2022年陕西省各地化学中考试题选编——第11单元 盐 化肥练习题.docx

1、第11单元 盐 化肥练习题一、单选题（1. (2022陕西省西安市模拟题)如图所示，将试剂X滴入盛有试剂Y的试管中，观察到有无色气体产生，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，且U形管左侧紫色石蕊溶液变红。下列说法正确的是（）A. 试剂X一定是酸溶液B. 试剂Y可能是Na2CO3溶液C. 试剂X和试剂Y可能发生了置换反应D. 试剂X和试剂Y反应生成可能是氨气2. (2022陕西省渭南市模拟题)下列实验操作能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验操作A分离NaCl和泥沙的固体混合物加足量的水溶解，蒸发B配制50g质量分数为6%的NaCl溶液向盛有3 gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g

2、/cm3），搅拌至充分溶解C鉴别固体（NH4）2SO4和NH4Cl分别取样，加熟石灰研磨，闻气味D除去二氧化碳中的水蒸气通过装有浓盐酸的洗气瓶A. AB. BC. CD. D3. (2022陕西省渭南市模拟题)将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（）A. 当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠C. 当丁为氧气时，甲、乙可以为红磷、甲烷D. 当丁为盐酸时，乙、丙可以为铜、硝酸银4. (2022陕西省宝鸡市模拟题)向一定质量的Na2CO3和Na2

3、SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是（）A. a点只发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClB. bc过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小C. d点时溶液一定显酸性D. 整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的5. (2022陕西省模拟题)逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理与事实相符的是（）A. 金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，所以由同种元素组成的物质都是单质B. 铵态氮肥和熟石灰研磨可以产生刺激性气味的气体，所以CO(NH2)2也会有相同现象C. 纯碱、烧碱

4、它们的溶液pH7，所以它们都是碱性溶液D. 置换反应生成物都是单质和化合物，所以能生成单质和化合物的反应都是置换反应6. (2022陕西省宝鸡市模拟题)下列图象能够正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A. 将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管B. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水C. 足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧D. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体7. (2022陕西省西安市模拟题)实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如图。下列说法正确的是（）A. 操作的作用是增大食盐的溶解度B. 操作中可通过升高温度加速溶解C. 操作中可用玻璃棒搅拌加速过滤D.

5、 操作中要将液体蒸干后停止加热8. (2022陕西省渭南市模拟题)有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分，完成了以下实验：取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份：往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A. 样品中一定存在NaOH、NaNO3、BaCl2，一定不存在Na2SO4B. 加入硫酸后产生的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3C. 样品中一定含BaCl2，可能含NaOHD. 通入二氧化碳后产生的沉淀一定只有BaCO

6、39. (2022陕西省榆林市模拟题)化学可促进社会和谐发展，下列说法或做法不正确的是（）A. 进入菜窖或深井前，要先做灯火试验，避免发生危险B. 草木灰等碱性物质不能与铵态氮肥混合施用C. 煤，石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用D. 塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”10. (2022陕西省渭南市模拟题)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（）A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钠D. 氯化钠11. (2022陕西省渭南市模拟题)向一定质量的氯化钙溶液中先滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀

7、盐酸，过程中加入溶液的质量与溶液中氯化钙的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A. c点对应溶液的pH7B. cd无明显现象C. a点和d点对应溶液中氯化钙的质量相等D. b点、d点、e点对应溶液中溶质的种类相同12. (2022陕西省西安市模拟题)化学是推动现代社会发展的重要力量，下列说法不正确的是（）A. 制作面包时添加适量碳酸氢钠可使面包松软可口B. 新冠疫苗的研发为抗击疫情做出巨大贡献C. “天问一号”使用了太阳能电池，是将太阳能转变为电能D. 通过露天焚烧秸秆，给土壤增肥13. (2022陕西省西安市模拟题)取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测

8、得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. a点处溶液中的溶质只有CaCl2B. ab段溶液的pH值不断变大C. bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了D. c点处的溶液中有1种溶质14. (2022陕西省宝鸡市模拟题)家庭实验是化学实验教学的一个重要补充，以下实验设计不合理的是（）A. 用食醋除去水壶底部的水垢B. 用一盆水可以避免CO中毒C. 用活性炭吸附冰箱中的异味D. 用铅笔芯粉末润滑生锈的锁15. (2022陕西省西安市模拟题)下列化学反应均有水生成，相关说法正确的是（）2H2+O2点燃2H2O2H2O2MnO22H2O+O2H2+CuOCu+H

9、2OCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2OA. 氢气转化成水只能通过燃烧的方式B. 上述反应前后氢元素的化合价均发生改变C. 上述反应不涉及复分解反应D. 上述反应不遵守质量守恒定律16. (2022陕西省渭南市模拟题)物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B. 氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂C. 碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 盐酸能与氧化铁反应，可用来去除铁锈17. (2022陕西省渭南市模拟题)下列有关实验现象的描述正确的是（）A. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白烟B. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍

10、变黑C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D. 尿素CO(NH2)2和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体18. (2022陕西省渭南市模拟题)化学是无处不在的。下列说法中不正确的是（）A. 石油、煤、天然气都是不可再生的化石燃料B. 小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕C. 金制成金箔是利用了金具有良好的导电性D. 室内点煤炉，烟囱通畅可以防止煤气中毒19. (2022陕西省模拟题)为除去粗盐（主要成分是NaCl）中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，应加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入一定量的盐酸，蒸发结晶即可得到

11、精盐。该流程图如图所示。下列对该过程的认识中正确的是（）A. 操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B. 、两步操作顺序可以颠倒，不影响除杂效果C. 操作中得到的沉淀共有三种物质D. 操作中，加入的盐酸不能过量，否则会影响精盐的纯度二、简答题20. (2022陕西省渭南市模拟题)我国科学家侯德榜，成功的将制碱工业和制氨工业结合起来，大大提高原料的利用，如图是模拟工业制碱的部分流程图。（1）请写出NH4Cl中氮元素的化合价 _。（2）反应的化学反应方程式 _；反应的基本反应类型是 _。21. (2022陕西省西安市模拟题)食盐是一种重要的化工原料。粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na

12、2SO4和泥沙等杂质，不能满足化工生产的要求，必须将粗盐进行精制，实验室模拟生产流程如图：（1）加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除去粗盐中含有的CaCl2外，它还有一个作用是 _（用化学方程式表示）。（2）通过操作所得滤液中的溶质有 _（用化学式表示）。（3）在操作中（除支持仪器外）所用的仪器有蒸发皿、_。22. (2022山西省运城市模拟题)2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。（1）在二十四节气倒计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子。种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是 _（填字母）。A.NH4HCO3B.KNO3C.Ca3

13、（PO4）2D.CO（NH2）2（2）巨型“雪花”形主火炬台备受瞩目。火炬使用氢气作燃料，燃烧时碳排放为零，体现“绿色”办奥理念。氢气燃烧的化学方程式为 _。（3）首座跳台滑雪中心“雪如意”的建造需大量造雪。从微粒的角度分析，水雾变为雪的原因是 _发生了改变。23. (2022陕西省宝鸡市模拟题)从天然盐井中可获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去粗盐中的杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀（1）操作a为 _；物质X是 _。（2）沉淀b中含有两种物质，这两种物质为 _。（3）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上

14、层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是 _。A.K2CO3B.Na2SO4 C.KCl24. (2022陕西省西安市模拟题)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：（1）操作a的名称是 _。（2）反应的化学方程式是 _。（3）饱和食盐水中通入CO2前先通入NH3的目的是 _。25. (2022陕西省咸阳市模拟题)化学兴趣小组的同学决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如所示的探究：（1）步骤发生反应的化学方程式为

15、 _。（2）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有 _。（3）由步骤的现象得出怎样食用皮蛋最好？_。26. (2022陕西省渭南市模拟题)大荔县志中记载：“西瓜出沙苑，味甘美，甲于秦中”。西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组同学为考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤如下：将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状；称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌；将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示；用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。（1）指出图中的一项错误 _。（2）步骤中测定溶液pH的具体方法是 _。（3）经测定，该土壤溶液的pH为2，

16、为了适合种植西瓜，可用 _（填物质名称）来进行改良。（4）化肥对提高西瓜产量具有重要作用，下列属于复合肥的是 _（填字母）。A.KNO3B.CO（NH2）2C.NH4NO3D.Ca3（PO4）227. (2022陕西省渭南市模拟题)有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。回答下列问题：（1）“加适量NaOH溶液”中“适量”的标准是 _。（2）生成白色沉淀B的化学方程式为 _。（3）根据上述实验 _（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中是否含有NaCl。28. (2022陕西省模拟题)如图是同学们整理

17、的以硫酸铜为中心的反应规律图，请回答相应问题。（1）为实现反应，可向盛有少量CuO的试管中加入 _（填化学式）。（2）写出一个符合反应的化学方程式：_。（3）为实现反应，青青选择了Fe（NO3）2溶液，悠悠指出该反应无法发生，理由是 _.三、探究题29. (2022陕西省模拟题)今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】（1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到

18、滤液A和滤渣甲；（2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 _发生了化学反应，生成铁锈。探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】（1）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；（2）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。【得出结论】该干燥剂 _（选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后

19、得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：_精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液无明显现象猜想 _ 不正确（2）继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤（2）的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是_。小明经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。实验步骤实验现象实验结论_

20、有白色沉淀生成猜想三正确30. (2022陕西省宝鸡市模拟题)实验室有一瓶敞口放置且标签受损的无色溶液。已知原溶液中的溶质可能是NaCl、NaNO3、NaOH、Na2SO4或Na2CO3中的一种，化学兴趣小组的同学们为确定该无色溶液的成分展开了探究。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论 _ 测得pH=11_ 取少量待测液于一支洁净的试管中，向试管中逐滴加入 _ 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡原溶液是Na2CO3【反思评价】（1）小陈同学对实验结论提出质疑，她的理由是 _。小陈继续进行了实验：另取少量待测溶液于一支洁净的试管中，向其中加入过量CaCl2溶液

21、，产生白色沉淀，静置一会儿，过滤，向滤液中滴加少量_溶液，溶液变红，证明她的猜想正确。小陈检验过程中有关反应的化学方程式是 _。（2）将步骤及小陈实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到有气泡产生且溶液呈无色，该烧杯中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行探究。猜想一：溶质为NaCl、CaCl2猜想二：溶质为 _猜想三：溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3你认为上述哪个猜想不合理？说出你的理由 _。经过实验，最终确定猜想二正确。【表达与交流】应向废液中加入适量的 _后再排放。31. (2022陕西省西安市模拟题)海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并

22、配制NaCl溶液，请回答下列问题：I.粗盐的提纯（1）如图1为粗盐的提纯过程，其中操作、依次为 _、_。中玻璃棒的作用是 _。操作中停止加热的现象是 _。（2）若NaCl的产率偏低则可能的原因是 _。（填字母）A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。如图2是小军实验操作过程示意图：（3）图中一处明显错误的操作是 _（填序号）；改正后配制溶液的操作步骤是 _（填序号）：（4）其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 _（填字母）。称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出量取水的体积时，俯视读数溶解氯化钠的烧杯

23、内壁有水量水的体积时，仰视读数A.B.C.D.32. (2022陕西省渭南市模拟题)小丽同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶试剂标签残缺，只剩下“Na和“10%”字样（如图甲）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小丽决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是 _（填“酸”、“碱”或“盐”）。【查阅资料】（1）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3；（2）有关四种物质的信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO320溶解度/g3610921.59.6水溶液的pH714119小丽根据试剂瓶

24、标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断该试剂不可能是 _（填化学式）溶液。【实验探究】为了探究该试剂的成分，小丽同学设计了图乙所示实验：（1）若实验中石蕊溶液变蓝，则该试剂不可能是NaCl溶液，原因是 _。（2）实验中观察到有气泡冒出，还可能观察到的现象是 _。【得出结论】通过以上实验，小丽得出该瓶试剂为Na2CO3溶液。实验发生反应的化学方程式为 _。【交流反思】能造成标签破损的不当操作有 _（写一点即可）。33. (2022陕西省宝鸡市模拟题)兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。【查阅资料】（1）过氧化钠为淡

25、黄色固体；（2）过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）BaCl2、CaCl2溶液显中性【进行实验】小芳取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，大家认为该样品中已无 _。【提出问题】该久置固体样品的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH和Na2CO3【实验探究】取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于三支试管中。实验1：小明向第一支试管中滴加过量CaCl2溶液，观察到 _，则认为样品中一定有Na2CO3。小华认为产生的现象不一定说明生成CaCO3，还可

26、能是生成微溶于水的氢氧化钙造成的。实验2：小美向第二支试管中滴加足量稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二。产生气泡的反应的化学方程式为 _。实验3：为进一步确定样品中是否含有NaOH，小刚向第三支试管中滴加BaCl2溶液至过量，取上层清液，加入 _溶液，产生红褐色沉淀，则样品中有NaOH，猜想三正确。【交流讨论】实验3中，不可用Ca（OH）2溶液代替BaCl2溶液的原因是 _。【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意 _。34. (2022陕西省西安市模拟题)广泛用于家庭或工业的一种洗涤剂的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2），过碳酸钠无色无味也没有毒性，且具有漂白作

27、用。小组同学对这种洗涤剂展开如下探究活动。【查阅资料】过碳酸钠溶于水会生成过氧化氢，过氧化氢溶液常温下较稳定，能缓慢分解，受热较易分解。碳酸氢钠稀溶液与氯化钙溶液不反应【实验1】在盛有该洗涤剂固体的烧杯中加入适量的水，观察到固体完全溶解，有少量气泡产生。【提出问题】产生的气体是氧气吗？【实验2】小明取一定量洗涤剂于试管中，加水溶解，并将带火星木条伸入试管中，木条没有复燃，因此小明认为产生的气体不是氧气。小红认为小明的结论不正确，于是取二份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙两支试管，按下图进行实验。观察到都有气泡产生，且温度越高产生气泡速率越快；伸入带火星木条，木条均复燃。【表达与交流】（1）

28、小明实验中“木条不复燃”的原因是 _。（2）实验中，乙试管中不再产生气泡后，其溶液中所含溶质与加热前的不同之处是 _。【提出问题】该洗涤剂溶于水后溶液中除过氧化氢外还有什么？【猜想与假设】猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸氢钠【实验3】实验步骤实验现象实验结论小明同学取该洗涤剂于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液溶液变红猜想一成立【提出质疑】小军认为小明得出的结论不准确，理由是 _。【实验4】小明和小军继续进行实验探究实验步骤实验现象实验结论取该洗涤剂于试管中，加大量水溶解，再滴入氯化钙溶液产生白色沉淀猜想 _ 成立【讨论与交流】（1）写出上述实验中产生白色沉淀的化学反应方程式 _。（2）该清洁剂溶于水

29、生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。根据以上探究过程可知，使用该清洁剂时选用 _溶解，效果更好。35. (2022陕西省渭南市模拟题)酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中。【学生实验将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。【学生板书）澄清石灰水变浑浊的原理是 _（用化学方程式表示）。【提出问题】二氢化础通入氦氦化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想与假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想；两者没有发生化学反应。【实验探究】（1）小华设计了如图所示A、B两个实验

30、。实验过程中可观察到A、B中的现象是 _。小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，理由是 _。（2）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。实验步骤实验现象实验结论向CO2与氢氧化钠溶液反应后的溶液中加入 _ 。有气泡产生二氧化碳和氢氧化钠发生了反应【拓展延伸】同学们发现向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，也无明显现象，两者是否发生了化学反应？于是继续探究。（3）小刚设计如图1所示实验，他先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，再滴如稀硫酸，观察到溶液 _（填颜色变化），证明两者

31、确实发生了反应。（4）小杨同学用相同仪器（如图2），利用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸也同样证明了氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生反应，其中试剂丙是 _。36. (2022陕西省渭南市模拟题)化学项目小组的同学对庄稼地及所使用化肥进行了如下探究：活动1：探究庄稼地的酸碱度具体操作是 _，由此得出，该庄稼地pH小于7，庄稼地呈酸性。活动2：探究庄稼地呈酸性的原因【在阅资料】长期施用硫酸铵、氯化铵，植物吸收肥料中的养分离子后，庄稼地中H+增多，加速庄稼地酸化。长期施用氯化钾，也能使缓冲性小的中性庄稼地逐渐变酸。【实验探究】（1）取水样，加入氢氧化钠溶液，微热，闻到有刺激性气味，推测庄稼地曾使用过 _肥

32、。（2）为确定化肥成分中的阴离子，同学们设计了如下实验：实验步骤实验现象实验结论方案1取水样于试管中，滴入硝酸钡溶液有白色沉淀产生该化肥成分中的阴离子一定只含有SO42-方案2取水样于试管中，滴入硝酸银溶液_ 该化肥成分中的阴离子一定含有C1-，若水样中含有KCl，发生反应的化学方程式为 _ 。【反思评价】（1）为检验水样呈酸性，还可以选择的试剂是 _（填字母）。A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.铜片D.碳酸钠（2）有同学质疑方案1的结论，理由是 _。37. (2022陕西省宝鸡市模拟题)学习小组的同学在探究碱的化学性质实验时，误将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合在一起，结果产生白色沉淀，由此进行了如

33、下学习探究活动。【学习交流】氢氧化钠溶液变质时发生反应的化学方程式为 _。同学们对实验所用的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究。【提出问题】该溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：_。【进行实验】为了验证猜想，同学们分成两个小组完成了以下实验。组别实验操作实验现象实验结论甲组取少许该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液_ 猜想一成立乙组取少许该溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后过滤有白色沉淀产生猜想二成立向滤液中滴加 _ 有红褐色沉淀产生【反思评价】经过讨论后，同学们一致认为甲组实验方案不严谨。你认为理由是 _。【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液

34、中的杂质，可向溶液中加入适量的 _（填字母）。A.BaCl2溶液B.CaCl2溶液C.Ca（OH）2溶液38. (2022陕西省模拟题)某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。进行实验（1）甲同学在进行实验时观察到 _，可说明NaOH与稀盐酸发生了反应。（2）乙同学实验时的化学方程式是 _。（3）甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。甲、乙同学又对上层清液中最终含有什么溶质进行了探究。提出问题上层清液中最终的溶质是什么？（指示剂除外）查阅

35、资料CaCl2溶液呈中性。猜想假设同学们根据两个反应的反应物和生成物对溶质成分提出了以下猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2CO3猜想三：NaCl、CaCl2猜想四：NaCl、HCl猜想五：NaCl、NaOH猜想六：NaCl、HCl、CaCl2讨论交流（4）甲同学指出，由于废液最终为无色，所以猜想五和猜想 _不成立。（5）乙同学指出，烧杯底部的白色沉淀一定是 _（填化学式），则猜想六和猜想 _不成立。实验探究为进一步确定溶质成分，同学们进行了如下实验：取少量废液于试管中，加入 _（填化学式）溶液，无明显现象。得出结论猜想一成立。参考答案1.【答案】B【解析】解：A、试剂X可以是碳酸盐

36、溶液，错误； B、碳酸盐和酸生成了二氧化碳气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，试剂Y可能是Na2CO3溶液，正确； C、碳酸盐和酸反应属于复分解反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，错误； D、氨气溶于水显碱性，石蕊试液变蓝色，错误； 故选：B。根据将试剂X滴入盛有试剂Y的试管中，观察到有无色气体产生，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，且U形管左侧紫色石蕊溶液变红，可能是碳酸盐和酸生成了二氧化碳气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红进行分析。掌握碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇酸变红是解题关键

37、。2.【答案】B【解析】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加足量的水溶解，蒸发得到的仍然是氯化钠和泥沙的混合物，该选项不正确。 B、向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/cm3），搅拌至充分溶解得到50g质量分数为6%的NaCl溶液，该选项正确。 C、氢氧化钙和硫酸铵、氯化铵反应都能够生成氨气，不能区分两种物质，该选项不正确。 D、浓盐酸不能吸收水蒸气，且具有挥发性，挥发出氯化氢气体，该选项不正确。 故选：B。A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水。 B、质量=密度体积，溶质质量=溶液质量溶质质量分数。 C、氢氧化钙和硫酸铵、氯化铵反应都能够生成氨气。 D、浓盐酸易挥发，不

38、能吸收水蒸气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.【答案】A【解析】解：图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应， A、当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，故A正确； B、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，故B错误； C、当丁为氧气时，甲、乙可以为红磷、甲烷，红磷、甲烷都会与氧气反应，但是红磷属

39、于单质，不符合题意，故C错误； D、当丁为盐酸时，乙、丙可以为铜、硝酸银，铜不会与盐酸反应，不符合题意，故D错误。 故选：A。根据图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应， A、根据当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳进行分析； B、根据当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应进行分析； C、根据当丁为氧气时，甲、乙可以为红磷、甲烷，红磷、甲烷都会与氧气反应，但是红磷属于单质进行分析； D、根据当丁为盐酸时，乙、

40、丙可以为铜、硝酸银，铜不会与盐酸反应进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4.【答案】C【解析】解：A、a点除了发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，还发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，故选项说法错误。 B、bc过程中加入了稀盐酸，硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，沉淀中BaSO4的质量不变，故选项说法错误。 C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，是碳酸钡与稀盐酸完全反应后，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，d点时溶液一定显酸性，故选项说法正确。 D、向

41、一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，每208份质量的氯化钡能生成233份质量的硫酸钡沉淀，溶液的质量减少，整个实验过程中，溶液的质量不一定是一直是增加的，故选项说法错误。 故选：C。根据向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，碳酸钠、硫酸钠能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，据此进行分析判断。本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、明确硫酸钡沉淀不溶于酸等是正确解答本题的关键。5.【答案】C【解析】解：

42、A、金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，所以由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 B、铵态氮肥和熟石灰研磨可以产生刺激性气味的气体，CO（NH2）2不属于铵态氮肥，不会有相同现象，故选项推理错误。 C、纯碱、烧碱它们的溶液pH7，所以它们都是碱性溶液，故选项推理正确。 D、置换反应生成物都是单质和化合物，能生成单质和化合物的反应不一定都是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。 故选：C。A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 B、根据铵态氮肥和熟石灰研磨可以产生刺激性气味的气体，进行分析

43、判断。 C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。6.【答案】A【解析】解：A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少，当反应完毕后固体的质量不变，为一定值，故A正确； B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7，故B错误； C、氮气

44、的化学性质稳定，足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧，氮气不反应，反应前后质量不会减少，故C错误； D、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大，当反应完毕后固体的质量分数不变，为一定值，但是开始钙元素的质量分数不会为0，故D错误。 故选：A。A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少进行解答； B、根据向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7进行解答； C、根据氮气的化学性质稳定进行解答； D、根据高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，

45、生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大进行解答。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】B【解析】解：A、操作，能加快溶解速率，不能增大食盐的溶解度，故选项说法错误。 B、操作，通过升高温度，可加速溶解，故选项说法正确。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作中不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。 D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。 故选：B。A、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。 B、根据加快溶解速率的方法，进

46、行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。8.【答案】D【解析】解：取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份，所以碳酸钠、硫酸钠和氯化钡不能同时存在； 往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；可知含有氯化钡；由可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠； 往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以样品中一定含有氢氧化钠

47、、氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠， A、样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠，故A错误； B、加入稀硫酸时产生的沉淀是硫酸钡，故B错误； C、样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，故C错误； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故D正确。 故选：D。根据硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。9.【答案】C【解析】解：A、菜窖或

48、深井可能含有高浓度的二氧化碳，所以进入菜窖或深井前，要做灯火实验，避免发生危险，故正确； B、草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以草木灰等碱性物质不能与铵态氮肥混合施用，故正确； C、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，所以应合理开采和使用，故错误； D、塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但其化学性质稳定，在自然界中很难降解，会造成“白色污染”，故正确。 故选：C。A、根据菜窖或深井可能含有高浓度的二氧化碳进行解答； B、根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效进行分析； C、根据化石燃料属于不可再生能源来分析； D、根据塑料的相关

49、知识来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。10.【答案】C【解析】解：侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3）， 故选：C。依据侯德榜制碱原理分析判断，侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠。本题考查了侯德榜制碱的原理应用，产物判断，明确制碱法法中涉及的反应即可解答，题目较简。11.【答案】C【解析】解：A、c点碳

50、酸钠能与氯化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液显中性，c点对应溶液的pH=7，故选项说法错误。 B、cd，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法错误。 C、由质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，则a点和d点对应溶液中氯化钙的质量相等，故选项说法正确。 D、b点的溶质是氯化钙、氯化钠，d点的溶质是氯化钙，e点的溶质是氯化钙、氯化氢，对应溶液中溶质的种类不同，故选项说法错误。 故选：C。向一定质量的氯化钙溶液中先滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、

51、水和二氧化碳，进行分析解答。本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、溶液的pH与溶液酸碱性的关系等是正确解答本题的关键。12.【答案】D【解析】解：A、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作面包时添加适量碳酸氢钠可使面包松软可口，故A正确； B、新冠疫苗的研发为抗击疫情做出巨大贡献，故B正确； C、“天问一号”使用了太阳能电池，是将太阳能转变为电能，故C正确； D、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，故D错误。 故选：D。A、根据碳酸氢钠的性质来分析； B、根据疫苗开发的作用来分析； C、根据能量的变化来分析； D、根据造成环境污染的做法来分析。本题考查的知识点较多，掌握

52、物质的性质与用途、开发疫苗的作用、能量的转化、造成空气污染的原因是解题的关键。13.【答案】A【解析】解：A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。 B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。 C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。 D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。 故选：A。一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，是生成的氯化钙溶液，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸

53、钙，进行分析判断。本题难度不大，明确恰好完全反应后的溶液中溶质的成分、正确盐的化学性质是正确解答本题的关键。14.【答案】B【解析】解：A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应，该选项正确。 B、一氧化碳难溶于水，该选项不正确。 C、活性炭能够吸附色素、异味，该选项正确。 D、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有润滑性，该选项正确。 故选：B。A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应。 B、一氧化碳难溶于水。 C、活性炭能够吸附色素、异味。 D、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有润滑性。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行

54、分析、判断，从而得出正确的结论。15.【答案】C【解析】解：A、由H2+CuOCu+H2O可知，氢气转化成水不一定通过燃烧的方式，故错误； B、反应中氢元素的化合价均没有发生改变，故错误； C、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，四个反应都不符合，故错误； D、质量守恒定律适用于一切化学变化，故错误； 故选：C。A、根据题干信息分析； B、根据化合价的计算分析； C、根据复分解反应的概念分析； D、根据质量守恒定律的应用范围分析。本题难度不大，掌握化合价的规则、复分解反应的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。16.【答案】A【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性（不

55、是脱水性），可用于干燥气体，故A错误； B、氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂，故B正确； C、碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，可用来去除铁锈，故D正确。 故选：A。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。17.【答案】B【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 B、浓硫酸具有脱

56、水性，能把小木棍中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。 C、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体久置于表面皿上，表面潮湿并逐渐溶解，故选项说法错误。 D、尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，无明显现象，故选项说法错误。 故选：B。A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。 C、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断。 D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、浓硫酸具有脱水性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别

57、、物质颜色的变化。18.【答案】C【解析】解：A、石油、煤、天然气都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，均属于不可再生的化石燃料，故A正确； B、小苏打能与胃液中的盐酸反应，且受热时会分解产生二氧化碳气体，因此小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕，故B正确； C、金制成金箔是利用了金具有良好的延展性，故C错误； D、氧气不足时，煤发生不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，因此室内点煤炉，烟囱通畅可以防止煤气中毒，故D正确。 故选：C。A、根据能源的分类来分析； B、根据物质的性质与用途来分析； C、根据金的性质与用途来分析； D、根据预防煤气中毒的方法来分析。本题考查的知识点较多，掌握物质的分

58、类、物质的性质与用途等是解题的关键，难度不大。19.【答案】B【解析】解：A、操作是溶解，需要玻璃棒进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速率，溶解度与温度有关，故A错误。 B、加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。故、两步操作顺序可以颠倒，不影响除杂效果，故B正确。 C、操作中得到的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙共有四种物质，故C错误。 D、操作中，加入的盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐

59、酸可以过量，加热蒸发时，过量的盐酸挥发掉，不会影响精盐的纯度，故D错误。 故选：B。氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸有挥发性。本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。20.【答案】-3 CaCO3高温CaO+CO2 分解反应【解析】解：（1）NH4C

60、l中氯显-1价，氢显+1价，设N的化合价为x，化合物中正负化合价的代数和为0，x+（+1）4+（-1）=0，解得x=-3； （2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 故答案为： （1）-3； （2）CaCO3高温CaO+CO2；分解反应。（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式的特点进行分析。本题难度不大，理解的联合制碱法的流程、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键21.【答案】BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

61、 NaCl、NaOH、Na2CO3 玻璃棒、酒精灯【解析】解：（ 1）在粗盐的悬浊液中加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，除去氯化镁，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，除去硫酸钠，加入的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；加入稍过量的Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。 （2）操作为过滤，得到的滤液中的溶质含有粗盐中的NaCl和反应生成的NaCl，以及加入的过量的NaOH、Na2CO3。 （3）在操作由氯化钠溶液得到氯化钠固体，操作为蒸发，蒸发中（除支持仪器外）所

62、用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 故答案为： （1）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl； （2）NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）玻璃棒、酒精灯。（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。 （2）滤液中的溶质含有粗盐中的NaCl和反应生成的NaCl，以及加入的过量的NaOH、Na2CO3。 （3）根据蒸发操作分析。本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。22.【答案】B 2H2+O2点燃2H2O 分子之间的间隔【解析】解：（1）化肥中的营养元素为N、P、K元素

63、，含有其中两种及两种以上营养素的化肥称为复合肥。A中碳酸氢铵为氮肥，B中硝酸钾属于复合肥，C中磷酸钙为磷肥，D中尿素属于氮肥，故选：B； （2）氢气燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O； （3）水雾变成雪的过程中，水由液态转变为固态，原因是水分子间有间隔，降温时水分子之间间隔减小。 故答案为：（1）B；（2）2H2+O2点燃2H2O；（3）分子之间的间隔。（1）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析； （2）根据氢气的化学性质进行分析； （3）根据分子的性

64、质进行分析。本题涉及化肥的分类、化学方程式的书写以及分子的性质，难度较小，学生易于完成。23.【答案】蒸发结晶 碳酸钠 氢氧化镁、硫酸钡 B【解析】解：（1）操作a为蒸发结晶；物质X是碳酸钠。 故答案为：蒸发结晶；碳酸钠。 （2）沉淀b中含有两种物质，这两种物质为氢氧化钡和氯化镁、硫酸钠反应生成的氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀。 故答案为：氢氧化镁、硫酸钡。 （3）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入硫酸钠即可，是因为硫酸钠能和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能加入碳酸钾溶液、氯化钾溶液，是因为溶液中含有氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，影响对氢氧化钡

65、的检验、氯化钾不能和氢氧化钡反应。 故答案为：B。氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。24.【答案】过滤 CaCO3高温CaO+CO2 使溶液显碱性，吸收更多的二氧化碳【解析】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；

66、故答案为：过滤； （2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2；故答案为：CaCO3高温CaO+CO2； 碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应； （3）氨气溶于水形成的氨水显碱性，所以饱和食盐水中通入CO2前先通入NH3的目的是：使CO2更容易被吸收；故答案为：使溶液显碱性，吸收更多的二氧化碳。（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； （2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析； （2）根据氨气溶于水形成的氨水显碱性。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此

67、要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。25.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾或Ca（OH）2、NaOH、KOH 加入适量的食醋【解析】解：（1）滤渣的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 （2）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。 （3）由步骤可知皮蛋呈碱性，故加入适量的食醋有助于

68、酸碱中和。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （2）氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾或Ca（OH）2、NaOH、KOH； （3）加入适量的食醋。（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 （3）根据中和原理分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.【答案】缺少用玻璃棒引流 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试

69、纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 氢氧化钙 A【解析】解：（1）在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部，用玻璃棒引流； （2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值； （3）该土壤溶液的pH为2，显酸性，可用氢氧化钙对该土壤进行改良； （4）A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确。 B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。 C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错。 D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。 故选：A。 故答案为：（1）缺少用

70、玻璃棒引流； （2）将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值； （3）氢氧化钙； （4）A。（1）根据过滤操作的注意事项来分析； （2）根据测定溶液pH的方法来分析； （3）根据酸碱中和的原理来解答； （4）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题考查了过滤操作的注意事项、测定溶液酸碱度的方法、酸碱中和反应的应用的解答，难度较小。27.【答案】不再生成沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 不能【解析】解：固体粉末加

71、水溶解得到无色溶液，说明固体中没有硫酸亚铁，因为硫酸亚铁在溶液中显浅绿色；往无色溶液中加适量氢氧化钠溶液产生白色沉淀说明溶液中有氯化镁，从而说明原固体中含有氯化镁；过滤后往滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子； （1）氯化镁与氢氧化钠溶液反应也会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，“加适量NaOH溶液”中“适量”的标准是不再生成沉淀；故答案为：不再生成沉淀； （2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；故答案为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； （3）氯化镁与氢氧化钠

72、溶液反应也会生成氯化钠，因此无法确定原混合物中是否含氯化钠；故答案为：不能。根据固体粉末加水溶解得到无色溶液，说明固体中没有硫酸亚铁，因为硫酸亚铁在溶液中显浅绿色；往无色溶液中加适量氢氧化钠溶液产生白色沉淀说明溶液中有氯化镁，从而说明原固体中含有氯化镁；过滤后往滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。28.【答案】H2SO4 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（合理即可） 硫酸铜和硝酸亚铁互相交换成分不能形成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的

73、条件【解析】解：（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故为实现反应，可向盛有少量CuO的试管中加入H2SO4； （2）反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（合理即可）； （3）硫酸铜和硝酸亚铁互相交换成分不能形成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，故该反应无法发生。 故答案为： （1）H2SO4； （2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（合理即可）； （3）硫酸铜和硝酸亚铁互相交换成分不能形成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件。（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水； （2）

74、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠； （3）复分解反应的条件：生成沉淀、气体和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。29.【答案】水和氧气 部分 NaCl、NaOH 二 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀 取少量滤液C于试管中，加入足量的碳酸钠溶液【解析】解：探究活动一：铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色。 探究活动二：食品干燥剂的成分是生石灰，生石灰是氧化钙的俗名，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯

75、外壁，发烫，说明有氧化钙，因为氧化钙与水反应，放热；过滤，得到滤液B和滤渣乙，说明滤液B中含氢氧化钙，向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3，则氧化钙变质了，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【得出结论】该干燥剂部分变质。 探究活动三：滤液A中含氯化钠和碳酸钠，滤液B含氢氧化钙，混合后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，【提出猜想】猜想一：NaCl、NaOH，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应；精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3，碳酸钠有剩余；猜想三：N

76、aCl、NaOH、Ca（OH）2，氢氧化钙有剩余。 【进行实验】取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，说明没有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，剩余猜想二不正确。 继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，不足以证明猜想三是正确的，理由是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。 小明经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并做了下面的实验；取少量滤液C于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，猜想三正确。 故答案为： 探究活动一：水和氧气； 探究活动二：部分； 探究活动三；NaCl、NaOH；二；二氧化碳

77、与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；取少量滤液C于试管中，加入足量的碳酸钠溶液。探究活动一：脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；加水溶解、过滤，氯化钠和碳酸钠溶于水，所以滤液A中含氯化钠和碳酸钠；向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。说明铁与氧气、水反应生成铁锈，因为铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色。 探究活动二：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 探究活动三：根据滤液A中含氯化钠和碳酸钠，滤液B含氢氧化钙，混

78、合后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。30.【答案】在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 原溶液可能是NaOH溶液（或Na2CO3溶液） 稀盐酸 步骤中加入足量稀盐酸时，刚开始没有产生气泡，说明溶液中有NaOH 酚酞 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl NaCl、CaCl2、HCl 猜想三不合理，是因为溶液中碳酸钠与氯化钙不能共存 熟石灰

79、【解析】解：【实验探究】 实验步骤实验现象实验结论在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH测得pH=11原溶液可能是NaOH溶液（或Na2CO3溶液）取少量待测液于一支洁净的试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸开始时无明显现象，一段时间后产生气泡原溶液是Na2CO3故填：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；原溶液可能是NaOH溶液（或Na2CO3溶液）；稀盐酸。 【反思评价】 （1）小陈同学对实验结论提出质疑，她的理由是步骤中加入足量稀

80、盐酸时，刚开始没有产生气泡，说明溶液中有NaOH； 小陈继续进行了实验：另取少量待测溶液于一支洁净的试管中，向其中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置一会儿，过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，证明她的猜想正确； 小陈检验过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。 故填：步骤中加入足量稀盐酸时，刚开始没有产生气泡，说明溶液中有NaOH；酚酞；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。 （2）猜想一：稀盐酸完全反应时溶质为NaCl、CaCl2 猜想二：稀盐酸过量时溶质为NaCl、CaCl2、HCl 猜

81、想三：溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3 猜想三不合理，是因为溶液中碳酸钠与氯化钙不能共存。 故填：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三不合理，是因为溶液中碳酸钠与氯化钙不能共存。 【表达与交流】 应向废液中加入适量的熟石灰后再排放，是因为氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水。 故填：熟石灰。可以用pH试纸测到溶液酸碱度； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分

82、析、判断，从而得出正确的结论。31.【答案】溶解 蒸发 引流 蒸发皿中出现较多固体 BC B【解析】解：（1）提纯粗盐时，操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发；据图可知操作、依次为溶解、过滤、蒸发；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作时，当看到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热； （2）A、过滤时滤纸有破损，会导致杂质进入滤液中，从而导致得到的氯化钠质量偏大，计算出的产率偏高； B、蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低； C、溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低； 故选：BC； （3

83、）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：； （4）称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出，会导致溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故正确； 量取水的体积时俯视读数，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，故错误； 溶解氯化钠的烧杯内壁有水，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故正确； 用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故正确； 故选：B。 故答案为：（1）溶解；蒸发；引流；蒸发皿中出现较多固体； （2）BC；

84、 （3）； （4）B。（1）根据粗盐提纯的步骤，以及玻璃棒的作用，正确的操作方法进行分析； （2）根据NaCl的产率偏低则可能的原因是得到的精盐氯化钠少了进行分析； （3）根据图片的正确使用方法，以及配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析； （4）根据导致溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质少了或溶剂多了进行分析。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。32.【答案】酸 NaHCO3 氯化钠溶液显中性，不能使石蕊变色 溶液由蓝色变紫色或变红色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 倾倒时标签没有对着手心等【解

85、析】解：【交流讨论】 根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是酸，是因为酸的化学式最左边元素符号是H。 故答案为：酸。 【查阅资料】 小丽根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断该试剂不可能是NaHCO3溶液，是因为碳酸氢钠的饱和溶液质量分数是9.6g100g+9.6g100%8.8%，小于10%。 故答案为：NaHCO3。 【实验探究】 （1）若实验中石蕊溶液变蓝，则该试剂不可能是NaCl溶液，原因是氯化钠溶液显中性，不能使石蕊变色。 故答案为：氯化钠溶液显中性，不能使石蕊变色。 （2）实验中观察到有气泡冒出，还可能观察到的现象是溶液由蓝色变紫色或变红色，是因为碳酸钠完全反应后

86、溶液显中性或显酸性。 故答案为：溶液由蓝色变紫色或变红色。 【得出结论】 实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【交流反思】 能造成标签破损的不当操作有倾倒时标签没有对着手心等。 故答案为：倾倒时标签没有对着手心等。【交流讨论】 酸的化学式最左边元素符号是H。 【查阅资料】 小丽根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断该试剂不可能是NaHCO3溶液，是因为温度一定时饱和溶液的溶质质量分数最大，碳酸氢钠的饱和溶液质量分数是9.

87、6g100g+9.6g100%8.8%，小于10%。 【实验探究】 显酸性溶液能使石蕊变红色，显中性溶液不能使石蕊变色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。 【得出结论】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【交流反思】 能造成标签破损的不当操作有倾倒时标签没有对着手心等。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。33.【答案】Na2O2 产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 FeCl3或Fe2（SO4）3或Fe（NO3）3 氢氧化钙溶液与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，不能确定固体中是否含有氢氧化钠 密封干燥【

88、解析】解：【进行实验】根据查阅资料信息，过氧化钠与水反应生成氧气，无气泡产生，则说明无过氧化钠，故答案为：Na2O2。 【实验探究】实验1：氯化钙可与碳酸钠反应生成CaCO3白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀； 实验2：根据猜想二不成立，确定有Na2CO3，则发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 实验3：根据产生红褐色沉淀，可知加入的试剂为铁盐溶液，可加入FeCl3或Fe2（SO4）3或Fe（NO3）3溶液，故答案为：FeCl3或Fe2（SO4）3或Fe（NO3）3。 【交流讨论】若用Ca（OH）2溶液代替Ba

89、Cl2溶液，则引入OH-，会干扰对原物质中NaOH的检验，故答案为：氢氧化钙溶液与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，不能确定固体中是否含有氢氧化钠。 【反思拓展】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳发生反应，应注意密封干燥保存，故答案为：密封干燥。【进行实验】根据过氧化钠与水反应生成氧气进行分析； 【实验探究】根据氯化钙可与碳酸钠反应生成CaCO3白色沉淀，产生红褐色沉淀，可知加入的试剂为铁盐溶液进行分析； 【交流讨论】根据若用Ca（OH）2溶液代替BaCl2溶液，则引入OH-，会干扰对原物质中NaOH的检验进行分析； 【反思拓展】根据过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳发生反应进行分析。本题主要考查碱、盐的

90、化学性，探究物质的组成等，注意利用过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳发生反应进行解题。34.【答案】气泡产生较少，氧气浓度不够，不足以使木条复燃 是否含有过氧化氢 碳酸氢钠溶液也显碱性，加入酚酞溶液后，溶液也会变红 一 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 热水【解析】解：【表达与交流】（1）氧气浓度达到一定程度才可以使带火星的木条复燃，此时常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气较少，所以无法使木条复燃； 故答案为：气泡产生较少，氧气浓度不够，不足以使木条复燃。 （2）加热后过氧化氢分解生成水和氧气，而加热前还有过氧化氢未分解，所以主要是是否含有过氧化氢； 故答案为：是否含有过氧化氢。

91、【实验3】碳酸氢钠溶液也是碱性溶液，加入无色酚酞溶液后，溶液也是变为红色，因此无法推断是否是碳酸钠还是碳酸氢钠； 故答案为：碳酸氢钠溶液也显碱性，加入酚酞溶液后，溶液也会变红。 【实验4】加入氯化钙产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，因此猜想一成立； 故答案为：一。 【讨论与交流】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl； 故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。 （2）根据题目信息，温度高，过氧化氢分解快，所以利用热水溶解时，洗涤剂中过氧化氢分解快，产生活性氧多，利于去除污

92、垢； 故答案为：热水。【表达与交流】（1）根据物质浓度高低影响实验发生的结果来分析回答此题； （2）根据发生的反应分析回答此题； 【实验3】根据碳酸氢钠溶液的酸碱性分析回答此题； 【实验4】根据实验现象推断实验结论； 【讨论与交流】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式； （2）根据实验过程分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。35.【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 气球变大（变鼓） 二氧化碳会与水反应或者溶于水 稀盐酸 由红色变为无色 硫酸铜溶液【解析】解：【学生板书】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和

93、水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； 【实验探究】（1）因为氢氧化钠与二氧化碳反应使得集气瓶内压强减小，而外界压强大，所以气球会变大；故答案为：气球变大（或变鼓）； （2）A、B两瓶氢氧化钠溶液中含有溶剂水，而二氧化碳会与水反应或者溶于水，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，理由是二氧化碳会与水反应或者溶于水 （3）小宁设计的B实验最后生成的物质为碳酸钠，鉴别碳酸盐可选择稀盐酸，因为碳酸盐根离子与氢离子反应会生成二氧化碳而实验现象就可以观察到有气泡产生就可以说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠； 【拓

94、展延伸】向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变为红色，再滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应； 根据实验的目的，先将过量硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后滴入硫酸铜溶液，因硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若不产生蓝色沉淀，则说明硫酸与氢氧化钠能反应，反之，二者不反应。 故答案为：【学生板书】Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； 【实验探究】（1）气球变大（变鼓）； （2）二氧化碳会与水反应或者溶于水； （3）由红色变为无色； 【拓展延伸】硫酸铜溶液。【学生板书】根据氢氧化钙与二氧化碳的反应写出化学方程式

95、； 【实验探究】（1）根据压强变化来判断； （2）根据溶质是否与反应物反应反应来判断； （3）实验步骤：根据鉴别碳酸盐的性质选择试剂； 【拓展延伸】根根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠分析；掌握碱的化学性质、物理性质，熟悉碱容易与空气中的二氧化碳反应而变质，是解决物质知否发生反应，是否变质的基础而实验设计需要考虑到溶液中溶剂是否与反应物反应，需要设计对照使得实验更加具有说服力。36.【答案】取适量土样于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置，在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读

96、出该溶液的pH 铵态氮 有白色沉淀产生 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 AD 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可能是碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀碳酸钡【解析】解：活动1： 具体操作是取适量土样于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置，在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，由此得出，该庄稼地pH小于7，庄稼地呈酸性。 故答案为：取适量土样于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置，在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 活动2： 【实验探究】

97、（1）取水样，加入氢氧化钠溶液，微热，闻到有刺激性气味，推测庄稼地曾使用过铵态氮肥。 故答案为：铵态氮。 （2）为确定化肥成分中的阴离子，同学们设计了如下实验： 实验步骤实验现象实验结论方案1取水样于试管中，滴入硝酸钡溶液有白色沉淀产生该化肥成分中的阴离子一定只含有SO42-方案2取水样于试管中，滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生该化肥成分中的阴离子一定含有C1-，若水样中含有KCl，氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，发生反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3。故答案为：有白色沉淀产生；KCl+AgNO3=AgCl+KNO3。 【反思评价】 （1）为检验水样呈酸性，还可

98、以选择的试剂是石蕊溶液（显酸性溶液能使石蕊变红色）、碳酸钠（碳酸钠和显酸性溶液反应生成二氧化碳气体）。 故答案为：AD。 （2）有同学质疑方案1的结论，理由是加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可能是碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀碳酸钡。 故答案为：加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可能是碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀碳酸钡。活动1： 测定土壤酸碱性的方法：取适量土样于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置，在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 活动2： 氢氧根离子和铵根离子结合生成水分子和氨分子。 钡离子和硫酸根离子结合

99、生成白色沉淀硫酸钡，和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。 氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。37.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 溶液由无色变红色 氯化铁溶液 碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 C【解析】解：【学习交流】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸根遇到钙离子会形成白色沉淀；氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【做出猜想】猜想二：如果氢氧化钠变质，则溶液中会有碳酸钠，但

100、有可能不是全部的氢氧化钠都变质，所以还有可能存在没变质的氢氧化钠，因上溶液中可能既有碳酸钠又有氢氧化钠，故填：Na2CO3和NaOH； 【进行实验】甲组：取少许该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，猜想二成立，说明溶液中含有碱性物质，碱性物质能使无色酚酞溶液变红，实验现象：溶液由无色变红色；乙组：取少许该溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，因为碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象是有白色沉淀，静置后过滤，向溶液中滴加某物质，有红褐色沉淀生成，初中化学常见的红褐色沉淀是氢氧化铁，猜想二中有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，则滴加的物质是氯化铁溶液；

101、【反思评价】经过讨论后，同学们一-致认为甲组实验方案不严谨。理由是：碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红； 【拓展应用】 A、BaC12溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，除去碳酸钠同时引入新的物质氯化钠，不符合题意； B、CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，除去碳酸钠同时引入新的物质氯化钠，不符合题意； C、Ca （OH）2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，加入适量的氢氧化钙可以除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，符合题意；故选C。 故答案为：【学习交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【做出猜想】Na2CO3和NaOH； 【进行实验】溶

102、液由无色变红色；氯化铁溶液； 【反思评价】碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红； 【拓展应用】C。【学习交流】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸根离子与钙离子生成沉淀分析；根据化学方程式的书写方法分析； 【做出猜想】猜想二：根据溶液中的物质及氢氧化钠变质的原因分析； 【进行实验】根据两个猜想进行分析； 根据验证溶液中的溶质及物质间的反应分析； 【反思评价】根据碳酸钠的特点及性质分析； 【拓展应用】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。38.【答案】溶液有红色变为无色 Na2CO3

103、+CaCl2=CaCO3+2NaCl 二 CaCO3 四 Na2CO3【解析】解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，加入盐酸后，酸碱反应生成氯化钠和水，不再显碱性，此时溶液变为无色，证明发生了反应； 故答案为：溶液有红色变为无色。 （2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl； 故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。 （4）溶液最终为无色，说明不显碱性，因此排出猜想二和五； 故答案为：二。 （5）根据实验信息可知，可以生成的沉淀只有碳酸钙；碳酸钙存在，则不能用酸共存，所以猜想四和六不正确； 故答案为：CaCO3；四。 实验探究猜想一和猜想三就是是否含有氯化钙，因此加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀，便可推断溶质组成； 故答案为：Na2CO3。（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题； （2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式； （4）根据碱性溶液遇到酚酞变红分析回答此题； （5）根据发生的反应推断沉淀化学式；根据碳酸盐与盐酸不能共存分析回答此题； 实验探究根据钙离子与碳酸根可以反应生成碳酸钙沉淀分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。