四川省内江市第六中学2019-2020学年高二化学下学期入学考试试题（PDF）.pdf

1、1化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 第卷 选择题（满分 46 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每题 2 分，共 44 分）1.下列说法正确的是（）A.凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B.烃基和羟基直接相连的化合物一定属于醇类 C.有机物 CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOH 是同分异构体D.质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素2.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确是（）A.3g 3He 含有的中子数为 1NA B1mol CH2CHCOOCH3 所含 键的数目为 2NAC.14

2、g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子个数为 2NA D.pH=3 的醋酸溶液中，H+的数目为 10-3NA3.下列有关说法正确的是（）A由氯乙烷制取乙二醇，依次发生的反应类型是水解，消去，加成B直馏汽油不能使溴水褪色但是裂化汽油可以使溴水褪色C卤代烃都可以发生水解反应和消去反应D乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应本质是相同的4.下列有关误差分析叙述正确的是（）A配制溶液时，定容仰视容量瓶，溶液的浓度偏高B用氢氧化钠固体和盐酸进行中和热测定会使得中和热数值偏大C酸碱中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗会使得待测液浓度偏低D酸碱中和滴定时，滴定达终点时发现碱式滴定管尖端有悬滴，则滴定结

3、果偏小5.在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入等量的 CO2，发生如下反应：NaX+CO2+H2OHX+NaHCO3 NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3 则这两种弱酸，酸性强弱比较正确的是（）A.HR 较强 B.HX 较强 C.两者差别不大 D.无法比较6.环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法不正确的是（）A环己醇的一氯代物有 4 种(不含立体异构)B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(CHO)的结构有 8 种(不含立体异构)C标准状况下，1 mol 环己醇与足量 Na 反应生成 11.2 L H2D其核磁共振氢谱的峰面积之比为 1：2：2：127.某烃的结构简式为。分

4、子中含有四面体结构的碳原子数为 a，一定在同一平面内的碳原子数为 b，在同一直线上的碳原子数为 c，则 a，b，c 分别为（）A.4，6，3 B4，5，3 C2，5，4 D4，6，48.中美元首 G20 峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A.1mol 芬太尼分子中，杂化方式为 sp3杂化的原子数目 11NAB.芬太尼分子中所有的碳原子一定不能共平面 C.芬太尼的一氯取代物有 13 种 D.芬太尼的分子式为 C22H22N2O9.某学习小组用“间接碘量法”测定某 CuCl2 晶体试样的纯度，试

5、样不含其他能与 I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2+4I-=2CuII2，I22S2O32-=S4O62-2I-。取 m g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，用 0.100 0 molL1Na2S2O3 标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是（）A.试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C.丁图中滴定前，滴定管的读数为 a0.50 mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得 CuCl2 纯度偏小10.常温下，将 pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫

6、酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 2。则加入水和加入 NaOH 溶液的体积比约为()A.111 B1011 C61 D51111.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂且除杂试剂选择正确的是的是（）实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应KOH 溶液用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热HNO3溶液用 AgNO3 溶液检验 CH3CH2Br 中的 Br淀粉与稀 H2SO4 水浴共热NaOH 溶液用菲林试剂检验水解产物的还原性C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170 NaOH 溶液 用酸性 KMnO4 溶液证明该反应为消去反应

7、A.B.C.D.12.常温下，某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度与 pH 的关系如下表，不正确的是（）pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸的第一步电离方程式为 H2CrO4H+HCrO4-3B.铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C.pH 越大，电离出的 CrO42-浓度越大D.当电离达到平衡时，2V 逆（Cr2O72-）=V 正（HCrO4-）13.某有机物 CxHmOn 完

8、全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x 倍，则其化学式中 x、m、n 的关系不可能是（）A.x：m：n=1：2：1 Bm：n=2：1 Cm2x+2 Dm2x+214.鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为 CO2、H2O 和 N2，1 mol 该化合物完全燃烧消耗 O2 的物质的量及在一定条件下与 Br2 发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（）A.23.25 mol；7 B.24.5 mol；7 C.24.5 mol；5 D.23.25 mol；5

9、15.“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃 RCH=CHR 用 上 述 催 化 剂 作 用 会 生 成 两 种 新 的 烯 烃 RCH=CHR 和 R CH=CHR。若 发生“复分解反应”时，其含环产物中环上碳原子数最多为 6，则其发生复分解反应可生成的产物最多有（）A.5 种 B.3 种 C.6 种 D.7 种16.常温下，某一元酸和某一元碱的稀溶液的 pH 之和为 14，将两溶液混合反应后，溶液的 pH7，下列分析合理的是（）酸的强弱碱的强弱体积大小A弱酸强碱V(酸)V(碱)B强酸强碱V(酸)V(碱)C强酸弱碱V(酸)V(碱)D强酸

10、强碱V(酸)V(碱)17.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得 2016 年诺贝尔化学奖纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法不正确的是（）A.均能发生加成反应B.互为同分异构体C.的一氯代物有 3 种D.的二氯代物有 5 种18.有以下描述，其中正确的个数为（）乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）9 种同分异构体室温下，在水中的溶解度：丙三醇1氯丁烷按系统命名法，化合物的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷4煤干馏主要得到焦炭、

11、煤焦油、粗氨水和焦炉气甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯A.4 个B.2 个 C.3 个 D.5 个19.一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始 Z，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数(CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A该反应的焓变 H0 B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小20.25将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va和 Vb混合，保

12、持 Va+Vb=100 mL，且生成的 BA 可溶于水。已知 Va、Vb与混合液 pH 关系如图。下列说法错误的是（）A曲线 II 表示 HA 溶液体积 Bx 点存在 c(A)c(B+)C电离平衡常数 K(HA)K(BOH)D向 z 点溶液加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，水的电离程度减小21.常温下，向 20mL0.1moL/L 的 H3PO4溶液中滴加 0.1moL/L 的 NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.H3PO4 溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B.A 点溶液中由 H2O 电离出来的氢离子浓度为 10-4 moL/LC

13、.图像中 A,B,C 三处溶液中相等D.B 点溶液水的电离程度最大22.已知 pH 是溶液中 c(H)的负对数，若定义 pc 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，向某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中加入同浓度的 NaOH 溶液，其 pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液 pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（）ApH=4 时，(HC2O4-)(C2O42-)B常温下，Ka1=10-1.3CpH=34 之间所发生的反应，其离子方程式为：HC2O4-+OH-=C2O42-+H2OD.随 pH 升高而增大23.已知 C2H2在氧气充足时燃烧生成 CO

14、2，不足时生成 CO，严重不足时生成碳。现将 amolC2H2与 bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是（）A.若 a2b，发生反应的化学方程式：2C2H2O2=4C2H2OB.若 a=0.4b，燃烧后在密闭容器中加入 1.5a molCa(OH)2的石灰水，反应的离子方程式：2OHCO2=CO32-C.若 a0.4b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为 10amolD.若 a0.5b，燃烧产物既有 CO2又有 CO，且 n(CO2)n(CO)15第卷 非选择题（满分 54 分）二填空题(共 4 小题，共 54 分）24.（12 分）按要求填空.（1）25时，用浓度为 0

15、.1000 molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000 molL-1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示由图可知相同温度下，浓度相等的三种酸的导电能力顺序由大到小为 ；Ka(HY)=（2）现有常温下的六份溶液：0.01 molL-1HClO 溶液0.01 molL-1H2SO4pH12 的氨水0.01 molL-1的 NaOH 溶液0.01 molL-1 CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL-1 盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相

16、同的是_。（3）已知电离常数有 Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，请写出少量 CO2 通入 NaClO 溶液中的离子方程式：.有以下七种有机物，按要求完成填空 CH2=CHCH=CH2 （1）有机物的系统名称是：（2）以上有机物能够使酸性 KMnO4褪色的有：（填序号）（3）在光照条件下与溴蒸气发生反应，生成的二溴代物有 种（4）与等量氯气发生 1，4 加成反应的反应方程式：（5）与氢氧化钠醇溶液反应得到的有机产物的结构简式：25(14 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加

17、入 4.4 g 的异戊醇、6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：（1）仪器 B 的名称是 。（2）在洗涤操作中，饱和碳酸氢钠溶液主要作用是 ，第二次水洗的主要目的是 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水

18、层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。（5）实验中加入少量无水 MgSO4的目的是 。（6）在蒸馏操作中,温度计的位置应该如何安装：。（7）本实验的产率是 。26.（12 分）甲醛（HCHO）是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过 0.08mgm-3。某研究性学习小组欲利用酸性 KMnO4 溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并6协助他们完成相关学习任务。【测定原理】KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO4-5HCHOH+4Mn

19、2+5CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H+2Mn2+10CO2 8H2O【测定装置】部分装置如下图 1 所示【测定步骤】用滴定管量取 5.00mL 1.0010-3molL1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀 H2SO4。将 1.00103 molL1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开 a 关闭 b，用注射器抽取 100mL 新装修的房屋室内空气。关闭 a 打开 b 再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验 2 次（每次所

20、取的高锰酸钾溶液均为 5.00mL）。3 次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。请回答：（1）步骤中滴定管应选择 滴定管；简述理由：（2）判断滴定达到终点时的现象：（3）该居室内空气中甲醛的浓度 mgm-3。（4）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：；。（5）有同学提议：可将插入 KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（上图 2），有利于提高实验的准确度，其理由是 。27(16 分)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)

21、B(g)C(g)H85.1 kJmol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h0124816202530总压强p100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为_。（2）以下说明该反应达到平衡的标志为 （填序号）单位时间内消耗 A 的物质的量等于消耗 B 的物质的量混合气体的密度一定混合气体的平均相对分子质量一定各组分的浓度相等（3）由总压强 p 和起始压强 p0 计算反应物 A 的转化率(A)的表达式为_，平衡时 A 的转化率为_，（结果保留 2 位有效数字，下同）列式并计算反应的平衡常数 K_。（4）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A的物质的量n(A)，n 总_mol，n(A)_mol。（5）相同温度下，发生上述反应，测得某一时刻容器内各物质的物质的量浓度分别为 c(A)=2mol/L，c(B)=4mol/L,c(C)=a mol/L,若此时该反应是向逆向进行的，则 a 的取值范围是 ab5.00mL1.00103molL-1KMnO4（滴有几滴 H2SO4）图 1图 2