2022届高中化学《统考版》一轮复习学案：1-2 物质的量在化学实验中的应用 WORD版含解析.DOCX

1、第2讲物质的量在化学实验中的应用考纲要求1了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示_物质的量。(2)表达式：cB_。(3)单位：_(或mol/L)。2物质的量浓度与溶质质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式_思考在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液

2、体积为V mL，溶液密度为d gcm3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同()(3)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL

3、1()(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(6)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()提醒1准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V103 L。2注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度

4、的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)3 molL1，c(Al3)2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。对点速练练点一物质的量浓度的基本计算1如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A4.0 molL13.2 gB2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 g D2.0 molL16.4 g2在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中

5、，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_molL1。3将32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。方法总结1标准状况下，气体溶解所得溶液的物质的量浓度的计算c2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)

6、。练点二溶液的稀释与混合计算4如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a值为()A2 B3C4 D55现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体6V L Fe2(SO4)3溶液中含有a gSO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A a576V molL1 B 125a36V molL1C

7、250a36V molL1 D 125a48V molL1方法总结溶液稀释和混合的计算原理(1)溶液稀释。溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合。混合前后：c1V1c2V2c混V混，其中V混m混混，据此可进行相关计算。考点二一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有_、_和_。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要_，其操作顺

8、序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为_ g。(2)称量：用_称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)移液：待烧杯中的溶液_，用玻璃棒引流将溶液注入_ mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液_。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_ cm时，改用_，滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：4质量百分比浓度、体积比

9、浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液用托盘天平称取_g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取_mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL用50 mL的量筒量取_mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取_mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。思考用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水

10、中即可()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(5)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(6)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(7)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()提醒容量瓶使用中的“四个不能”(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或长

11、期贮存溶液。(3)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。(4)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液。对点速练练点一配制过程与仪器的使用1(1)配制100 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积是_，该实验过程中所需要的玻璃仪器有_。(2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL，计算出需要称取固体Na2CO3的质量是_，用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是_。2实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器完

12、成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶练点二不当操作与实验误差3用NaOH固

13、体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响4下列操作是否正确，对实验结果的影响请用“偏大”“偏小”或“无影响”表示。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(

14、4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(10)定容时仰视刻度线：_。(11)定容摇匀后少量溶液外流：_。(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。方法总结1溶液配制过程中误差分析的依据2仰视、俯视的读数分析法结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面

15、低于刻度线。本讲真题研练12019天津卷，4下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色2.2018全国卷下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度N

16、aHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象3.2017全国卷下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度4.(1)2016全国卷一种双氧水的质量分数为27.5%，(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_ molL1。(2)

17、2016江苏高考向滤液中加入稍过量的KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。(3)2015山东卷实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒 d滴定管52020浙江1月，27为测定FeC2O42H2O(M180 gmol1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.982

18、1.2622.4031.5421.56已知：3MnO4-5FeC2O42H2O24H=3Mn25Fe310CO222H2O，假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O42H2O的质量分数是_%(保留至小数点后一位)；写出简要计算过程：_。化学计算中的快捷解题方法常见的守恒关系1质量守恒：m(反应物)m(生成物)2元素守恒：反应过程中，同一元素原子的物质的量不变3电荷守恒：在电解质溶液中，N(正电荷)N(负电荷)，例如在KCl和Na2SO4的混合溶液中，存在关系：c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO42-)4电子守恒：在氧化还原反应中，n(失电子)n(得电子) 例1密胺是重要的工业原料，结构简式如

19、图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()A1744 B2217C1722 D21练1碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A35 gB30 gC20 g D15 g练2某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子，其物质的量浓度比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355，若Na浓度为3 molL1，则SO42-的浓度为()A2

20、molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1练3有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A20.40 g B28.60 gC24.04 g D无法计算“守恒法”计算思维模型使用差量法的三点注意1所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。2有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。3对于固体、液体，差量可以是质量差、微粒个数之差；对于气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。例23 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐1

21、7.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1练4为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A B C D练5将11.5 g Na投入到过量的m1 g水中得到a溶液，将12 g Mg投入到过量的m2 g盐酸中得到b溶液。若m1m2，则a、b溶液的质量关系是()Aab BabCab D无法确定“差量法”的解题模型关系式法的思维模式解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量

22、的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例3Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量稀硫酸处理，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-

23、；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；2S2O32-I2=2IS4O62-。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。练6金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反应的化学方程式为6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KC

24、l2CrCl37H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。练7取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 molL1的FeCl3溶液135 mL，I完全反应生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。“关系式法”解题思维模型极限假设法的思维模式极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造成为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反

25、应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果，也称为极端假设法。例416 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：53324397。其中正确的是()A BC D练8将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是()AxV/(11.2n) B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n专题总结以上四种常用

26、计算方法，各有特点，适合不同题型的化学计算题。灵活使用深刻的方法内涵是提高计算速度的关键。“关系式法”和“守恒法”异曲同工，“差量法”和“极限假设法”殊途同归。在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：根据题意写出并配平化学方程式。依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。第2讲物质的量在化学实验中的应用

27、考点一1知识梳理1（1）单位体积溶液中所含溶质B的（2）nBV（3）molL12cnVw溶质的质量溶液的质量100%思考答案：（1）1-100 g（2）25mV molL1（3）25dw molL1（4）4cd%判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2对点速练1解析：根据c1000M10001.1414%40molL14.0 molL1，20 mL该溶液含有溶质的质量是0.02 L4.0 molL140 g mol13.2 g。答案：A2解析：n（NH3）V22.4 mol，溶液体积：VV22.417+100103 LcV22.4V22.417+100103 molL110

28、00V17V+2240molL1。答案：1000V17V+22403解析：（1）n（Na2SO4）n（Na2SO410H2O）32.2g322gmol10.1 mol，c（Na2SO4）0.1 molL1，c（Na）0.2 molL1。（2）n（Na）0.4 molL11 L0.4 mol，则加入n（NaCl）0.4 mol0.2 mol0.2 mol，m（NaCl）0.2 mol58.5 gmol111.7 g，c（Cl）0.2mol1L0.2 molL1。答案：（1）0.1 molL10.2 molL1（2）11.7 g0.2 molL14解析：明确图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质

29、的量不变，则有1 L2 molL1a L0.5 molL1，解得a4。答案：C5解析：加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl为0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为1.5Vmol1.5VL1 molL1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。答案：C6解析：依题意知，c（SO42-） a96VmolL1，c（Fe3）2a396Va144V molL1，故有a144V0.5V2VcB，cBa576VmolL1。答案：A考点二1知识梳理1烧杯容量瓶胶

30、头滴管2（1）温度规格刻度线（2）检查是否漏水3（1）5.9（2）托盘天平（4）冷却至室温后100（5）23全部注入容量瓶（6）12胶头滴管凹液面与刻度线相切4（1）10.090.0（2）40.010.0思考答案：判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2对点速练1解析：注意量筒与托盘天平的精确度。答案：（1）5.6 mL10 mL量筒、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）1.06 g1.1 g2解析：配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m（NaCl）0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g（托盘天平精

31、确到0.1 g）。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量（或量取）溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案：（1）500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒（2）14.6 g（3）左盘（4）搅拌，加速NaCl溶解（5）保证溶质全部转入容量瓶中（6）12 cm胶头滴管3解析：依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。答案：D4答案：（1）偏小（2）偏小（3）偏小（4）偏小（5）偏大（6）偏小（7）偏小（8）偏大（9）偏小（10

32、）偏小（11）无影响（12）无影响本讲真题研练1解析：A项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；B项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线12 cm时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故正确；C项，NO2气体密度比空气大，收集时气体应“长进短出”，故错误；D项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体H2S（H2S也能使溴水褪色），干扰乙炔的检验，故错误。答案：B2解析：NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，洗涤液一并倒入容量瓶，然后定容，A项不能

33、达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。答案：B3解析：A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释

34、，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。答案：B4解析：（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c1000M10001.1027.5%348.9 molL1。（2）根据溶解度曲线，KClO3的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体。（3）配制一定质量分数的溶液不需使用容量瓶和滴定管。答案：（1）8.9（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）ac5解析：题给表格中有3组实验数据，分别消耗KMnO4标准溶液的体积为19.98 mL、21.14 mL、20.02 m

35、L，其中第2组误差大，舍去，第1组和第3组数据平均值为20.00 mL。25.00 mL溶液中消耗高锰酸钾的物质的量为0.100 0 molL120.00103 L2103 mol，由题给已知反应知草酸亚铁晶体的物质的量为2103 mol，所以样品中FeC2O42H2O的质量分数为53210-3mol250ML25.00ML180gmol16.300g100%95.2%。答案：95.20.1000molL120.0010-3L53250ML25.00ML180gmol16.300g100%95.2%微专题大素养例1解析：根据密胺的结构简式和元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，

36、所以合成1 mol密胺需要3 mol CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的质量之比应为（617）（344）1722。答案：C练1解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，溶解28.4 g混合物，消耗1 molL1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯元素守恒则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则m（CuO）0.25 mol80 gmol120 g。答案：C练2解析：根据电荷守恒可知3 mol/L15 mol/L25

37、 mol/L1c（SO42-）2，c（SO42-）4 mol/L。答案：C练3解析：混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后所得NaCl，由Cl质量守恒关系可得100 g15%35.536.5m（NaCl）35.558.5，解得m（NaCl）24.04 g。答案：C例2解析：由MgAlMgSO4Al2(SO4)3知合金与无水硫酸盐的质量差为SO42-的质量。nH2SO4nSO42-17.4 g-3g96gmol10.15 mol。c（H2SO4） 0.15mol0.1L1.5 molL1。答案：B练4解析：样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m16810662m（N

38、aHCO3）（w1w2） g故样品中NaHCO3质量为168(1-2）62 g，样品中Na2CO3质量为w1 g168(1-2）62 g，其质量分数为m（Na2CO3）m（样品）1 g168(1-2）62 g1g842-531311。答案：A练5解析：由于m1m2，所以只需比较反应后溶液质量的增加量即可。对于a溶液，m111.5 g11.5g24611 g（即加入Na的质量减去生成氢气的质量）；对于b溶液，m212 g12g22411 g，两溶液质量的增加量相等，所以反应后溶液的质量关系是ab。答案：C例3解析：（2）Na2S2O3固体的质量为0.100 molL10.25 L158 g/mo

39、l3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。（3）设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO412 Cr2O72-Cr332I23S2O32-1 mol 3 molx 0.036 L 0.100 molL1解得x1.2103 mol，则c（Ba2）1.210-3mol0.050L0.024 molL1。答案：（1）胶头滴管、烧杯（2）4.0（3）0.024 molL1练6解析：Sn与K2Cr2O7的物质的量的关系：3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O73119 g 1 molx 0.10.0

40、16 molx3119g0.10.016mol1mol0.571 2 gSn%0.57120.613100%93.2%。答案：93.2%练7解析：依题意，有：本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I与Cl2之间的关系式：2ICl2。设KI的物质的量是x。2ICl22 1x 0.025 molx0.025mol，x0.05 mol。c（KI）0.05mol0.025L2 molL1。答案：2 molL1例4解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO4NH35N26H2O（g）V（气体的体积差）6 mL4 mL5mL6 mL （56）（46） 1 mL（理论差量

41、）9 mL6 mL 17.516 1.5 mL（实际差量）由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V（NO）V（NH3）（9 mL1 mL）6 mL53，假设剩余的气体全部是NH3，则V（NO）V（NH3）9 mL（6 mL1 mL）97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V（NO）V（NH3）介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在此区间内。答案：C练8解析：发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得总反应为：NaAl2H2O=NaAlO22H2若全是Na时，V11.2n；若Na、Al恰好反应时，V22.4n；故11.2nV22.4n。答案：D