2022-2023学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的氧化物学生用书 新人教版必修第一册.docx

1、第2课时钠的氧化物核心微网络素养新要求1.能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠所属物质类别及其性质。2能通过Na2O2与H2O及CO2的反应，推理分析在反应中质量、体积的变化及电子转移情况，培养学生的推理意识。学业基础自学思记尝试一、氧化钠1氧化钠是一种_色固体。2氧化钠与氧化钙类似，是一种_氧化物，具有_氧化物的通性。具有下列性质与转化：写出上述转化的化学方程式_，_，_。二、过氧化钠过氧化钠是一种_色固体。1 过氧化钠与水的反应实验操作实验现象现象解释实验结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应产生气体过氧化钠与水反应生成_和_带火星的木条复燃有_产生试管底部温度升高反应放热试纸显

2、示pH_7，后褪色有碱生成，反应过程中有_物质生成化学方程式：_离子方程式：_特别提醒Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO22得2.过氧化钠与二氧化碳的反应Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为_3从化合价的角度理解Na2O2的氧化性与还原性(1)氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O= Na2SO42NaOH

3、氢硫酸溶液变浑浊Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色(2)还原性：遇KMnO4等更强的氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)既表现氧化性又表现还原性：遇CO2、H2O、H时则发生自身的氧化还原反应(歧化反应)4Na2O2与H2O、CO2反应规律(1)气体反应的顺序Na2O2与CO2、H2O的混合气体反应时，可认为先与CO2反应再与H2O反应。理解如下：假设先与水反应，但CO2与NaOH反应又会生成水，2Na2O22H2O=4NaOHO2、2CO24NaOH=2Na2CO3

4、2H2O，两反应的总化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)固体质量的变化由反应方程式比较Na2O22NaOH，Na2O2Na2CO3可知，固体质量增加了H2O中的“H2”的质量，CO2中的“CO”的质量；可以看作发生相应的反应：Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3(实际上两反应均不能发生)。三、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成结构由Na与O2构成，阴、阳离子个数比为12由Na与O22构成，阴、阳离子个数比为12氧元素化合价21类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态_固体_固体与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2

5、O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与H反应Na2O2H=2NaH2O2Na2O24H=4Na2H2OO2转化关系_用途用于制备氢氧化钠等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中产生氧气)即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成淡黄色固体Na2O2。()(2)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同。()(3)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。()(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2，是水作还原剂的氧化还原反应。()(5)Na2

6、O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()(6)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红。()22022年3月23日，神舟十三号飞行乘组圆满完成了“天宫课堂”第二课授课活动。作为中国目前在轨时间最长的航天员乘组，三名航天员在轨期间进行了两次出舱活动、两次“天宫课堂”授课活动和“元旦京港澳天宫对话”活动等，其间还完成了二十多项科学实验。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2为白色的固体粉末BNa2O2中阴、阳离子的个数比为11CNa2O2与H2O或CO2反应都能产生O2DNa

7、2O2属于碱性氧化物3Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A颜色B水溶液的酸碱性C氧化性D漂白性4向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A产生大量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红色D最后溶液变为蓝色5在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的是给潜水员提供氧气。下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2、Na2O均可作供氧剂6.(走进生活)为解决养鱼的增

8、氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)做供氧剂。(1)根据Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式，写出CaO2与H2O、CO2反应的化学方程式，并解释CaO2可作供氧剂的原理_。(2)用双线桥法表示CaO2与H2O反应的电子转移方向和数目_。(3)若将过氧化钙加入紫色石蕊溶液中，有什么现象？核心素养合作探究分享目标Na2O2的性质及应用例对于反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是()ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4eD每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g状元随笔分析过氧化钠的性质，一

9、定要分析O22离子中氧元素的价态。氧元素的化合价主要有0价、1价、2价，过氧根离子中氧元素显1价，故过氧根离子既有氧化性又有还原性。 提升在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94B11C76D67状元随笔Na2O2与CO2反应后固体的增重，可看作参加反应的“CO2”中“CO”的质量，Na2O2与H2O反应后固体的增重，可看作参加反应的“H2O”中“H2”的质量。关键能力Na2O2与CO2、H2O反应的3个重要关系两个反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2

10、Na2O2=4NaOHO2电子转移关系固体质量关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(固体)278g244g2106g56g2Na2O22H2O=4NaOHO2m(固体)278g218g440g4g气体体积关系同温(大于100)、同压下，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体(或单一气体)体积的12即为生成氧气的体积Na2O2的易错点分析(1)Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。(2)Na2O2中阴、阳离子的个数比不是11，而是12。(3)Na2O在空气中加热会转化为Na2O2，所以Na2O2

11、的热稳定性比Na2O强。(4)Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂与还原剂均是Na2O2。学考评价夯实测控演练12022烟台高一检测下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色的固体粉末，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHBNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g22022济南高一检测3gCO与H2的混合气体在足量的氧气中燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1

12、.5gB3gC6gD无法计算32022枣庄高一检测某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4.如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出BC、DE反应的离子方程式：BC：_；DE：_。5现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反

13、应)：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为_(按从左到右顺序写明仪器的编号、)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母序号)。(3)装置的作用为_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。第2课时钠的氧化物学业基础一、1白2碱性碱性Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O二、淡黄1氧气强氧化性氢氧化钠氧气2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22H2O=4Na4OHO222Na2O22CO2=2Na2CO3O2三、白色淡黄色2Na2OO

14、22Na2O2即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2答案：C3答案：B4解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确。答案：A5解析：Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与水或CO2反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。答案：C6答案：(1

15、)CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2；CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2。CaO2与H2O、CO2反应生成O2，CaO2可作供氧剂。(2)(3)溶液先变蓝后褪色。核心素养例解析：在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。答案：B提升解析：由反应2COO22CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推得CONa2O2=Na2CO

16、3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。2COO2=2CO2563214 gm(O2)m(O2)14 g32568 g。14826，反应后气体有剩余26 g(148)g4 g。若余O2，则CO为14 g，O2为12 g，mO2mCO67。若余CO，则CO为18 g，O2为8 g，mO2mCO49答案：D学考评价1解析：Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应，C项不正确。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒定律可知，固体由2Na2O24NaOH，其质量增加的

17、量等于2H2OO2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重2 g，D项正确。答案：C2解析：2COO22CO22H2O22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2将合并化简得CONa2O2=Na2CO3将合并化简得H2Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。答案：B3答案：C4解析：A是淡黄色固体，可知是Na2O2，B是单质可制取A，知B是Na，A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。答案：(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2CO322H=CO2H2O(答案合理即可)5解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气后再加热装置