四川省成都市2015_2016学年高二化学10月阶段性考试试题PDF无答案.pdf

1、1成都七中高 2017 届高二上期第一次阶段性测试题 化 学 说明：1、本卷满分 100 分时间 60 分钟2、可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39第卷（选择题共 45 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分，共 45 分）12010 年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率2下表中是各组反应的反

2、应物和温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是编号金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度()来源:学科网AMg,0.16 molL1硝酸 10 mL80BMg,0.13 molL1 盐酸10 mL60CFe,0.13 molL1 盐酸10 mL60DMg,0.13 molL1 硫酸10 mL603.下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=B H0，说明 A 物质比 B 物质稳定2C101 kPa 时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmo

3、l1，则 H2 的燃烧热为 571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含 1 mol NaOH 的溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量4实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A0.50 molL1 盐酸，0.50 molL1NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个B0.50 molL1 盐酸，0.55 molL1NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个C0.50 molL1 盐酸，0.55 molL1NaOH 溶液，50

4、mL 量筒 1 个D0.50 molL1 盐酸，0.55 molL1NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个5用下图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是6在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A(s)2B(g)C(g)D(g)当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 混合气体平均相对分子质量容器内气体压强 混合气体总物质的量C 物质的量浓度 A 只有.B.C.D.只有7在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3

5、A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 molL1。下列判断正确的是AA 的转化率为 40%B2 min 内 B 的反应速率 为 0.2 mol(Lmin)1Cx2 D若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L38某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是A反应速率 a

6、bcB达到平衡时 A2 的转化率大小为：bacC若 T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：bca9某温度下，可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是AK 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C温度越高，K 一定越大D如果 mnp，则 K110将 3 mol O2 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2 的转化率为 30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是1

7、1对于可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2 对反应的影响D催化剂对反应的影响n(B2)起始AB3 的平衡体积分数abcT1T2412已知 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为 41 的甲烷和 H2 的混合气体 112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A4Q10.5Q2B4Q1Q210Q3C4Q12Q2D4Q10.5Q29Q313.在密闭容器中，xA(g)+yB(g)zC(g)反应达平衡时，A的浓度为0

8、.5 molL。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 molL，则下列判断正确的是Ax+y zB平衡向正反应方向移动CB 的转化率增加DC 的体积分数下降14有关键能(破坏 1 mol 共价键吸收的能量)数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，则X 的值为(已知 1 mol Si 中含有 2 mol SiSi 键，1 mol SiO2 中含有 4 mol SiO 键)A423.3 B460C832 D92015如图，隔板 K 可

9、左右移动，甲中充入 2 mol A 和 1 mol B，乙中充入 2 mol C 和 1 mol He，此时 K 停在 0 处。发生反应 2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是A达平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度 02 之间B若平衡时 K 停留在左侧 1 处，则活塞停留在右侧 6 处C达到平衡时，甲容器中 B 的物质的量小于于乙容器中 B 的物质的量D根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡5第 II 卷(非选择题共 55 分)二、非选择题(本大题共有 4 个题，共 55 分)16.(12 分)(1)下列各种说法或表述正确的是_。石油、煤

10、、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/mol500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 0 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 0则有：H

11、1 H2(2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJ/mol2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H=+169.8 kJ/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是_；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体

12、，写出该反应的化学方程式_。H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中 A、B 表示的物质依次是_。Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为：_。617.(12 分)在体积为 1 L 的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：T/70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)

13、该可逆反应化学平衡常数的表达式 K=_。(2)升高温度，化学平衡向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中的压强不变B.H2 的质量分数保持不变C.两个 C=O 键断裂的同时有两个 HO 键断裂D.K 不变E.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O(g)，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平

14、衡状态”)。(5)在 850下，将 1.5 mol CO2、1.0 mol H2 混合于该 1 L 的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2 的转化率为_。18.(15 分)I.成都七中某化学实验小组为确定 H2O2 分解的最佳催化条件，用如图所示实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着 MnO2 用量的增加而_(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_ g 的 MnO2为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的 MnO2 时，

15、双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(提示：H2O2 溶液的密度可认为近似相等。)7II.在温度为 t时，将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通入 2 L 固定体积的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了 0.8 mol B，并测得 C 的浓度为 0.4 mol/L。请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_，方程式中 C 物的化学计量数 x=_。(2)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气与

16、 A、B、C 都不反应)后，化学平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入 a mol C，在 t时达到新的平衡，此时 B 的物质的量为_ mol。(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时各物质的物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系为：_。19.(16 分)(1)恒温、容积为 1 L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1 所示已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6 kJ/mol。请回答下列问题：写出能表示硫的燃

17、烧热的热化学方程式：_。H2=_ kJ/mol。在相同条件下，充入 1 mol SO3 和 0.5 mol O2，则达到平衡时 SO3 的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_ kJ 的能量。(2)中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。A.电解水制氢：2H2O 2H2+O2B.高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D.天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H28CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1

18、L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 kJ/mol，测得CO2 和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 2 所示。从 3 min 到 9 min，(H2)=_ mol/(Lmin)。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。A.反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.3 个 HH 键断裂的同时有 4 个 CH 键断裂D.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH 也可由 CO 和 H2 合成。参考合成反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105下列说法正确的是_。A.该可逆反应的正反应是放热反应B.在 T时，1 L 密闭容器中，投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，达到平衡时，CO 的转化率为50%，则此时的平衡常数为 100C.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和 250，是因为此条件下，原料气的转化率最高