2022届高三化学二轮复习原子结构与性质必刷卷.docx

1、2022届高三化学二轮复习原子结构与性质必刷卷一、选择题（共17题）1下列元素中电负性最大的是AOBFCSDCl2下列各组元素按电负性大小排列正确的是AFNOBOClFCAsPHDClSAs3下列各项表述中正确的是A硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4BNH3、H2O、CO2、HCl分子中，CO2孤对电子对最多C水分子的电子式：D次氯酸的结构式：HOCl4电子排布有能级顺序，若以 E(nl) 表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB.CD5下列各组元素属于p区的是A原子序数为1、6、7的元素BS、O、PC、D、6下列有关化学用语表达正确的是ACS2的填充模型：B铍原子最

2、外层原子轨道的电子云图：CNa2S的电子式：Na：S：NaD氧原子核外电子轨道表示式：7下列有关元素周期表分区的说法错误的是Ap区不包含副族元素B第五周期有15种f区元素Cd区、ds区均不存在非金属元素Ds区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态8下列有关说法正确的是（ ）A水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键BCaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%9下列有关化学用语使用正确的是（ ）A石英的

3、分子式：SiO2BNH4Cl 的电子式: CCr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1DS原子的外围电子排布图为10黄铜矿()是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是，其中晶胞如图所示，下列说法错误的是ACu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能B该晶胞中黑球代表铜原子、白球代表氧原子C和熔点较高的是D的品胞中的配位数是211下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A激光B焰火C核辐射D霓虹灯光12在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A4p电子的能量高于3p电子B形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同C同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐降

4、低D在离核最近的区域内运动的电子能量最低13下列说法错误的是A3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。C配位数为4的配合物均为正四面体结构D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多14下列说法错误的是A基态氧原子的价电子排布图为BNH4F 中存在离子键、共价键、配位键C立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度DSi 原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p 键15交警用三

5、氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示，下列判断正确的是CrO3固体 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2A反应表明CrO3有酸性氧化物的性质BCrO42-在碱性溶液中不能大量存在C只有反应为氧化还原反应D基态铬原子的价电子排布式为3d44s216临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是A磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：NOPB磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3C磷酸氯喹中的NH键的键能大于CH键的键能D磷酸氯喹结构中存在键、大键等17下列说法正确的是A3p2表示3p能

6、级有两个轨道B同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na二、综合题（共6题）18Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol-1，O=O键键能为_kJmol-1。19W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。（1）Z基态原子的核外电子排布式为_。（2）Z的氧化物

7、是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol丙烯分子中含有键与键的数目之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为6，则其中过氧键的数目为_个。（3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(请用元素符号回答)（4）ZY3熔点为1152 ，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。20A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。（1）它们的元素符号分别为：A_；B_；C_；

8、（2）用电子式表示A2C的形成过程_；（3）BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用_杂化类型。21电解铜的阳极泥中含有一定量X元素，它和硫同主族，是人体内不可缺少的微量元素之一，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的 一种原料。从阳极泥中可以提取X。（1）X的元素符号是_， 它的基态原子核外电子排布式(或原子结构示意图)为_。（2）阳极泥中X以X单质Ag2X、Cu2X等形式存在，X单质与浓硫酸反应的化学方程式为_，Cu2X 与浓硫酸反应的化学方程式为_。（3）H2XO3与SO2反应得到X的化学方程式为_。22I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨

9、，生产化学肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外电子排布式为_，其最外层有_种运动状态不同的电子；氮气的电子式为_；氨气分子的空间构型是_。（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强（3）消

10、除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(

11、HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)23(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图_(2)与NO互为等电子体的分子是_(3)比较下列分子或离子中键角大小：H2O_H3O+。(4)OF2分子中，中心原子上的孤电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。(5)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑立体构型，Cu(OH)42-结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭头表示)_。参考答案1B【详解】主族元素的电负性变化

12、规律与非金属性一致，在周期表中，往右往上元素电负性增大，所以四种元素中电负性最大的为F元素，故答案选B。2D【分析】元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性，随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大，据此分析解答；【详解】A电负性FON，A选项错误；B电负性FOCl，B选项错误；C电负性PAsH，C选项错误；D电负性ClSAs，D选项正确；答案选D。3D【详解】A. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，题目中的是硫原子的核外电子排布式，

13、故A不选；B. NH3分子中有1对孤对电子对，H2O分子中有2对孤对电子对，CO2分子中有2对孤对电子对，HCl分子有3对孤对电子对，故HCl中孤对电子对最多，故B不选；C. 水是共价化合物，水分子的电子式：，故C不选；D. 次氯酸的结构式是HOCl，故D选；故选D。4C【详解】A. 由于能级交错现象的存在，同一能级的轨道能量是简并的，故，A错误；B. 由于能级交错现象的存在，同一能级的轨道能量是简并的，故，B错误；C. ，C正确；D. 由于能级交错现象的存在，故D错误；故答案选C。5B【详解】A原子序数为1、6、7的元素分别为氢、碳、氮，所在区分别是s区、p区、P区，1号元素为s区元素，A不

14、合题意；BO、S、P均为p区元素，B符合题意；CFe为d区元素、Cu为ds区元素，C不合题意；DNa、Li、Mg均为s区元素，D不符合题意；答案选B。6A【详解】ACS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为，A正确；B铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，B错误；CNa2S属于离子化合物，它的电子式为，C错误；D氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为，D错误；故选A。7B【详解】Ap区是最后一个电子填充到p能级上(He除外)，包括A至0族，不包括副族元素，故A说法正确；Bf区指的是镧系和锕系，镧系和

15、锕系在第六、七周期的B，第五周期不含有f区，故B说法错误；Cd区和ds区包括过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；Ds区的价电子构型为ns12，s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态，故D说法正确；答案为B。8B【详解】A水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误；BCaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；C电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附

16、近出现的机会多，C选项错误；D金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误；答案选B。9C【详解】A石英SiO2是原子晶体，不存在分子，SiO2为化学式，不是分子式，故A错误；BNH4Cl 的电子式为，故B错误；CCr的核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1，故C正确；D电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，S原子的外围电子排布图为，故D错误；答案为C。10B【详解】ACu原子的价电子排布式为，4s轨道为半满结构，较容易失去一个电子达到较稳定的；Zn原

17、子的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全满结构更稳定，更难失去一个电子形成3d104s1。所以Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能，A正确；B由图知晶胞中黑球的个数为个，白球的个数为4个，所以黑球与白球的个数比为1：2，故黑球代表的是氧原子，白球代表的是铜原子，B错误；C和都属于离子晶体，离子半径越小，熔点越高，离子半径：，所以熔点较高的是，C正确；D黑球代表的是氧原子，白球代表的是铜原子，根据晶胞结构可以判断的配位数是2，D正确；故选B。11C【详解】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化；核辐射是原子核从一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一

18、种能量状态过程中所释放出来的微观离子流，与电子跃迁无关；激光、霓虹灯广告、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案选C。12C【详解】A、不同电子层中相同能级的电子，电子层序数越大电子能量越高，故4p电子的能量高于3p电子，故A正确；B、形状相同的原子轨道，能层越高，能量越高，故B正确；C、同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；D、能量低的电子排布在离原子核近的轨道上，故D项正确。答案选C。13C【分析】A. P能级有三个轨道，沿着x、y、z三个不停方向延伸；B.焰色反应是指金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级跃迁回到低能级轨道

19、时，将能量以光能的形式释放出来；C. 配位数是4的配合物可以为正四面体结构，也可以是平面四边形结构，D.在电子云示意图中,小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多。【详解】A. P能级有三个轨道，沿着x、y、z三个不停方向延伸，因此3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道,A正确；B.焰色反应是指金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，B正确；C. 配位数是4的配合物可以为正四面体结构，也可以是平面四边形结构，故C说法错误；D.在电子云示意图中,小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，故D正确

20、；综上所述，本题正确选项C。14A【详解】A根据洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，这种排布方式原子的总能量最低，则基态氧原子的价电子排布图为，故A错误；BNH4F为离子化合物，存在离子键，铵根离子中含有共价键、配位键，故B正确；CC、Si原子最外层都是4个电子，立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，共价晶体具有很高的硬度，故C正确；D由于Si 原子的半径大于C原子半径，则Si 原子与Si 原子电子云以“头碰头”形成键，“肩并肩”的重叠程度很小，难以形成p-p 键，故D正确；答案选A。15A【详解】A酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，Cr

21、O3与KOH溶液反应生成K2CrO4和水，表明CrO3是酸性氧化物，A正确；BCrO42与酸反应，与碱不反应，CrO42在碱性溶液中能大量存在，B错误；C反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，D错误。答案选A。16A【详解】A非金属性强则电负性大；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：，A错误； B 磷酸氯喹中环上N的杂化方式sp2、侧链上N原子是单键、为sp3，B正确；CN非金属性大于C、N原子半径小于C，则磷酸氯喹中的NH键比CH更牢固、NH键能

22、大于CH键的键能，C正确；D磷酸氯喹结构中所含的苯环、吡啶环均存在大键等，所含单键均为键、D正确；答案选A。17C【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确； D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。18520 498 【详解】锂原子的第一电离能是指1 mol气

23、态锂原子失去1 mol电子变成1 mol气态锂离子所吸收的能量，即为520 kJmol1，O=O键键能是指1 mol氧气分子断键生成气态氧原子所吸收的能量，即为249 kJmol12498 kJmol1。191s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1) 81 sp2 2 HClO 离子晶体 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，W为H；元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，X具有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，X为O；元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Z为Cr；Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子

24、比s电子多5个，Y位于第三周期，3p上有5个电子，则Y为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为H、X为O、Y为Cl、Z为Cr，(1)Z基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)；(2)1mol丙烯分子中含6个CH键、1个CC、1个C=C，含有键与键数目之比为8:1； 苯分子中C上无孤对电子，形成3个键，碳原子轨道的杂化类型为sp2； Z的化合价为+6，过氧键的数目为x，由化合物中正负化合价倒数和为0可知，x2(1)+(52x)(2)+6=0，解得x=2，故答案为2；(3)非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为

25、HCl0)，的化学平衡常数表达式K=c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值变小，故欲使K值变大，可采取的措施是降低温度；反应CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)是气体体积缩小的放热反应， a.适当升高温度平衡向吸热反应方向进行，则升温平衡逆向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确；b.适当降低温度平衡向放热反应方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误；c.增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误；d.减

26、小压强平衡向气体体积增大的方向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确。答案选ad；（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，当加入NaOH后，c（OH）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，使NH3的脱除率增大；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾，反应的离子反应方程式为CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3，富液中的溶质是KHCO3和K2CO3，a根据电荷守恒有c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)，故正确；b200mL 1.5mol/L K

27、2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.45mol，根据物料守恒有3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)，故正确；c根据反应可知，溶质为KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，则c(K+)c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H+)，故错误。答案选a b。23 CO2 2 sp3 四面体形 V形 【详解】(1)基态Fe原子价层电子的排布式为3d64s2，则电子排布图为；(2)NO含有2个原子，18个价电子，与NO互为等电子体的分子是CO2；(3)孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对间的作用力，H2O中含有2对孤电子对，而H3O+含有1对孤电子对，则键角H2OH3O+；(4)OF2分子中，中心O原子，满足8电子的稳定结构，形成2条共价键，则含有2对孤电子对；O原子含有4对价层电子对，为sp3杂化；VSEPR模型为四面体构型，分子的立体构型为V型；(5)Cu(OH)42-中铜离子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，形成配位键，结构示意图表示为。