2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：特殊离子方程式书写与离子方程式判断 WORD版含答案.docx

1、特殊离子方程式书写与离子方程式判断1双选(2020德州期中)下列离子方程式的书写评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸氢钙难溶，不可拆B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4错误，漏掉了铵根离子与氢氧根之间的反应C铜和浓硝酸反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2正确答案：BC2下列解释事实的离子方程式错误的是()A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的

2、PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2(aq)SO(aq)PbS(s)=CuS(s)PbSO4(s)CNa2CO3除油污：COH2O=HCOOHDNaOH溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存：SiO22OH=SiOH2O解析：选CCO水解反应为可逆反应，用“”连接，C错误。3下列离子方程式中，书写正确的是()A明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3B氯化铁溶液与适量铜粉混合：CuFe3=Cu2Fe2C将氟气通入水中：F2H2O=HFHFOD碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：选AA项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B项，

3、离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2；C项，正确的离子方程式为2F22H2O=4HFO2；D项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A将Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2BNH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NHOH=NH3H2OC向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO2H=CO2H2OD向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4IO24H=2I22H2O解析：选D过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形

4、式，A错误；加入少量NaOH时，OH先与Fe3反应生成Fe(OH)3，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。5下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：选DD项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。6.下列离子方程式正确的是()A大理石与醋酸反应：CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐

5、酸制氯气的反应：MnO4Cl8H=Mn22Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2HCO=CaCO3H2O解析：选D大理石为不溶于水的固体，不能写成离子形式，故A项错误；B项中电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O；Ca2与SO结合生成微溶性的CaSO4，故C项错误。7双选(2020枣庄重点高中联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OC将少量的氯气通入FeBr

6、2中：2Fe2Cl2=2Fe32ClDNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案：CD8(2020邯郸监测)下列离子方程式书写正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOB向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=NH3H2OH2OBaSO4C向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2D向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al33OH=Al(OH)3解析：选B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，产物为H2SiO3和HSO，A项错误；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH

7、4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与NH4HSO4等物质的量反应，生成BaSO4、NH3H2O和H2O，B项正确；向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，产物为NaCl和NaHCO3，C项错误；NH3H2O为弱电解质，在离子方程式中需写成化学式形式，D项错误。9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2

8、OCa22ClO=CaSO32HClOC用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选DA项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用HOH=H2O表

9、示。10下列离子方程式书写正确的是()A在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al34OH=AlO2H2OB在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：COOH2H=HCOH2OC在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OD在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2NO2H=Fe3NO2H2O解析：选CA项，NaOH少量，生成Al(OH)3沉淀，错误；B项，与过量盐酸反应生成CO2气体，错误；D项，与稀硝酸反应时生成NO，错误。11(2020山东曲阜一中月考)按要求写出下列方程式

10、。(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_。(3)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒，请写出该离子反应的方程式：_。(4)若将Cl2与FeBr2在溶液中按照物质的量之比11反应，离子方程式为_。(5)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为_。(6)0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式

11、为_。答案：(1)H3PO2 H2POH(2)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(3)3ClO2NH=3ClN22H3H2O(4)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl(5)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(6)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO412(2020济南一中月考)元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_、_、_。(2)自然界中Cr主要以3价和6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2

12、O还原。写出反应的离子方程式：_。(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钠溶液，OH先与溶液中Al3反应生成氢氧化铝沉淀：Al33OH=Al(OH)3，再与NH反应生成一水合氨：NHOH=NH3H2O，最后过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)用亚硫酸钠将6价的Cr还原为3价的铬，根据得失电子守恒，Cr2O与SO的物质的量之比是13，反应的离子方程式为Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O

13、。(3)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成的酸式盐为碳酸氢钠，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，NaCN中C元素显2价、N元素显3价，所以反应中N元素化合价没有发生变化，C元素化合价由24、O元素化合价由12，结合得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为CNH2O2H2O=HCONH3。答案：(1)Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O(3)H2O2CNH2O=HCONH313以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有

14、利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式_。(2)工艺中“氧化”中使VO2变为VO反应的离子方程式为_，“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为_。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(

15、4)“流出液”中阳离子最多的是_。答案：(1)V2O52H=2VOH2O、V2O44H=2VO22H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O(2)6VO2ClO3H2O=6VOCl6HFe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3(3)碱(4)K14利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为

16、_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。加FeS2还原Fe3，反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，通入空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH至34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe2

17、8NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净15某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺

18、流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。回答下列问题：(1)A的分子式为_，“酸浸”过程的离子方程式有_。(2)反应1、2的离子方程式分别为_，_。(3)反应3的离子方程式为_。答案：(1)H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe2H2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2CeO26HH2O2=2Ce3O24H2O(3)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)416水溶性离子是大气颗粒物的主要成分，研究其化学组成对于治理大气污染有重要意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下

19、离子NH、Na、Mg2、Ca2、Al3、SO、NO、CO、Cl。某同学对其再进行如下的实验：已知：在加热与强碱性条件下，铝单质可以将NO还原为氨气。回答下列问题：(1)气体1的电子式为_，生成气体1的离子方程式为_。(2)生成沉淀1的离子方程式为_。(3)沉淀2的成分是_(填化学式)。(4)溶液3气体2的离子方程式为_。(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_含量较低(填离子符号)。解析：(1)由流程可知，试样溶液中的NH与过量NaOH溶液反应，加热产生的气体1为氨气(NH3)，电子式为HN, H。(2)试样溶液中的Al3与过量NaOH溶液反应生成AlO，AlO与CO2反应生成Al(OH)

20、3沉淀，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成AlO，沉淀溶解，所以沉淀1为Al(OH)3，生成沉淀1的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。(3)由流程可知，沉淀2中加盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，结合离子色谱检验结果可得，沉淀2应为BaSO4和BaCO3的混合物。(4)流程中，溶液3加入铝粉和NaOH，并加热，生成的气体2能使湿润的pH试纸变蓝，则气体2为氨气，结合已知条件可得溶液3气体2的离子方程式为8Al3NO5OH2H2O3NH38AlO。(5)根据试样溶液加过量NaOH溶液没有产生沉淀，可得Mg2含量较低；根据沉淀1完全溶解于NaOH溶液，可得沉淀1中没有CaCO3，Ca2和CO含量较低，所以根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中Mg2、Ca2、CO含量较低。答案：(1)HN, HNHOHNH3H2O(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)BaSO4、BaCO3(4)8Al3NO5OH2H2O3NH38AlO(5)Mg2、Ca2、CO