四川省雅安市2019-2020学年高二化学上学期期末检测试题（PDF）.pdf

1、高二理科化学试题 第 1 页 共 6 页 雅安市 20192020 学年上期期末检测高中二年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分，第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.考试时间：90 分钟；满分 100 分。3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。4回答第卷（选择题）时，必须使用 2B 铅笔填涂；第卷（非选择题）必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁

2、用涂改液、涂改胶条。第卷（选择题共 42 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52P-31选择题（共 21 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 2 分，共 42 分。）1.下列过程中，需要吸收能量的是AH+H=H2BS+O2=SO2CI2=I+IDH+OH=H2O2.下列反应属于可逆反应的是ACl2与水的反应B氮气和氧气的反应C电解水生成 H2和 O2，点燃 H2和 O2的混合物生成 H2OD甲烷和氯气光照发生的反应3.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO 与 CO2BNaCl 与 HClCSiC 与 S

3、iO2DCl2与 I24.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是A3d94s2B3d44s2C 3d104s0D 3d84s25.下列关于杂化轨道的说法错误的是A并不是所有的原子轨道都参与杂化B同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D杂化轨道中一定有电子高二理科化学试题 第 2 页 共 6 页 6.下列说法错误的是A键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的强弱7.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A石墨和金刚石是同素异形体 B

4、石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C石墨的熔点为 3625 D在石墨的 X-射线衍射图谱上有明锐的谱线 8.下列晶体性质的比较中错误的是A熔点：金刚石碳化硅晶体硅B沸点：NH3PH3C硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl49.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正、逆反应速率 C增大反应的活化能 D改变平衡混合物的组成 10.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A铝片与稀 H2SO4反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2反应DNaOH 与 HCl 反应11.甲烷晶体的晶胞结构如右图所示，下列说

5、法正确的是 A.甲烷晶胞中的球只代表 1 个 C 原子B.晶体中 1 个 CH4分子周围有 12 个紧邻的 CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D.1 个 CH4晶胞中含有 8 个 CH4分子12.下列各组物质中，化学键类型都相同的是ACaCl2和 NaOHBNa2O 和 Na2O2CCO2和 CS2DCu(NH3)4SO4 和 NaCl13.下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是ANaClBCH4CC2H5OHDC2H4高二理科化学试题 第 3 页 共 6 页 14.下列说法不正确的是A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动B.外界条件的改变引起 v 正v 逆，则平

6、衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动15.对于反应：I2(g)H2(g)2HI(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快化学反应速率的是A缩小体积使压强增大B体积不变充入 He 使气体压强增大C体积不变使压强减小D使总压强不变，充入 Ne16.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是 2804 kJmol1，当它在人体内氧化生成 1 g 水时放出的热量约为A 26.0 kJB 51.9 kJC 155.8 kJD 467.3 kJ17.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水中加酸，NH4 的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化

7、分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D.合成氨控制在 500左右的温度而不用室温 18.已知氯化铬的水合物为 CrCl36H2O，其中铬元素的配位数是 6，将含 0.1 mol 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到 0.2molAgCl 沉淀，则氯化铬溶液中的含铬阳离子为 ACr3BCrCl2(H2O)4CCrCl(H2O)52DCr(H2O)6319.已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 水的 H=-12.1 kJmol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 水的 H=-55.6 kJmol1，则 HCN 在水溶液中电

8、离的 H 等于A.-67.7 kJmol1B.-43.5 kJmol1C.+43.5 kJmol1D.+67.7 kJmol120.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A 增大压强 B 升高温度 C 使用催化剂 D 多充入 O2 21.下图所示是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是A.(1)和(3)B.(2)和(3)C.(1)和(4)D.只有(4)高二理科化学试题 第 4 页 共 6 页 第卷（非选择题 共 58 分）22（本题共 9

9、分）.（1）沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2(g)和液态水时，放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为_。（2）已知：12N2(g)32H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_。（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在 SF 键，已知 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，FF 键能为 160 kJmol1，SF 键能为 330 kJmo

10、l1，试写出S(s)和 F2(g)反应生成 SF6(g)的热化学方程式_。23（本题共 12 分）.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2-7 3CH3CH2OH16H13H2O=4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr(H2O)63中，与 Cr3形成配位键的原子是(填元素符号)，配位数是。（2）1 mol CH3COOH 分子含有 键的数目为_；含有 键的数目为_。（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（4）Cr 原子的外围电子排布式是_。24（本题共 12 分）.（1）在某一容积为 2 L 的密闭容器中，某一反应中 A、B、C、D 四种气体的物

11、质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前 2min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_。在 2min 时，图像发生改变的原因可能是_(填字母)。a增大压强b降低温度c加入催化剂d增加 A 的物质的量0.40.80.61.21.41.71.92.42.5ABCDt(min)230n(mol)2.1高二理科化学试题 第 5 页 共 6 页（2）在 100时，将 0.01mol 的 N2O4 气体充入 0.1L 的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL1020406080100c(N

12、2O4)/molL10.1000.0700.050abcc(NO2)/molL10.0000.060d0.1200.1200.120试填空：该反应的化学方程式_，达到平衡时 N2O4的转化率为_。在 020s 内，四氧化二氮的平均反应速率为_。25（本题共 12 分）.已知下列两个反应：【反应】I2(aq)I(aq)I3(aq)H1【反应】I3(aq)I2(aq)I(aq)H2【反应】的化学平衡常数 K1与温度的关系如表所示。T/515253550K11 100841689533409请回答下列问题：(1)【反应】的化学平衡常数表达式 K2=_，在相同温度下，K1K2_。(2)【反应】的 H1

13、_0(填“”“”或“”)，若采用升温，则 I2 的溶解速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)能判断【反应】已达到平衡的依据是_(填字母)。A容器中的压强不再改变B溶液的颜色不再改变CI浓度不再变化D正、逆反应速率均为 0(4)某温度下，【反应】的化学平衡常数为 800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入 I2和 I，这两种物质的起始浓度如下。高二理科化学试题 第 6 页 共 6 页 起始浓度(molL1)甲 乙 丙 c(I2)0.10.20.2c(I)0.20.10.2反应速率最快的是_(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时 I2的转化率最大的是_。26（本题共

14、13 分）.三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。（1）铁元素在元素周期表中的位置；LiFePO4 中 Fe2+基态电子排布式是。（2）P 的电负性O 的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO3-4 的空间构型是，中心原子的杂化方式是。（3）Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是_。（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_，其中 Fe 的配位数为_。（5）有一种蓝色晶体可表示为：KFex(CN)6，相对分子质量为 Mr，经研究发现，其晶胞的 1/8 如右图所示(K+未画出)。晶体中与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN有_个。该晶体的化学式为。若晶胞中每个 Fe3+和 Fe2+距离用 a nm 表示，则晶体的密度表达式是g/cm3。Fe3+Fe2+CN-a nm