山西省吕梁市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf

1、一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进 CO32-水解B.铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好C.工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率D.硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”2.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）H2 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H3=+1.9 kJ/mol下列说法正确的

2、是A.石墨转化成金刚石的反应是放热反应B.H3=H1-H2C.金刚石比石墨稳定D.H1 ，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好C.用图 2 装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需反应时间D.为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原7.KClO3 和 KHSO3 可发生下列反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率 v（ClO3-）随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是A.KClO3 和 KHSO3 发生

3、反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c（H+）逐渐增高导致的C.纵坐标为 v（HSO3-）时的 v（HSO3-）随时间（t）的变化曲线与原图曲线完全吻合D.反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c（ClO3-）、c（HSO3-）降低8.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，p 表示压强，C%表示 C 的体积分数）A.p3 p4，y 轴表示 A 的物质的量B.p3 p4，y 轴表示 B 的体积分数C.p3 p4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量9.在 10 L 恒容密

4、闭容器中充入 X（g）和 Y（g），发生反应 X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是A.实验中，若 5 min 时测得 n（M）=0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率v（N）=1.010-2 mol/（Lmin）B.实验中，该反应的平衡常数 K=2.0C.实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D.实验中，达到平衡时，b 0.060吕梁市 2020 要 2021 学年高二年级第一学期期末考试试题化学（本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上）高二化学第 1 页（共 6 页）高二化学第 2

5、页（共 6 页）可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Cu：64Zn：65Ag：108 5 滴 0.1 mol/L 5 滴 0.1 mol/LFeCl3CuSO42 mL 5%H2O2AB图 1图 2v（ClO3-）OtT2p2T1p2bcaT1p1t1 t2t3时间OC%yT/p3p4图图实验编号温度/起始时物质的量/mol8000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bn（X）n（Y）7000.400.100.090平衡时物质的量/moln（M）10.在 2 L 的密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）zC（g）

6、，图甲表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是A.200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL-1min-1B.200时，该反应的平衡常数为 25C.当外界条件由 200降温到 100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应 xA（g）+yB（g）zC（g）的H 0，且 a=211.室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C.再加入

7、10 mL pH=11 NaOH 溶液，混合液 pH=7D.溶液中c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（OH-）不变12.温度一定时，为了使 Na2S 溶液中 c（Na+）c（S2-）的比值变小，可采取的措施是 加适量盐酸 加适量 NaOH（s）加适量 KOH（s）加适量 KHS（s）加水 通入适量 Cl2 加热A.B.C.D.13.某酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。下列叙述正确的是A.该酸式盐 NaHY 的水溶液呈酸性B.该酸式盐的水溶液中：c（Na+）c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）C.HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O+Y2-D

8、.该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）14.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）是判断化学反应及物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka，Kb）和溶度积常数（Ksp）一定均变大B.Ka（HCN）Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4 沉淀，则 Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关15.高

9、铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是A.高铁电池的负极材料是 ZnB.放电时正极附近溶液的碱性减弱C.电池工作时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原D.放电时正极和充电时阴极均发生还原反应16.如图所示是碳酸钙（CaCO3）在 25和 100两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）H”、“（2 分）（3）-93（2 分）（4）+226.7

10、 kJmol-1（2 分）20、（1）探究浓度对反应速率的影响（1 分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（1 分）（2）碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率（2 分）（1）单位时间生成 O2 的体积（或生成单位体积 O2 所需要的时间）（2 分）（2）随着反应的进行，H2O2 浓度减小，反应速率减慢（2 分）（3）C（1 分）21、（1）（1 分）（2）把亚铁离子氧化为铁离子（1 分）A、C（2 分）（3）3.2，4.7）（或 3.2 pH 4.7）（2 分）（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu（1 分）Zn+2H+=Zn2+H2（1 分）（5）（NH4）2SO4（1 分）作氮肥（1 分）22、（1）吸热（2）700（3）等于（4）不（5）逆反应方向进行；H1-H2K1K2吸热23、（1）原电池（1 分）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2 分）（2）阴极（1 分）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（2 分）（3）560（2 分）A（1 分）（4）1（2 分）电解