《名校》神州智达省级联测高三2021——2022第六次考试——化学 PDF版含答案.pdf

1、化学答案 第1 页(共5页)神州智达省级联测20212022第六次考试高三化学参考答案题号12345678910111213答案BBADCCABDBDBADCD1.B 解析:四氧化三铁可制造磁铁,吸附铁粉,A 项正确;“气”是乙烯,乙烯与溴发生加成反应,B项错误;曾青指铜的化合物,铜盐与铁发生置换反应,C项正确;文中描述的是甲烷在沼泽上的起火现象,D 项正确。命题意图 本题以传统文化为载体考查物质组成、性质、分类,意在考查学生的阅读与分析、判断能力以及科学态度与社会责任。2.B 解析:水是共价化合物,B项错误。命题意图 本题以新科技成果为载体考查化学用语,意在考查学生的判断能力以及宏观辨识与微

2、观探析。3.A 解析:碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气,碱石灰吸收二氧化碳、水蒸气,可得到氨气,A 项正确;乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成 CO2,引入新杂质,B项错误;浓硫酸与硫化氢反应,C项错误;氨气的喷泉实验只能证明氨气极易溶于水,水溶液呈碱性,不能证明一水合氨是一元碱,D 项错误。命题意图 本题考查实验基本操作,意在考查学生实验能力以及科学探究与创新意识。4.D 解析:火星上和地球上水的组成相同,化学性质相同,A 项正确;WO3、V2O5 都是氧化物,B项正确;同分异构体之间转化过程生成了新物质,发生了化学变化,C项正确;向空气中大量排放二氧化碳,会加剧温室效应形成,与酸雨形成无

3、关,D 项错误。命题意图 本题考查最新科技成果解读,意在考查学生的分析能力以及科学态度与社会责任。5.C 解析:核衰变方程中,由衰变前后质量数相等、质子数相等,推知,m=3,n=1,a=7,b=6。所以,X 为锂元素,Y 为氢元素,Z为氮元素,R 为碳元素。C2-2中含碳碳三键、C2-2与 Li+之间存在离子键,含两种化学键(共价键和离子键),A 项错误;碳的非金属性比氮的弱,B项错误;锂、碳、氮、氢的原子半径依次减小,C项正确;根据半衰期定义,经过1个半衰期,剩余1/2的31H,n=37.212.4=3,故剩余31H 为(12)3=18,D 项错误。命题意图 本题考查元素推断与元素周期律,意

4、在考查学生的推理能力以及宏观辨识与微观探析。6.C 解析:根据电离常数知,亚硫酸的酸性比碳酸的强。碳酸氢钠与二氧化硫反应生成 CO2,A 项错误;HSO-3 水解常数 Kw/Ka1 小于 Ka2,溶液呈酸性,B 项错误;“吸收”中发生反应为 NaHCO3+SO2 NaHSO3+CO2,SO2+H2O H2SO3,“母液”主要成分是亚硫酸和亚硫酸氢钠的溶液,C 项正确;气流温度越高,湿料脱水可能生成焦亚硫酸钠,亚硫酸氢钠的产率越低,D 项错误。命题意图 本题考查微化工流程,意在考查学生的分析与判断能力以及科学态度与社会责任。7.A 解析:P4 分子呈正四面体形,1个 P4 分子含6个 PP键,生

5、成20 mol PH4I时断裂54 mol PP键,故生成10 mol PH4I时断裂27 mol PP键,A 项错误;n(I2)=1 mol,10 mol I2 参与反应时有5 mol P4作氧化剂,1 mol I2 参与反应,消耗氧化剂(P4)为0.5 mol,B项正确;生成16 mol磷酸转移80 mol电子,n(H3PO4)=0.1 mol,则生成0.1 mol磷酸转移0.5 mol电子,C 项正确;4 mol H2O 参与反应时生成1 mol H3PO4,磷酸是中强酸,磷酸溶液中含大量的 H3PO4 分子,D 项正确。命题意图 本题考查阿伏加德罗常数,意在考查学生的推理与计算能力以及

6、宏观辨识与微观探析。化学答案 第2 页(共5页)8.B 解析:该有机物含有碳碳双键、羟基、羰基三种官能团,A 项错误;它含有碳碳双键,与溴水反应,使溴水褪色,B项正确;该有机分子可以切割成苯环、碳碳双键、羰基,所有碳原子可能共平面,C项错误;1 mol Dienophile与足量钠反应生成2 mol H2,D 项错误。命题意图 本题考查有机物结构与性质,意在考查观察与分析能力以及证据推理与模型认知。9.D 解析:在电解中,电子由电源的负极流入阴极,所以a极为负极,X 极为阴极,Y 极为阳极,即 b极为正极,A 项正确;在电解中,阴离子向阳极迁移,B项正确;Y 极上钾汞齐发生氧化反应,C项正确;

7、析出1 mol铝时转移3 mol电子,即转移1 mol电子时析出9 g Al,D 项错误。命题意图 本题考查电解原理与元素发现史,意在考查学生的分析判断能力以及证据推理与模型认知。10.BD 解析:依题意,红棕色气体 B是混合物,说明它含 NO2 和另一种气体,B2 与铜反应生成蓝色溶液,B2 含 HNO3。固体 A 溶于硫酸得到蓝色溶液,说明固体 A 为氧化铜,砖红色固体是氧化亚铜。根据“已知”,B1 含0.01 mol HNO3,所以气体 B与水反应生成0.02 mol HNO3,固体 A 为0.01 mol CuO。说明 M 是硝酸铜。2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。砖红色固

8、体是 Cu2O,A 项错误;4NO2+O2+2H2O 4HNO3,为化合反应,原子利用率为100%,B 项正确;nCu(NO3)2=1.88 g188 gmol-1=0.01 mol,C项错误;上述转化中,硝酸铜分解、氢氧化铜与葡萄糖反应、二氧化氮和氧气与水反应、硝酸与铜反应,共4个氧化还原反应,D 项正确。命题意图 本题考查无机物推断与分析,意在考查学生的推理能力以及证据推理与模型认知。11.B 解析:由 M 的结构知,X 能形成1个共价键且原子序数最小,X 为氢元素;Y 形成4个共价键且原子序数小于10,则 Y 为 碳 元 素;Z 形 成 3 个 共 价 键,Z 为 氮 元 素;W 形 成

9、 2 个 共 价 键,W 为 氧 元 素。NH4HCO3,(NH4)2CO3 是无机物,A 项错误;氧分别与氢、碳、氮组成的二元化合物有 H2O2、H2O、CO、CO2、NO、N2O、N2O5、N2O3 等化合物,B项正确;雷电作用下,氮气与氧气反应生成 NO,C 项错误;氢、氮、氧可以组成离子化合物 NH4NO3、NH4NO2,D 项错误。命题意图 本题考查短周期元素推理,意在考查推理能力以及宏观辨识与微观探析。12.AD 解析:观察图示可知,IPr-Pd(0)是催化剂,A 项正确;Pd原子形成的化学键数目分别为1、3、4,B项错误;PhB(OH)2 中 B原子形成3个单键,B原子价层有6个

10、电子,而PdIPrPhOHBOHPhOtBu中 B原子价层有8个电子,C项错误;断裂碳溴键,形成了碳碳键,碳碳键是非极性键,碳溴键是极性键,D 项正确。命题意图 本题考查化学反应历程与分析,意在考查学生的观察能力以及证据推理与模型认知。13.CD 解析:点溶液呈酸性,根据电荷守恒知,c(H+)c(OH-)推知:c(HOCH2COO-)c(Na+),A项错误;点中酸和碱恰好完全反应,水电离程度最大,B 项错误;点溶液中,酸碱恰好完全反应,得溶质是 HOCH2COONa,由质子守恒得:c(OH-)=c(HOCH2COOH)+c(H+),C项正确;V=x mL,pH=7,溶液中,c(HOCH2COO

11、-)=c(Na+)=0.1x20+xmolL-1,c(HOCH2COOH)=0.1(20-x)20+xmolL-1,Ka=c(H+)c(HOCH2COO-)c(HOCH2COOH)=x(20-x)107,D 项正确。命题意图 本题考查电解质溶液与电离平衡,意在考查学生的观察能力以及变化观念与平衡思想。14.答案:(1)球形冷凝管(1分)不能(1分)(2)难溶于水(2分)(3)平衡气压(2分)(4)将肉桂酸转化成可溶的肉桂酸钠(2分)避免肉桂酸钠晶体析出(2分)(5)过滤速率更快、得到的晶体更干燥(2分)(6)58%(2分)化学答案 第3 页(共5页)解析:(1)热水浴温度低于100,不能用热水

12、浴替代油浴。(2)根据锥形瓶底部收集到未反应的苯甲醛,可知苯甲醛难溶于水。(3)水蒸气蒸馏装置中,导管1平衡烧瓶内外大气压,避免瓶内气压过大,发生危险。(4)依题意,肉桂酸难溶于水,易与固体杂质混在一起,加入氢氧化钠溶液目的是将肉桂酸转化成可溶的盐,通过趁热过滤,除去固体杂质;趁热过滤,避免肉桂酸钠结晶析出,降低产率。(5)抽滤实质是减压过滤,优点是过滤速率更快、得到的晶体更干燥。(6)根据表格数据,苯甲醛的质量为5 mL1.04 g/mL=5.2 g,乙酸酐的质量为14 mL1.08 g/mL=15.12 g,根据相对分子质量知,苯甲醛少量,以苯甲醛的质量为计算依据,肉桂酸的理论产量为5.2

13、 g1481067.3 g,产率为4.2 g7.3 g100%58%。命题意图 本题考查有机物制备实验,意在考查学生的实验能力以及科学探究与创新意识。15.答案:(1)+5(1分)(2)Cu2S+2MnO2+8H+2Cu2+S+2Mn2+4H2O(2分)2(1分)2H2O-4e-4H+O2(2分)(3)浸铋(1分)(4)2.11024(2分)(5)盐酸挥发加快;Bi3+水解程度增大(2分)液固比为51时铋的浸出率高、节省盐酸和氯化钠溶液(2分)(6)增大 Cl-浓度,提高铋浸出率(1分)解析:(1)该晶体中 Cs、Ag都为+1价,Br为-1价,故 Bi为+5价。(2)依题意,二氧化锰与硫化亚铜

14、反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫等。87 g MnO2(1 mol)参与反应转移2 mol电子。电解硫酸铜溶液制备铜,在阳极上水发生氧化反应生成氧气。(3)氯化铋与碳酸钠反应生成氯化氧铋和氯化钠,浸液4主要成分是氯 化 钠 等,用 于“浸 铋”工 艺,实 现 氯 化 钠 循 环 使 用。(4)K=c3(NH+4)c(Fe3+)c3(NH3H2O)=K3bKspFe(OH)3=(1.810-5)32.810-392.11024。(5)“浸铋”时使用盐酸,盐酸易挥发,温度升高,盐酸挥发加快,即盐酸浓度急剧降低,浸铋率降低;另一方面,氯化铋水解是吸热反应,温度升高,氯化铋水解加快,部分铋转化成固体进入浸渣

15、3。选择液固比考虑两个因素:一是铋的浸出率;二是成本,消耗盐酸和氯化钠溶液越多,成本越高,需要综合考虑。(6)观察图2知,氯离子浓度增大,铋的浸出率增大,所以,加入氯化钠,增大氯离子浓度,提高铋的浸出率。命题意图 本题考查无机化工以及无机物转化,意在考查学生的综合运用能力以及科学态度与社会责任。16.答案:(1)+89.9(2分)(2)BD(2分)向正反应方向(2分)减小(2分)(3)C3H8 的物质的量分数增大,C3H8 分压增大,平衡体系压强增大,平衡向逆反应方向移动(2分)72(2分)(4)3CO2+18e-+18H+C3H6+6H2O(2分)解析:(1)根据盖斯定律,-1/2可得目标反

16、应,H=-2219.9 kJmol-1+2051 kJmol-1+258.8 kJmol-1=+89.9 kJmol-1。(2)气体总质量不变,体积不变,密度始终不变,A 项错误;该反应为总物质的量增大的反应,气体摩尔质量由大到小,不变时达到平衡,B项正确;丙烯、氢气都是产物,其浓度之比始终不变,C项错误;丙烷(丙烯)消耗速率等于丙烷(丙烯)生成速率,达到平衡,D 项正确;达到平衡后,充入丙烷,增大丙烷浓度,平衡向正反应方向移动;用构造法分析,相当于“不增加丙烷物质的量”条件下对原平衡加压,平衡向逆反应方向移动,丙烷的平衡转化率减小。(3)总压不变,增大丙烷物质的量分数,丙烷分压增大,增大了平

17、衡体系的压强,平衡向逆反应方向移动,丙烷平衡转化率减小。令丙烷为0.80 mol,氮气为0.20 mol。用三段式计算:化学答案 第4 页(共5页)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)n(起始)/mol:0.8000n(转化)/mol:0.480.480.48n(平衡)/mol:0.320.480.48平衡时气体总物质的量为(0.48+0.48+0.32+0.20)mol=1.48 mol。p(C3H8)=148 kPa0.32 mol1.48 mol=32 kPa,p(C3H6)=p(H2)=48 kPa。Kp=p(C3H6)p(H2)p(C3H8)=48 kPa48 kPa32 kPa

18、=72 kPa。(4)阴极上 CO2 被还原生成丙烯,阴极反应式为3CO2+18e-+18H+C3H6+6H2O。命题意图 本题考查化学反应原理,意在考查学生的综合运用能力以及变化观念与平衡思想。17.答案:(1)3d104s1(1分)16(2分)(2)HPNO(2分)(3)16(2分)Cu(NH3)42+中 N 与Cu2+形成配位键,NH3 分子中 N 原子孤电子对对成键电子对排斥力减小,键角HNH 增大(2分)(4)sp3(1分)三角锥形(1分)(5)65(2分)(6)22 3643+119+31N Ad1010(2分)解析:(1)基态铜原子电子排布遵循洪特规则特例,价层电子排布式为3d1

19、04s1;基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,电子云轮廓图呈哑铃形(纺缍形)的是 p能级,共填充16个电子。(2)在PH3 中 P显负化合价,所以,O、N、P、H 的电负性依次减小。(3)1个 NH3 含3个 键,能与 Cu2+形成1个配位键,配位键也是键,所以,1个Cu(NH3)42+含16个键。NH3 分子中 N 原子价层的孤电子对与铜离子形成配位键,N 原子采用sp3 杂化,孤电子对对成键电子对的排斥力减小,键角HNH 增大。(4)SeO2-3中硒原子价层有4个电子对,采用sp3 杂化,空间构型为三角锥形。(5)硒杂茂分子中每个 C原子上有1电子和

20、Se原子上2个电子形成大 键,即形成大 键的原子数为5,电子数为14+2=6,表示为 65。(6)根据磷青铜晶胞知,它的化学式 为 Cu3SnP,晶 胞 参 数 为a,根 据 密 度 公 式,d=643+119+31N Aa3,a=3643+119+31N Adcm,观察磷青铜晶胞知,6个 Cu构成正八面体,每条边长(l)(两个最 近 的 Cu 之 间 核 间 距)等 于 面 对 角 线 的 一 半,即 l=22 3643+119+31N Adcm=22 3643+119+31N Ad1010pm。命题意图 本题考查物质结构与性质,意在考查学生的观察能力和计算能力以及证据推理与模型认知。18.

21、答案:(1)羰基、醚键(2分)乙酸(1分)(2)加成反应(1分)3(1分)(3)CHOOCH3+HICHOOH+CH3I(2分)(4)银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热(2分)(5)7(2分)HOCH2CH2OH(1分)化学答案 第5 页(共5页)(6)(3分)解析:(1)观察 F、G 的结构简式知,试剂 X 为乙酸,F发生酯化反应生成 G。(2)D 分子中碳碳双键与羟基发生加成反应,生成单键。依题意,E、F、G 都含有手性碳原子。(3)HI与 A 发生取代反应,副产物为一碘甲烷。(4)B含醛基,C 只含羟基,所以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基,鉴别 B 和 C。(5)醇羟基

22、、酚羟基都能与钠反应,依题意,有机分子高度对称,苯环上只有一种氢原子。若同分异构体为醇,苯环含2个CH2OH 且处于对位,有1种结构:HOCH2CH2OH;若同分异构体为酚,则苯环上有2个甲基、2个羟基,则有6种同分异构体,结构简式如下:OHH3CH3COH OHH3COHCH3 OHH3COHCH3CH3CH3OHOH H3CH3COHOH H3COHCH3OH。(6)依题意,选择对甲基苯酚,利用流程图中 DE反应原理和“已知”反应设计合成路线:第一步,对甲基苯酚与2-氯乙醇反应;第二步,水解;第三步,加成生成目标产物。流程如下:。命题意图 本题考查有机推断与合成,意在考查学生的推理能力以及证据推理与模型认知。