2022年新教材高考化学一轮复习 考点规范练4 物质的量浓度（含解析）新人教版.docx

1、考点规范练4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1 molL-1的是()。A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C.将100 mL 5 molL-1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD.将10 mL 10 molL-1的H2SO4溶液与90 mL水混合2.用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()。A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果

2、没有影响3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm-3)配制1 molL-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A.B.C.D.4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。A.该温度下NaNO3的溶解度为50 gB.原不饱和溶液的密度为a+bx gcm-3C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)a%D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)1

3、7x molL-15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 molL-1,c(SO42-)=6.5 molL-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 molL-1的氢氧化钠溶液()。A.0.5 LB.1.625 LC.1.8 L D.2 L6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b gcm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。A.a22.4 molL-1B.ab22400 molL-1C.ab22400+36.5a molL-1D.1000ab22400+36.5a molL-17.下列叙述中正确的是()。A

4、.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00 molL-1B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1C.100 mL 2.0 molL-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.021023D.将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 molL-1的NaOH溶液8.下列叙述错误的是()。A.10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2

5、CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4 L NH3溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水D.室温下,向两份质量相同、浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)9.(双选)(2021山东泰安月考)以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()。A.等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为169B.150 mL 1 molL-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 m

6、L 1 molL-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等C.20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.54.01.1741000100%D.20 时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%10.(双选)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确的是()。A.配制过程只需要三种仪器B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小C.容量

7、瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D.需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g二、非选择题11.(1)含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol。(2)与标准状况下11.2 L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g。(3)用18 molL-1浓硫酸配制90 mL 1 molL-1稀硫酸,需用 mL容量瓶,需取用18 molL-1浓硫酸 mL(用量筒量取)。(4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。12.配制480 m

8、L 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题。(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、等。(2)计算:需要NaOH固体的质量为。(3)称量:称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置

9、(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺:(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯23次是为了。(6)定容、摇匀。定容的操作是。13.某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0 molL-1,密度为1.2 gcm-3。请回答下列问题。(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留3位有效数字)。(2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL“84”消毒液。下列仪器中,不需要用到的是(填字母)。A.烧杯B.250 mL容量瓶C.10 mL量筒D.胶头滴管E.天平下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是(填

10、字母)。A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。图1图2X的化学式为。在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。14.实验室需要480 mL 0.4 molL-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中C.继续向容量

11、瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀请回答下列问题。(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用(填字母)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有。实验中该仪器的作用是。(4)本实验需要Na2CO3的物质的量是 mol。(5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无

12、影响”):A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码):。B.某同学观察液面的情况如图所示:。C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:。答案：1.C解析:根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=231g62gmol-1=1mol,但不知道溶液的体积,所以无法计算溶液浓度,A项错误。气体存在的状态不是标准状况下,气体的物质的量不是1mol,B项错误。稀释前后溶质的物质的量不变,即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),则0.1L5molL-1=c(稀)0.5L,解得c(稀)=1molL-1,C项正确。将10mL10molL-1的H2SO4溶液与9

13、0mL水混合,溶液的体积要小于100mL,无法计算溶质的物质的量浓度,D项错误。2.D解析:依题意,配制1.0molL-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0g,A项错误。B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小,B、C项错误。3.B解析:配制1molL-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1molL-10.1L36.5gmol-11.2gcm-336.5%8.3mL,故应选取10mL量筒。4.D解析:蒸发掉bg水或加入bgNaNO3固体,能使溶液达到饱和,说明bg水溶解bgNaNO3达到饱和,利用m(溶质)m(溶剂)=S100g,代入数

14、值得出:bgbg=S100g,求出溶解度为100g,A项错误。根据密度的定义,原不饱和溶液的密度为m(溶液)V(溶液)=agxmL=axgcm-3,B项错误。令原溶液中溶质的质量为yg,蒸发掉bg水达到饱和,则有ya-b=S100g+S,解得y=a-b2,原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为a-b2a100%=50(a-b)a%,C项错误。根据物质的量浓度的定义,c(NaNO3)=a-b2g85gmol-1x10-3L=100(a-b)17xmolL-1,D项正确。5.D解析:由电荷守恒知2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),解得c(Al3+)=3molL-1,则n(Al3+

15、)=0.6mol,n(Mg2+)=0.4mol;由Mg2+2OH-、Al3+4OH-,可知n(OH-)=0.8mol+2.4mol=3.2mol,V(NaOH)=3.2mol1.6molL-1=2L。6.D解析:标准状况下的aLHCl(g),n(HCl)=aL22.4Lmol-1=a22.4mol溶液的质量为a22.4mol36.5gmol-1+1000g溶液的体积为a22.4mol36.5gmol-1+1000gbgcm-310-3Lcm-3c=a22.4mola22.436.5+1000b10-3L=1000ab22400+36.5amolL-1,D项正确。7.B解析:Na2O2溶于水发生

16、反应,所得溶液中溶质是NaOH,溶液中Na+的物质的量与78gNa2O2中Na+的物质的量相等,即78g78gmol-12=2mol,但溶液体积不是1L,A项错误。根据稀释规律:0.01L18.4molL-1=c1L,c=0.184molL-1,B项正确。2.0molL-1Na2CO3溶液中Na+浓度为4.0molL-1,故100mL该溶液中Na+数约为N(Na+)=4.0molL-10.1L6.021023mol-1=0.46.021023,C项错误。容量瓶不能用于溶解溶质,D项错误。8.C解析:浓硫酸的密度1大于水的密度2,稀释后H2SO4的质量分数=10mL198%10mL1+10mL2

17、100%=11+298%49%,A项正确。实验室没有容积为480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,B项正确。在标准状况下,22.4LNH3的物质的量为1mol,溶于1L水中得到氨水的体积不是1L,C项错误。由于过氧化钠与水反应生成O2,故等物质的量的Na2O2和Na2O与烧碱溶液作用的结果是等效的,D项正确。9.AC解析:等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123,则根据硫酸根守恒可知3c1Vc2Vc3V=123,因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为169,A项正确。150mL1molL-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与5

18、0mL1molL-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)不相等,分别是1molL-1和3molL-1,B项错误。20时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0molL-1,则根据c=1000M可知此溶液中KCl的质量分数为74.54.01.1741000100%,C项正确。20时,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2g100g+34.2g100%,D项错误。10.BD解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误。由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒

19、液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误。应按配制500mL溶液计算,且托盘天平的精确度为0.1g,故需要称量的NaClO固体的质量为148.8g,D项正确。11.答案:(1)0.25(2)18(3)1005.6(4)31解析:(1)1个硫酸分子中含有4个氧原子,所以含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是6.0210236.021023mol-114=0.25mol。(2)标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4Lmol-1=0.5mol,要使二氧化碳与水分子含有的氧原子数相等

20、,则n(H2O)=2n(CO2),则n(H2O)=20.5mol=1mol,质量为1mol18gmol-1=18g。(3)用18molL-1浓硫酸配制90mL1molL-1稀硫酸,实验室没有90mL容量瓶,应选择100mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18molL-1V=1molL-10.1L,解得V=0.0056L=5.6mL。(4)将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时,生成1molNaClO3氯原子失电子5mol,生成8molNa

21、Cl氯原子得电子8mol,根据得失电子数相等可知,生成NaClO的物质的量是3mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为31。12.答案:(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相切13.答案:(1)24.8%(2)CD(3)Ba(NO3)2N解析:(1)=4.0molL-11L74.5gmol-11.2gcm-3103cm3100%24.8%

22、。(2)在配制过程中,不会用到10mL的量筒,故答案选C项。用长时间放置在空气中的NaClO固体配制,由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导致有效成分NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小,A项错误。配制前,容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响,B项错误。配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质损失,配制溶液浓度偏小,C项错误。定容时俯视容量瓶刻度线,溶剂未加到刻度线,配制溶液浓度偏大,D项正确。(3)由红外光谱确定化合物X含硝酸根,再结合图1有钡离子参与,所以X为Ba(NO3)2。既被氧化又被还原的元素,化合价既有升高又有降低,故为氮元素

23、。14.答案:(1)ABDCE(2)c(3)玻璃棒搅拌加速溶解、引流(4)0.2(5)偏小偏大偏小解析:(1)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺序为ABDCE。(2)配制480mL0.4molL-1的Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶。(4)n=cV=0.5L0.4molL-1=0.2mol。(5)A项,称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1g以下用游码),称取的溶质的量偏小,溶液的浓度偏小;B项,俯视液面导致溶液的实际体积偏小,溶液的浓度偏大;C项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小。