2022年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 专题强化练1 离子反应及推断（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、专题强化练1离子反应及推断1.(2021黑龙江哈尔滨六中高一上期中,)下列反应,能用离子方程式Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2O表示的是()A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应2.(2021黑龙江哈尔滨三中高一上期中,)离子方程式BaCO3+2H+ CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质有()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA.B.C.D.3.(2021湖北鄂州高一上期中联考,)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.某无色的溶液中:K+

2、、Ba2+、Cl-、MnO4-B.碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl-、OH-C.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+4.(2021山东潍坊高一上期中,)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2+SO42- BaSO4B.bc段发生反应的离子方程式是Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OC.c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42-D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等5.(

3、2021河北张家口高一上期中,)某溶液中可能含有以下离子中的几种:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-,为确定其组成,进行了如下实验:取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀;过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶解;在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是()A.一定含有Cl-B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-D.无法确定NO3-是否存在6.(2021河南信阳高一上期中,)某无色澄清溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种,且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验,每

4、步所加试剂均过量,观察到的现象如下表所示:步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.该实验无法确定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定含有的离子是C.原溶液中可能含有的离子是D.原溶液中肯定不含的离子是7.(2021河北邢台高一上期中,)有一无色透明溶液,欲确定其是否含有下列离子:H+、Mg2+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-、HCO3-,实验如下:用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部,试纸变为红色;取少量该

5、溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;取中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸;取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,加热时有气体生成。(已知:NH4+OH- NH3+H2O)回答下列问题:(1)溶液中一定存在的离子是;溶液中肯定不存在的离子是。(2)写出实验中发生反应的离子方程式:。(3)写出实验中生成的沉淀的化学式:。(4)不能确定是否含有的离子是,为了进一步确定其是否存在,应该补充的实验是。深度解析答案全解全析1.C2.D3.C4.C5.A6.B1.C碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+

6、H2O,A错误;氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O,B错误;碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2O,C正确;氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O,D错误。2.DHCl、HNO3溶于水完全电离,且不和钡离子反应,、不符合题意;H2SO4溶于水完全电离,但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀,故符合题意;NaHSO4溶液中含有硫酸根离子,能和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,故符合题意;CH3COOH是弱酸,不能拆成离子的形式,符合

7、题意。3.C含MnO4-的溶液呈紫红色,在无色溶液中MnO4-不能大量存在,A不符合题意;碳酸氢钠溶液中存在大量HCO3-,OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O,不能大量共存,B不符合题意;使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-在酸性溶液中不反应,可以大量共存,C符合题意;使酚酞试液变红的溶液显碱性,Fe3+在碱性溶液中不能大量存在,D不符合题意。4.C由图中曲线可知,ab段发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+H2O+NaOH;bc段发生反应:NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O;cd段NaHSO4只发生电离,不发生化学反应,随着N

8、aHSO4溶液的不断加入,溶液中离子浓度不断增大,电导率增大。由以上分析可知,ab段发生反应的离子方程式是Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O,A错误;bc段发生反应的离子方程式是OH-+H+ H2O,B错误;c点溶液中溶质是Na2SO4,大量存在的离子是Na+、SO42-,C正确;b、d两点电导率相同,则离子总浓度相同,但由于d点溶液的体积比b点大,故d点对应溶液中的离子总数目比b点多,D错误。5.A取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中含有CO32-、SO42-中的一种或两种,一定不含Ba2+;过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,说明含有CO32-

9、、SO42-,硫酸钡不溶,碳酸钡溶解;在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明滤液中含有Cl-,但由于第一步加入的BaCl2溶液含有Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-;根据溶液呈电中性可知一定含有阳离子,则一定含有K+,没有涉及NO3-的检验,无法确定其是否存在。6.B因溶液是无色的,则溶液中不含Cu2+;(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸性,含有H+,则不含CO32-和HCO3-;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42-;(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生

10、成,此沉淀为AgCl,但无法说明原溶液中是否含有Cl-,因为(2)中引入了Cl-;由于每种离子的个数均相等,且溶液呈电中性,则溶液中一定含有Na+,一定不含Cl-;结合以上分析可知,溶液中一定含有Na+、SO42-、H+,一定不含Cl-、HCO3-、CO32-、Cu2+。7.答案(1)NH4+、H+、SO42-、Mg2+HCO3-、Fe3+、Ba2+(2)Ag+Cl- AgCl(3)Mg(OH)2(4)Cl-取少量原溶液于试管中,加入足量的硝酸钡溶液充分反应后,过滤,往滤液中加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则说明原溶液中含有Cl-,反之则无解析溶液无色透明,所以不含Fe3+,根据可知该溶液显酸

11、性,存在大量H+,所以一定不含HCO3-;实验加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀,说明含有SO42-,则原溶液中一定不含Ba2+;实验取中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,白色沉淀为氯化银,因中引入了Cl-,所以不能确定是否含Cl-;实验中取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,说明含有Mg2+,该沉淀为氢氧化镁,加热时有气体生成,结合题目所给信息可知该气体为NH3,则原溶液中含有NH4+。思维建模离子检验与物质鉴别的思维模型设计离子检验的实验方案时,主要依据离子反应现象的“唯一性”来选择检验试剂或方法;设计物质鉴别的实验方案时,主要依据物质间的“差异性”来选择鉴别试剂或方法。