2022届高三化学二轮复习 物质结构与性质 专题强化练.docx

1、物质结构与性质专题强化练一、选择题（共19题）1(2021泰安第二次模拟)下列有关化学用语表达正确的是()ACS2的空间填充模型：B铍原子最外层原子轨道的电子云图：CNa2S的电子式：D氧原子核外电子轨道表示式：2(2021济南联考)下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A物质的硬度：NaClNaBrNaIB物质的沸点：AsH3PH3NH3C氢化物水溶液的酸性：HClHBrHID稳定性：BaCO3SrCO3CaCO33(2021济南高三下学期联考)缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的

2、是()ANH3、BF3、BF中只有BF3是缺电子化合物BBF3、BF的中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3CBF3与NH3反应时有配位键生成DBF的键角小于NH34(2021济宁高三二模)下列关于物质结构与性质的论述错误的是()AI的空间结构为V形B斜方硫和单斜硫都易溶于CS2，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子CPH3和H2O分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于H2OD键能：OHSHSeHTeH，因此水的沸点在同族氢化物中最高5(2021聊城市高三模拟)下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是()A键能：NNPP、NHPH，因此N2H4的沸点大于P2H4BN4与

3、P4均为正四面体形的分子晶体，因此都难以分解和氧化CNH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强D离子晶体PCl5和PBr5的阴离子分别为PCl6和Br，存在差异的原因是Br半径大6(2021聊城市高三模拟)B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是()A两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化B硼酸晶体中层与层之前存在范德华力C1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键D硼原子可提供空轨道，硼酸的电离方程式为H3BO3H2OB(OH)4H7(2021泰安市第二次模拟)硫在不同温度下的状态和分子结构

4、不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是()A该系列转化3S84S66S412S2，HBCDCC的氧化物比D的氧化物熔点高DE的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸12(2021日照市高三模拟)某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期，W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子

5、数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是()AY的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为12B单质的熔点：YZB简单离子半径大小：XYC丁分子和戊分子的空间结构相同DY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存14(2021聊城市高三模拟)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为YX4WZ4。下列说法正确的是()A电负性：WZYXRB第一电离能：WZYRC简单离子的半径：WYZRD简单氢化物的沸点：RWZY15(2021济宁市高三二模)常温下，W、X、Y、Z四种短

6、周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是()A第一电离能：WZYXB简单离子的半径：YZWXCW的氢化物空间结构不一定是三角锥形DZ的单质具有强氧化性和漂白性16(2021济南市高三联考)X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是()A第一电离能：YZWBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4CY、Z、W三种元素的气

7、态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D简单离子半径由小到大的顺序为XZYW17(2021厦门高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于第A族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是()A原子半径：WZYB最高价含氧酸的酸性：WXZC简单氢化物的还原性：XZDX、Y、Z均可与W形成共价化合物18(2021山东师范大学附属中学高三模拟)我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且

8、均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是()AX与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点，主要原因是X与Y形的化合物容易形成分子间氢键BZ的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C元素第一电离能：YZWB简单离子半径：ZQWC简单阴离子的还原性：QZXD简单气态氢化物的稳定性：YZQ二、非选择题（共6题）20(2021烟台市高三二模)近年来，有机无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。(1)Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为_，与Ti处于同周期单电子数与Ti相同

9、的元素还有_种，Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJmol1、1 145.4 kJmol1、4 912.4 kJmol1，第三电离能增大较多的原因是_。(2)卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中NCl3的空间结构为_，P元素可形成稳定的PCl3和PCl5，而氮元素只存在稳定的NCl3，理由是_。(3)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF中的配体所含原子中电负性最小的是_；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti4的配位数是_。(4)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2aNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。已知TiO2晶胞为长方体，设阿伏

10、加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_gcm3(列出计算式)。TiO2aNb晶体中a_，b_。21(2021日照市高三第二次模拟)Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子排布式为_。(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点：42.1 ，熔点：19.3 ，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3。第一电离能：N_(填“”或“”或“BeB，这是因为_。(2)B(C6F5)3分子中所有原子_(填“能”或“不能”)处于同一平面；化合物Ph3CB(C6F5)4(Ph为苯基

11、)的阳离子中与苯环相连的碳原子的杂化方式是_，阴离子中硼原子的杂化方式是_。(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4中含有_mol配位键。(4)立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_晶体，其中硼原子的配位数为_。已知：立方氮化硼密度为d gcm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_(列出化简后的计算式)。25(2021山东省部分省重点中学高三质量监测)含铜材料用途非常广泛，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化

12、剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题：(1)基态Cu2核外价电子排布式为_。(2)铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于_。(3)CO2的空间结构为_形，CH3CN中碳原子的杂化方式为_。(4)HCOOH通常以二聚体(含八元环)存在，画出该二聚体的结构：_。(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为a pm，高为c pm，该晶体的化学式为_，紧邻的Sb与Cu间的距离为_pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_gcm3。答案1 A2 D3 D4 D5 D6 C7 D8 A9 D10 D11 B12 C13 A14 C15 D16 A17 A18 D19 B20 (1)67

13、3因为Ca2已经达到稳定结构，再失去1个电子属于内层电子，原子核吸引力更强，所以I3突然增大(2)三角锥形N元素L层最多4个轨道，所以不易生成NCl5(3)H8(4)21(1)3d84s2(2)非极性(3)sp2(4)6N、Cl(5)22 (1)12TiF4晶体为离子晶体，TiCl4晶体为分子晶体(2)当H浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H形成配位键，导致与Fe2配位能力减弱；若OH浓度较高时，OH与Fe2反应，也会影响与邻二氮菲配位(3)6N、O(4)若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象(0.25,0.25,0.25)101023 (1)氨硼烷和水之间可以形成氢键BDH3NBH32H2O6e=NHBO6H(2)BO2(或BO)sp2、sp3(3)8(1，)大于107Na3Li(BH4)424 (1)BCF同周期元素从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能比B大(2)能sp2sp3(3)2(4)共价4100%25 (1)3d9(2)铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，金属键比钾的强(3)直线sp3、sp(4)(5)Cu3SbS4a1030