2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：难溶电解质的溶解平衡 WORD版含答案.docx

1、复习：难溶电解质的溶解平衡1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.010-6 molL-1,c(PO43-)=1.5810-6 molL-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为() A.2.010-29B.3.210-12C.6.310-18D.5.110-271.答案ACa3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),c(Ca2+)=2.010-6 molL-1,c(PO43-)=1.5810-6 molL-1,则Ca3(PO4)2的Ksp=(2.010-6)3(1.5810-6)2=2.010-29。2.可溶性

2、钡盐有毒,医院中常用硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.110-9;Ksp(BaSO4)=1.110-10。下列推断正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.010-5 mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃2.答案D胃液中含有盐酸,碳酸钡可溶于盐酸,故不能用碳酸钡作为内服造影剂,A错误;在酸性环境下,用碳酸钠

3、溶液不能沉淀出钡离子,B错误;硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡饱和溶液中的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)= 1.110-10 mol/L=1.0510-5 mol/L1.010-5 mol/L,故误饮c(Ba2+)=1.010-5 mol/L的溶液时,不会引起钡离子中毒,C错误;当用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)c(SO42-)=(1.110-100.36)mol/L=3.110-10 mol/LZnS,MgCO3Mg(OH)2;溶解或电离出S2-的能力:FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2+2HCO3-+2C

4、a2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.FeS+2H+ Fe2+H2SC.Cu2+H2S CuS+2H+D.Zn2+S2-+2H2O Zn(OH)2+H2S3.答案DMgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,A项正确;由于电离出S2-的能力:FeSH2SCuS,故有FeS+2H+ Fe2+H2S,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2更难溶,故发生反应:Zn2+S2- ZnS,D项错误。4.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂,已知Pb2+与这些离

5、子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上表中数据可知,沉淀剂最好选用()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可4.答案A沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物做沉淀剂。5.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.010-5,Ksp(PbSO4)=1.510-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。下列说法错误的是()A.合理处

6、理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤、中均涉及过滤操作D.PbSO4(s)+2Cl-(aq) PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.510-45.答案B铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,A项正确;浓硫酸不与PbO2反应,B项错误;步骤、中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,C项正确;PbSO4(s)+2Cl-(aq) PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为Ksp(PbSO4)Ksp(PbCl2)=7.510-4,D项正确。6.向浓度均为0.010 molL-

7、1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12,Ksp(AgBr)=5.3510-13,Ag2CrO4为砖红色,下列叙述中正确的是()A.原溶液中n(Na+)=0.040 molB.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBrAg2CrO4AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)c(Br-)=1775356.答案B原溶液中c(Na+)=0.040 molL-1,未指明溶液的体积,无法计算溶液

8、中Na+的物质的量,A项错误;AgCl沉淀时,c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.7710-100.01 molL-1=1.7710-8 molL-1,AgBr沉淀时,c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.3510-130.01 molL-1=5.3510-11 molL-1,Ag2CrO4沉淀时,c(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO42-)12=(1.1210-12)/0.0112 molL-11.110-5 molL-1,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以产生沉淀的先后顺序为AgBrAgClAg2CrO4,故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定

9、Cl-或Br-的指示剂,B项正确、C项错误;出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=1 7705.35,D项错误。7.室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.910-5,Ka(HUr)=2.010-6。下列说法正确的是()A.上层清液中,c(Ur-)=7.010-2 molL-1B.在MN 的变化过程中,c(Na+)c(Ur-)将逐渐减小C.当c(HUr)=c(Ur-)时,c(Cl-)c(Ur-)D.当pH=7 时,2c(Na+

10、)=c(Ur-)+c(Cl-)7.答案CA项,上层清液为NaUr饱和溶液,则c(Ur-)=Ksp(NaUr)=7.010-3 molL-1,错误;B项,MN 的变化过程中,温度不变,Ksp不变,c(Na+)c(Ur-)不变,错误;C项,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),结合物料守恒:c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr),则有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当c(HUr)=c(Ur-)时,Ka(HUr)=c(H+)=2.010-6 molL-1c(OH-),所以c(Cl-)c(HUr)=c(Ur-),正确;D项,pH

11、=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),则c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),错误。8.室温下向20 mL含0.10 molL-1 Cr2+和0.10 molL-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 molL-1 NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5 molL-1视为完全沉淀,已知:Cr(OH)2的Ksp为210-16,Fe(OH)2的Ksp为810-16。则下列说法错误的是()A.曲线A表示c(Fe2+)B.当V(NaOH)=30

12、mL时,Fe2+开始沉淀C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH)30 mL时,溶液中c(Fe2+)c(Cr2+)=4.08.答案C根据Cr(OH)2的Ksp为210-16,若使Cr2+沉淀完全,则c(OH-)=210-16110-5 molL-1=2510-6 molL-1,根据Fe(OH)2的Ksp为810-16,若使Fe2+沉淀完全,则c(OH-)=810-16110-5 molL-1=4510-6 molL-1,故Cr2+先沉淀完全,由题图可知曲线A表示c(Fe2+),曲线B表示c(Cr2+),A正确;由于Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,C

13、r(OH)2先沉淀,当V(NaOH)=30 mL时,A曲线出现拐点,此时c(Fe2+)=0.1 molL-120 mL50 mL=0.04 molL-1,开始沉淀,B正确;根据前面分析中的计算结果可知,Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液中c(OH-)均大于10-7 molL-1,所以当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀,C错误;V(NaOH)30 mL时,Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡,所以溶液中c(Fe2+)c(Cr2+)=KspFe(OH)2KspCr(OH)2=4.0,D正确。9.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.010-36,Ksp(HgS)=1.610-52;pM

14、=-lg c(M2+)。常温下,向10.0 mL 0.20 molL-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL-1 Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.V0=20.0 mL,m=18B.若cCu(NO3)2=0.01 molL-1,则反应终点可能为e点C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动9.答案C10. 25 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负

15、对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是()A.KspCu(OH)2的数量级为10-20B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOD.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可能转化为Y点对应的溶液10.答案C25 时,由KspCu(OH)2c(Cu2+),则曲线a表示Cu(OH)2,曲线b表示Fe(OH)2。由题图可知,当pH=10时,-lgc(Cu2+)=11.7,则KspCu(OH)2=c

16、(Cu2+)c2(OH-)=10-11.7(10-4)2=10-19.7,故A正确;当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(OH-)相同,当pH=10时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=10-7.110-11.7=104.61,故B正确;该温度下KspCu(OH)2AgClAgBrAgIAg2S(2)2.710-3(3)D13.请按要求回答下列问题:(1)已知25 时,KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。在25 下,向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子

17、方程式为。(2)25 时,向0.01 molL-1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为。(忽略溶液体积变化,已知lg2.4=0.4,lg7.7=0.9)(3)已知25 时,Ksp(AgCl)=1.810-10,则将AgCl放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)约为molL-1。(4)已知25 时,KspFe(OH)3=2.7910-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O的平衡常数K=。13.答案(1)Cu(OH)2Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2NH4+(2)9.611.1(3)1.31

18、0-5(4)2.79103解析(1)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)2=1.810-11=c(Mg2+)c2(OH-)=0.01c2(OH-),则c(OH-)4.210-5 molL-1,c(H+)=KW/c(OH-)=2.410-10 molL-1,则pH=9.6,即当pH=9.6时,开始出现Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时,沉淀已经完全,故Mg2+完全沉淀时有110-5c2(OH-)=1.810-11,则c(OH-)1.310-3 molL-1,此时,c(H+)=7.710-12 molL-1,pH=11.1。(3)Ksp(AgCl)=1.810-10=c(Ag+)c(Cl-)=c2(Ag+),解得:c(Ag+)1.310-5 molL-1。(4)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),题中反应的平衡常数为K=c(Fe3+)/c3(H+),25 时水的离子积为KW=c(H+)c(OH-)=110-14,推得K=KspFe(OH)3/KW3,即K=2.7910-39/(110-14)3=2.79103。