江苏省南通市海安市2022-2023学年高三上学期1月期末化学试卷.pdf

1、高三化学试题，第 1 页（共 6 页）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用 0.5 毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。20222023 学年第一学期末学业

2、质量监测试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5K 39一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是A制作运动器材比重轻强度高的材料钛合金B轻便吸汗的运动服使用主要的材料聚酯纤维C足球比赛裁判标注点位泡沫的成份植物油D向软组织受伤伤口喷射药品的成份氯乙烷2NaClO2 和 NaClO 混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的 NOx、SO2。下列说法正确的是ASO2 的空间构型为 V 形BNaClO2 中 Cl 元素的化合价为5CNaClO

3、 电子式为D中子数为 8 的氮原子表示为 N873LiA1H4是重要的还原剂，合成方法：NaA1H4LiC1LiA1H4NaC1。下列说法正确的是A半径大小：r(A13)r(Na)B电负性大小：(Na)(H)C第一电离能：I1(Li)I1(Na)D碱性强弱：LiOHNaOH4下列实验室制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是A用装置甲制取 NH3B用装置乙干燥 NH3C用装置丙收集 NH3D用装置丁吸收 NH3阅读下列资料，完成 57 题：铜、银位于周期表中第 IB 族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液主要含有 H、Ag(S2O3

4、)32、H2SO3、Br等微粒中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节 pH 在 7.58.5 之间，然后再加入稍过量 Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2S 制 Ag；滤液中通入 Cl2 氧化 Br，用苯萃取分液。5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铜具有良好导热性，可用作印刷电路板B硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂C溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片D银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜NH4Cl和Ca(OH)2浓硫酸 水甲乙丙丁Na O Cl 高三化学试题，第 2 页（共 6 页）6下列有关从废定影液中回收 Ag 和 Br2 的说法正确

5、的是A过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B配制 Na2S 溶液时，向其中加入少量 NaOH 溶液，c(S2)c(OH)的值增大C灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2，该反应每生成 1molAg 转移 3mol 电子D分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层7下列化学反应表示正确的是A硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu22NaCu2NaB用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O 电解 2CuO24HC稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag2HNO3AgNOH2OD多余的Ag(NH3)2OH 用硝酸处理：Ag(NH3)2OH3HAg2NH4 H2O8化学常用图像直观

6、地描述化学反应的进程或结果。下列与 NH3 有关的图像描述正确的是pH0稀释倍数711IIIt/st1 t2 t30v逆 0NH3体积分数/%ABn(N2):n(H2)0导电性（I）n(NH3)A图表示 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在 tl 时刻扩大容器体积，v 逆随时间变化的曲线B图表示N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)C图表示25时分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线I表示氨水D图可表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化9科学家利用三维

7、多孔海绵状 Zn（3D-Zn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D-ZnNiOOH 二次电池，结构如图所示，隔膜只允许 OH通过。电池反应为Zn2NiOOHH2O放电充电ZnO2Ni(OH)2。下列说法不正确的是A3D-Zn 具有较高的表面积，有利于沉积 ZnOB放电时每沉积 0.1mol ZnO，有 0.1mol OH通过隔膜C充电时 3DZn 电极应与外接直流电源的负极相连D充电时阳极反应为 Ni(OH)2OHeNiOOHH2O10化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：OOHHCHOClHOOHClCH3COONaOOOOO(CH3CO)2O

8、XYZ已知：XY 的过程中，X 先与 HCHO 发生加成，再与 HCl 发生取代。下列说法正确的是AX 分子中所有原子在同一平面上BXY 的中间产物分子式为 C9H10O3CY 可以发生氧化、取代和消去反应D1 mol Z 最多能与 2 mol NaOH 反应3D-Zn隔膜NiOOH导电线圈尼龙保护层高三化学试题，第 3 页（共 6 页）x(i)t1t0.40.60.81.00.20.480.36-丁内酯1，4-丁二醇11室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验探究方案探究目的A向溶液 X 中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成溶液 X 中含有 CO23

9、 或HCO3B常温下,向 10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1 mol/LAgNO3 溶液，充分反应后，再滴加 5 滴 0.1mol/L KI 溶液，观察沉淀颜色变化Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色淀粉未发生水解D将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液，观察溶液颜色氧化性：H2O2Fe312工业上以羟磷灰石精矿主要成分是 Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中 H3PO4、H2PO4、HPO24、PO34

10、 的分布分数 随 pH 的变化如上图所示下列说法正确的是A“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成份为硅酸B三辛胺的结构简式为 N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道C“反应”中为获得较纯净 KH2PO4，当 pH10 时，停止加入三辛胺D0.1mol/L KH2PO4 溶液中：2c(H3PO4)c(H2PO4)0.1mol/Lc(PO34)13利用-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成 1-丁醇的副反应，涉及反应如下：2H2CH2CH2OHCH2CH2OHOO(g)(g)O(g)H2O(g)CH3CH2CH2CH2OH-丁内酯1，4-丁二醇四氢呋喃1-丁醇(g)H2O(g)反应 I已知

11、：反应为快速反应，反应、为慢速反应。在 493K、3.0103kPa 的高压 H2 氛围下（H2 压强近似等于总压），以 5.0103mol-丁内酯为初始原料，x(-丁内酯)和 x(1，4-丁二醇)随时间 t 变化关系如图所示x(i)表示某物种 i 的物质的量与除 H2 外其它各物种总物质的量之比。下列说法正确的是A-丁内酯分子中 键与 键数目之比为 6：1B生成四氢呋喃的速率主要决定于反应 ICt1 时刻 x(H2O)0.08D增大 H2 的压强一定有利于提高四氢呋喃产率024681012140.20.40.60.81.0ABCDpH分布分数A、B、C、D分别代表某种含磷微粒羟磷灰石精矿制酸

12、过滤盐酸KClKH2PO4提纯三辛胺(TOA)TOAHCl(有机层)混合反应分离结晶高三化学试题，第 4 页（共 6 页）Fe3+Ca2+Mg2+Al3+pH05001000150020002500300035000246810120268101214pH离子的质量浓度(mg/L)时间(h)4二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14(15 分)工业废渣中 Ca(OH)2 的综合利用。用工业钢渣处理酸性废水工业钢渣主要含 Ca(OH)2，还含有 CaCO3、aCaObAl2O3cSiO2、xFe2O3ySiO2、mMgOnSiO2 等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶

13、液（模拟酸性废水）酸化，浆液 pH 以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。pH=4 时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是 。随硫酸溶液逐渐加入，Ca2浓度先增大后减小，原因是 。以电石渣制备 KClO3电石渣主要成分为 Ca(OH)2，制备 KClO3的流程如下：打浆氯化电石渣H2OCl2滤渣转化过滤KClKClO3已知：氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反应，Ca(ClO)2 进一步转化为Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 热分解为 CaCl2 和 O2。生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 。“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化

14、后溶液中 CaCl2 总质量与 Ca(ClO3)2 总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是 。“转化”时向滤液中加入 KCl 固体将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，可能的原因是 。该流程制得的 KClO3 样品中含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.049g 样品溶于水中，配成 250mL 溶液，从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO3全部转化为 Cl，加入少量 K2CrO4 溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3 溶液进行滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积 21.00mL。计算

15、KClO3样品的纯度。(请写出计算过程)15(15 分)有机物 F 是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：E(CH3)2CHCH2NH2DMF，H2，Pd/COCNO2CONCH2CH(CH3)2(CH3CO)2OOCCH3CONHCONCH2CH(CH3)2HNO3H2SO4H2SO4，H2OH2，Pd/COCNH2CONCH2CH(CH3)2NH2A B CCOOC2H5NO2COOC2H5D F OCCONCH2CH(CH3)2NO2CH3CONH高三化学试题，第 5 页（共 6 页）有机物 A 中含氧官能团的名称为 。DE 的反应类型为 。若有机物 B 直接硝化，主要产物

16、的结构简式为 。写出一种符合下列条件的有机物 B 的同分异构体的结构简式：。能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中含有 2 个苯环，共有 3 种不同化学环境的氢原子。已知：R3CHCR1R2KMnO4/H+R3COOH R1R2O，写出以、CH3CH2OH 和CH3CH2CH2NH2 为原料制备NCH2CH2CH3OO的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16(15 分)钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；Co(NH3)62+具有较强还原性，Co(NH3)63+性质稳定。从锂钴废料(主要成分为 Li

17、CoO2）分离 Co2酸溶净化NaF滤渣过滤2锂钴废料酸溶渣过滤1含Co2+溶液“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl98.4%；b.H2SO4Na2S2O398.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择 （填“a”或“b”），并说明理由：。“净化”时，加 NaF 固体是将 Li转化为沉淀，“净化”后溶液中 c(F)4.0102 molL1。若“过滤 1”后溶液中 Li浓度为 1.0 molL1，则“净化”后 c(Na)=。溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25时 Ksp(LiF)2.0103由 CoCl2 制备Co(NH3)6Cl3实验过程：称取研细的 CoCl26H2O 1

18、0.0g 和 NH4Cl 5.0g 于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有 25mL 浓氨水，5mL30%的 H2O2 溶液，控制反应温度为60，打开分液漏斗，反应一段时间后，得Co(NH3)6Cl3 溶液。实验装置如图 16-1 所示。由 CoCl2 制备Co(NH3)6Cl3 溶液的离子方程式为 。分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为 。恒温磁力搅拌器氨水 H2O2溶液混合液图16-1无氧CoO有氧CoO有氧Co3O4无氧Co3O4温度/图16-2百分含量%高三化学试题，第 6 页（共 6 页）CoCO3 热分解制备 Co3O4有氧和无氧环境下，CoCO3 热解所得 Co3

19、O4 和 CoO 的百分含量与温度关系如图 162 所示。请补充完整由 CoCO3 制备较纯净的 Co3O4 实验方案，取一定质量的 CoCO3 于热解装置中，干燥。(已知：Co3O4、CoO 均难溶于水。Co3O4 难溶于酸，CoO 能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2 溶液)17(16 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：反应：SO2(g)2H2O(l)I2(g)H2SO4(l)2HI(g)H135.9 kJ/mol反应：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H

20、2O(l)H2反应：2HI(g)H2(g)I2(g)H314.9 kJ/mol已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol。则反应的 H2 。质子交换膜储槽磷酸储槽CO2H2负载Pt/C电极石墨电极KIO3葡萄糖图17-1泵泵III生物质制氢电解 KIO3葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置如图 17-1 所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。该装置产生氢气速率明显高于不加入 KIO3 直接电解葡萄糖(C6H12O6)制氢。其原因是 。电解 KIO3葡萄糖(C6H12O6)制氢的反应过程可描述为 。电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是 。氢

21、气应用最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），发生反应：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)H=35.50kJmol1。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。图 17-2 为乙炔产率与进料气中 n(H2)/n(C2H4)的关系。当进料气中 n(H2)/n(C2H4)=2 时，出口气体中乙炔的体积分数为 。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。n(H2)/n(C2H4)0 1 2 3 4 5 6乙炔产率/%图17-210203040