2022-2023学年新教材高中化学 课时作业10 钠的氧化物 新人教版必修第一册.docx

1、课时作业10钠的氧化物 学业达标1下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色试验均为黄色A都正确 BC D2把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是()AHCO BClCMg2DNa3“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳

2、浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()ANa2O2 BNa2CO3CNaOH D氧气瓶42022湖南怀化铁一中高一检测(双选)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；、中红色均不褪去。下列分析错误的是()A过氧化钠与水反应先生成碱，之后碱消失B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O25.200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g(如图所

3、示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()A1118 B223C19 D2196下列反应，Na2O2只表现出氧化性的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2CNa2O2SO2=Na2SO4D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O7(双选)实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验分析正确的是()ANa2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂B由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧CNa2O2

4、与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物DNa2O2与H2O的反应中有氧气生成，可用于防毒面具上82022上海建平中学月考一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是()H2COCO和H2HCOOCH3HOOCCOOHA全部 B仅C仅 D除以外9将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为()A20% B75%C25% D66%10如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球

5、用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()AU形管内红水褪色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位：dc。答案：C11答案：（1）淡黄21（2）检查装置的气密性（3）饱和NaHCO3溶液（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（5）吸收未反应的CO212解析：解答该题的突破口是“金属单质气体B淡黄色固体X”。则X为Na2O2，气体B为O2；再结合Na2O2的化学性质和框图转化关系知，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3。答案：（1）过氧化钠CO2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH2

6、NaO2Na2O2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O13解析：【猜想】根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，此外，脱脂棉要燃烧还需达到其着火点，据此分析。【实验与探究】（1）用带火星的木条靠近P出口，木条复燃，说明该气体具有助燃性，根据元素守恒，可判断是氧气。（2）M处有大量气泡冒出，可能生成了气体，也可能是气体的温度升高，气体压强增大，通过分析可知没有生成气体，只能是吸滤瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大。【拓展与交流】（1）过氧化钠（Na2O2）与水反应时，反应物中不含碳元素，根据质量守恒定

7、律，故不可能生成碳酸钠。（2）水不能太多，因为过量的水会使体系温度达不到脱脂棉的着火点，也不能太少，因为产生的热量太少不能使脱脂棉燃烧，所以要使魔术成功必须控制反应物用量。答案：【猜想】放出达到可燃物的着火点【实验与探究】（1）氧气（2）过氧化钠与水反应放热使吸滤瓶内压强增大【拓展与交流】（1）质量守恒定律（2）必须控制反应物的用量14解析：（1）根据实验现象产生能使带火星的木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写出化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2。（2）实验1，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，说明假设B成立；实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的

8、红色混合溶液中，如红色褪去，说明假设C成立；实验3，将氧气通入Na2CO3和酚酞的红色混合溶液中，如红色褪去，说明假设A成立；溶液变红后10分钟均无变化，说明假设A、B、C均不成立。（3）使H2O2分解产生氧气常用的催化剂为MnO2；要验证H2O2与酚酞发生了反应，实验方案为取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后溶液变红，10分钟后溶液颜色不变。（4）由实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物H2O2生成，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O22H2O=2NaOHH2O2，2H2O2=2H2OO2；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定，且H2O2受热易分解，过氧化钠与水的反应是放热反应，H2O2大部分已分解。答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2）BCA假设A、B、C均不成立（3）MnO2加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后变红，10分钟后溶液颜色不变（4）Na2O22H2O=2NaOHH2O2，2H2O2=2H2OO2H2O2在碱性条件下不稳定（或H2O2受热易分解，大部分已分解）