江苏省盐城2023-2024高三化学上学期期中考试题(pdf).pdf

1、江苏省盐城2023-2024高三学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。l 水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一。下列关于水的说法正确的是A.属于两性氧化物B.既有氧化性又有还原性C.与H心2 互为同素

2、异形体D.不属于电解质2.反应2Na20叶2H20=4NaOH+02j可应用千呼吸面具的供氧。下列说法正确的是A 中子数为 10的氧原子：i0 0B.NaOH的电子式：N式：咎勺rc.水形成的冰为共价晶体D.Na202晶体中存在非极性共价键3.实验室制取NH3的原理与装置都正确的是NH3 A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.吸收NH3 尾气4.元素稼(31Ga)、绪(32Ge)、石申(33As)位千周期表中第四周期。下列说法不正确的是A.原子半径：r(Ga)r(Ge)r(As)B.电负性：x(Ga)x(Ge)x(As)C.Ge、GaAs都具有半导体性能D.第 一电离能：J1(Ga)I

3、i(As)c(HC03-)c(OH-)c(H）B.滤液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C.0.5 mol L-1NaHC03溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HC03-)+c(CO产）D.0.5 molL-1Na2C03溶液中存在：C(Na+)=c(HC03-)+c(CO产）c(H2C03)第3页共6页14.CH4 还原 CO2 是实现“双碳“经济的有效途径之一。其反应有：I:CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)凶/1=+247 kJmol勹II:C02(g)+H2(g)CO(g)+H心（g)凶/i=+41 kJmol勹常压下 C压和 CO

4、2 按物质的量之比I:3 投料，某一时段100 内 C压和 CO2 的转化率随温度变化如题 14 图所示。下列各80说法正确的是桩芦：c(CO)A.反应II的平衡常数 K=c(C0分C(H2)B.提高 CO2 平衡转化率的条件是高温高压C.温度高千 100c,含氢产物中 H心占比降低D.1000C时的混和体系中 co 的体积百分含量约为 46.7%00 2 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15.(15 分）铭和锅具有广泛用途。从含高价锅(V)、铭（VI）废水中提取铭和锅的一种流程如下图所示：200 400 600 800 J 000 温度oc题 14 图NaOH 溶液 FeCb 溶液I

5、 调 pH废水比S04 溶液 Na心05 溶液I I 调 pH.Cr2(S04)3 溶液滤渣(1)沉帆。先用 NaOH 调节溶液 pH=4,锅W）主要以 V1002芒存在，再用 FeCb 溶液沉锅得到锅铁共沉淀物。如果用 Ca(OH)2 调节溶液 pH,调节 pH时就开始发生“沉锅”的原因是 。题 15 图l表示 pH=4 时不同铁钢摩尔比条件下对锅去除率的影响。当铁锅摩尔比大千2时，锅去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是 。JOO赢!I 心。99:R 98,i 97 凿96米95忘 9493 92 91 0$2 3 n(Fe)/n(V)8642OLo0000 颉念喇运坚蓉运自)J38

6、10 12 14 pH题15图l题15图2回收的锅可制备 V20 劝05 可作为二氧化硫被氧气氧化的催化剂。反应机理如下：第一步：V心S02=2V02+S03;第二步：（写化学方程式）。(2)还原。用比SO4调节溶液 pH=23,Cr(VI)以 Cr20产存在，再加入 Na心O5 溶液还原。写出 Na心05 还原 Cr(VI)的离子方程式 。若用过氧化氢还原 Cr20产，过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铭(CrOs,Cr为6 价）。CrO5 分子中存在过氧键，其结构式可表示为 。第 4页共6页(3)Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如题15图2所示。请补充完整由Cr2(S

7、04)3 溶液制得Cr(OH)3 的实验方案：取分离、提纯得到的Cr2(SO心溶液，主，低温烘干，得到高纯Cr(OH)3 晶体。实验中须使用的试剂：蒸熘水、2molL-1NaOH溶液、l.OmolL-1HCl溶液、l.OmolL-1 BaCh溶液16.(15分）化合物G是合成抗HIV药物福沙那韦的关键中间体，其一种合成路线如下：B COC LDA 勹勹OH二勹iOCH,CH芦OCH2CH3三 1Cl 二勹Cl声勹/三Boc oc E F 勹甘三CH3()II 已知：CD-Boe为CH3-9-o-c一的简写Rl R3 A已 HR1)=亡)=0+R3-COOHR2H氐(1)化合物A_A（填“存在“

8、不存在）手性异构体。(2)C-+D的反应类型是。(3)E-+F过程中KOH的作用是(4)化合物X分子式为C 4H11N,X的结构简式是。(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 分子中含有苯环结构；核磁共振氢谱有3个峰。(6)写出以厂为原料制备 03)0合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17.(15分）二氧化氯(Cl02)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为1l.0C,浓度高时极易爆炸。(1)实验室在60C的条件下用闪锌矿（主要成份ZnS)与NaClQ3N1 溶液、比S04 溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌。今写出反应的离子方程式：。用如

9、题17图所示的装置制备二氧化氯。则闪锌矿、NaC03溶液、压S04 溶液三种反应物的加料方式是。若闪锌矿加料过量太多，生成Cl02的量明显减少的原因是。反应过程中通入凡的作用是。第5页共6页(2)工业上常用ZnS去除废水中Cu2十。反应为ZnS(s)+Cu2aq)=CuS(s)+Zn2aq),该反应的平衡常数K的数值为_A_o已知：Ksp(CuS)=6.0 x 10-36,Ksp(ZnS)=3.Ox 10-25(3)某同学测定自来水厂经CI02处理后的水中CI02的浓度。步骤如下：取水样1.0 L,用稀硫酸调节溶液pHS2,加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取20.00 mL加入锥

10、形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010molL-1Na2S203 溶液滴定至终点（反应原理：I2+2S20产2r+S40启 勹CIO叶r+H十一I2+Cl-+H心未配平），消耗Na伞03 溶液10.00mL。则水样中CI02的浓度为A_mgL-io 18.(13分）CoCl2、CoCh可分别溶千氨水形成Co(NH加Cl公 Co(NH中Cl Cl、Co(NH块Cl环Co(NH3)sClCh等多种配合物，其 中只有Co(NH3)6 Cb可脱除烟气中的NO并生成新的配合物。(1)基态Co 原子的价电子排布式为 。(2)其它条件相同、不同pH时，Co(NH3)6 Ch溶液对NO脱除率随时间的变化如

11、题18图1所示。pH=1025较pH=9.75时的NO脱除率更高，其原因可能是 。1 t沁衾卜pH=10c25 祧 巾盲，今令,.,而,、“贝廿丘I,II士.“_，斗.昌袒-，百l,-一宅601,。Z 40PH=9.75 0”古凶士和 久,从50 60 时间min题18图1pH对NO脱除率的影响(3)配合物Co(NH中Cl Ch和Co(NH祁Ch 的配位数之比为。区别这两种配合物的实验方案为 。(4)将CoCh加入M让Cl和浓氨水的混合液中，生成 的Co(NH3)6 Ch需隔绝空气保存，否则会很快转化为Co(NH块Cl3。写出转化为Co(NH块Cb的化 学反应方程式：。(5)不同温度下，Co(

12、NH加Ch对NO脱除率随时间的变化如题18图2所示。60min后，温度越高，NO脱除率下降趋势越明显，其可能的原因是 。100 90 M 80 桽磐70。60 Z 5040,0 19t 田，口”35t，凸50t0 15 30 45 60 75 90 105 120 时间min题18图2第6页共6页高三化学试题参考答案阅卷说明：1本试卷中每个化学方程式、离子方程式 2 分，反应物、生成物书写均正确得 1 分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分2本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分1B2D3C4D5A6B7A8C9A10C

13、11B12D13A14D二、非选择题：共 4 题，共 58 分15.（15 分）（1）Ca2+和 V10O286结合生成了 Ca3V10O28 沉淀（2 分）铁钒摩尔比为 2 时，Fe3+与 V10O286恰好形成沉淀 Fe2V10O28，但因存在沉淀溶解平衡：Fe2V10O28（s）2Fe3+（aq）+V10O286（aq），故钒去除率达不到 100%；当铁钒摩尔比大于 2 时，上述沉淀溶解平衡趋向于逆向移动或有利于 Fe3+形成 Fe(OH)3 胶体吸附沉钒，故钒去除率再次增大，但增加幅度趋缓（3 分）4VO2+O2=2V2O5（2 分）（2）2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+=4

14、Cr3+6SO2-4+5H2O（2 分）（2 分）（3）边搅拌边加入 2molL1NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 612 范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0molL1HCl 溶液，再加 1.0molL1BaCl2 溶液不再出现浑浊（4 分）16.（15 分）（1）存在（1 分）（2）取代反应（2 分）（3）吸收生成的 HCl，提高 F 的产率（2 分）（4）H2N（2 分）（5）NO2CH3H3CH3CCH3CH3（3 分）（6）（5 分）OOKMnO4/H+HOOCCH2CH2COOHCH3CH2OH浓H2SO4，CH3CH2OOCCH2CH2C

15、OOCH2CH3CH2IClLDAClCH2-C-CH2CH2-C-CH2ClOONaBH4CH3CH2OHClCH2-CH-CH2CH2-CH-CH2ClOHOHKOHCH3CH2OH17.（15 分）（1）ZnS8ClO38H+Zn2+8ClO2SO42+4H2O（2 分）将粉碎后的闪锌矿和 NaClO3 溶液混合（制成浆料）加入三颈烧瓶中，从滴液漏斗中缓慢滴加 H2SO4溶液（仅答缓慢滴加硫酸得 1 分）（2 分）闪锌矿过量太多时，过量的 ZnS 将生成的 ClO2 还原（或者过量的 ZnS 直接将 NaClO3 中的 Cl 还原至更低价态）（2 分）加速 ClO2 的排出；起搅拌作用；

16、稀释 ClO2，防止其浓度高时发生爆炸（3 分）（2）51010（2 分）（3）（4 分）n(Na2S2O3)10.00103L 0.0010 molL11105 mol（1 分）根据反应 2ClO2+10I+8H+=5I2+2Cl+4H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62可知 2ClO25I210S2O32（1 分）m(ClO2)=1105 mol 102 67.5gmol11.35104g1.0 L 水样含 m(ClO2)1.35104g 20mL1000mL 1000mg/g6.75mg（1 分）则水样中 ClO2 的浓度为 6.75mgL1（1 分）18.（13 分）（1）3d7

17、4s2（2 分）（2）pH10.25 较 pH9.75 时，c(OH)增大，c(NH3)增大，使 cCo(NH3)6Cl2增大，NO 脱除率高或者 pH9.75 较 pH10.25 时，c(NH3)偏小，更易生成没有脱除 NO 作用的新的配合物Co(NH3)5ClCl（2 分）（3）1:1（2 分）取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，分别记录滴加的硝酸银溶液的体积，滴加体积多的为Co(NH3)6Cl3或取等体积等物质的量浓度的两种溶液，分别加入足量硝酸银溶液，产生沉淀较多的即是Co(NH3)6Cl3（2 分）（4）4Co(NH3)6Cl2+4NH4Cl+O2=4Co(NH3)6Cl3+4NH3+2H2O或 4Co(NH3)6Cl2+4NH4Cl+O2+2H2O=4Co(NH3)6Cl3+4NH3H2O（2 分）（5）随着温度的升高，NO 的溶解能力下降（1 分）；Co(NH3)6Cl2 被空气中氧气氧化成Co(NH3)6Cl3的速率加快等，造成对 NO 的脱除能力下降（2 分）（3 分）60