2022届高考化学一轮复习 课时作业13 氮及其化合物（含解析）.docx

1、课时作业13氮及其化合物一、选择题1下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量3依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（）A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工

2、业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3N2的转化4在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，原混合气体中NO2和O2的体积比是（）81737141A.BC.D5下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为41）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧6某实验过程如图所示：则图的

3、试管中的现象是（）A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色7如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体8下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气9NH3是一种重要的化工原料，可以制

4、备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解10关于如图进行的实验的说法中正确的是（）A.若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性B.若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D.若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生11如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中

5、对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱12.工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是（）A生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH2O2=NO2HH2OB长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D微生物保持活性的pH范围为79，可以加入石灰石来调

6、节水体的pH二、非选择题13金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出其中一个反应的化学方程式：_。（3）写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_。（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_（用化学方程式表示）。（5）Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是。14某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。

7、探究：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）A装置中制取NH3的化学方程式是。（2）甲、乙分别是（填字母）。a浓硫酸、碱石灰b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙d五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；。（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为molL

8、1（保留两位有效数字）。课时作业13氮及其化合物1解析：A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。答案：A2解析：海洋中的氮循环起始于N2NH，即起始于氮的还原，A错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是，B错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而O2是常见氧化剂，不需要有O2参与，C错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量，D正确。

9、答案：D3解析：NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。答案：B4解析：设原NO2和O2混合气体为8体积，后来剩余气体为1体积。若剩余1体积O2，则原NO2为7体积，原O2为8体积，NO2和O2的体积比为73。若剩余1体积气体为NO，产生1体积NO需要3体积NO2，则NO2、O2和水恰好反应时为5体积，所以原O2为51体积，原NO2为7体积，NO2和O2的体积比为71。答案：B5解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复

10、燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。答案：B6解析：生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。答案：D7解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。答案：C8答案：D9解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。答案：C10解析：因

11、氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过赶出烧瓶中二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致压强减小，引发喷泉，B正确；NH3HCl=NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。答案：B11解析：A项，NaOH固体溶于水放出热量，促使NH3H2O分解放出NH3，而浓盐酸具有较强挥发性，挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，正确；B项，浓硫酸是难挥发性酸，与NH3反应生成（NH4）2SO4，观察不到明显现象，错误；C项，NH3溶于氯化物溶液产生浑浊，说明有沉淀生

12、成，但不一定是Al（OH）3，可以是Mg（OH）2等，错误；D项，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是NH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生NH和OH，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。答案：A12解析：NH4Cl水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致水体富营养化，B项正确；检验NH应使用红色石蕊试纸，C项错误；生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H反应来调节水体的pH，D项正确。答案：C13解析：（1）在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al33AlO6H2O=4

13、Al（OH）3。（2）在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成NH3，因为在NO、NH3中N元素的化合价分别为2价和3价，可发生氧化还原反应生成氮气。（3）由以上分析可知铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al3NO5OH2H2O8AlO3NH3。（4）NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。（5）在该反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，N的化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。答案：（1）Al33AlO6H2O=4Al（O

14、H）3（2）6NO4NH35N26H2O（或6NO28NH37N212H2O）（3）8Al3NO5OH2H2O8AlO3NH3（4）3NO2H2O=2HNO3NO（5）1114解析：（1）将浓氨水滴入生石灰中，由于CaOH2O=Ca（OH）2，放热且消耗了水，故促使浓氨水放出氨。（2）干燥氨只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。（3）如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。（4）由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。（5）O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气管长。（6）观察气泡的速率控制混合气体的比例。（7）烧瓶中充满溶液，由反应4NO2O22H2O=4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2（体积比41）总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液浓度为molL1，即c（HNO3）0.036molL1。答案：（1）NH3H2OCaO=NH3Ca（OH）2（2）c（3）C装置中混合气体颜色变浅（4）缺少尾气吸收装置（5）（进气管短，出气管长）（6）观察气泡的速率，控制混合气体的比例（7）0.036