2022届高三大一轮复习工艺流程题专题周练_10提纯类无机化学流程题 WORD版含答案.docx

1、2022届高三大一轮复习工艺流程题专题周练_10提纯类无机化学流程题一、单选题（本大题共13小题，共39分）1. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中不正确的是( )A. 常温下，起始滤液的pH7B. 试剂为BaCl2溶液C. 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D. 整个提纯过程需要经过2次过滤操作2. 制取纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产过程如图所示。将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示

2、。下列说法正确的是( )金属阳离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7A. 氧化剂X可以选用KMnO4B. 物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3C. 沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(H)3D. 将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl22H2O3. 从含GaCl3和AlCl3的废液中提纯GaCl3的流程如下：已知：TBP是磷酸三丁酯，密度小于水。下列说法错误的是( )A. “酸溶”的目的是抑制GaCl3、AlCl3水解B. GaCl3在TBP中的溶解性与酸碱性有关C. “萃取”振荡时分液漏斗下口应向下倾斜D. “反萃取”时TBP从分液漏斗上口倒出4. 工业碳酸钠(纯度约

3、为98)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( )A. 步骤，通入热空气可加快溶解速率B. 步骤，产生滤渣的离子方程式为Mg2+Fe3+5OH-=Mg(OH)2+Fe(OH)3C. 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯5. 某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取MgBr26H2O的方案如下：下列说法不正确的是 ( )A. 还原步骤中可能会产生有毒气体H2SB. 沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液C. 滤

4、渣的成分为S和BaSO4D. MgBr26H2O中可能混有MgSO4杂质6. 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程，下列说法错误的是A. 过程产物Cu3P中Cu为+1价B. 过程可采用过滤操作分离提纯磷酸钙C. 过程主要发生的化学反应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO+P4D. 整个流程图中化合价发生改变的只有Cu、P两种元素7. 实验室从精选铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、MgO、SiO2杂质)中提纯Al2O3的工艺流程如下所示。 下列说法错误的是A. 滤渣1的主要成分为Fe2O3和MgOB.

5、滤渣2可用于制备硅胶C. 滤液2中的两种盐均可用于电解冶炼金属单质D. 试剂X可选用氨水8. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是()A. 自然界中存在大量的单质硅B. 电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点67.6)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl39. 工业碳酸钠中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下： 下列说法不正确的是 ( )A.

6、步骤，通入热空气可加快溶解速率，也可氧化Fe2+B. 步骤，产生的滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁C. 步骤，蒸发结晶趁热过滤后，用乙醇洗涤Na2CO3H2OD. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有瓷坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳10. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中不正确的是A. 常温下，起始滤液的pH7B. 试剂为BaCl2溶液C. 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D. 整个提纯过程需要经过2次过滤操作11. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌(含

7、有Fe2+，Mn2+，Ni2+等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化：Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀。下列说法不正确的A. 中可用搅拌的方法加速固体溶解B. 中除去的杂质离子有Fe2+和Mn2+，其中除Mn2+反应是2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+C. 中滤渣成分为Zn、Ni、FeD. 取干燥后的滤饼11.2g，煅烧可得到产品8.1g，中产物的成分可能是ZnCO3Zn(OH)212. 某工厂用MgCl2.6H2O和粗石灰制取的氢氧化镁中，含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流 程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是( )A. Mg(OH)

8、2可以作阻燃剂，是因为它分解需要吸收大量的热而降温B. 步骤的反应式为3Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=3Fe(OH)2+2SO42-+4H2OC. 保险粉中含有离子键、极性键、非极性键D. Fe2+比Mg2+更容易和EDTA配合成可溶性化合物13. 从含GaCl3和AlCl3的废液中提纯GaCl3的流程如下：已知TBP是磷酸三丁酯，密度小于水，Ga和Al及其化合物的化学性质相似。下列说法不正确的是( )A. Ga和Al的化学性质相似符合对角线规则B. “酸化”目的是抑制GaCl3、AlCl3水解C. GaCl3在TBP中的溶解性与酸碱性有关D. “反萃取”中TBP从分液漏斗上口倒出二

9、、流程题（本大题共6小题，共61分）14. 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)得到溶液II，需加入氧化剂X，最适合作氧化剂X的是_(填编号，否则不给分)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)加入氧化剂X的目的是_。(3)为了除去

10、Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为_(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?_。(5)已知Fe(OH)3的Ksp=110-35mol4/L4；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为110-5mol/L，则此时溶液的pH最小为_15. 五氧化二钒(V2O5)具有半导体和光电导性质，可对硫酸工业中废弃的催化剂V2O5含有VOSO4、SiO2等杂质提纯来制备，以下为除去杂质并回收得到纯净V2O5的流程：请回答下列问题：(1)滤渣的成分为_，VOSO4中V的化合价为_。(2)请写出酸浸还原过程中的离子方程式

11、_。(3)萃取与反萃取的过程是可逆的，该过程用下式简单地表示(HR表示有机萃取剂)：VO2+(水层)+2HR(有机层)VOR2(有机层)+2H+(水层)，萃取时必须加入适量碱，其原因是_；反萃取操作加入的A试剂为_。(4)若中的酸性溶液中加入KClO3时，VO2+被氧化生成VO2+，ClO3-被还原为Cl-，写出加入KClO3时发生反应的离子方程式_。(5)写出加氨水调pH沉钒反应的离子方程式_。(6)25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率88.194.896.598.098.898.896.493.1

12、89.3结合上表，在上述流程中加入氨水时调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)_。(已知：KspFe(OH)3=2.610-39)16. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛运用于塑料、合成橡胶等产品的制造中。含杂质的氧化锌主要成分为ZnO，还含有PbO、GeO2、MnO、FeO、NiO等杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示： 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ni(OH)2Ksp近似值10-1710-3810-1710-15现用含杂质的氧化锌提纯氧化锌，并回收锗工艺流程如图： 问题：(1)浸渣的主要成分是_，滤渣中

13、含有MnO2和甲，甲的化学式为_。(2)用过量焦炭高温还原GeO2的化学方程式为_。(3)若滤液1中c(Zn2+)=1.0molL-1，则调pH的范围是_(设完全沉淀时离子浓度小于1.010-5molL-1)。(4)加入锌的目的是_，Mn2+的还原性_(填“大于”、“小于”或“等于”)Ni2+，理由是_。(5)若滤饼的成分为Zn(OH)2ZnCO3，滤液3中加入Na2CO3发生反应的化学方程式是_。17. 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是_(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和

14、光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： HCl H2 石英砂、焦炭粗硅SiHCl3高纯硅 电弧炉流化床反应器还原炉用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。(3)某同

15、学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： .打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。B中反应的离子方程式是_。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_(填字母)。 A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性 C装置中的试剂X是_(填化学式)。D中反应的化学方程式是_。18. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：(1)过程，在空气中加热黑锰粉的目

16、的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_。(2)溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。溶液a呈酸性，主要原因是_(用离子方程式表示)。根据下图所示的溶解度曲线，将溶液_a(填操作名称)，可得NH4Cl粗品。提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点365337.8分解沸点732_根据上表，设计方案提纯NH4Cl：_。(3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_(填试剂和现象)，证明溶液中Fe3+沉淀完全。(4)探究过程中MnO2溶解的适宜条件。i.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H

17、2SO4，固体未明显溶解。ii.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶液。用化学方程式表示ii中MnO2溶解的原因：_。解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。19. 硫酸铜是印染工艺中常用的媒染剂，广泛应用于纺织和皮革业。硫酸铜还常用于镀铜、生产电解铜箔和铜的提纯等。采用以下工艺流程可用辉铜矿石(主要成分为Cu2S)制备胆矾和纯铜。回答下列问题：(1)Cu2S中铜元素的化合价为_，辉铜矿石“粉碎”的目的是_。(2)加热到1200的“焙烧”过程中，辉铜矿粉被吹入的空

18、气氧化为Cu2O；“还原”过程中，Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜。上述两个过程中，均产生硫元素的低价氧化物。用化学方程式表示该过程_，_。(3)“电解”精炼铜的过程中，粗铜作为电极要接在电源的_。(填“正极”或“负极”)(4)“酸浸”时加入足量稀硫酸，观察到溶液呈蓝色，且有红色物质甲生成，将物质甲分离合并至“还原”的产物后，下一步进行的操作A为_，过滤，得到胆矾。(5)加热所得的胆矾样品，分解过程的热重曲线如图所示：通过计算确定258时所发生反应的化学方程式_，e点的化学式为_。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质

19、、流程中发生的反应为解答的关键，题目难度中等。【解答】结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl2溶液)，使SO42-、CO32-分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2+，过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂(盐酸)，以除去引入的CO32-，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。A.起始时滤液中含有K2CO3，由于CO32-水解而使滤液呈碱性，故A正确；B.为不引入新的杂质离子，向滤液中加入试剂(BaCl2溶液)，使SO42-、CO32-分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，故B正确；C.向滤

20、液中加入试剂(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2+，故C正确；D.样品溶于适量水充分搅拌后过滤1次，加入试剂、试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次过滤，故D错误。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查无机工艺流程，难度不大。掌握物质的除杂、物质的性质是解答关键。【解答】A.除杂不能引入新的杂质，故A错误；B.Y的作用是调节溶液的pH，且不能引入新杂质，故可选择CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故B正确；C.沉淀Z为Fe(H)3，但不是铁锈的主要成分，故C错误；D.氯化铜易水解，应在氯化氢氛围内蒸发浓缩，冷却结晶，故D错误。3.【答案】C【解析】【试题解析】【分析】本题

21、以无机工业流程为载体考查从含GaCl3和AlCl3的废液中提纯GaCl3，注意结合题目流程掌握每一步的变化以及萃取分液的操作是解题关键，难度不大。【解答】A.GaCl3、AlCl3为强酸弱碱盐，为抑制GaCl3、AlCl3水解，采用“酸溶”的操作，故A正确；B.结合流程，从“酸溶”、TBP萃取、加NaOH溶液反萃取，可以发现GaCl3在TBP中的溶解性与酸碱性有关，酸性萃取，碱性反萃取，故B正确；C.萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，故C错误；D.TBP是磷酸三丁酯，密度小于水，而反萃取TBP应该在上层，故应从分液漏斗上口倒出，故D正确。4.【答案】B【

22、解析】本题考查了物质的分离、提纯及物质的制取等知识，题目难度中等，本题是一道比较综合的试题，有利于考查学生分析和解决问题的能力。【解答】工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、氧化Fe2+、促进Fe3+的水解，加入氢氧化钠，沉淀Mg2+与Fe3+，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。A.步骤，通入热空气，升高温度可加快溶解速率，故A正确；B.步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Fe3+3OH-= Fe

23、(OH)3，Mg2+与Fe3+的物质的量不一定相同，则离子方程式中Mg2+与Fe3+的系数不一定是1:1，故B错误；C.步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质，故C正确；D.碳酸钠在高温下与二氧化硅反应，步骤，灼烧固体时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D正确。故选B。5.【答案】B【解析】【分析】本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键，难度中等。【解答】A.在还原步骤中可能发生：BaS+2HBr=BaBr2+H2S，故A正确；B.若用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液会引入新

24、的杂质离子Na+，故B错误；C.BaS与Br2发生：BaS+Br2=BaBr2+S，BaBr2+H2SO4=BaSO4+2HBr，故滤渣的成分为S和BaSO4，故C正确；D.滤液中含有H2SO4，与Mg(OH)2生成MgSO4，故D正确。故选B。6.【答案】D【解析】【分析】本题综合考查氧化还原反应的应用和氧化还原反应方程式的配平以及元素及其化合物的有关知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，侧重考查获取并运用信息的能力，题目难度中等。【解答】A.Cu3P中P为-3价，铜为+1价，故A正确。B.磷酸钙难溶于水，可采用过滤操作将固液分离，故B正确。C.方程式书写正确，故C正确。D.过程中的

25、Cu、P和过程中的焦炭化合价都发生了改变，故D错误。7.【答案】C【解析】【分析】本题物质分离和提纯的综合方法，难度中等，正确分析提纯流程为解题关键。【解答】A.铝土矿加入氢氧化钠，Fe2O3、MgO不与氢氧化钠反应，则滤渣1的主要成分为Fe2O3和MgO，故A正确；B.滤液1含有偏铝酸钠和硅酸钠，加入盐酸，硅酸钠和盐酸生成硅酸，硅酸可用于制备硅胶，故B正确；C.滤液2含有氯化铝和氯化钠两种盐，氯化铝是共价化合物，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故C错误；D.氯化铝和氨水可生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解，故D正确。故选C。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查纯硅的制备，涉及

26、氧化还原反应应用、蒸馏等，可以根据已有知识进行解答。【解答】A、硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故A错误；B、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故B错误；C、硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D、沸点相差30以上，可以采用蒸馏的方法分离，故D正确，故选：D。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的分离、提纯、制备以及电解等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和方法，难度中等。【解答】A.步骤，通入热空气，温度升高，可加快溶解速率，并且Fe2+在加热条

27、件下被氧化为Fe3+，故A正确；B.步骤，由于Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，所以产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)3，故B正确；C.步骤，蒸发结晶趁热过滤后，用乙醇洗涤Na2CO3H2O可减少Na2CO3H2O的损失，故C正确；D.碳酸钠在高温下与二氧化硅反应，步骤，灼烧固体时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D错误。故选D。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，题目难度中等。【解答】结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl2溶液)，使SO

28、42-、CO32-分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2+，过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂(盐酸)，以除去引入的CO32-，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。碳酸钾水解使溶液显碱性，pH7，A项正确；试剂为过量的BaCl2溶液，过滤后获得含BaCl2、KCl的溶液X，试剂为过量碳酸钾溶液，目的是除去溶液中的Ba2+，过滤得到含KCl和K2CO3的混合液W，试剂为过量盐酸，除去过量的K2CO3，最后通过系列操作得到氯化钾晶体，B、C项正确；样品溶于适量水充分搅拌后过滤1次，加入试剂、试剂除去杂质还需要2次过滤，共过滤

29、3次，D项错误。故选D。11.【答案】C【解析】【分析】本题综合考查混合物的分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确流程图中各个步骤发生的反应及溶液中存在的微粒，知道常见离子的检验方法及实验现象为解答关键，难度一般。【解答】工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni()不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌

30、沉淀生成ZnO，以此解答该题。A.中可用加热、搅拌等的方法加速固体溶解，故 A正确；B.Ni()不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，其中除Mn2+反应是2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，故B正确；C.Fe元素在步骤中以氢氧化铁的形式，过滤除去，故C错误；D.滤饼11.2g，如全部为ZnCO3，则煅烧可得到产品7.26g，如全部为Zn(OH)2，则可得到产品9.16g，而得到8.1g，设滤饼主要成分为ZnCO3xZn(OH)2ZnCO3xZn(OH)2(x+1)ZnO125+99x 81(x+1)11.2g 8.1g解得：x=1，故D正确。故选C12.【答案

31、】B【解析】【分析】本题考查无机工艺流程，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度一般。【解答】A.利用Mg(OH)2分解时吸热降低表面温度，可作阻燃剂，故A正确；B.步骤中保险粉将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁的反应式为：6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O，故B错误；C.保险粉为离子化合物存在离子键，同时，S与S之间存在非极性键，S与O之间存在极性键，故C正确；D.从步骤可知，在氢氧化镁和氢氧化亚铁中加入EDTA可得到阻燃剂氢氧化镁，即F

32、e2+比Mg2+更容易和EDTA配合成可溶性化合物，故D正确。13.【答案】A【解析】【分析】本题以无机工业流程为载体考查从含GaCl3和AlCl3的废液中提纯GaCl3，注意结合题目流程掌握每一步的变化以及萃取分液的操作是解题关键，难度不大。【解答】A.Ga和Al是同主族元素，化学性质相似，不属于对角线规则，A项不正确；B.GaCl3、AlCl3都容易水解，加入盐酸可抑制水解，减小产品损失，B项正确；C.加入氢氧化钠溶液使TBP和GaCl3分层，可知GaCl3在TBP中的溶解性与酸碱性有关，C项正确；D.TBP密度小于水，在上层，分液时应从分液漏斗上口倒出，D项正确；故选A。14.【答案】(

33、1)C (2)将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离 (3)3.24.7之间 (4)不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶 (5)4【解析】【分析】本题综合考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目考查的知识点较多，涉及氧化还原反应原理的应用、调节pH除杂质、盐的水解原理的应用等，有利于培养学生分析解决问题以及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等。【解答】由流程可知，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，则氧化剂X为氯水或过氧化氢等，且不能引入新杂质，加入物质Y可促进铁离子水解转化为沉淀，过滤分离得到氯化铜

34、的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，以此来解答。(1)得到溶液，需加入氧化剂X，最适合作氧化剂X的是过氧化氢，不引入新杂质，其它均引入新杂质；故答案为：C；(2)加入氧化剂X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；(3)由表中pH可知，为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH值的范围是3.24.7之间；故答案为：3.24.7之间；(4)CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发)，直接蒸发结晶不能得到CuCl2

35、2H2O晶体，因应在HCl气流中加热蒸发结晶，故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；(5)Fe(OH)3的Ksp=110-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c(OH-)=3110-3510-5=110-10mol/L，则c(H+)=110-4mol/L，pH=4；故答案为：4。15.【答案】(1)SiO2;+4价；(2)V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O；(3)中和H+，促使反应平衡正向移动，提高钒的萃取率；H2SO4；(4)6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+；(5)VO2+2NH3H2O=NH4VO3+NH4+H2O；(6)1.71.

36、8;2.610-3mol/L【解析】【分析】本题考查离子化学方程式的书写、化合价、溶度积的相关计算以及物质分离提纯的方法和基本操作综合应用，难度中等。【解答】(1)SiO2不溶于酸，故过滤后的滤渣为SiO2；根据化合物中化合价代数和为零，则VOSO4中V的化合价为+4价，故答案为：SiO2;+4价；(2)酸浸还原过程中的离子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O，故答案为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O；(3)萃取与反萃取的过程是可逆的，该过程用下式简单地表示(HR表示有机萃取剂)，VO2+(水层)+2HR(有机层)VOR2(有机层)+

37、2H+(水层)，萃取时必须加入适量碱，目的是中和H+，促使反应平衡正向移动，提高钒的萃取率；反萃取操作加入的A试剂为H2SO4,它把有机层中的VO2+反萃取出来，故答案为：中和H+，促使反应平衡正向移动，提高钒的萃取率；H2SO4；(4)若中的酸性溶液中加入KClO3时，VO2+被氧化生成VO2+，ClO3-被还原为Cl-，加入KClO3时发生反应的离子方程式为6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+，故答案为：6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+；(5)加入氨水时调节溶液的最佳pH为1.71.8，此时的钒沉淀率最高；加氨水调pH沉钒反应的离子方程为VO2+

38、2NH3H2O=NH4VO3+NH4+H2O，故答案为：VO2+2NH3H2O=NH4VO3+NH4+H2O；(6)钒沉淀率为93.1%时pH=2.0，故OH-=10-12mol/L，c(Fe3+)=KspOH-3=2.610-3910-123=2.610-3mol/L，故答案为：1.71.8;2.610-3mol/L。16.【答案】(1)PbSO4；Fe(OH)3；(3)3pH5.5；(4)除掉杂质离子Ni2+；大于；高锰酸钾可氧化滤液1中的Mn2+而不能氧化其中的Ni2+；(5)2ZnSO4+2Na2CO3+H2O=Zn(OH)2ZnCO3+2Na2SO4+CO2。【解析】【分析】本题考查

39、物质的分离、提纯的综合应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握实验的操作方法，难度不大。【解答】(1)由以上分析可知浸渣的主要成分是PbSO4，滤渣中含有MnO2和甲，甲的化学式为Fe(OH)3，故答案为：PbSO4；Fe(OH)3；(2)用过量焦炭高温还原 GeO2的生成锗和一氧化碳，反应的化学方程式为GeO2+2C，故答案为：；(3)若滤液1中c(Zn2+)=1.0molL-1，应避免生成氢氧化锌，则c(OH-)310-3810-5mol/L=1.010-11mol/L，则pH大于3，故范围为3pH5.5，故答案为：3pH5.5；(4)

40、加入锌，可除去镍离子，高锰酸钾可氧化锰离子而不能氧化镍离子，可说明Mn2+的还原性大于Ni2+，故答案为：除掉杂质离子Ni2+；大于；高锰酸钾可氧化滤液1中的Mn2+而不能氧化其中的Ni2+；(5)若滤饼的成分为Zn(OH)2ZnCO3，滤液3中加入Na2CO3发生反应的化学方程式是2ZnSO4+2Na2CO3+H2O=Zn(OH)2ZnCO3+2Na2SO4+CO2，故答案为：2ZnSO4+2Na2CO3+H2O=Zn(OH)2ZnCO3+2Na2SO4+CO2。17.【答案】(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 蒸馏；SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2+3HCl(或

41、SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl)；(3)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O； AD；NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3【解析】【分析】本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，对知识进行迁移解决情形相似的新问题体现出知识运用与问题分析的能力是本题的特点，题目难度中等。【解答】(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：SiO2+2Na

42、OH=Na2SiO3+H2O，需要用橡胶塞；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(2)石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：，故答案为：；利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点-84.7)，由于沸点差别较大，可以通过蒸馏除去杂质，故答案为：蒸馏；SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2+3HCl(或SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl)，故答案为：SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2+3HCl(或SiHCl3+3H2O=H2

43、SiO3+H2+3HCl)；(3)B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD；盐酸易挥发，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，应除去，故X为碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的HCl，D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，故答案为：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。18.【答案】(1)

44、4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O；(2)NH4+H2ONH3H2O+H+；蒸发浓缩，趁热过滤；加热NH4Cl粗品至340左右，NH4ClNH3+HCl收集产品并冷却，NH3+HCl=NH4Cl，得到纯净的NH4Cl；(3)滴加KSCN溶液，不变红；(4)MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2；i中MnO2作催化剂，反应快，MnO2只催化分解H2O2；ii中MnO2作氧化剂，加入稀H2SO4后，MnO2的氧化性增强，被还原为MnSO4。【解析】【分析】本题以工艺流程题为载体考查了离子方程式、化学方程式以及实验设计等知识，综合性较强，应多练习。【解答】(1)O2氧化

45、MnO(OH)的化学方程式应是4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O，故答案为：4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O；(2)溶液a呈酸性，主要原因是铵根离子发生水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；结合图示可知，氯化锌的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化铵变化幅度不大，所以应蒸发浓缩，趁热过滤，以除去氯化锌，得到NH4Cl粗品，故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；结合图表可知，337.8C分解，而氯化锌的熔点为365C，所以可以将NH4Cl粗品加热至340左右，NH4ClNH3+HCl收集产品并冷却，NH3+HCl=NH4Cl，得到纯净的

46、NH4Cl，故答案为：加热NH4Cl粗品至340左右，NH4ClNH3+HCl收集产品并冷却，NH3+HCl=NH4Cl，得到纯净的NH4Cl；(3)检验铁离子，可滴加KSCN溶液，若不变红证明溶液中Fe3+沉淀完全，故答案为：滴加KSCN溶液，不变红；(4)ii中MnO2溶解的原因应为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2，故答案为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2；试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因应是i中MnO2作催化剂，反应快，MnO2只催化分解H2O2；ii中MnO2作氧化剂，加入稀H2SO4后，MnO2的氧化性增强，被还原为MnS

47、O4。故答案为：i中MnO2作催化剂，反应快，MnO2只催化分解H2O2；ii中MnO2作氧化剂，加入稀H2SO4后，MnO2的氧化性增强，被还原为MnSO4。19.【答案】(1)+1；增大表面积，加快反应速率，提高原料的利用率；(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2(3)正极(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)CuSO4H2OCuSO4+H2O；Cu2O。【解析】【分析】本题考查无机工艺流程，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】(1)Cu2S中硫元素的化合价为-2，铜元素的化合价为+1，辉铜矿石“粉碎”的目的是增大表面积，加快反应速率，提高

48、原料的利用率。(2)依据题意， 辉铜矿粉被吹入的空气氧化为Cu2O；还原过程中，Cu2O与Cu2S反应，生成粗铜。结合氧化还原反应的配平可知：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；(3)“电解”精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，要接在电源的正极。(4)操作A为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、得到胆矾。(5)CuSO45H2OX+xH2O； 250 M 5 3.56解之：M=178，则X为CuSO4H2O，同理计算3.20g时物质的摩尔质量为160g/mol，为CuSO4，所以258时所发生反应的化学方程式为CuSO4H2OCuSO4+H2O；5g250gmol-1=0.02mol，含Cu0.02mol、1.28g，含O为1.44g-1.28g=0.16g，n(O)=0.16g16gmol-1=0.01mol，所以e点的化学式为Cu2O。