2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_27盐类水解的应用 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_27盐类水解的应用一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D. 等浓度CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液pH由大到小为2. 已知：室温下，CH3COOH的电离常数为1.7510-5，NH3H2O的电离常数为1.7510-5。0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，溶

2、液pH由小到大的顺序排列正确的是( )A. B. C. D. 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A. 1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NAB. 1mol纯H2SO4中离子数目为3NAC. 含15.8gNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NAD. Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA4. 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.7710-4、Ka(CH3COOH)=1.7510-5，有甲、乙、丙三种溶液： 甲1000mL0.1molL-1HCOO

3、Na溶液乙1000mL0.1molL-1CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是 ( )A. 溶液中c(Na+)：甲=乙=丙B. 溶液中酸分子数：甲丙乙C. 溶液pH：甲丙乙D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙K(HCN)B. 25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A

4、在水中存在以下电离：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。下列说法正确的是( )A. 0.01molL-1H2A溶液的pH等于2B. 稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小C. Na2A溶液呈中性D. Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度7. 在25下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积下列说法正确的是()A. lgV2V1=6时，HA溶液的pH=8B. pH相同时，c(HA)c(HB)C. 曲线上a、b两点c(B-)c(HB)c(OH-)一定不相等D. 25时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

5、8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向K2S溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C. 向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO32-)会增大D. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S，cCu2+cFe2+保持不变9. 一定温度下，水存在H2OH+OH- H0的平衡，下列叙述一定正确的是( )A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，平衡正向移动，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D. 向水中加入少量固体氯化铵，平衡正

6、向移动，c(OH-)增大10. 常温下，某酸HA的电离常数：K=110-5，下列说法正确的是( )A. HA溶液中加入NaA固体后，c(HA)c(OH-)c(A-)减小B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/LC. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-911. 25时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的()A. H2A为强电解质，

7、是一种强酸B. A，B，C三点的溶液中，水电离程度最大的是B点C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)2c(A2-)D. 25时，氨水的电离平衡常数：K=10-7/(0.2b-1)12. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25) Ka=1.710-6 Ka1=1.310-3Ka2=5.610-8 则下列有关说法正确的是( )A. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(H2B)B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液

8、发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BD. 将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)c(A-)13. 下列说法中正确的是()A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1：2B. 常温下，向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小C. 常温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D. 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)c(Fe2+

9、)c(H+)14. 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-B. 的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等15. 在某温度时，将nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的

10、是( )A. n=1.0B. 水的电离程度：bcadC. c点：c(NH4+)=c(Cl-)=1.0molL-1D. 25时，NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(n2-0.5)10-70.516. 常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。 下列说法正确的是A. CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)10-7mol/LB. NH4+和HCO3-能发生彻底水解反应C. 曲线上水的电离程度最大的点为b点D. d点时，c(OH-)-c(H+)=13c(NH4+)-2c(NH3H2O)二、填

11、空题（本大题共6小题，共52分）17. 电离平衡常数可衡量弱电解质电离程度。已知下表数据(25)： 化学式HCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数(Ka)K=4.910-10K=1.810-5K1=4.310-7K2=5.710-11(1)25时，等浓度的三种溶液(NaCN CH3COONa Na2CO3)的pH由大到小的顺序为 (填写序号)；(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 ；(3)某温度下，现有浓度为amolL-1的HCN与bmolL-1NaOH两种稀溶液等体积混合后，测得c(Na+)=c(CN-)，则a b(填“”、“”、“=”或“无法确定”)。1

12、8. 室温下，若将 0.1molL-1盐酸滴入 20mL0.1molL-1氨水中，溶液 pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 NH3H2O的电离方程式是 _。b点所示溶液中的溶质是 _。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 _。常温下，若将 amol/LNH3H2O与等体积的 bmol/L的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3H2O的电离常数Ka=_(用含 a和 b的代数式表示)19. 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数 (1)有关上述常数的说法正确的是_。a.它们都能反映一

13、定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka(2)25时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_(3)已知25时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_(4)25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2molL-1，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=

14、0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010-38、1.010-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_PHc(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)利用上图中数据，求反应H2SO32H+SO32-的平衡常数的数值_。21. (1)用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。水电离出的c(H+)=110-11mol/L的溶液：_。c(OH-)110-7mol/L的溶液：_。25时Kwc(H+)=1

15、10-10mol/L的溶液：_。(2)写出25时下列溶液中水电离出的c(H+)。pH=0的H2SO4溶液中：_。0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中：_。(3)计算常温下下列溶液的pH。常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比119混合。_将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合。_。(4)25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_。22. .(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_。A.10:1B.1:10C.2

16、:1D.1:2(2)向0.1molL-1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶体时，会引起溶液中的_。A.pH增大 B.Kw减小 Cc(NH4+)减小 D.c(NH3H2O)增大(3)在某温度下的水溶液中，c(H+)=1.010xmol/L，c(OH-)=1.010ymol/L，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为_。A.1.010-7 B.1.010-10 C.1.010-15 D.1.010-20(4)室温下，若溶液中水电离产生的c(OH-)=1.010-13molL-1，则该溶液的溶质可能是_。A.KNO3 B.HClC.NH4ClD.Na2CO3(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、

17、再灼烧，最终能得到原物质的是_。A.AlCl3 B.NaHCO3 C.FeSO4 D.NaCl.常温下将0.1molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合。回答以下问题：(1)反应后溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：满足电荷守恒的关系式是_。溶液中c(CH3COOH)+c(H+)_c(OH-)(填“”“”“，故D正确；故选D。2.【答案】D【解析】【分析】该题主要考查了盐类水解的应用，难度不大，解题时依据盐的水解的规律即可，解题难点时依据电离常数判断CH3COONH4为中性

18、。【解答】CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH7；由于CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等，故CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH7；(NH4)2SO4溶液中大，故其酸性更强，pH更小。综上所述，溶液pH由小到大的顺序是乙酸的电离常数，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子。【解答】A.三种溶液中钠离子浓度都为0.1molL-1，所以c(Na+)：甲=乙=丙，A正确；B.由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：CH3COO-H

19、COO-，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲丙乙，B正确；C.弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的pH：甲丙丙乙，D错误。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查了盐类水解的分析应用，弱电解质电离溶液pH测定，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A.已知25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于N的水解程度，HCN电离程度小于NH3H2O电离程度，则25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)，故A正确；B.物质的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25时，Mg(OH)2固体在20mL0.0

20、1molL-1氨水中的Ksp和在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故B错误；C.用pH试纸测得的pH是近似值，只能取整数，故C错误；D.FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干、灼烧得到氧化铁，Fe2(SO4)3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，加热蒸干、灼烧得到硫酸铁，故D错误。故选A。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确该二元酸电离特点是解本题关键，BD为解答易错点，注意NaHA抑制水电离而不是促进水电离，题目难度不大。【解析】A.该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，则0.01molL-

21、1H2A溶液中c(H+)0.01mol/L，则溶液的pH小于2，故A错误；B.稀释NaHA溶液促进其电离，溶液中c(H+)减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故B错误；C.Na2A是强碱弱酸盐，弱酸根离子A2-水解导致溶液呈碱性，故C错误；D.A2-能发生水解、HA-只电离出H+而不水解，所以Na2A促进水电离、NaHA抑制水电离，故D正确。故选D。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡、溶液pH变化的分析判断、电离平衡常数和离子积常数的含义、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】在25下，稀释pH=2的HA、HB两种酸溶液，加水稀释

22、100倍，lgV2V1=2，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的pH4，说明HB为弱酸。A.HA为强酸，lgV2V1=6时，稀释106倍，此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，故A错误；B.HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；故选：D。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查了盐的水解原理的应用、水的电离平衡移动、平衡常数的应用，题目难度中等，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力【解答】A.向K2S溶液中加水稀释，碱性变弱，故氢离子浓度增加，故A错误；B.向醋酸溶液中

23、加NaOH，生成醋酸钠，醋酸钠水解，水的电离程度增大，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，所以向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度逐渐增大，故B错误；C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，CO32-与氢离子反应生成HCO3-，则c(CO32-)减小，故 C错误；D.CuS和FeS的饱和溶液中，c(Cu2+)c(Fe2+)=Ksp(CuS)Ksp(FeS)，温度不变，溶度积常数不变，c(Cu2+)c(Fe2+)保持不变，故D正确。故选D。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查水的电离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点。【解答】A.温度不

24、变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C.向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D.氯化铵是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，溶液显酸性，c(OH-)减小，故D错误。故选B。10.【答案】D【解析】解：Ac(HA)c(OH-)c(A-)的比值为A-的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误； B.由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c(H+)一定大于110-1

25、40.1mol/L=10-13mol/L，故B错误； C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)+c(HA)，故C错误； D.NaA的水解平衡常数K=c(HA)c(OH-)c(A-)=KwK(HA)=110-14110-5=10-9，故D正确； 故选DA.c(HA)c(OH-)c(A-)的比值为A-的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响； B.HA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于10-13mol/L； C.根据混合液中的物料守恒判断； D.NaA的水解平衡常数K=c(H

26、A)c(OH-)c(A-)=KwK(HA)，据此带入数据计算即可本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法11.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是溶液中的离子平衡，涉及弱电解质的电离平衡、溶液中离子浓度比较、电离平衡常数计算、水电离程度的判断等知识，意在考查学生的分析能力。【解答】A.由于A点时溶液中c(OH-)c(H+)=110-12，故溶液中c(H+)=110-1mol/L，故H2A应完全电离，是强电解质，故A正确；B.B点的溶质

27、只有(NH4)2A，该溶质是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，该点水的电离程度最大，故B正确；C.C点溶液呈中性，所以有c(NH4+)=2c(A2-)，则c(NH4+)+c(NH3H2O)2c(A2-)，故C正确；D.C点c(NH4+)=2c(A2-)=210mL0.05mol/L10mL+bmL=110+bmol/L，一水合氨的电离常数为K=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=110-7110+b0.1bb+10-110+b=110-70.1b-1，故D错误。故选D。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握平

28、衡常数的运用，把握影响电离平衡的因素以及离子浓度大小的比较方法，难度中等。【解答】A.对于H2B，已知K1=1.310-3、K2=5.610-8，可知HB-的水解常数为110-141.310-3，则HB-电离程度大于HB-水解程度，则NaHB溶液中c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(H2B)，故A正确；B.酸性H2BHAHB-，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，pH关系为：pH(Na2B)pH(NaA)pH(NaHB)，故B错误；C.酸性H2BHAHB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA=A-+HB-，故C错误；D.HA的电离常数为1.710-6，则A-

29、的水解常数为110-141.710-6，可知HA的电离常数大于A-的水解常数，则将amolL-1的HA溶液与amolL-1的NaA溶液等体积混合，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)c(OH-)，则c(Na+)c(A2-)c(H+)c(H2A)，故C错误；D.0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，故D错误。故选A。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na2SO3的水解平衡是解题的关键，盐类水解是高频考点，

30、也是高考的重点和难点。实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明SO32-被氧化成SO42-，使SO32-浓度减小。【解答】A.Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡，水解平衡为：SO32-+H2OHSO3-+OH-，以第一步水解为主，故A正确；B.温度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，说明溶液中OH-浓度降低，也就说明过程中SO32-浓度有所降低，故B正确；C.到过程温度升高，促进水解平衡右移；SO32-浓度减小，水解平衡左移；因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；D.水的离子积常数Kw只有温度有关，和温度相同，所以和

31、的Kw值相等，故D正确。故选C。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题。【解答】A.在b点时，反应放出的热量最多，表示此时盐酸和氨水恰好完全反应，在c点时，溶液的pH=7，此时氨水应该过量，因此n1.0，故A错误；B.b点盐酸和氨水恰好完全反应，水的电离程度最大；a点时，盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离；d点时，氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，但氨水的电离度较小，因此水的电离程度：bcda，故B错误；C.c点，加入等体积的氨水后，pH=7，即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根

32、据电荷守恒，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，故C错误；D.25时，以c点计算NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为：Kh=c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)=c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(OH-)=c(NH3H2O)Kwc(NH4+)c(OH-)=(n2-0.5)10-70.5，故D正确。故选D。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱滴定的图像分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断及图象分析能力，明确曲线变化趋势及其原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，正确运用溶液中存在的守恒，题目难度中等。【解答】A.醋酸和氨水的电离常数相等，

33、即醋酸根离子与铵根离子的水解程度一致，CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故A错误；B.NH4+和HCO3-能发生部分双水解反应，故B错误；C.曲线上水的电离程度最大的点为c点，故C错误；D.d点为氯化铵与氨水的物质的量之比为2:1的混合溶液，由质子守鹤可知，故D正确。17.【答案】(1) (2)CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN (3)【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、盐类的水解原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力

34、。【解答】(1)依据表格数据分析，醋酸电离常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCNCH3COONaNa2CO3溶液水解程度：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的，故答案为：；(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，依据表格数据分析，H2CO3酸性大于HCN，HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN；

35、(3)某温度下，现有浓度为amolL-1的HCN与bmolL-1NaOH两种稀溶液等体积混合后，测得c(Na+)=c(CN-)，根据电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)，混合液呈中性，若a=b时恰好生成NaCN，溶液呈碱性，若为中性，HCN的浓度稍大，即ab，故答案为：。18.【答案】(1)NH3H2ONH4+OH (2)NH4Cl；NH3H2O(3)c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)(4)10-7b(a-b)【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断、电离常数的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓

36、度大小和计算电离常数。【解答】一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-；b点时，加入的盐酸溶液体积小于20mL，此时氨水过量，则溶质为：NH4Cl、NH3H2O；c点时，加入20mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵溶液，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒：(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可得：(Cl-)c(NH4+)，溶液中各离子浓度大小为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；将amolL-1的氨水与bmolL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=110-7mol/L，

37、溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=b2mol/L，混合后反应前c(NH3H2O)=a2mol/L，则反应后c(NH3H2O)=(a2-b2)mol/L=mol/L，Ka=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=b210-7a-b2=b10-7a-b19.【答案】(1)a；(2)中；10-9a-0.01；(3)1.010-7mol/L；c(NH4+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)；(4)0.01mol/L；(5)3.3pHc(OH-)=c(H+)，故答案为：1.010-7mol/L；c(NH4+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)；(4)电离常数Ka=110-

38、2molL-1，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=c(H+)c(HSO3-)Ka=0.0010.10.01mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；(5)Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)c(OH-)3，要使e3+完全沉淀，则c(Fe3+)1.010-5mol/L，则c(OH-)(最小)=3Ksp(Fe(OH)3)c(Fe3+)=38.010-381.010-5=210-11，求得pH=3.3；若Mg2+不沉淀，则c(OH-)(最大)=2Ksp(Mg(OH)2)c(Mg2+)=21.010-110.1=10-

39、5，求得pH=9，则3.3pH9，故答案为：3.3pHc(NO2-)c(CH3COO-)；AD；(3)A； 110-8.8或10-8.8。【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，盐类水解的应用、离子方程式的书写，离子浓度大小的比较，难度较大，掌握盐类的水解应用、平衡常数计算和电荷守恒式应用为解题关键。【解答】(1)CO32-水解使溶液呈碱性，第一步水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，25时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=cOH-cHCO3-cCO32-=210-4mol/L，c(HCO3-)：c(CO32-)=201，则c(OH-)=10-5mol/L，pH=9；N

40、aHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2；(2)恰好反应后，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1molL-1CH3COONa溶液，又比较HNO2的电离常数和CH3COOH的电离常数，HNO2的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则溶液中醋酸根离子的水解程度强于亚硝酸根离子的水解程度，溶液B的碱性大于溶液A，两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为：c(NO3-)c(NO2-)c

41、(CH3COO-)；A.向溶液A中加适量NaOH，增大溶液A的碱性，可以调节溶液A和溶液B的pH值相等，故A正确；B.溶液B碱性大于溶液A，向溶液A中加适量水，稀释溶液A，溶液A碱性减弱，不能调节溶液A和溶液B的pH值相等，故B错误；C.溶液B碱性大于溶液A，向溶液B中加适量NaOH，溶液B的PH更大，不能调节溶液A和溶液B的pH值相等，故c错误；D.向溶液B中加适量水，稀释溶液B，溶液B碱性减弱，可以调节溶液A和溶液B的pH值相等，故D正确；(3)A.由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，中性溶液有c(OH-)=c(H+)，则有c(Na

42、+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，且pH=7时，c(SO32-)=c(HSO3-)，故A正确；B.由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，中性溶液有c(OH-)=c(H+)，则有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，但c(SO32-)c(H2SO3)，故B错误；C.pH=7时，c(OH-)=c(H+)，故C错误；D.pH=7时，c(OH-)=c(H+)，结合图知，c(SO32-)=c(HSO3-)，则离子浓度为：c(Na+)c(HSO3-)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)，故D错误；故选A；亚硫酸的第一步电

43、离方程式为：H2SO3H+HSO3-，K1=cH+cHSO3-cH2SO3=10-1.8，K2=cH+cSO32-cHSO3-=10-7，反应H2SO32H+SO32-的平衡常数K=K1K2=110-8.8或10-8.8。21.【答案】(1)不确定；不确定；酸性 (2)110-14mol/L；110-13mol/L (3)6；3(4)0.01molL-1【解析】【分析】本题考查了溶液酸碱性的判断、水电离出的c(H+)的计算、溶液混合时pH计算、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，(3)问的第二小问为易错点，试题难度中等。【解答】(1)水电离出的c(H+)=110-11mol/L的溶液，溶液为酸

44、或碱溶液，故答案为：不确定；由于温度未知，则c(OH-)110-7mol/L的溶液酸碱性未知，故答案为：不确定；25时Kwc(H+)=c(OH-)=110-10mol/L的溶液中，c(H+)=110-4mol/L，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性；(2)pH=0的H2SO4溶液中，c(H+)=1mol/L，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，酸性溶液中c(H+)c(OH-)水=Kw，c(OH-)水=Kwc(H+)=1.010-141=1.010-14mol/L，则水电离出的氢离子浓度为1.010-14mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/

45、L，碱性溶液中c(OH-)c(H+)水=Kw，c(H+)水=Kwc(OH-)=1.010-140.1=1.010-13mol/L，即水电离出的氢离子浓度为1.010-13mol/L；(3)常温下，pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，两者以体积比11:9混合，则酸过量，混合液的pH小于7，c(H+)=10-511-10-5911+9mol/L=1.010-6mol/L，则pH=6；pH=3的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，混合液的pH不变，则pH=3；(4)25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=c(H+)c

46、(HSO3-)c(H2SO3)=110-2，HSO3-水解的离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解常数Kh=c(OH-)c(H2SO3)c(HSO3-)=c(OH-)c(H2SO3)c(H+)c(HSO3-)c(H+)=KwKa=1.010-141.010-2=10-12，此时pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1，代入上述表达式可得10-11c(H2SO3)0.1=10-12，则c(H2SO3)=0.01molL-1。22.【答案】.(1)A (2)D (3)C (4)B (5)D.(1)CH3COONa(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)c(CH

47、3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)； = 0.05 ；(4)【解析】【分析】本题考查电解质溶液综合，侧重学生基础知识的综合应用，易错点是溶液中守恒关系确定，难度中等。【解答】.(1)甲溶液的pH是4，c(H+)=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol/L，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4：10-5=10:1故答案为：A；(2)氨水溶液中NH3H2ONH4+OH-，加入少量的NH4Cl时，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，pH减小，Kw不变，c(NH4+)增大 ，c(NH3H2O)增大；故答案为：D；(3)根据图像中x与y的关系该温度下，c(H

48、+)=1.010-5mol/L，c(OH-)=1.010-0mol/L，水的离子积常数为1.010-15；故答案为：C；(4)室温下，纯水中水电离产生的c(OH-)=1.010-7molL-1，若溶液中水电离产生的c(OH-)=1.010-13molL-1，则该溶液的溶质离子抑制水电离，所以溶液可能是酸溶液或是碱溶液；故答案为：B；(5)A.AlCl3溶液中AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干HCl挥发，生成Al(OH)3、Al(OH)3再灼烧，最终能得到Al2O3，故A错误；B.NaHCO3水溶液加热蒸干、再灼烧分解最终得到Na2CO3，故B错误；C.FeSO4水溶液加热蒸

49、干、再灼烧会被氧化生成Fe2(SO4)3，故C错误；D.NaCl不水解、不分解、不被氧化，水溶液加热蒸干、再灼烧得到NaCl，故D正确；故答案为：D；(1)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，0.1molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COONa；故答案为：CH3COONa；(2)CH3COONa溶液中，CH3COO-离子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈碱性；故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；(3)CH3COONa溶液中的离子有CH3COO-、Na+、H+、OH-，溶液中电荷守恒的关系式是c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根据溶液中质子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；根据物料守恒关系；故答案为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；=；0.05 ；(4)CH3COONa溶液为碱性，若CH3COOH溶液起始浓度为c1，NaOH溶液起始浓度为c2，等体积混合时溶液呈中性，则c1c2;故答案为：。