2021高考化学导学大一轮苏教版广西专用课时规范练9　钠、镁及其化合物 WORD版含解析.docx

1、课时规范练9钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)课时规范练第18页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实及其解释不正确的是()。A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D.钠长期曝露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案:C解析:钠与煤油

2、不反应,且钠的密度大于煤油,因此少量钠保存在煤油中,A项正确;脱脂棉着火,说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热,B项正确;NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液显碱性,HCO3-发生水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解为吸热反应,加热促进水解,颜色加深,C项错误;钠属于活泼金属,与氧气反应产生Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH吸收CO2生成Na2CO3,D项正确。2.有关碱金属元素,下列说法正确的是()。A.单质沸点随原子序数的递增而升高B.周期表第一列是第A族元素,又称碱金属元素C.金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关D.金属锂在空气中燃烧

3、,产物是Li2O2答案:C解析:碱金属,从上到下电子层增多,半径依次增大,金属键依次减弱,熔、沸点依次降低,故A项错误;周期表第一列中含氢元素,除氢外的其他金属为碱金属,故B项错误;电池的负极失电子,发生氧化反应,而金属锂有强还原性,易失电子,质量小,常用于制造锂电池,故C项正确;锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂,故D项错误。3.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()。金属钠投入FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A.B.C.D.答案:C解析:钠浮在水面上,与水剧烈反应生成H2和NaOH,

4、并放出大量热,熔化成小球,黄色的溶液变成红色沉淀,发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2、3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,故既有气体生成最终又有沉淀生成;过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的化学方程式为KAl(SO4)212H2O+4NaOHKAlO2+14H2O+2Na2SO4,故中既无气体生成最终又无沉淀生成;中CaO与NaHCO3溶液反应最终生成CaCO3沉淀,无气体生成,故最终只有沉淀生成;Na2O2与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,NaOH与CuSO4发生反应:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,故中既有气体生成最终又有沉淀生成。

5、4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生0.2 g的H2,则被氧化的钠是()。A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g答案:D解析:设未被氧化的Na为x mol,氧化钠为y mol,则23x+62y=10.8,x2=0.22,则x=0.2,则y=0.1,即被氧化的钠的质量为0.1223 g=4.6 g,故D项正确。5.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W外)的是()。选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液,取10 mL

6、,加入甲基橙,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重的质量C重量法样品放入烧瓶中,置于天平上,加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排水体积答案:A解析:A项,用甲基橙作指示剂,发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,根据消耗HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量,正确;B项,CO2中含有水蒸气,导致结果偏大,错误;C项,CO2挥发带出水蒸气,导致结果偏大,错误;D项,CO2能溶于水,不能用排水法收集,可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集,错误。6.(2019河北衡水模拟)下列实验操作正确

7、的是()。选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案:C解析:A项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误;B项,都有白色沉淀产生,错误;C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明该反应是放热反应,正确;D项,观察钾的焰色

8、反应需透过蓝色钴玻璃,错误。7.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OAAB,则下列分析与判断不正确的是()。A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3答案:C解析:发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNa

9、Cl+CO2+H2O,由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸的体积相等。A项,图(1)中加入盐酸即有CO2生成,说明溶质只有一种,为NaHCO3,图(3)中OA=AB,说明溶质只有Na2CO3,正确;图(2)中OAAB,说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质,B、D项正确;C项,图(2)中OAAB,说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质,当AB2OA时,M中c(NaHCO3)2OA时,M中c(NaHCO3)c(Na2CO3),错误。8.Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误的是()。A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量

10、为0.1 molB.将Na2O2粉末加入饱和NaOH溶液中,反应后溶液中OH-浓度一定不变C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子答案:B解析:过氧化钠与水和二氧化碳的反应是自身的氧化还原反应,所以0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 mol,故A项正确;随着Na2O2固体的加入,氢氧化钠饱和溶液中部分水被反应而消耗,饱和溶液析出固体溶质;如果溶液温度不变,变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液,如果温度发生变化,则氢氧根离子浓度发生变化,故B项错误;Na2O和N

11、a2O2物质的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分,由此可知反应后两溶液的质量相同,则NaOH的物质的量浓度相同,故C项正确;Na2O2与Na2S的摩尔质量相等,而且过氧化钠中阳离子与阴离子的数目之比为21,所以等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子,故D项正确。9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg下列说法错误的是()。A.在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B.Mg(OH)2MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2

12、+2H+Mg2+2H2OC.操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D.操作阴极和阳极产物的质量比是2471答案:C解析:操作为过滤,A项正确;Mg(OH)2MgCl2发生中和反应,B项正确;由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法,因为加热促进Mg2+水解,生成的HCl易挥发,导致水解彻底,蒸干后不能得到氯化镁晶体,C项错误;操作为电解熔融的氯化镁,阳极得到Cl2,阴极得到金属Mg,D项正确。10.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的支管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图),同时将两个支管中的物质全部倒入各自的试

13、管中,下列叙述正确的是()。A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)2 molL-1C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)1 molL-1D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同答案:B解析:碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快,故A项错误;若最终两气球体积相同,说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应,碳酸钠消耗HCl的物质的量是0.02 mol,所以c(HCl)2 molL-1,故B项正确;根据B可知,若最终两气球体积不同,碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02 mol,则一定有c(HCl)9,则最终氧化镁的产量会(填“增大”“不变”或“减小

14、”)。(4)沉镁时发生反应的离子方程式为。(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在(填仪器名称)中加热,当时,说明固体样品已分解完全。答案:(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(任写一条)(2)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OCaSO4SiO2(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀减小(4)CO2+2NH3H2O+Mg2+MgCO3+2NH4+H2O(5)坩埚前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)解析:(1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采用的措施有将菱镁矿粉碎

15、、适当提高酸溶时的温度等;提高矿物的浸取率可采取的措施有适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等。(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O;滤渣的主要成分为不溶于浓硫酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。(3)用氨水调节溶液pH=89的目的是使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀,若氨水加的量较多使pH9,滤渣中含有氢氧化镁沉淀,则最终氧化镁的产量会减小。(4)沉镁时发生反应的离子方程式为CO2+2NH3H2O+Mg2+MgCO3+2NH4+H2O。(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在坩埚中加热,当前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)时,说明固体样品已分解完全。