天津市2020届高三上学期期末模拟化学试题 PDF版含答案.pdf

1、26高三期末化学测试卷（一）可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A吸产，可用作呼吸面具供氧剂B具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C硬度大，可用于制造光导纤维D易溶于水，可用作制冷剂2、为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NAB常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH4 数目为 0.01NAC常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成

2、的水分子数3、下列各组性质比较中，正确的是（）沸点；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNa+Mg2+。ABCD4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（）A异戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鉴别M 和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有2 种DM 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成S

3、O2 与 Ba(NO3)2 反应得到 BaSO3B向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5min 后，再加新制 Cu(OH)2 后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡27227、三室式电渗析法处理含Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A通电后中

4、间隔室的 SO4离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O2 的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa 溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液1D向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液不变9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度

5、下，在甲、乙、丙三个容积均为2L 的恒容密闭容器中投入 SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是（）A甲中反应的平衡常数小于乙B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2 倍C该温度下，平衡常数值为400D平衡时，甲中O2 的转化率大于乙中O2 的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L1的NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A60 mL

6、B45 mLC30 mLD15 mL二、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）11、（本题共 10 分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3 与过量的 S2存在以下反应：As2S3（s）+3S2（aq）2AsS33亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为。（2）“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是；“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物质反应的化学方程式为。（3）沉淀 X 为（填化学式）。冶

7、炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生成 AsH3 气体。将 AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3。（4）AsH3 的电子式为。2812、（本题共 10 分）原子结构与性质（1）元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH3 的（填“高”或“低”），其判断理由是。（2）铜原子在基态时的价电子排布式为。（3）Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe2+的核外电子排布式：。与 Al 同一周期的 Na、Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是。某同学所画基态镁原子的核外电子

8、排布图如，该同学所画的电子排布图违背了。（4）K 元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。13、（本题共 16 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示：已知：RCH2BriiIii（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A 属于芳香烃，其名称是。（2）D 的结构简式是。（3）由F 生成G 的反应类型是。（4）由E 与I2 在一定条件下反应生成F 的化学方程式是；此反 应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。（5）下列说法正确的是（选填字母序号）。AG 存在顺反异构体B由 G 生成 H 的反应是

9、加成反应C1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应D1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。14、（本题共 13 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）。A延长浸取时间B将辉铜矿粉碎C充分搅拌D适当增加硫酸浓度（2）滤渣I 中的主要成分是MnO2、S、Si

10、O2，请写出“浸取”反应中生成S 的离子方程式：。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3则加入的试剂A 可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）。2915、（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。过程i 的离子反应方程式为。已知：Fe3+

11、时开始沉淀时沉淀完全。30时，在 TF 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH 范围是pH，这样选择的原因是：。蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4 氧化。结合下图回答问题。（3）该过程的热化学方程式是。比较压强P1 和P2 的大小关系：P1P2（选填“”、“”或“=”）。CO 变换：500时，CO 进一步与水反应生成 CO2 和H2。提纯：将 CO2 和H2 分离得到 H2 的过程如示意图如下。（4）吸收池中发生反应的离子

12、方程式是30高三期末化学测试卷（二）1.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是Amol 甲烷和NA 个甲烷分子的质量相等BmolNa、NH、OH、F均含有NA个电子CNA个O分子和NA个O分子质量相等DNA个O和NA个H的质量比是 th2.分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是AHSO、HF、HClO都是强酸BNHHO、FeOH、CaOH都是弱碱CCO、SO、CO 都是酸性氧化物DMgO、FeO、CuO 都是碱性氧化物3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1mol/LKNO溶液：H、Fe、Cl、SOBpH=12 的溶液：K、Na、CH COO、BrC

13、使甲基橙呈红色的溶液：K、Ba、AlO、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO、SO4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A用石墨电极电解饱和MgCl 溶液：H O+Cl 电解Cl+H+OHBNH AlSO 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al+3OH=AlOH CNaAlO 溶液中通入过量的CO：AlO+CO+2H O=AlOH+HCOD用CaSO 治理苏打盐碱地：CaSO（s）+CO（aq）CaCO（s）+SO（aq）5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：ROH ClO OH ROn Cl H O，则ROn 中 R 的化合价是A B C D t6.化学反应中的能量变化是

14、由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N g 和O g反应生成 NOg过程中的能量变化，下列说法正确的是AmolN 和NA 个O 反应放出的能量为 kJBmolN 和 molO 具有总能量小于 molNOg具有的总能量C通常情况下，N g 和O g混合能直接生成 NOgD吸热反应一定需要加热才能发生7.下列关于等电子体说法正确的是A分子的的等电子体只能是分子BCO 和 SiO 互为等电子体CNH 和 H O 中心原子均为 sp 杂化，互为等电子体DSO 和 CCl 互为等电子体8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应 SO gO gV OCSO g；H

15、，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图 I 表示的是t 时刻增大O 的浓度对反应速率的影响B图表示的是t 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9.常温下，向 mlmolL 的HA（二元弱酸）溶液中滴加 molL 的 NaOH 溶液，溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是31Aa 点的溶液中：cNa cA cHA cH cOHBb 点的溶液中：cHA cH cA cOHCc 点溶液的 pH ，是因为此时 HA的电离能力小于其水解

16、能力D若将 molL 的 NaOH 溶液换成同浓度的氨水，当滴加 mL 时，此时溶液的 pH 10.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示下列说法不正确的是A在 0 点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中H浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使 c 点溶液中 cCHCOO增大11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是AmolLNaHCO 溶液与 molLNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：Na CO HCO OHBmLmolLCH COONa 溶液与 mLmolLHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：CH COO Cl CH CO

17、OH HC室温下，pH 的盐酸与 pH 的氨水等体积混合，所得溶液中 Cl H NH OHDmolLCH COOH 溶液与 molLNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：OH H CH COOH12.相同温度下体积均为 L 的两个恒容容器中发生可逆反应：SO g O g SO g tkJmoL，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化SOOSO210放热 tKJ0.60.31.4Q(Q0)下列叙述不正确的是 A容器 中达到平衡吋，O 的转化率为%B tkJC容器、中反应的平衡常数相等，D相同温度下，起始时向容器中充入 moLSO、moLO 和 moLS

18、O，反应达到平衡前正 逆13.已知：锂离子电池的总反应为：Lix C Li xCoO放电充电C LiCoO，锂硫电池的总反应为：Li S放电充电Li S，有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li 向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3214.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是（）AABBCCDD15.浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有

19、 4 个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是A青蒿素分子有 6 个手性碳原子B青蒿素的化学式为：CHOC青蒿素在一定条件下能与 NaOH 溶液反应，且有氧化性D青蒿素是脂溶性的16.已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1。C 是电负性最大的元素。D 原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，E 是第族中原子序数最小的元素。(1)写出基态 C 原子的电子排布式。(2)A、B 两种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，原因是。(3)已知 DC4 常温下

20、为气体，则该物质的晶体类型是，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为，空间构型是。(4)Cu2+容易与 AH3形成配离子Cu(AH3)42+，但 AC3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是。(5)A、B 两元素分别与 D 形成的共价键中，极性较强的是。A、B 两元素间能形成多种二元化合物，其中与互为等电子体的物质的化学式为。(6)已知 E 单质的晶胞如图所示，则晶体中 E 原子的配位数为，一个 E 的晶胞质量为。17.高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用 NaClO 氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

21、Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 1 为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对 K2FeO4生成率的影响；图 2 为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO 浓度对 K2FeO4生成率的影响。图 1图 233工业生产中最佳温度为，此时 Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为。若 NaClO 加入过量，氧化过程中

22、会生成 Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。若 Fe(NO3)3 加 入 过 量，在 碱 性 介 质 中 K2FeO4 与 Fe3+发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 K3FeO4，此 反 应 的 离 子 方 程式：。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。AH2OBCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇DFe(NO3)3、异丙醇18.药物 Targretin（F）能治疗顽固性皮肤 T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应的反

23、应类型是_。（2）反应的化学方程式_。（3）C 的结构简式是_。（4）反应的化学方程式_。（5）F 的分子式 C24H28O2，F 中含有的官能团_。（6）写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）_。a.苯环上的一氯代物有两种b.既发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：以 2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_。19.磷酸铁(FePO4 2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定

24、量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2+.为确定加入 H2O2的量,需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的 Fe2+,离子方程式如下：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定 xmL 滤液中的 Fe2+,消耗 amol L1K2Cr2O7标准溶液 bmL,则滤液中 c(Fe2+)=_mol L1为使滤液中的 Fe2+完全被 H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是_(填序号)。A.加入适当过量的 H2

25、O2溶液B.缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌C.加热，使反应在较高温度下进行D.用氨水调节 pH=7(3)将一定量的 Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有 Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO4 2H2O.若反应得到的 FePO4 2H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_。52高三期末化学测试卷（一）答案一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）题号1345678910答案ABDADBDCA二、非选择题（本大题共5小题，共60分）11、本题共10分（1）+3（1分）H3AsO4 H+H2AsO4（2分，微粒正确不写可逆号得1分）（2）沉淀过量的S2，使As

26、2S3(s)+3S2(aq)2AsS3(aq)平衡左移，提高沉砷效果（2分）H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O（2分）（3）CaSO4（2分）（4）（1分）12、本题共10分（1）低（1分）NH3分子间存在氢键（2分）（2）3d104s1（1分）（3）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（1分）NaAlMg（2分）泡利原理（1分）（4）s（1分）4（1分）13、本题共16分（1）邻二甲苯（1分）（2）（2分）（3）消去反应（1分）（4）53（2分，物质正确没写条件得1分）（3分）（5）BD（2分，有错0分，少选且正确得1分）（6）（5分，每步物质条件均正确得1分，不写试剂

27、及条件不得分）14、本题共13分（1）A（1分）（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2O（2分，物质正确未配平得1分）（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（2分）（4）CuO或Cu(OH)2（2分）加热（2分）（5）Mn2+HCO3+NH3=MnCO3+NH4+（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）15、本题共11分（1）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（2分，物质正确未配平得1分）（2）1.51.9（2分，各1分）当pH1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率；pH1.5时，TF菌活性较低，反应速率减慢。（2分，

28、两个要点各1分）（3）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+204KJ/mol（2分，方程式配平及状态均正确得1分，H完全正确得1分）（1分）（4）CO2+H2O+CO32=2HCO3（2分，物质正确未配平得1分）54高三期末化学测试卷（二）答案1.【答案】C【解析】A、NA 个甲烷分子就是 1mol 甲烷，故 A 项正确；B、1mol 的 Na、NH、OH、F 都含有 10mol 电子即 1NA 个电子，故.1mol 均含有NA个电子，故选项正确；C、NA 个O 分子的质量为 g，而NA 个O 分子的质量为 48g，二者质量之比为 2：3，故C 选项不正确；D、NA 个O

29、 的质量为 g，而NA 个H 的质量为 g，二者质量之比为 11，故 D 选项正确。故选 C2.【答案】D【解析】A 选项，HF 是弱酸。B 选项，CaOH是强碱。C 选项，CO 不是酸性氧化物。酸性氧化物是和碱反应只生成盐和水的氧化物。3.【答案】B【解析】pH12 的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存，故 B 正确；4.【答案】A【解析】A用石墨电极电解饱和MgCl 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的离子反应为，故 A 错误；BNH4 AlSO4 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，铵根离子不反应，只有铝离子反应，所以 B 选项是正确的；CNaAlO 溶液中通入过量的CO，反应生成氢

30、氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以 C 选项是正确的；55DD 选项是正确的；5.【答案】D【解析】根据电荷守恒可知 体 ，因此 R 的化合价为 价【备注】这道题是一道很简单的化合价判断题，它的解法有两种，一是根据得失电子守恒，二是根据电荷守恒先求。可以发现，第二种方法可以很大程度降低此题的难度，因此这道题可以用来炫技。老师可以先按第一种方法去讲，然后再用第二种方法秒出答案，带领学生从另外的角度思考问题。6.【答案】B【解析】A该反应为吸热反应，故 1molN 和NA 个O反应生成 NO 时吸收 18kJ 能量，故 A 错误；B反应吸热，因此反应物的总能量小于生成物的总能量，故 B 正确；CN g 和

31、O g混合通常条件不能直接生成 NOg，反应条件为放电，故 C 错误；D吸热反应不一定需要加热才能发生，如NH4 Cl 和 BaOH 8H O，故 D 错误故选 B7.【答案】D【解析】同时满足：原子数相同、价电子数相同。8.【答案】B【解析】A增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故 A 错误；B图在t 时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故 B 错误；C图甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故 C 错误；D正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO 的转化率减小，故

32、D 正确。569.【答案】B【解析】Aa 点的溶液中的溶质是等溶度的HA 和 NaHA，HA电离程度微弱，则 cHA cA，故 A 错误；B列出 b 点的质子守恒即可得，故 B 正确；Cc 点的溶液中的溶质是等浓度的 NaA 和 NaHA，溶液呈碱性除了 HA的电离和水解外，还有A的水解，故无从单独判断 HA的电离能力与水解能力的大小，故 C 错误；D若换成同浓度的氨水，d 点时的铵根离子水解会更显酸性，pH .8，故 D 错误；故选：B。10.【答案】C【解析】A在 0 点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故 A 正确；B溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c

33、三点，a 点溶液导电能力最小，所以 a 点时醋酸溶液中H浓度最小，故 B 正确；C醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c 三点，c 点溶液的体积最大，则 c 点醋酸的电离程度最大，故 C 错误；D醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使 c 点溶液中 cCHCOO增大，故 D 正确；故选 C11.【答案】B【解析】A二者混合后恰好反应生成 Na CO，溶液中的溶质为.molL 的 Na CO，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成 HCO，所以HCO OH，故 A 错误；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的 NaCl、CH CO

34、ONa、CH COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是 CH COO Cl CH COOH H，故 B 正确；C室温下，pH 体 的盐酸与 pH 体 1 的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即 OH 57H，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 Cl OH 体 H NH4，且 OH H，所以 Cl NH4，所以 Cl H NH4 OH，故 C 错误；D二者混合后恰好反应生成 CH COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得 CH COO OH 体 H Na，根据物料守恒得 Na 体

35、 CH COO CH COOH，所以得 OH 体 H CH COOH，故 D 错误。故选 B。【备注】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等。12.【答案】C【解析】由达平衡时 放出的热为 1.8kJ，平衡时参加反应 O 的物质的量体1.8kJ1kJmoL 体.8moL，则容器 中：SO gO gSO g起始量moL1变化量moL1.81.平衡量moL.4.1.A容器 中达到平衡时，O 的转化率为.8moL1moL 1%体 8%，故 A 正确；B容器 中按化学计

36、量数转化到左边可得 SO 1.4moL，O.hmoL，所以 SO 总量为moL，O 总量为 1moL，与容器 中相同物质的物质的量相等,容器、中达到平衡为等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故容器 中转化的 O 为.moL.molL 体.1moL，则 体.1moL 1kJmoL 体 1.kJ，故 B 正确；C容器、温度相等，平衡常数相等，体SO SO O 体.8moLL.moLL.1moLL 体 1，故 C 错误；D等效为开始充入 4.SO moL、.moLO，进一步等效为在 平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则反应达到平衡前 正 逆，故 D 正确；故选 C。13.58【答案】B【解析】

37、A 中，在原电池内部，阳离子应移向正极，错误；B 中，二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，正确；C 中，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同，错误；D 中，左边装置是已经放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电，错误。14.【答案】B【解析】氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明KspMgOH）KspFeOH 故 B 错误；15.【答案】A【解析】A碳原子连接 4 个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图，共 7 个，故 A 错误；B根据有机物的结构简式判断分子式为C1HO，故 B

38、正确；C分子中含有酯基，可与氢氧化钠反应，分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故 C 正确；D含有酯基，难溶于水，易溶于有机物，故 D 正确故选 A16.(1)1s22s22p5(2)NON 原子的 2p 能级处于较稳定的半充满状态(3)分子晶体sp3正四面体形(4)电负性 FNH，在 NF3分子中，共用电子对偏向 F 原子，使得 N 原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键(5)SiO 键N2O59(6)8g17.（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2 分）（2）（2 分）（3）26（1 分）1.2（1 分）3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO（2 分）2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）（4）B（2 分）18.（1）氧化反应（2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）碳碳双键、羧基（2 分）（6）（2 分）（2 分）（7）19.(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)1 用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗 23 次2 6ab/X(3)Fe(OH)3