s)=MgB2(s)的 H=_kJmol-1。在 1.0L 恒容密闭容器中放入 0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：A(g)2B(g)+C(g)+D(s

20、)H=+85.1kJmol-1。容器内气体总压强 P 与起始压强 P0 的比值随反应时间变化数据见下表：时间 t/min 0 1 2 4 8 16 20 25 P/P0 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 回答下列问题：(1)下列能提高 A 的转化率的是_。A升高温度 B向体系中通入气体 A C减少 D 的物质的量 D向体系中通入稀有气体(2)下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_。AA、B、C 的物质的量之比为 121 B单位时间内生成 2n mol B，同时生成 n mol C C容器中气体的密度不变 D容器中气体的平均摩尔质量不变(3)相同

21、条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的物质的量的取值范围为 。(4)相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A 的转化率为 75%，则此时 B 的物质的量浓度为_mol/L。高二化学 2019-11 阶考 第 3 页 共 4 页 高二化学 2019-11 阶考 第 4 页 共 4 页 27、（18 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25)Ka=1.77104 Ka=4.31010 Ka1=5.0107 Ka2=5.61011 0.1 m

22、olL1 NaCN 溶液和 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中，c(CN)c(HCO3)(填“”“0.03mol(2 分)(4)0.06(2 分)27、（18 分）(1)BC(1 分)HCOOH(aq)HCOO(aq)+H+(aq)H+(ba)kJmol1；（或 Ha+b kJmol1；Hba kJmol1）(1 分)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(1 分)HCOO-+H2O HCOOH+OH (1 分)1.77105 (2 分)(2)c(Cl-)c(NH4+)c(H)c(OH)(1 分)2c(H)-2c(OH)(2 分)10-6 (1 分)中(1 分)109a0.01(2

23、分)(3)510-5 (2 分)2.6(2 分)28、（12 分）(1)A (1 分)D (1 分)(2)NH4Cl 水解出的 H+与 Mg(OH)2 电离出的 OH-结合成水，使 Mg(OH)2 的溶解平衡正向移动(1 分)(3)1(1 分)(1)粉碎废镍，催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等（1 分）SiO2(1 分)(2)FeOOH(1 分)2Na+3ClO-+6Fe2+4 SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+(2 分)(3)6.610-2(6.59610-2 也给分)(2 分)(4)除去溶液中的 Zn2+(1 分)高二化学 2019-11 阶考 第 5 页 共 4 页