正定中学2022-2023学年高一第二次月考化学试题.pdf

1、高一化学第 1 页 共 10 页河北正定中学高一上学期第二次月考化学(时间：75 分钟满分：100 分)注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答题时使用 0.5 毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

2、。1下列有关实验及安全的叙述中，正确的是A钠着火时使用泡沫灭火器灭火B实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中C碳酸钠是发酵粉的主要成分D用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B明矾处理后的自来水不可以直接饮用C用 pH 试纸检验氯水 pH 等于 5D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaCl2 溶液后红色褪去，说明 BaCl2 溶液具有酸性3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3

3、溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱D向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H4下列离子方程式正确的是ACa(HCO3)2 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 23 混合：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：Ca2+ClO+CO2 CaCO3+2HClOC将过量 Cl2 通入到含 FeBr2 溶液中：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2D用 Na2CO3 溶液吸收过量 Cl2：2CO32+Cl2+H2O2HCO3+Cl+ClO第 2 页 共 10 页5设 NA

4、 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A25 g 质量分数为 46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中含有的氢原子数为 3 NAB7.8 g Na2O2 与足量 H2O 反应转移电子总数为 0.1 NAC物质的量浓度均为 1 mol/L 的 NaCl 和 MgCl2 混合溶液中，含有 Cl的数目为 3 NAD常温常压下，16 g O2 和 O3 混合气体含氧原子数为 NA6利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3C用图丙所示装置制取漂白粉D用图丁所示装置检验氨气的水溶性7有 X、Y 两密闭容器且

5、 X 容积小于 Y，X 中充满 CO 气体，Y 中充满 CH4、O2、N2 混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是A两容器中所含气体质量一定不同BY 容器中所含气体原子数更多CY 容器中，CH4、O2 和 N2 的质量比为 133DY 容器中所含 CH4、O2 和 N2 物质的量之比可能为 1368下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是9确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是A加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl存在B加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42存在C加盐酸，生成的气体能使澄清

6、石灰水变浑浊，可确定有大量 CO32存在D通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在XYZWANaOHNaClNa2CO3NaHCO3BCl2HClHClONaClOCCaOCa(OH)2CaCO3CaCl2DCOCO2CaCO3CaCl2高一化学第 3 页 共 10 页10在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价类二维图，已知：e、f 的阳离子均为 Na+。下列叙述错误的是Af 为漂白液的有效成分Bb 与 NaOH 溶液反应时，b 既作氧化剂又作还原剂C加热条件下，含有 146 g a 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取 71 g bD用洁净

7、的铂丝分别蘸取 d 的钠盐与 e 的溶液灼烧，火焰的颜色相同11氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，已知 NaH 与水反应可放出氢气，则下面叙述正确的是ANaH 与水反应后溶液呈酸性BNaH 中氢离子被还原成 H2CNaH 是还原剂D水既是氧化剂，又是还原剂12在甲乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：Cu2+、Na+、H+、CO32、SO42、OH。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是ACu2+、H+、SO42BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42DNa+、H+、SO4213硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将 H2S 和空气的混合气体通入

8、FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中可回收 S，其转化如图所示（CuS 难溶于水）。下列说法中错误是A过程中，发生的是非氧化还原反应B过程中，Fe3+作氧化剂C过程中，若将 O2 换为 H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2+H2O2Fe3+O2+H+（未配平）D回收 S 的总反应为 2H2S+O22H2O+2S14某种混合气体可能含有 N2、HCl 和 CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液、浓硫酸和灼热的 CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合

9、气体成分的判断，正确的是A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定没有 N2，CO 和 HCl 都有C一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种D一定有 N2 和 HCl，肯定没有 CO第 4 页 共 10 页15某结晶水合物的化学式为 RxH2O，其相对分子质量为 M。25 时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中错误的是A该溶液的密度为Vba)(1000g/LB该溶液的物质的量浓度为 c MVa1000mol/LC该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)m(溶质)18(bMxa)18(Mxaa D该溶液中溶质的质量分数为 wbaxaM18100

10、%16某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是100 mL 盐酸100 mL 盐酸100 mL 盐酸m(混合物)14.2 g25 g27.6 gV(CO2)3.36 L4.48 L4.48 LA盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LB加入混合物 14.2 g 时盐酸不足C加入 25 g 混合物时盐酸过量D根据表中数据计算出混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的物质的量之比是 1217已知 F 吸引电子的能力强于 Br，有关 3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是A还原剂与

11、氧化剂物质的量之比为 53B生成 l molO2，反应共转移 4 mol 电子C若有 5 mol 水做还原剂时，被 BrF3 还原的 BrF3 为 35 molD若有 5 mol 水参与反应时，被水还原的 BrF3 为 2 mol18取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，然后向其通入一定量的 CO2 气体，得到溶液A，向 A 中逐滴缓慢加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体积（标准状况）与所加HCl 溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是AA 溶液中溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3BBC 段对应离子方程式为 OH+H+H2OC通入 CO

12、2 气体在标况下的体积为 56 mLD原 NaOH 溶液物质的量浓度为 0.065 mol/L高一化学第 5 页 共 10 页19标准状况下，将 3.36 L 的 CO2 与一定量的 Na2O2 粉末充分反应后，得到气体 2.24 L。下列说法一定正确的是A反应后得到的固体为混合物B反应前 Na2O2 的物质的量为 0.2 molC反应后固体增重 4.4 gD标准状况下，反应后生成 1.12 L O220Cl2O 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 Cl2O 的原理为HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：Cl2O 的熔点为-116、沸点为 3.8，

13、具有强烈刺激性气味、易溶于水；Cl2O 与有机物、还原剂接触或浓度过大时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是A装置中盛装的试剂是饱和食盐水B装置与之间可用橡胶管连接C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险二、不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。21用 n(NaOH)为 0.6 mol 的 NaO

14、H 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 NaCl、NaClO、NaClO3 三种溶质。下列判断正确的是An(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 931B若反应中转移的电子的物质的量为 n mol，则 0.3n0.5C被吸收的氯气的物质的量为 0.6 molDn(Na+)n(Cl)可能为 95第 6 页 共 10 页22下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向 KI淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2B向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象产生气泡，且溶液变红过氧化钠与水反应生成 O2 和 NaOHC将干燥的氯气通过盛

15、有鲜花的集气瓶鲜花颜色褪去氯气具有漂白性D向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 x产生白色沉淀x 可能具有氧化性23标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1 g/mL），所得溶液的密度为c1017g/mL，质量分数为，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是A17+22400=22.4+22.4VVB17=10cC17=17+22400VVD1000=17+22400VcV24通过测定混合气体中 O2 的含量计算已变质的 Na2O2（含 Na2CO3）纯度的实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是A球形干燥管 b 中装有氯化钙，用于除去气体

16、中的水蒸气B测定气体总体积必须关闭 K1、K2，打开 K3C量筒用于测二氧化碳的量，干燥管 b 中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量D读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 K1、K2；可观察到 Q 气球慢慢缩小高一化学第 7 页 共 10 页25室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)A11B13C12D31三、非选择题：本题共 4 小题，共 45 分。26(12 分)

17、请根据所学知识，回答下列问题：(1)NaNO2 有咸味，有毒。NaNO2 加热到，320以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为。(2)在两份相同体积相同浓度的 Ba(OH)2 溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为(填或)；bd 反应的离子方程式为。(3)现有标准状况下 CO 和 CO2 混合气体 6.72 L，其质量为 11.7 g，则此混合气体中，CO2 和CO 的物质的量之比是。(4)已知 8

18、 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应后，生成 2 mol D 和一定量 C，则 D 的摩尔质量为。(5)NO 和 O2 发生反应：2NO+O22NO2，现有 a mol NO 和 b mol O2 充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。(6)把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好完全反应；另取一份加入含 b mol HC1 的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中 c(Na+)为。第 8 页 共 10 页27(10 分)(

19、1)配制 100 mL 1.00 mol/L 碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。abcdef配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。配制过程的先后顺序是(用字母 a-f 填写)。某同学改用 Na2CO310H2O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。某澄清透明溶液中可能含有 K+、NH4+、Cu2+、Fe2+、SO32、MnO4、CO32、SO42中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：已知：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O(2)该待测液中一定含有的离子是 NH4+、SO42和，一定不含有的离子是

20、。(3)沉淀 A 的成分是，沉淀 B 的化学组成为。(4)气体 X 与气体 Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有 1 mol 此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为 1.4 g，则气体 X 与气体 Y 的物质的量之比为。28(10 分)某兴趣小组为测定工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：测定纯碱样品加热后剩余的固体质量计算碳酸钠的质量分数。(1)加热样品所选用的仪器是(填标号)。ABCD高一化学第 9 页 共 10 页方案二：测定纯碱样品加热分解得到的 CO2 的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意

21、图如下：(2)装置 B 中冰水的作用是。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是。A样品分解不完全B装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置C产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气方案三：将 11.44 g 的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管 A 的质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤：关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管 A 质量 15.66 g；取一定量样品装入广口瓶中；检查装置的气密性；打开止水夹，缓慢鼓入空气数

22、分钟，再称量干燥管 A 质量 20.50 g；缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟。(4)正确的操作顺序是(填序号)。(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为、。(6)请计算该样品中碳酸钠的质量分数(保留 1 位小数)第 10 页 共 10 页29(13 分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：iK2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。ii含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色。(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)A 为氯气发生装置。将除杂装置 B

23、 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，另外还有。(2)探究 K2FeO4 的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2 产生由方案中溶液变红可知 a 中含有，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl-氧化，还可能由产生(用离子方程式表示)。方案可证明 K2FeO4 氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是。根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性：Cl2FeO42(填“”或“”)，而方案实验表明，Cl2和 FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是。资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO42MnO4，验证实验如下：溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO42MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。