2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：分子结构与性质 WORD版含答案.docx

1、分子结构与性质1.下列描述中正确的是()。CS2为V形结构的极性分子 ClO3-的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对 SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化A.B.C.D.1.C解析CS2的空间构型与CO2相同,为直线形,错误;ClO3-的空间构型是三角锥形,错误;SF6分子是正八面体构型,中心原子S具有6个杂化轨道,每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对),形成6个SF键,所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对,正确;SiF4和SO32-的中心原子都是sp3杂化(前者为正四面体形,后者为三角锥形),正确。2.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物,

2、下列说法中正确的是()。A.配体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+C.内界和外界中Cl-的数目之比是12 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀2.C解析TiCl(H2O)5Cl2H2O中配体是Cl-、H2O,提供孤电子对;中心离子是Ti3+,配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应。3.铂可与不同的配体形成多种配合物。完成下列各小题:(1)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图1)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大体积平面配体,其结构简

3、式如图2所示。每个吡啶分子中含有的键数目为。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。a.范德华力b.氢键c.金属键d.非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。图3(2)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图3所示。“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?(填“是”或“否”),其理由是。(3)分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是;该配合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,图4所

4、示的物质中呈亮黄色的是(填“A”或“B”),理由是。图43.(1)11ad非极性分子(2)否;若铂原子轨道为sp3杂化,则该分子为四面体结构,非平面结构(3)NH3、Cl-;A;B和水均为极性分子,相似相溶,A为非极性分子,在水中的溶解度小4.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是。(2)已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为9352,而两个OH键与OO键的夹角均为9652。

5、试回答下列问题:H2O2分子的电子式是,结构式是。H2O2分子是含有(填“极性”或“非极性”,下同)键和键的分子。H2O2难溶于CS2,简要说明理由:。H2O2中氧元素的化合价是,简要说明原因:。4.(1)2B(2)HOOH;HOOH极性;非极性;极性H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2-1价;OO键为非极性键,而OH键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1价5.下列分子中既有键,又有键的是()。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A.B. C. D.5.D解析单键均为键,双键和三键中各存在一个键,其余均为键。6.下列分子中中心原子杂化轨道类

6、型相同的是()。A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H46.B7.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构,则其立体结构分别为()。A.直线形、三角锥形 B.V形、三角锥形 C.直线形、平面三角形 D.V形、平面三角形7.D解析H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是12(6-12)=2,则说明H2S分子中中心原子有4对电子对,其中2对是孤电子对,因此空间结构是V形;而COCl2中中心原子的孤电子对数是12(4-21-12)=0,因此COCl2中中心原子电子对数是3对,是平面三角形结构,故D项正确。8.下列关于化合

7、物的叙述正确的是()。A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个键和1个键 D.该分子在水中的溶解度小于2-丁烯8.B解析分子间不可形成氢键,A项错误;分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键,B项正确;分子中含有9个键、3个键,C项错误;分子中含有醛基,溶解度大于2-丁烯,D项错误。9.在一定条件下NH3与CO2能合成尿素CO(NH2)2。(1)尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为,;1 mol尿素分子中,键的数目为。(2)尿素易溶于水,其原因除两者都是极性分子外,还有。(3)蛋白质在人体内部分被氧化生成尿素CO(NH2)2、二氧化碳、水等。CO2、H2

8、O分子的空间构型分别为、。(4)尿素可用于制有机铁肥,主要代表物为Fe(H2NCONH2)6(NO3)3,该物质中不存在的化学键是(填字母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.键 E.键9.(1)sp2;sp3;7NA(2)尿素可与水形成分子间氢键(3)直线形;V形(4)B10.苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3的反应如下:(1)基态Zn2+核外电子排布式为。(2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为。(3)1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有键的数目为 。(4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1

9、mol H3BO3晶体中有 mol氢键。10.(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)sp2、sp3(3)18NA(4)311.生产生活中处处有化学,结合物质与结构的相关知识,回答下列问题:(1) 跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑(Bipy,结构如图)形成多种配合物。1 mol Bipy中含有键 mol,Bipy中碳原子杂化方式为。(2)乙二胺可作为生产各种各样功能性产品的中间体。国内乙二胺主要用于医药、农药、环氧树脂固化剂、染料中间体、固色剂等。乙二胺的结构简式为,可简写为en。乙二胺可与铜离子形成配合离子Cu(en)22+,其中提供孤电子对的原子是,配合离子的结构简式为。乙二胺易溶于水的主要原因是。(3)方铅矿(硫化铅)是一种比较常见的矿物,酸溶反应为PbS+4HCl(浓)H2PbCl4+H2S,则H2PbCl4中配位原子是,第一电离能I1(Cl)(填“”“;sp3;AC