2022届北京首都师范大学附属中学高三下学期三模化学试题.docx

1、首师大附中高三三模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 I127第一部分 选择题1文物研究文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A青铜器皿除锈B缺损玉器补配C变形金属复原D丝绸残片剥离2下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是AFeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳B用明矾处理污水C用84消毒液杀灭细菌D还原Fe粉用作食品脱氧剂3下列说法不正确的是A水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪4我国自主设计生产的

2、长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB偏二甲肼的结构简式：CN2的结构式：N=ND乙炔的实验式：CH5下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A盛放NaOH溶液，选用B从食盐水中获得食盐，选用、C分离I2的四氯化碳溶液和水，选用、D配制100mL0.1molL-1NaCl溶液，选用、和6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NAC1mol

3、L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NAD在过氧化钠与水的反应中，每反应01mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A0.1molL-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：B0.1molL-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：C滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：D饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：8茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。下列说法正确的是A茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终

4、可生成三种有机物9科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B过程中存在极性键的断裂与形成C过程V中生成CH3OH时吸收能量D总反应的化学方程式是10以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I： 反应： 反应： 下列说法正确的是A该过程实现了化学能到太阳能的转化BSO2和I2在反应过程中是中间产物C该过程降低了水分解制氢反应的活化能和HD总反应的热化学方程式为： 11下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不

5、正确的是操作现象一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红；中ANaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B中变红是因为发生反应，促进了水的电离C中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D和中发生的氧化反应均可表示为（M代表锌或铁）12室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：将冰醋酸配制成0.1molL-1醋酸溶液；取20mL所配溶液，加入amL0.1molL-1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；向所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中。下列说法正确的是A中：所得溶液的pH=1B中：a=20C中：所得溶液中，且pH7D与所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

6、13298K时，0.180molL-1-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成-丁内酯：不同时刻测得-丁内酯的浓度如下表。t/min205080100120160220c/（molL-1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A增大-羟基丁酸的浓度可提高-丁内酯的产率B298K时，该反应的平衡常数为2.75C反应至120min时，-羟基丁酸的转化率1.210-3molL-1min-114某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极

7、附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是A中小灯泡微亮是因为Ca（OH）2是弱电解质B对比和，白色浑浊的出现与电极材料无关C对比和，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca（OH）2沉淀析出D阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3第二部分 非选择题15照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解未曝光的溴化银（AgBr），生成含Na3Ag（S2O3）2的废定影液。再向其中加入Na2S使Na3Ag（S2O3）2中的银转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目

8、的。（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_。乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_。（2）离子结构如图所示，其结构中键的类型为_（填选项）。As-pBp-pCsp2-pDsp3-p已知价电子数相同且结构相同（原子数、原子间键合关系相同）的物质称为等电子体。写出的一种等电子体_。（3）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式_。Na3Ag（S2O3）2中存在的化学键类型有_。（4）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子的空间构型为_，与CO2构型不同的原因是_。16过

9、氧乙酸（CH3CO3H）是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： （1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是_。（2）利用上述反应制备760gCH3CO3H，放出的热量为_kJ。（3）取质量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在06h间，_g/h。

10、（用含m的代数式表示）综合图1、图2分析，与20相比，25时过氧乙酸产率降低的可能原因是_（写出2条）。（4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是_。17以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。（1）制备TiO2：TiCl4转化为TiO2xH2O的化学方程式是_。（2）光催化还原的反应过程如下图所示。A侧产生HCOO-的反应式为_。在光照和TiO2存在

11、下，以体积相同的0.25molL-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。实验溶液中添加的其它成分通入的气体-73.5-CO292.6-O22.1Na2SO3-158.1（3）推测HCO3-也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_。（4）实验中HCOO-浓度明显低于实验，可能的原因是_。（5）研究实验中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验。实验：光照条件下，未添加TiO2时重复实验，没有检测到SO42-。实验中检测SO42-的操作和现象为_。对比实验、，分析实验中Na2SO3的作用：_（答出2点）。18泊马度胺（K）是一种新型

12、免疫调节药物。其合成路线如下（部分条件已省略）。已知：，产物中Fe以Fe2+形式存在（1）A的质谱图如图所示，A的结构简式是_。（2）C中含氧官能团的名称是_。（3）G的结构简式为。（4）写出D+HJ的化学方程式_。（5）下列说法正确的是_。aE具有两性bBoc2O核磁共振氢谱有2个信号峰cF可发生取代、酯化反应，也可与碳酸钠反应（6）由J生成1molK至少需要Fe物质的量为_mol。（7）为制备化合物M（结构简式为），甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线。X、试剂b的结构简式分别是_、_。19“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并

13、利用其性质探索制备碘水的方法。资料：iHClO的电离常数为；的电离常数为、。碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，。碘单质能与I-反应：（低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。制备消毒液（夹持装置略）（1）制备NaClO消毒液的装置是_（填C或D）。（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用化学反应原理解释NaOH的作用_。（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式_。利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入

14、9gKI固体溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是_。（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由_。（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。