2022届福建省龙岩市高中毕业班高三第三次教学质量检测 化学试卷 .docx

1、龙岩市2022年高中毕业班第三次教学质量检测化学试题（考试时间:75分钟 满分:100分）注意:1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量:H - 1 N - 14 O - 16 Mg - 24 Cl - 35.5 Fe - 56 Ni - 59第1卷（共10小题，共40分）一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是A.薪柴之灰可做钾肥 B.取碱浣衣存在水解反应C.碱浣衣与肥皂浣衣原理不同D.上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作2.异黄酮类化合

2、物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列说法错误的是A.X能被KMnO4溶液氧化B.1mol Y最多能与4mol NaOH 反应C.Z中环上的氧原子的杂化方式为 sp2D.X、Y、Z均能发生加成、取代反应3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.20g D216O含中子数目为8NAB.44gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NAC.常温下，1L pH = 1的H2SO4；溶液中氧原子数为2NAD.标况下，22.4L C12溶于水所得溶液中，C12、C1-、HC1O和C1O微粒总数为2NA高三化学第1页（共6页）4.磷化氢（PH3）是一种在空气中能

3、自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取: 下列说法错误的是 A. NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应B.流程中有两处涉及氧化还原反应C.该过程需要在无氧条件下进行D.分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1:15.下列有关离子方程式的书写正确的是A.向FeI2 溶液通入少量Br2:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-B.泡沫灭火器的反应原理:Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2C.Zn溶于过量的浓硝酸中:3Zn + 8H+ + 2NO3-=3Zn2+ + 2NO + 4H2OD.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+ + O

4、H- = NH3H2O6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 7.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A.W位于第2周期第IVA族B.原子半径:Z X YC.元素电负性:Y Z XD.最高化合价:Y Z W高三化学第2页（共6页）8.右图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是A.B为正极B.若A极产生2g H2，则B极产生16g O2C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极D.A极

5、上CO2参与的反应为:3CO2+ 18H+ + 18e- = CH3(OH)CH3 + 5H2O9.在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示（图中为副反应）。下列说法正确的是A.FeO+、N2均为反应中间体B.X既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成1molCH3CHO，消耗的N2O大于2mol10.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中- lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-）与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.c点溶液中c(Na+) 3c(A2-)B.整个过程中c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)保持

6、不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH = 0.8D.b点对应溶液的pH为3.05第卷（包括5题，共60分）二、非选择题:本题共5小题，共60分。11.（13分）下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnC12、NH4CI、C及有机物等糊状填充物。 回答下列问题（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_ ；(写一条即可)（2）将“滤渣1”灼烧有MnO2生成，产生MnO2的化学方程式为 _ ；（3）“氧化”过程中，还原产物是 _ ；（4）“滤渣2”的主要成分是 _ ；高三化学第3页（共6页）（5

7、）“调pH”时，应控制溶液pH的范围是 _ ；（已知:“溶解”后的溶液中c(Zn2+ ) = 0.10molL-1，忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化； KspZn(OH)2 = 10-7 KspFe(OH)2 = 10-17 KspFe(OH)3 = 10-38.3）（6）写出“沉锌”的离子方程式 _ ；（7）测定NH4C1晶体中的氮元素含量准确称取样品0.100 g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5 mL中性甲醛溶液（足量），摇匀，静置，用0.100molL-1的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50 mL，则样品中氮元素的质量分数为 _ 。(已知:4N

8、H4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O；(CH2)6N4H+3H+4OH-=(CH2)6N4+4H2O)12.（14分）某化学实验小组探究SO2与FeC13溶液的反应。实验一用如下图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeC13溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。（1）制备SO2的化学反应方程式为 _ ；（2）仪器a的名称为 _ ，按图示装好药品后，打开K之前的操作是 _ 。（3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe3+。此结论 _ (填“正确”、“不正确”)

9、，理由是 _ 。实验二探究血红色溶液产生的原因实验过程如下表:（4）实验中，Y是 _ （填化学式）；实验中现象是 _ ；实验的结论是 _ 。（5）为了进一步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验:在0.5 mL1molL-1的FeC13溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1 + V2 = 4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与V2/(V1 + V2)的关系如右图所示。（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。维持V1 + V2 = 4.0的目的是 _ 。该实验得出的结论是 _ 。高三化学第4页（共6页）13.（13分）

10、CO2 - CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为:CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) H，反应体系还涉及以下副反应:i CH4(g)C(s) + 2H2(g) H1 = + 75.0 k/molii CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = + 41.0 kJ/molii CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) H3 = - 131.0 kJ/mol（1）主反应的H = _ kJ/mol。（2）我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt - Ni或Sn - Ni合金催化下，先发生甲院逐级脱氢反

11、应，其反应历程如右图所示（*表示吸附在催化剂表面）。该历程中最大能垒E(正)= _ eVmoI-1；脱氢反应阶段催化效果更好的是 _ 合金。不同依化剂的甲挨脱氢反应历程与相对能量的关系其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示:B是 _ 合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因: _ 。（3）在恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应中CO的平衡转化率随n（CO）及温度变化如右图。A、B两点对应的CO正反应速率v正(A)_ v正(B)（填“ ”，下同），B和C两点对应的反应温度TB _ TC。已知反应

12、速率v正 = k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时， v正 v逆 = _ 。（用含k正和k逆的式子表示）14.（10分）最近，妖“镍”横行，价格规涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题:（1）基态N原子核外电子的运动状态有 _ 种；N的熔点明显高于Ca，其原因是 _ 。（2）Ni - NTA - Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly - His标记的重组蛋白。Ni(II)- NTA 的结构简式如图

13、所示。高三化学第5页（共6页）与Ni2+配位的原子形成的空间构型为 _ 。配体N(CH2COO-)3 中4种元素的I1从大到小的顺序为 _ （用元素符号表示）。已知存在大键，其结构中氮原子的杂化方式为 _ 。（3）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如右图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x _ 1（填“ ”“ ”或“ = ”）。（4）镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如右图所示。已知晶体密度为d gcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为 _ cm（列出计算表达式）。15.（10分）以下是

14、合成有机化合物X的一种路线（部分反应条件或试剂略去）。已知:请回答下列问题:（1）B的名称是 _ 。（2）由A制备B所用试剂为 _ 。（3）若DE是在碱性水溶液中进行，则BD反应类型为 _ 。（4）E中的官能团名称为 _ 。（5）J在一定条件下自身分子间发生反应，生成化合物X、乙酸和水，生成物中乙酸和X的物质的量比是 _ 。（6）GJ的化学方程式是 _ 。（7）写出同时符合下列条件的E同分异构体的结构简式 _ （写2种）。能使FeCl溶液显紫色能发生水解苹环上有三个取代基且只有两种不同化学环境的氢高三化学第6页（共6页）龙岩市2022年高中毕业班第三次教学质量检测化学试题参考答案一、选择题：本

15、题共10小题，每小题4分，共40分。题号12345678910答案DCBABABDDD二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（13分）（1）搅拌；适当升温（其他合理答案也可得分） （1分）（2）4MnOOHO2 4MnO22H2O （2分）（3）H2O （2分）（4）Fe（OH）3 （2分）（5）2.9pH6 （2分）（6）Zn2H2S=ZnS2H （2分） （7）25.9% （2分）12.（14分）（1）Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O （2分）（2）球形干燥管 （1分） 打开分液漏斗的上口活塞 （1分）（3）不正确 （1分） 溶液中的SO2、SO32、Cl、HSO3都能

16、使KMnO4褪色（2分）（4）HCl （1分）； 变浅（或变黄）（1分）； 假设成立（1分）（5）使Fe3的浓度保持不变 （2分） Fe3与SO32形成络合物使溶液变血红色（或“红色物质为Fe3与SO32作用的产物”等其他合理答案）（2分） 13. （13分）（1）247 （2分）（2）3.809 （1分） PtNi （1分） SnNi（1分） W点后，反应达到平衡，催化剂不影响CO的平衡产率，故重合。（2分）（3） （2分） （2分） （2分） 14.（10分）（1）28 （1分） Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔沸点比较高。（2分）（2）八面体 （1分） ； NOCH （1分）; sp2（1分）（3） （2分）（4） （2分）15.（10分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）（全对才给分）（3）取代反应（1分）（4）（醇）羟基、硝基（1分）（全对才给分）（5）2：1（2分）OH-（6） + （2分）（7） （2分）