2021版广东新高考化学人教大一轮复习课时规范练5　氧化还原反应 WORD版含解析.docx

1、课时规范练5氧化还原反应基础巩固1.(2020河南南阳调研)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型()A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3.(2020浙江金华调研)下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()A.F-、Br-、S2-B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、M

2、nO4-、NO3-D.ClO-、Cl-、Ag+4.(2020北京顺义区月考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()ABCD实验新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入酸性KMnO4溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体,溶液紫红色褪去5.(2020河南南阳调研)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若有2 mol N2生成,则下列判断正确的是()A.生成44.8 L N2B.有0.125 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10 mo

3、lD.N2既是氧化产物又是还原产物6.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应,下列说法错误的是()A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为61C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S7.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。(3)若反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol

4、。(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是。若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙g。能力提升8.(2020湖北荆州调研)还原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量氯气后,所得溶液离子成分分析正确的是()A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe

5、3+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-9.(2020广东东莞月考)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是()A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C.吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO410.(2020江苏无锡调研)以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A.过程中的能量转化形式是太阳能化学能B.过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C.过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2D.铁氧化合物

6、循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点11.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+W,Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+SO2B.方程式中,a=6,b=7C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式中W为OH-12.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中

7、,含化合价升高的元素的反应物是,元素的化合价没有发生变化的反应物是。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。(3)上述反应中,氧化剂是,1 mol氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”)mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质:。写出该反应的离子方程式:。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+)13.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成氢化亚铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体;Cu

8、+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原的观点分析,这“另一物质”在反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是

9、一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式:;(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为;(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:。拓展深化14.(2020湖北咸宁调研)某污水中同时存在NH4+和NO3-时,可用下列方法除去:(1)先利用O2将NH4+氧化成NO3-。请配平下列离子方程式。NH4+O2NO3-+H2O+H+(2)再将NO3-还原成N2,反应的离子方程式为2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2ONH4NO3晶体中所含化学键为。若该污水中含有1 mol NH4NO3,用以上方法处理完全

10、后,共消耗 mol氢气。该污水处理方法的好处是。课时规范练5氧化还原反应1.D“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞,该反应属于化合反应;“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫,该反应属于分解反应;硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应;化合反应和分解反应都与置换反应无关。D项符合题意。2.D氧化还原反应的本质应是电子转移,而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化还原反应;臭氧氧化性可以杀菌消毒,常作消毒剂。3.CF-、Br-、S2-中各元素化合价都为最低价,只能作还原剂,故A错误;Mg元素化合价为0,只有还原性,故B错误;Fe3+、Mn

11、O4-、NO3-都具有氧化性,在一定条件下为强氧化剂,故C正确;Cl元素化合价为-1价,只有还原性,故D错误。4.C新制氯水滴入Na2S溶液中,反应的化学方程式为Cl2+Na2S2NaCl+S,有元素化合价升降,属于氧化还原反应,故A不符合题意;乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中,发生氧化还原反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,CrO72-转化为Cr3+,故B不符合题意;饱和FeCl3溶液滴入沸水中,此过程为制备氢氧化铁胶体的过程,离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,该过程中无化合价变化,不属

12、于氧化还原反应,故C符合题意;草酸滴入酸性KMnO4溶液中,反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O,高锰酸钾转化为硫酸锰,锰元素化合价由+7价变为+2价,有化合价变化,属于氧化还原反应,故D不符合题意。5.D状况不知,无法求气体的体积,故A错误;KNO3中氮元素反应后化合价降低,为氧化剂,被还原,故B错误;若1 mol KNO3参加反应,转移电子的物质的量为5 mol,生成8 mol N2,所以生成2 mol N2转移电子的物质的量为285=1.25 mol,故C错误;NaN3中氮元素的化合价由-13价升高为0价,KNO3中氮

13、元素的化合价由+5价降低为0,所以N2既是氧化产物又是还原产物,故D正确。6.ACu2O和Cu2S中铜元素化合价都降低,都为氧化剂,Cu2S中硫元素的化合价升高,也作还原剂,A项错误;反应中还原产物为Cu,氧化产物为SO2,则二者物质的量之比为61,B项正确;Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低到0价,作氧化剂,有氧化性,C项正确;反应中硫元素化合价升高则被氧化的元素是S,D项正确。7.答案:(1)6251028 H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4不能高锰酸钾会氧化氯离子0.01解析:(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰

14、元素的化合价由+7价变为+2价,碳元素的化合价由+3价变为+4价,根据得失电子总数相等可知,MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平离子方程式为6H+2MnO4-+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合价由+3价变为+4价,失电子作还原剂。(3)根据MnO4-5e-得,反应转移了0.4 mol电子时消耗KMnO4的物质的量0.08 mol。(4)草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以不能用盐酸。根据原子守恒可得关

15、系式5Ca2+2KMnO4,设钙离子浓度为x molL-1,5Ca2+2KMnO45 mol2 mol2.010-3x mol2.010-6 mol5 mol2 mol=2.010-3 x mol2.010-6mol,解得x=2.510-3,则100 mL溶液中钙的质量=40 g mol-10.1 L2.510-3 molL-1=0.01 g。8.B还原性I-Fe2+Br-,向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子;当溶液中含有碘离子时就不会出现铁离子,故A错误;通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,当亚铁离子存在时,溴离子一定不会参与

16、反应,氯气作氧化剂,对应产物是氯离子,故B正确;当溶液中存在亚铁离子时,一定会存在溴离子,故C、D错误。9.B根据流程图,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,故A说法正确;吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2,1 mol H2O2失去2 mol电子,故B说法错误;H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;根据选项A的分析,母液中溶质主要为Na2SO4,故D说法正确。10.B过程利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,实现的能量转化形式是太

17、阳能化学能,选项A正确;过程中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,每消耗116 g Fe3O4(其物质的量为0.5 mol),其中+3价铁变为+2价,转移0.5 mol323=1 mol电子,选项B错误;过程实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化,反应的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2,选项C正确;根据流程信息可知,铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点,选项D正确。11.C由反应中各元素的价态变化可知,反应中SO2为还原剂,Fe3+为氧化剂,且还原性为SO2Fe2+,氧化性为Fe3+SO42-。反应中Fe2+为还原剂,Cr2O72-为氧化剂,且还原性为Fe2+C

18、r3+,氧化性为Cr2O72-Fe3+,A项错误。配平反应:Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,故a=6,b=14,B项错误;由于Cr2O72-具有氧化性,Na2SO3具有还原性,故Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4,C项正确;根据质量守恒定律可知,反应中W为H+,D项错误。12.答案:(1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O解析:盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产

19、生黄绿色气体氯气,说明高锰酸钾能把Cl-氧化为氯气;而溶液的紫红色褪去,高锰酸钾被还原为Mn2+,则反应的离子方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O;该反应中,KCl中氯元素化合价升高,H2SO4化合价没有发生变化,高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2,KMnO4为氧化剂,1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为1 mol(7-2)=5 mol;在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色,说明MnSO4又被氧化为KMnO4,体现NaBiO3的氧化性,该反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5N

20、a+7H2O。13.答案:.(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+NO3-Cu2+2H2O+NO.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5 mol(3)PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O解析:.(1)由CuSO4+“另一物质”CuH知,反应中铜元素价态降低,故“另一物质”是还原剂。(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,均可被氧化而生成CuCl2、HCl。(3)CuH溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。(4)稀硝酸具有强氧化性,C

21、uH具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和H2O。.(1)根据题意分析可知X是一种硫酸盐,且0.1 mol X在该反应中失去0.5 mol电子,即1 mol X在该反应中失去5 mol电子,根据元素守恒知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等可知,该反应的化学方程式为2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8 g H2SO4参加反应,则n(H2SO4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO4Pb(MnO4)22H2SO410 mol电子,则0.1 mol

22、 H2SO4反应转移0.5 mol电子,即9.8 g H2SO4参加反应转移电子的物质的量为0.5 mol。(3)若用浓盐酸代替硫酸,会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,发生反应的离子方程式为PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O。14.答案:(1)12112(2)离子键、共价键和配位键5降低了污水中N的含量、生成无污染的N2;两个过程中生成的酸碱发生中和反应,降低了污水的酸碱性解析:(1)根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为NH4+2O2NO3-+H2O+2H+(2)NH4NO3是NH4+和NO3-构成的离子化合物,NO3-、NH4+中含有极性共价键,NH4+中还有配位键;由N原子守恒可知NH4NO32NO3-,结合反应的离子方程式可得1 mol NH4NO3用以上方法处理完全后,共消耗5 mol H2;O2氧化NH4+生成NO3-和H+,H2还原NO3-生成无污染的N2和OH-,两个反应的产物发生酸碱中和,降低了污水的酸碱性。