2021高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专题突破30 常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训精练（含解析）.docx

1、专题突破30常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训每小题有一个或两个选项符合题意。1(2019山东德州一模)298K时，将0.1molL1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法不正确的是()A酸性：HYHXB298K时，Clg2时，HXXHYYD相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等答案D解析由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pHNaX大，说明X在水溶液中的水解能力强于Y，则酸性：HYHX，故A正确；由图像可知，同浓度的NaX和NaY的pH相差1，可知，故B正确；根据物料守恒可知，lg2时，HXXHYY，故C正确；根据电荷守恒可知

2、，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度2Na2H，由于水解程度：NaXNaY，则两溶液中H不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。2.常温下10mL浓度均为0.1molL1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A电离常数：K(HX)K(HY)B浓度均为0.1molL1的HX和HY的混合溶液中：XHXYHYC浓度均为0.1molL1的NaX和NaY的混合溶液中：NaYXOHHDa点水的电离度大于b点水的电离度答案D解析浓度均为0.1molL1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH2，HX溶液的pH3，说明HY溶液中氢离子浓度大于

3、HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1molL1的HX和HY的混合溶液中：XHXYHY，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中YX，则溶液中离子浓度大小关系为：NaYXOHH，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D错误。3(2020延安模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：CH3COOCN

4、B点和点所示溶液中：NaOHCH3COOHC点和点所示溶液中：CH3COOCNHCNCH3COOHD点和点所示溶液中都有：CH3COOOHCH3COOHH答案AC解析A项，点的溶液中存在电荷守恒为OHCNNaH，而且OHH，点所示溶液中的电荷守恒为OHCH3COONaH，而且OHH，二者中钠离子浓度相同，所以CH3COOCN，正确；B项，点中pH7，则OHH，则点中NaCH3COOHOH，错误；C项，点的溶液中存在物料守恒：HCNCNNa，点所示溶液中的物料守恒：CH3COOHCH3COONa，二者中钠离子浓度相同，则HCNCNCH3COOHCH3COO，即CH3COOCNHCNCH3COOH

5、，正确。4(2020洛阳联考)某温度下，向一定体积0.1molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH(pOHlgOH与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()AM点和N点溶液中H2O的电离程度相同BQ点溶液中，NHNH3H2OClCM点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性DN点溶液加水稀释，变小答案B解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pHpOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：NHHClOH，则NHCl，B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶

6、液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb，温度不变，Kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，OH增大，所以变小，故D正确。5(2019天津质检)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示(已知：plg)。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：HHAOHNaDn点所示溶液中：NaAHA答案D解析HAHA，Ka(HA)，p lg 0时，Ka(HA)H104.76molL1，Ka(HA)的数

7、量级为105，A项正确；，故滴加NaOH溶液过程中，保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：HNaAOH，由A分析可知，m点时AHA，则HHAOHNa，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有NaHOHA，n点溶液呈酸性，HOH，则NaA，故不可能有NaAHA，D项错误。6常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中HOHD当混合溶液呈中性时，NaHXX2OHH答案CD解析横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，

8、因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在HXH2X，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B正确；1时，即lg0，pH5.4，H1105.4molL1，Ka21105.4molL1，A正确；NaHX溶液中，HXX2，即1，lg0，1，即X2HX，D错误。7常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是()A曲线M表示pH与lgBKa2(H2Y)104.3molL1Ca点溶液中：HOH2Y2HYKD交点c的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)H答案D解析Ka1(H2Y)，随着pH增大，H减小，增大，lg增大，故曲线

9、M表示pH与lg的变化关系，A项正确；曲线N表示pH与lg的变化关系，当pH3时，H103molL1，lg1.3，101.3，Ka2(H2Y)101.3103 molL1104.3 molL1，B项正确；a点溶液中存在电荷守恒：HK2Y2HYOH，故HOH2Y2HYK，C项正确；交点c的溶液中：lglg1.5，则H2YY2HCOCOH2CO3C在pH6.3时，溶液中，NaClHCOHOHDV1V212时，OHHCOCOH答案AD解析A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH10.3时，溶液中存在NaHHCO2COOHCl，错误；B项，由图可知，在pH8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合

10、溶液，根据物料守恒可得HCOCOH2CO3OH，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，所以离子浓度大小关系为NaClHCOHOH，正确；D项，V1V212时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中HCOCO，由于水解程度是微弱的，所以HCOCOOHH，错误。9LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布

11、分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于1molL1时其pH4.66，根据图2可知，当pH4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D对；LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A错；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B错；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到101molL1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C错。