2022学年高中化学每日一题氨的合成与性质新人教版.docx

1、氨的合成与性质高考频度：难易程度：典例在线A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_，A与B反应的化学方程式是_。(2)由X转化为N2的化学方程式为_。(3)白色固体C的化学式为_。由D转化为E的离子方程式为_。【答案】(1)浓氨水NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(3)Ca(OH)2CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2【解析】由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量

2、时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。解题必备一、氨的合成1工业合成氨原理 N2+3H22NH3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。2氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物。二、氨的性质1. 氨的物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。2. 氨的化学性质(1)氨气的化学性质氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2ONH3H2O。氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+=。氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O。 (2)氨水的性质氨溶

3、于水，大部分和水反应生成NH3H2O。NH3H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3H2ONH3+H2O。氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3H2O+OH，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。学霸推荐1某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

4、2下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱4已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图

5、所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)C和D反应的化学方程式是_，现象是_。参考答案1【答案】A【解析】检验氨气的基本方法是使之与湿润的红色石蕊试纸接触，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体一定呈碱性；或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，说明一定是氨气，选A。2【答案】 B3【答案】A【解析】B项的正确解释为浓H2SO4与氨气发生中和反应生成硫酸铵；C项的正确解释为该溶液可能为AlCl3溶液，也可能为MgCl2溶液；D的正确解释为NH3溶于水生成氨水呈弱碱4【答案】(1)NH3 NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3=NH4Cl 产生大量白烟