2022年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键提升训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第三节化学键基础过关练题组一离子键、共价键、化学键的理解与判断1.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质,下列关于化学键的叙述中,不正确的是()A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用B.发生化学反应时,有旧的化学键断裂,新的化学键形成C.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键D.单质的分子中不一定存在共价键2.下列关于离子键的说法正确的是()A.阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用B.离子键是存在于阴、阳离子之间的相互作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述

2、中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物题组二化学键类型与化合物类型的关系4.(2021北京朝阳高一上期末)下列物质中,含有离子键的是()A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO5.(2021辽宁葫芦岛高一上期末)下列关于化学键的说法,正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6.(2021广东中山高一上期末)原子之间通

3、过化学键形成了多种多样的物质,下列各组物质中化学键类型完全相同的是()A.NaCl和Na2OB.CO2和ArC.Cl2和CaCl2 D.H2O2和Na2O27.(2021湖南郴州高一上期末)下列物质中,含有共价键的离子化合物是()A.KClB.NaOHC.H2OD.CH4题组三电子式、结构式的书写与判断8.(2021广东深圳高一上期末)下列化学用语表示正确的是()A.CO2的结构式:B.H2O2的电子式:H+OO2-H+C.纯碱的化学式:NaHCO3D.氯原子的结构示意图:9.(2021湖北黄冈高一上期末)化学用语是学习化学的基础工具,下列化学用语描述正确的是()A.只能表示35Cl-,不能表

4、示37Cl-B.H2O的电子式:H+O2-H+C.CO2的分子结构模型为D.用电子式表示K2S的形成过程:10.(2021湖南永州高一上期末)84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀,其有效成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是(易错)A.中子数为10的氧原子:810OB.Na+的结构示意图:C.CO2的结构式:D.NaClO的电子式:NaOCl11.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物是由键

5、形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是。(3)Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)r(N3-)(填“”“=”或“NaONHB.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同D.反应有离子键和共价键的断裂和形成题组三与化学键相关的综合考查7.(2021辽宁葫芦岛高一上期末,)A、B、C、D、E均为短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为34,E原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是(深度

6、解析)A.E和C只能形成E2C一种化合物B.由B、D组成的化合物BD3是电解质C.A和C能形成共价化合物D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物8.(原创,)2019年8月,IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18,碳环由交替的碳碳单键(CC)和碳碳三键()构成。其流程如下,下列有关说法错误的是()A.C24O6的质子数比C22O4多28B.C20O2分子中含极性键和非极性键C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多D.C18和C60互为同位素答案全解全析基础过关练1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.D1

7、0.C1.C化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用,A正确;化学反应的实质就是反应物中旧的化学键断裂,生成物中新的化学键形成,B正确;离子化合物中一定有离子键,但也可能有共价键,如NaOH中既有离子键,又有共价键,共价化合物中只有共价键,C错误;单质的分子中不一定存在共价键,比如稀有气体是单原子分子,没有共价键,D正确。2.B阴、阳离子之间形成离子键时,既有阴、阳离子之间的吸引作用,又有电子之间、原子核与原子核之间的排斥作用,A错误、B正确;形成离子键时不一定有电子得失,例如通过复分解反应形成离子键时,没有电子得失,C错误;CaCl2中氯离子与钙离子形成离子键,氯离子之间没有离子键,D错

8、误。3.B钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。4.CCl2、HCl、HClO中只含有共价键,CaCl2是离子化合物,只含有离子键。5.B构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体分子,A错误;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可以是离子化合物,如NH4Cl,B正确;非极性键除存在于双原子单质分子里外,也可能存在于多原子的共价化合物中,如H2O2,还可能存在于离子化合物中,如Na2O2,C错误;不同元素组成的多原子分子里也可以有非极性键,如H2O2,D错误。6.ANaCl和Na2O中只含有离子键;CO2中

9、含有共价键,而Ar中只含有分子间的作用力;Cl2中只含有共价键,CaCl2中只含有离子键;H2O2中只含有共价键,Na2O2中既含有离子键,又含有共价键。7.BKCl属于离子化合物,只含有离子键;NaOH是离子化合物,氧原子和氢原子之间形成共价键;H2O、CH4属于共价化合物,只含有共价键。8.ACO2中C原子与两个O原子间分别形成2对共用电子对,其结构式为,A正确;H2O2是共价化合物,其电子式为HOOH,B错误;纯碱是碳酸钠的俗名,其化学式为Na2CO3,C错误;氯原子为17号元素,核内质子数=核外电子数=17,其原子结构示意图为,D错误。9.D35Cl-和37Cl-的核电荷数都为17,都

10、有18个电子,所以二者离子结构示意图相同,A错误;H2O是共价化合物,其电子式为HOH,B错误;二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径,C错误;硫化钾形成过程中钾失去电子,硫得到电子,D正确。10.C中子数为10的氧原子,其质量数为18,应写成818O,A项错误;钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为,B项错误;CO2的结构式为,C项正确;NaClO是离子化合物,电子式为Na+OCl-,D项错误。易错警示电子式书写常见的“八大错误”(1)漏写未成键电子对。如将N2的电子式误写成NN,正确的应为NN。(2)混淆电子式与化学式的书写,如将Na2S的电子式误写成Na2+S2-。(3)共用电子对数目判

11、断错误,如将CO2的电子式误写成OCO,正确的应为OCO。(4)错误使用括号,如将H2O的电子式误写成H+O2-H+,正确的应为HOH。(5)原子顺序写错,如将HClO的电子式误写成HClO,正确的应为HOCl。(6)误将电荷数及电性标成化合价,如将Na2O的电子式误写成Na+O-2 Na+,正确的应为Na+O2- Na+。(7)最外层电子数超过8个,如将Na2O2的电子式误写成Na+OO2- Na+,正确的应为Na+OO2- Na+。(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清,如将NH4+的电子式直接写为NH4+,正确的应为HNHHH+。11.答案(1)Na+NNa+3-Na+离子(2)2Na+C

12、l-、HNHHH+Cl-(3)复分解(4)解析Na3N是由Na与N结合形成的离子化合物,其电子式为Na+NNa+3-Na+;Na3N+3H2O 3NaOH+NH3,该反应属于复分解反应;Na3N与盐酸反应时,生成NaCl、NH4Cl两种盐;Na+与N3-的电子层排布相同,但Na+的质子数大于N3-,则离子半径:Na+ClNOH,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成,D项正确。思维建模10e-微

13、粒思维模型7.CE原子半径是短周期主族元素原子半径最大的,则E为Na元素;A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,A、B、C位于第二周期,且A和C的原子序数之比为34,则A的原子序数为6,是C元素,C的原子序数为8,为O元素;B的原子序数只能为7,是N元素。D能够与C、N、O分别形成10电子的分子,则D为H元素。E、C分别为Na、O元素,二者可以形成氧化钠、过氧化钠,A错误;由B、D组成的化合物NH3是非电解质,B错误;A和C分别是C和O,能形成CO2、CO,均属于共价化合物,C正确;由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物,如碳酸铵,D错误。解题关键本题考查了原子结构与元素周期律的应用,推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。8.DC24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O,即C24O6的质子数比C22O4多(6+8)2=28,A项正确;由C20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项正确;C24O6、C22O4、C20O2、C18的碳碳三键数目分别为6、7、8、9,逐渐增多,C项正确;C18和C60为碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,D项错误。