2022届高考化学一轮复习 常考题型46 弱电解质的电离平衡分析（含解析）.docx

1、弱电解质的电离平衡分析一、单选题（共18题）1从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A盐酸BNaHCO3溶液CNaHSO4溶液DNaClO(固体)2室温下，往0.1 molL-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A往溶液中滴入稀硫酸B往溶液中加入NH4Cl晶体C把溶液加热至沸腾D往溶液中加入NaOH固体3下列叙述正确的是ANaHCO3的电离方程式为BpH=11的氨水

2、溶液稀释10倍后pH=10CNaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小D升高温度，NaOH溶液的pH不变4从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A盐酸BNaHCO3溶液CNaHSO4溶液DNaClO(固体)5常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是A酸B比酸A的电离度大BA为弱酸，B为强酸C酸B的物质的量浓度比A的大D稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多6下列实验事实不能证明是弱酸的是A溶液显碱

3、性B常温下，测得溶液的C等浓度、等体积的溶液和溶液恰好完全反应D相同条件下，盐酸的导电性比溶液的强7常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是ABCD8常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如表：实验编号c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10下列说法不正确的是A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(N

4、a+)C从丙组实验结果分析，HX是弱酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L9常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的盐酸；0.01mol/L的醋酸溶液；0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是A把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：=B四种溶液中和氢氧化钠的能力：=C与镁条反应的起始速率的大小关系为：=D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：=c(NH)CC点的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D当混合溶液pH”“”或“=”)。(4)25 时，某溶液中含有0.001 mol/LCa2

5、+ 、0.010 mol/L H2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3 的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_(填“能”或“否”)。24弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.210-10Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=1.710-5（1）25时，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_(填序号)。（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。（3）将浓度为0.

6、02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _c(OH-)（用 = 填空）（4）常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：该温度时NH3H2O的电离常数K_。比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H)由大到小顺序为_。滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH-) B C D根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3

7、H2O两种形式)。A点b所示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)C点d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H) 25氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。 若氨水的浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入2.0 molL-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降

8、至1.0107 molL1时，溶液中的 =_；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_。(2)室温时，向100 mL 0.1 molL1HCl溶液中滴加0.1 molL1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=_，c(H+)- c(NH3H2O)=_；(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.110-4；H2CO3的Ka1=4.410-7，Ka2=4

9、.710-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是_ 。参考答案1B【详解】A盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故A不选；B碳酸氢根可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，故B选；C硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故C不选；D次氯酸钠具有漂白性，溶液最终会变成无色，故D不选；故选B。2D【分析】

10、氨水中存在NH3H2O +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。【详解】A往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选；B加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选；C将溶液加热至沸腾，NH3H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选；D加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选；故选D。3C【详解】ANaHCO3是强电解质，NaHCO3的电离方程式

11、为，故A错误；BpH=11的氨水溶液稀释10倍，假设一水合氨不电离，则溶液中氢氧根浓度变为原来十分之一，但由于一水合氨电离，因此溶液中氢氧根浓度比原来十分之一大一点，因此稀释后pH10，故B错误；CNaOH溶液中通入CO2气体至过量，NaOH碱性强，抑制水的电离，通入二氧化碳气体至生成碳酸钠，促进水的电离，该过程是水的电离程度增大，继续通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，促进水的电离，但促进程度比碳酸钠促进水的电离程度小，因此该过程是水的电离程度减小，故C正确；D升高温度，水的离子积常数增大，因此NaOH溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误。综上所述，答案为C。4B【详解】A盐酸中含

12、有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；B碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；C硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；D次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；综上所述答案为B。5C【分析】根据图示可知A酸溶液稀释1000倍，其pH值增大3 （由pH=2变成pH=5），可判定A酸为强酸，而B酸溶液中稀释1000倍其pH值增大小于3，说明B酸为弱酸，由于在稀释过程中，弱酸电离度也增大，因此其H+浓度变化较小。【详解】A根据分析可知A为强酸、B为弱酸，A电离程度更大，A错误；B根据分析可知A为强酸、B为弱

13、酸，B错误；C由于B中存在电离平衡，所以氢离子浓度相等时(即pH相等)，B的浓度更大，C正确；D稀释至相同的pH，即稀释到氢离子浓度相等，由于稀释过程中促进B的电离，所以氢离子浓度要想减小相同的倍数，需要加更多的水，D错误；综上所述答案为C。6C【详解】A溶液显碱性说明阴离子能水解，为弱酸的阴离子，从而证明HA为弱酸，故A不符合题意；B溶液的，说明HA不能完全电离，从而证明HA为弱酸，故B不符合题意；C等浓度、等体积的溶液和溶液无论HA是否为弱酸都能恰好完全反应，不能证明HA为弱酸，故C符合题意；D相同条件下，盐酸的导电性比溶液的强说明HA的电离程度比HCl弱，从而证明HA为弱酸，故D不符合题

14、意；故选：C。7C【详解】相同体积，相同pH的醋酸和盐酸中，醋酸部分电离。所以醋酸的n(H+)大于盐酸，所以开始与Zn反应速率相同，随着反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)v(盐酸)，又因反应开始时c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多，答案选C。8D【详解】A从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a7，说明存在X-的水解，则HX为弱酸，故A正确；B乙组溶液呈中性，则c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒得c(X)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，则

15、c(X)=c(Na+)，故B正确；C丙组混合溶液中溶质为等物质的量HX和NaX，溶液显碱性，说明存在X-的水解，则HX为弱酸，故C正确；D混合溶液中溶质为NaX，pH大于7，说明X-的水解促进水电离，溶液中氢氧根全部由水电离，由水电离出的c(OH)=10-4mol/L，故D错误；综上所述答案为D。9D【详解】A醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为，故A错误；B醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误

16、；CpH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；D醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为=Kh(NH)，醋酸电离程度

17、大于NH水解程度，则c(NH)c(CH3COOH)，故B错误；CC点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl)c(NH)+c(NH3H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)c(NH)+c(NH3H2O)，c(Cl)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故C错误；Dc点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5，即氨水的碱性约等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度几乎相等，溶液呈中性，但是由于氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性，则当混合溶液pHc(HC2O)c(H

18、+)c(C2O)c(OH-) 【详解】(1)H2C2O4是二元弱酸，分两步电离，电离方程式及电离平衡常数表达式为H2C2O4H+HC2O，Ka1=；HC2OH+C2O，Ka2=；(2)根据A点，c(H2C2O4)=c(HC2O)，得Ka1=c(H+)=10-1.2，根据B点，c(HC2O)=c(C2O)，得Ka2=c(H+)=10-4.2，(3) =1 000；(4)HC2O+H2OH2C2O4+OH-，Kh=10-(14-1.2)Ka2，所以HC2O的电离大于其水解，则NaHC2O4溶液呈酸性，其离子浓度从大到小的顺序为：c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)。213p

19、H3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)110-5mol/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)110-5mol/L，所以pH CN-+CO2+H2O=HCN+HCO ，故答案为：；(2) 向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，其反应的离子方程式为: CN-+CO2+H2O=HCN+HCO，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；(3) 将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质

20、是物质的量浓度均为0.005mol/L的NaCN和HCN，则c(Na+)c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)c(OH-)，故答案为：；(4)滴定前氨水中c（H+）=10-11mol/L，利用水的离子积常数可得：，一水合氨的电离平衡常数：，故答案为：10-5；在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（H+）大小顺序是

21、dcb，故答案为：dcb；A.温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H）c（OH-）不变，A正确；B.由b点到c点加酸的过程中，c（H+）增大，c（OH-）不断减小，故增大，B错误；C. ，温度不变，电离平衡常数不变，C正确；D. ，温度不变，该比值也不变，D正确；故答案为：ACD；A由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c（C1-）c（OH-）=c（NH4+）c（H+），物料守恒为：2c（C1-）=c（NH4+）c（NH3H2O），质子守恒为：2c（OH-）c（NH3H2

22、O）=c（NH4+）2c（H+）；A错误；B点c时pH=7，即c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知：c（C1-）c（OH-）=c（NH4+）c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）c（OH-）=c（H+），B错误；C点d恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c（C1-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），C错误；D当NH3H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH-）c（C1-）c（H+），D正确；故答案为：D。250.6102 0.62 c(H+)+c(HSO3-)

23、+2c(H2SO3)=c(NH3H2O)+c(OH-) a c(Cl-)= c(NH4+)c(OH-)=c(H+) 10-6-10-8 10-8 c(HCO3-)c(NO2-)c(CO32-) 【分析】(1)NH3H2O电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=；将SO2通入2.0 molL-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液呈中性，根据HSO3-的电离平衡常数计算；根据(NH4)2SO3溶液中质子守恒式=电荷守恒-物料守恒；(2)根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d

24、三点溶液中均含有NH3H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；b点溶液为中性，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒分析；a点溶液中只有NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，根据电荷守恒和质子守恒计算；(3)弱酸电离常数越大，酸性越强，其酸根离子水解程度越小。【详解】(1)NH3H2O电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=，c(OH-)=0.6102 molL1；将SO2通入2.0 molL-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=1.0

25、107 molL1根据HSO3-H+ SO32-，电离平衡常数Ka2=6.2108，则=0.62； (NH4)2SO3溶液电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，质子守恒=电荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3H2O)+ c(OH-)；(2)根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3H2O抑制

26、水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大；b点溶液为中性，c(OH-)= c(H+)，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH-)，则c(NH4)= c(Cl)，水的电离是极弱的，离子浓度的大小为c(NH4)=c(Cl)c(H+)c(OH-)；a点溶液中只有NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8 mol/L，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4)+c(H+)= c(Cl)+c(OH-)，c(Cl-)- c(NH4+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8 mol/L=(10-6-10-8) mol/L；溶液中存在质子守恒：c(H+) = c(OH-)+ c(NH3H2O) ，c(H+)- c(NH3H2O)= c(OH-)=10-8 mol/L；(3)由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.110-4；H2CO3的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，可知溶液中完全反应生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判断水解程度大小顺序为CO32NO2HCO3，水解生成HCO3，所以溶液中CO32离子、HCO3离子和NO2离子的浓度大小关系为c(HCO3)c(NO2)c(CO32)。