2022届高三化学一轮专题复习：专题十八 氧化还原反应的相关计算 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮专题复习：专题十八 氧化还原反应的相关计算一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6mole-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为()A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：12. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()A. Cu3P既是氧化产物也是还原产物B. 11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6：5D. C

2、uSO4仅作氧化剂，发生还原反应3. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是( )A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16B. 中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br24. 在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2

3、O(没有配平)。下列有关说法错误的是( )A. H2C2O4中C的化合价为+3B. 每生成22.4L(标准状况)CO2，转移电子2molC. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用5. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是( )A. 产生22.4L(标准状况时，反应中转移B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在6. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2C

4、l2TiCl4+2CO.下列关于该反应的说法正确的是()A. TiO2是氧化剂B. 四氯化钛是还原产物C. Cl2发生氧化反应D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：27. 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大下列判断错误的是()A. 该反应的还原产物为Bi3+B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C. 反应后溶液的酸性明显增强D. 若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol8. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到

5、亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3；Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3+NaOH(未配平)；Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是( )A. 碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B. 反应、均是氧化还原反应C. 反应配平后，H2O的化学计量数是5D. 整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子9. 在100mL1.2molL-1HNO3、2.0molL-1H2S

6、O4的混合酸中，加入25.6gCu，充分反应后，Cu2+物质的量浓度为(忽略反应前后溶液体积的变化)()A. 4.0molL-1B. 1.95molL-1C. 1.8molL-1D. 2.0molL-110. 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸钠按下式分解：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为()A. 1：1B. 3：5C. 5：3D. 3：211. 关于如下图所示的转化过程关系，下列分析 不 正 确的是A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3B. 过程I的化

7、学方程式为2Fe3O4=太阳能6FeO+O2C. 过程II中每消耗72gFeO转移1mol电子D. 该过程中的总反应为2H2O=2H2+O2，Fe3O4的作用为催化剂12. 二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A. “脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1B. S2、S4、S6和S8互为同素异形体C. “再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D. M可以循环使用13. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：未配平)下列说法正确的是()A. Fe2O3发生氧化反应，被还

8、原B. KClO失去电子，作氧化剂C. 该条件下的氧化性：KClOBr-) (1)FeBr2溶液物质的量浓度为_mol/L。 (2)当通入Cl2的体积为560mL时，溶液中nBr-=_mol。16. 氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大在一定条件可发生如下两个氧化还原反应：Fe+H2SO4浓=Fe2SO4+SO2+H2O(求配平)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O试回答下列问题：(1)反应中氧化产物为_，当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量为_mol(2)反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，若反应中有4.8161023个电子发生转移时

9、，消耗S的质量为_17. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中。(1)实验室常利用MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O制备Cl2，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_L。(2)KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_L。(3)K2FeO4是一种新型净水剂，工业上制备它的一种方法是利用KClO在强碱性体系下氧化氢氧化铁，反应过程中ClO-转化为Cl-。该反应中氧化剂为_，K2FeO

10、4是_；氧化剂与还原剂物质的量之比为_。18. (1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。 (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为_mol。19. .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO

11、4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中氧化剂是_(填化学式)，过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸的离子反应方程式：_。 每生成1molFeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。 .已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。(1)含有1molFeI

12、2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断氧化剂与还原剂中的NO2的物质的量之比。【解答】NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧

13、化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起始氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故选C。2.【答案】D【解析】解：A、生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；B、11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B错误；C、11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，6molP化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C错误；D、反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；故选：D。11P+15Cu

14、SO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应相关知识，涉及氧化性强弱比较，氧化产物还原产物判断，电子转移等知识点，正确判断化合价变化是解题关键，难度一般。【解答】A、应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，其中参加反应的HCl有56被氧化，所以氧化剂与还原剂的物

15、质的量之比为1:5，错误。B、中氯气是氧化剂，所以KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，错误；C、中氧化剂是溴酸钾，Br元素的化合价从+5价降到0价，所以1mol氧化剂参加反应，得到电子的物质的量是5mol，错误；D、反根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由得氯气的氧化性大于溴的氧化性，中氯酸钾的氧化性大于氯气的氧化性，中溴酸钾的氧化性大于氯酸钾的氧化性，所以氧化性的强弱顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2，正确；4.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念，试题培养了学生的灵活应用能力。【解答

16、】A.H2C2O4中O为-2价，H为+1价，则C的化合价为+3，故A正确；B.反应中C的化合价从+3价升高到+4价，每生成22.4L(标况)CO2，转移电子为1mol，故B错误；C.方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，其中KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5，故C正确；D.产物MnSO4对该反应有催化作用，能加快反应速率，故D正确。故选：B。5.【答案】A【解析】【分析】本题以卤族元素为背景，考查有关氧化还原反应的相关内容，理解反应并计算转移电子数为解题关键，注意还原产物为氯气和氯化钾，优

17、先以I2为标准计算转移电子数，考查较为基础，难度适中。【解答】A.依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole-，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole-，故A错误；B.依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C.漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D.在酸性溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3

18、H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在，故D正确；故选：A。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。【解答】TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，以此来解答A.Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故A错误；B.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，生成四氯化钛是还原产物，故B正确；C.Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，发生

19、还原反应，故C错误；D.氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；故选B。7.【答案】C【解析】解：反应的方程式应为5BiO3-+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+7H2O A.Bi元素的化合价降低，则生成的Bi3+是还原产物，故A正确； B.Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO3-为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故B正确； C.由反应可知，反应消耗H+，酸性明显减弱，故C错误； D.Mn元素化合价由+2升高到+7，则若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为(7-2)1mol

20、=5mol，故D正确 故选Cc(MnO4-)随反应进行逐渐增大，MnO4-应是生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价发生升高，具有氧化性的BiO3-为反应物，由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物，则反应的方程式应为5BiO3-+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+7H2O，以此解答该题本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大8.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，明确三个反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意四氧化三铁中Fe元素的化合价，题目难度中等。【解答】A. 氧化剂的氧化

21、性大于氧化产物的氧化性，由可知碱性条件下NaNO2的氧化性比Na2FeO2的强，由可知碱性条件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4的强，故A正确；B. 反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. 反应中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，则配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH，H2O的化学计量数是5，故C正确；D.Fe最终转化为四氧化三铁，由0价升高为+83价(平均化合价)，n(Fe)=16.8g56g/mol=0.3mol，则转移的电子为0.3mol83=0.8mol，故D正确

22、；故选B。9.【答案】C【解析】解：n(Cu)=0.4mol，n(H+)=0.1L1.2mol/L+0.1L2.0mol/L2=0.52mol，n(NO3-)=0.1L1.2mol/L=0.12mol，由反应可知0.12molNO3-可消耗0.18molCu、0.48molH+，则NO3-完全反应，由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，充分反应后，Cu2+物质的量浓度为0.12mol320.1L=1.8mol/L，故选：C。发生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，n(Cu)=25.6g64g/mol=0.4mol，n(H+)=0.1L1.2mol/L

23、+0.1L2.0mol/L2=0.52mol，n(NO3-)=0.1L1.2mol/L=0.12mol，由反应可知0.12molNO3-可消耗0.18molCu、0.48molH+，则NO3-完全反应，以此来解答。本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意量少的完全反应，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，5个N原子失去电子与3个N原子得到电子相等，则反应中被氧化和被还原的N原子数之比为5：3， 故选：C。5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中N元

24、素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答。本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，难度一般。【解析】A.Fe3O4的化学式可以改写为FeOFe2O3，则Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3，故A正确；B.过程中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，反应的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2，故B正确；C.过程中FeO与水反应生成四氧化三铁

25、和氢气，反应为3FeO+H2OFe3O4+H2，当3molFeO与水反应时，生成1molH2，有2mol电子转移，72gFeO为1mol，则转移2/3mol电子，故C错误；D.过程：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)，过程：3FeO(s)+H2O(l)H2(g)+Fe3O4(s)，因此该过程总反应为2H2OO2+2H2，Fe3O4为催化剂，故D正确。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应本质及相关概念、同素异形体等内容，题目难度一般。【解答】A.“脱硫塔”中发生的反应，CaS+2SO2=CaSO4+S2，物质中硫元素化合价分别为：-2、+4、+6、0，根据氧化还原知识，

26、SO2中硫的化合价既有升高又有降低，该反应的氧化剂为SO2，还原剂为CaS和SO2，物质的量比为1:2，故A错误；B.同素异形体是指由同一元素组成不同的单质。故S2、S4、S6、S8互为同素异形体，故B正确；C.“再生塔”需将煤粉碎处理，目的是增大煤的接触面积，确保其充分反应，故C正确；D.“再生塔”中发生反应：2C+CaSO4=2CO2+CaS，则M为CaS，其可以加入“脱硫塔”中以达到循环使用的目的，故D正确。13.【答案】D【解析】解：A.Fe2O3失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；B.KClO得到电子，作氧化剂，故B错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性

27、：KClOK2FeO4，故C错误；D.1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe2O3)：n(KClO)=1：3，故D正确。故选：D。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度一般。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶物溶解平衡及反应机理分析，涉及物质结构分析、与阿伏加德罗常数有关的计算、氧化还原反应的计算等知识，明确图示反应原理为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.Na2S2O8

28、的结构如图所示，1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1mol过氧键，即含有NA个过氧键，故A错误；B.一个S2O82-和一个Fe反应生成两个SO42-和一个Fe2+，该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与S2O82-反应变成Fe3+和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O82-，共有1.5NA个S2O82-被还原，故B错误；C.已知KspFe(OH)3=2.710-39，此溶液碱性极弱，溶液的pH接近7，即c(OH-)=10-7mol/L，代入方程即可解得：c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故C正确；D.因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出

29、，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，故D错误；故选C。15.【答案】(1)0.2(2)0.01【解析】【分析】本题考查了以氧化还原反应为载体考查了离子还原性强弱，明确离子反应先后顺序是解本题关键，难度中等。【解答】FeBr2溶液与氯气完全反应时消耗氯气的物质的量为：67210-3L22.4L/mol=0.03mol，而2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所以溴化亚铁的物质的量为0.02mol，(1)c=nV=0.02mol0.1L=0.2molL-1，故答案为：0.2；(2)当通入Cl2的体积为560mL时，氯气的物质的量为：56010-3L22.4L/mol=0.025mo

30、l，得电子的物质的量为0.0252=0.05mol，由还原性：Fe2+Br-，0.02mol的亚铁离子转移0.02mol，所以参加反应的溴离子为0.03mol，所以溶液中n(Br-)=0.04-0.03=0.01mol，故答案为：0.01。16.【答案】(1)Fe2(SO4)3；0.3 (2)1:2；19.2g【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的基础知识及氧化还原反应的相关计算，题目难度一般。【解答】(1)反应中Fe元素化合价升高3价，对应的Fe2(SO4)3为氧化产物，S元素化合价降低2价，故SO2前配系数3，Fe配系数2，则H2SO4配系数6，H2O配系数6，配平的化学方程式为：2Fe+

31、6H2SO4浓=Fe2SO43+3SO2+6H2O，当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol；故答案为：Fe2(SO4)3；0.3；(2)反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，2个S化合价降低，1个S化合价升高，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2；若反应中有4.8161023个电子发生转移时，消耗S的质量为4.81610236.021023/mol4332g/mol=19.2g；故答案为：1:2；19.2g。17.【答案】(1)2：1；11.2L(2)5：1；13.44L(3)KClO(ClO-)；

32、氧化产物；3：2【解析】略18.【答案】(1)2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O (2)247【解析】【分析】本题考查化学方程式的书写和配平以及氧化还原反应的相关计算，难度中等，注意氧化还原反应中得失电子守恒。【解答】(1)根据题给反应物HNO2、(NH2)2CO，生成物N2、CO2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O。(2)反应时NH3中N由-3价升高到0价，NO2中N由+4价降低到0价，反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，则生成1molN2，转移电子247mol。19.【答案】.(1)Na2O2；

33、 -1(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O3；0.15.(1)I-、Fe2+；n(I-)=2mol，n(Fe2+)=2mol(2)c=3(a+b)2【解析】【分析】本题主要考查氧化还原反应的分析与计算，题目较难。【解答】.(1)FeSO4中Fe元素化合价由+2价变为+6价，化合价升高，失去电子，作还原剂；Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价，得到电子，作氧化剂，所以Na2O2是氧化剂，过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为-1；故答案为：Na2O2； -1；(2)湿法制备高铁酸钾K2FeO4时， Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则Cl

34、O-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以1molFeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol；故答案为：3；0.15；.(1)在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱顺序为I-Fe2+Br-，所以氯气首先氧化的是I-，然后氧化Fe2+，最后是Br-；根据电子得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI-和2molFe2+；故答案为：I-、Fe2+；n(I-)=2mol，n(Fe2+)=2mol；(2)根据电子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=3(a+b)2。故答案为：3(a+b)2。