2022年中考化学一轮复习（重庆地区专用）第3单元 物质构成的奥秘练习题 .docx

1、第3单元：物质构成的奥秘练习题2022年中考化学一轮复习一、单选题1（2021重庆市荣昌区宝城初级中学二模）化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是A干冰升华分子的体积变大B闻到远处花香分子在不断地运动C水变为水蒸气体积变大分子间间隔增大D氧化汞受热分解分子在化学变化中可以再分2（2021重庆巴蜀中学一模）下列关于宏观事实的微观解释正确的是A氮气压缩贮存在钢瓶中压强增大,使氮分子变小了B金刚石和石墨的物理性质差异很大碳原子结构不同C干冰升华制冷二氧化碳分子间隔变大,同时伴随着放热D浓氨水挥发氨气分子不断运动到空气中3（2021重庆市育才中学一模）“日日春光斗

2、日光,山城斜路杏花香”。下列从微观角度对花香扑鼻的解释合理的是A分子体积变大B分子数目变多C分子在不断运动D分子发生了分解4（2021重庆綦江一模）泡茶后的茶杯残留茶香说明A分子的体积很小B分子在不断地运动C分子之间有间隙D分子可以再分为原子5（2021重庆市育才中学一模）碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A质子数相同B质量相同C电子数不相同D16和18表示原子个数6（2021重庆巴南一模）日本政府决定将福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海，核废水中含氚等放射性元素。已知氚的相对原子质量为3，原子核外电子数为1，则它原子核内中子数为A0B1C2D37（

3、2021重庆巴蜀中学二模）物质都是由分子或原子或离子构成。构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是A氧化汞B铜丝C金刚石D氯化钠8（2021重庆大渡口二模）下列物质由离子构成的是A二氧化硫B水C金刚石D氯化钠9（2021重庆二模）下列物质由离子构成的是A二氧化碳B金刚石C氯化钠D硅10（2021重庆巴蜀中学二模）单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A硅原子的质子数为14B硅元素为非金属元素C硅元素的原子质量为28.09gD硅元素位于元素周期表中第三周期11（2021重庆一中一模）钴铬合金常用于制作义齿，钴、铬在元

4、素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是A铬原子的核外电子数为24B铬是非金属元素C金属钴的化学式与一氧化碳化学式相同D钴的相对原子质量为58.93g12（2021重庆市綦江区赶水中学三模）下列说法正确的是A决定元素种类的是最外层电子数B化学反应中元素种类都一定改变C分子、原子都可以直接构成物质D氢气分子是由2个氢元素组成13（2021重庆市育才中学二模）重庆鹅岭公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法不正确的是AO2与的质子数不同BO2与可以相互转化CO2与的化学性质不同D1个比1个O2多2个电子14（2021重庆巴南一模）“嫦娥五号”探测

5、器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”，其使用的同位素温差电池的原料是化学性质活泼的钚，如图是钚元素相关信息。下列说法不正确的是A金属钚的化学式为Pu2B钚原子核内的质子数为94C一种钚原子的中子数为150D钚的相对原子质量为24415（2021重庆市育才中学三模）使用了稀有钪钛合金的“嫦娥五号”成功完成月球采样任务并安全返回地球，实现了“上九天揽月”的壮举、钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是A钪属于非金属元素B钪原子的质子数为21C钪原子的相对原子质量为44.96gD钪原子在化学变化中易得到电子16（2021重庆巴蜀中学一模）元素周期表是学习研究化学的重

6、要工具，根据下图，下列6种说法正确的有碘的相对原子质量为126.9g碘原子核内质子数为53碘原子核外共有53个电子碘元素属于非金属元素碘原子在化学反应中容易失去电子碘单质(I2)是由碘原子直接构成的A2种B3种C4种D5种17（2021重庆二模）如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A锶的原子序数为38B锶属于非金属元素C锶的相对原子质量是87.62gD锶原子在化学反应中易得到电子18（2021重庆巴蜀中学三模）下列说法正确的是A分子、原子、离子都可以直接构成物质B分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分C具有相同核电荷数的粒子是同种元素D和

7、两种原子的化学性质相似19（2021重庆綦江一模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A硼为金属元素B碳的原子序数是12.01C硼和碳最外层电子数相同D铝原子在反应中易失去三个电子20（2021重庆三模）2021年4月24日是第六个“中国航天日”，“航天日”的设立激发了全民族探索创新热情，旨在实现中国航天梦。在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪（Sc）在元素周期表中的信息如图所示，关于钪的有关说法正确的是A钪属于非金属元素B钪的相对原子质量为44.96gC钪的核外电子数为21D钪位于元素周期表第三周期二、填空题21（2021重庆南开中学模拟预测）今年4月13日，日本召开内阁会议，通

8、过了“将福岛第一核电站125万吨核污水排入大海”的方案。核污水中含有氚、碳-14等放射性元素，其中氚原子含有1个质子2个中子，碳-14原子含有8个中子。(1)已知氚原子、氢原子都属于氢元素，其原因是_。(2)画出氢离子的结构示意图_。(3)两个氚原子与一个氧原子形成的分子叫做超重水分子，超重水分子的相对分子质量约为_。(4)下图中能够正确表示碳-14原子的结构示意图是_(填序号)。22（2021重庆渝中一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请解答下列问题：（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_，其原子序数为10的元素符号为_。（2）硫

9、元素在第_周期，在化学反应中易_电子（填“得到”或“失去”）。（3）表中不同种元素最本质的区别是_（填序号）。A 中子数不同 B 质子数不同 C 相对原子质量不同 D 核外电子数（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：原子序数与原子核电荷数在数值上相等；每一周期的元素具有相同的_；_等。23（2021重庆第二外国语学校二模）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示_种元素。（2）D中x_。（3）一个银原子的中子数为_个。（4）请写出A、C形成的化合物的化学式_。24（2021重庆一模）“盐巴”即食盐，因古代巴

10、人熬制垄断食盐销售而得名。(1)“碘盐”可防止甲状腺肿大，其中碘元素符号为_。(2)构成食盐主要成分的粒子是钠离子和氯离子，画出钠离子的结构示意图为_。(3)食盐中添加硫酸镁可以防止高血压，硫酸镁中阴离子的化学符号为_。25（2021重庆南开中学二模）根据下列原子结构示意图回答问题（1）在化学反应中Nh原子形成离子的符号为_（2）Nh元素与Al元素的化学性质_（填“相似”或“不相似”）26（2021重庆九龙坡一模）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是_（填字母序号）。A氧原子核内质子数为8B硅元素位于元素周期表中第三周期C铝离子（Al3+）核外有三个电子层D

11、一个铁原子的质量为55.8527（2021重庆大渡口二模）下图是锰元素在元素周期表中的信息及四种粒子的结构示意图。回答下列问题：(1)锰原子核内的质子数是_。(2)B、C、D、E粒子中，发生化学反应时最易失去电子的是_(填字母序号，下同)，属于同种元素的是_。参考答案1A【详解】试题分析：酒精挥发是因为分子的间隔变大，而不是体积发生变大。故选A.考点：分子性质2D【详解】A、由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以，气体可以压缩储存在钢瓶中，故选项解释错误；B、金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释错误；C、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，

12、同时吸收大量的热，故选项解释错误；D、浓氨水挥发是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。故选D。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。3C【详解】分子是不断运动的，花香分子运动到人周围被人闻到。故选C。4B【详解】泡茶后的茶杯残留茶香，是因为分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散，不能说明分子的体积很小，分子之间有间隙；该变化是物理变化，不是化学变化，不能说明分子可以再分为原子。故选B。5A【详解】A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同

13、，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。6C【详解】相对原子质量质子数中子数，原子的质子数等于核外电子数，因此氚的中子数等于相对原子质量-核外电子数=2。故选C。7A【分析】干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成。【详解】A、氧化汞由氧化汞分子构成，符合题意；B、铜丝由铜原子构成，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选A。8D【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A不符合题意

14、；B、水是由水分子构成的，B不符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，C不符合题意；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，D符合题意。故选D。9C【分析】由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐；【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；B、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；C、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，符合题意；D、硅是由硅原子构成的，不符合题意。故选C。10C【详解】根据所学知识和题中信息知，A、硅原子的质子数为14，原子质子数等于原子序数，故A正确；B、硅元素为非金属元素，故

15、B正确；C、硅元素的原子相对质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、硅元素位于元素周期表中第三周期，硅原子核外三个电子层，属于第三周期，故D正确。点睛相对原子质量没有单位。元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。11A【详解】A、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铬原子的核外电子数为24，A正确。B、铬带“钅”属于金属元素，B错误。C、金属钴的化学式为Co，一氧化碳化学式CO，不相同，C错误。D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”省略不写，D错误

16、。故选：A。12C【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，故选项说法错误。B、化学反应中元素种类一定不变，故选项说法错误。C、分子、原子均是构成物质的粒子，都可以直接构成物质，故选项说法正确。D、分子是由原子构成的，1个氢气分子是由2个氢原子构成的，故选项说法错误。故选C。【点睛】掌握构成物质的粒子、元素的特征、分子是由原子构成的等是正确解答本题的关键。13A【分析】根据题中空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，可知氧分子与负氧离子的本质区别是负氧离子多2个电子，本题考查的是分子或原子得失电子的情况，可以据此进行推断。【详解】A. 的质子数为16

17、，的质子数也为16，质子数相同，A错误；B. 通过的电子可以转化为，通过失电子可以转化为，B正确；C. 与最外层电子数不同，化学性质不同，C正确；D. 一个带2个单位的负电荷，不带电，所以一个比1个多2个电子，D正确。故选A【点睛】解本题的关键是熟悉分子和原子得失电子的变化。14A【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钚元素的元素符号为Pu属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Pu，故选项说法错误。B、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为94，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钚原子核的质子数为94，故选项说法正确。C、根据元

18、素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244，相对原子质量=质子数+中子数中子数=244-94=150，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钚的相对原子质量为244，故选项说法正确。故选A。15B【详解】A、钪带“钅”属于金属元素，A错误。B、由原子结构示意图可知，钪原子的质子数为21，B正确。C、相对原子质量单位是“1”不是“g”，C错误。D、钪原子最外层电子数为2小于7，在化学变化中易失去电子，D错误。故选：B。16B【详解】根据图示信息可知，元素周期表小方格最下面是相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9

19、，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，“1”一般省略不写，故错误；元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故正确；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碘原子核外共有53个电子，故正确；由碘元素的名称可知，碘字带有“石”旁，所以碘属于非金属元素，故正确；碘原子的最外层电子是7，易得到1个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故错误；碘单质（I2）是由碘分子构成的，而每个碘分子是由两个碘原子构成，故错误。故正确，6种说法中正确的有3种。故选B。17A【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锶的原子序数

20、为38，符合题意；B、由“金”字旁可知，锶属于金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字，表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量是87.62，不符合题意；D、锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。故选A。18A【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，A正确。B、分子和原子的本质区别是：化学变化中，分子可分，原子不可分，B错误。C、具有相同核电荷数的原子是同种元素，C错误。D、是氦原子，属于稀有气体原子化学性质稳定，是镁原子容易失去两个电子化学性质不稳定，和两种原子的化学性质不相似，D错

21、误。故选：A。19D【详解】A、根据元素周期表的信息可知，硼带有“石”旁，属于非金属元素，此选项错误；B、元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数，碳的原子序数为6，此选项错误；C、硼原子的最外层电子数为3，碳原子的最外层电子数为4，故硼和碳最外层电子数不相同，此选项错误；D、铝原子最外层电子数为3，在反应过程中容易失去3个电子形成铝离子，此选项正确。故选D。20C【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A、由汉字结构可知，钪属于金属元素，错误；B、钪的相对原子质量为44.96，错误；

22、C、原子中原子序数=质子数=核外电子数，故钪的核外电子数为21，正确；D、没有信息能体现钪位于元素周期表第三周期，错误。故选C。21质子数相同 22 【详解】(1)同种元素是指具有相同质子数的同一类原子，氚原子、氢原子质子数均为1，属于同种元素即氢元素；(2)氢离子核外没有电子，结构示意图为 ；(3)超重水分子是由两个氚原子与一个氧原子形成的分子，相对原子质量质子数+中子数，故氚的相对原子质量为3，故超重水的相对分子质量约为：23+16=22；(4)碳-14原子是由6个质子和8个中子组成，核外电子为6，故选。2228.09 Ne 三 得到 B 核外电子层数 每一周期中最外层电子数由左至右依次递

23、增 【详解】（1）由表可知，硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；其原子序数为10的元素为氖元素Ne。（2）硫元素为16号元素，原子核外电子层数是3，在第三周期；原子最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子。（3）元素是质子数不同的一类原子；表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故选B。（4）从上表中我们还可以探究出以下规律：原子序数与原子核电荷数在数值上相等；每一周期的元素具有相同的核外电子层数；每一周期中最外层电子数由左至右依次递增等。【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

24、233 8 61 AlCl3 【分析】具有相同质子数的一类原子组成为元素；相对原子质量=质子数+中子数。【详解】（1）图中A、B、C、D粒子中A、B属于同种元素，因此共表示3种元素故填：3。（2）D是氩元素，是稀有气体元素，化学性质很不活泼，不容易发生化学反应，因此表示的是氩原子，x=18-2-8=8，故填：8。（3）一个银原子的中子数为：108-47=61个故填：61。（4）已知铝元素的原子序数为13，最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中的化合价是+3，氯元素的原子序数为17，最外层电子数是7，在反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，

25、在化合物中的化合价是-1，化合物中元素化合价代数和为零，因此铝离子和氯离子形成的化合物的化学式是AlCl3，故填：AlCl3。【点睛】24I 【详解】(1) 碘元素符号为I；(2) 钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，钠离子符号为；(3) 硫酸镁中阴离子是硫酸根离子，其化学符号为SO42-。25Nh3+ 相似 【详解】(1)在原子中质子数等于电子数，故X=113-2-8-18-32-32-18=3，Nh原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，所以Nh原子形成离子的符

26、号Nh3+；(2)Nh原子最外层电子数为3，与Al元素在元素周期表中处于同一族，化学性质相似。26AB【详解】A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子核内质子数为8，故选项说法正确；B、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故选项说法正确；C、若最外层电子数4，在化学反

27、应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。铝原子失去3个电子形成铝离子，铝离子（Al3+）核外有2个电子层，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，而不是一个铁原子的质量为55.85，故选项说法错误。故选AB。2725 B DE 【详解】（1）元素信息图中左上角的数字是原子序数，元素原子序数与原子核内的质子数相等，由图可知，锰元素的原子序数为25，则锰原子核内的质子数也为25，故填25。（2）由图可知，B、C、D、E粒子中，只有B粒子的最外层电子数少于4个，有1个电子，在化学反应中容易失去电子，故填B；由图可知，B、C、D、E粒子中，微粒D、E的核内质子数都为17，属于同一种元素，即氯元素，故填DE。