2022-2023学年新教材高中化学 微专题 大素养1 章末共享学生用书 新人教版必修第一册.docx

1、微专题大素养章末共享微专题一分类方法的应用分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。1判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。2寻找具有相同或相似性的物质例如在磷酸(H3PO4)、氢氧化镁Mg(OH)2、氧化钙(CaO)、氯气(Cl2)、氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是。3对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利

2、用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。序号分类依据物质能使石蕊溶液变红(显酸性)稀硫酸、稀盐酸能使石蕊溶液变蓝(显碱性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2溶液、KNO3溶液微训练一1分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是()A苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱BCO、SO2、SO3均属于酸性氧化物C次氯酸、亚硫酸、磷酸均属于含氧酸DNH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均属于铵盐2化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2

3、CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g) Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合

4、价的改变3某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，请分析是否合理？_。(2)请写出方案两组物质间任一反应的离子方程式：_。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴

5、别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？_。微专题二离子反应与离子共存1离子方程式的书写与判断书写离子方程式的“5”个注意点(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质气体：CO2、SO2、NH3等；单质：Na、Fe、H2等；氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO

6、等；难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和H2O。(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+CO32”，应写作“Na+HCO3”。(4)微溶物如Ca(OH)2：反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。(5)氨水：反应物：写成NH3H2O；生成物：稀溶液写成NH3H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。2离子共存离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存；若不反应，则能大量共

7、存。特别提醒在解答离子共存问题时，首先，要看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。然后，要看能否发生复分解反应。可分三步进行：(1)查H，主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等，如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS、CH3COO、SiO32等不能共存。(2)查OH，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和一些金属阳离子，如OH与NH4+、HCO3、HSO3、HS、Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等不能共存。(3)查金属阳离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)，如Ca2与CO32、SO42，Ba2与SO42、CO32，Ag与

8、Cl、Br、I、CO32、SO42等不能共存。微训练二1下列离子方程式正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制FeOH2：Fe22OH=Fe(OH)2C等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO22下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgCO3Ba(OH)2=Mg(OH)2BaCO3B.CO322H=CO2H2ONaHCO3HCl=NaC

9、lCO2H2OCFe2O36H=2Fe33H2OFe2O32H2SO4=2FeSO42H2ODHOH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O3以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A含有大量SO42的溶液中：Mg2、Cu2、Cl、NO3B滴加酚酞变红的溶液中：SO42、Cu2、K、ClCNaHSO4溶液中：K、CO32、NO3、NaD常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO34某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO42、CO32、H、Ba2、Na，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入

10、AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_；一定没有_；可能含有_。微专题三氧化还原反应综合分析1氧化还原反应方程式的配平与应用2常用方法化合价升降法(1)基本步骤(2)示例：Cu(0)Cu(2)化合价升23N(5)N(2)化合价降323Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NOH2O根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O微训练三1工业上常用硫酸溶解钛铁矿(FeTiO3，铁为2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主

11、要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是()ABCD2已知在碱性溶液中可发生如下反应：2ROH3+3ClO+4OH=2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是()A3B4C5D63已知反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O2KBrO3Cl2=Br22KClO3Cl22KBr=2KClBr2，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱

12、的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的分子数之比为15D若反应中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e4已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：(1)用单线桥法表示反应b中的电子转移情况：_。(2)反应a中每生成1个O2，转移电子的个数是_。微专题大素养章末共享微训练一1解析：纯碱为Na2CO3，属于盐，A错误；CO不属于酸性氧化物，B错误；次氯酸(HClO)、亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)均属于含氧酸，C正确；CO(NH2)2不含有阳离子NH4+，不属于铵盐，D错误。答案：C2解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反

13、应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C3解析：(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH，Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为CO322H=CO2H2O，BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为CO32Ba2=BaCO3。(3)可在两支试管中分别加入等

14、量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。答案：(1)不合理，虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH，不符合碱的定义2CO322H=CO2H2O(或CO32Ba2=BaCO3)(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液微训练二1解析：H2S

15、O4与Ba(OH)2溶液混合时四种离子均参与反应，A项正确；(NH4)2Fe(SO4)2与过量NaOH反应：2NH4+Fe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，B项错误；C项中三种物质混合后，H与OH先发生反应，错误；CH3COOH是弱电解质，不能拆写，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O，D项错误。答案：A2解析：Mg22OH=Mg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子形式，A错误；CO322H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，而NaHCO3属

16、于弱酸的酸式盐，HCO3属于弱酸根离子，不能拆成CO32和H，B错误；Fe2O36H=2Fe33H2O表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，C错误；HOH=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水H2SO4和Ba(OH)2反应除外，H2SO4属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D正确。答案：D3解析：含有大量SO42的溶液中，SO42、Mg2、Cu2、Cl、NO3之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液中含有OH，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B项错误；NaHSO4溶液中含有大量H，H与CO32反应生成C

17、O2和H2O而不能大量共存，C项错误；常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3不能大量存在，D项错误。答案：A4解析：实验(1)说明原溶液中至少含有CO32、SO42中的一种离子，则一定不含Ba2。实验(3)中白色沉淀部分消失、产生气体，可知一定含有SO42、CO32，则原溶液中一定不含H。由于加入BaCl2溶液引入了Cl，所以不能由实验(2)确定原溶液中是否含有Cl。3种阳离子中只剩下Na，则必然含有Na。答案：SO42、CO32、NaH、Ba2Cl微训练三1解析：氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。中Fe反应前后都是2价，Ti反应前后都是4价，

18、是非氧化还原反应。中Ti都是4价。中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。中Ti、Mg的化合价都有变化。答案：D2解析：根据电荷守恒可知n2，则R的化合价为6，故选D项。答案：D3解析：反应中的反应物均为化合物，不属于置换反应，反应为置换反应，A项错误；反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，反应中氧化剂为KBrO3，氧化产物为KClO3，反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B项正确；反应中还原剂为HCl，参加反应的HCl分子中有5分子HCl作还原剂，氧化剂为KClO3，还原剂与氧化剂的分子数之比为51，C项错误；反应中Cl2作还原剂，1分子Cl2参加反应失去10e，则氧化剂得到10e，D项错误。答案：B4解析：(1)根据元素化合价的变化标出反应中电子的转移情况。(2)，分析可知每生成1个O2转移4个电子。答案：(1)(2)4