2022新高考化学一轮复习训练：专练6　离子反应与离子共存 WORD版含解析.docx

1、专练6离子反应与离子共存一、单项选择题12021山东重点中学质检在含有Na的中性溶液中，还存在NH、Fe2、Br、CO、I、SO中的一种或几种。为探究其成分，某小组进行如下实验：(1)向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH、Br、COBNH、I、SOCFe2、I、SODFe2、I、CO2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1molL1NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1molL1FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1mol

2、L1K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO32020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1molL1氨水：Na、K、OH、NOB0.1molL1盐酸：Na、K、SO、SiOC0.1molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID0.1molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入石蕊显红色的溶液：Na、NH、NO、ClB0.1molL1Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO、ClCpH2的溶液：K、Na、NO、AlODc(H)/c(OH)1012

3、molL1的溶液：Ca2、NH、Cl、HCO52021湖南卷对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应6离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂

4、填充段存在反应HOH=H2O72021哈尔滨师大附中高三月考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO8硫酸铁铵Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量NaOH溶液：Na、NH、SO、OHB加入过量KI溶液：K、Fe2、NH、

5、SO、IC加入过量BaCl2溶液：Ba2、NH、Fe3、SO、ClD加入过量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCN9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A强酸性溶液中：Cu2、K、ClO、SOBpH6的溶液中：Fe3、Al3、SO、ClC含有大量AlO的溶液中：K、Na、HCO、ID有色透明溶液中：Fe2、Ba2、Cl、NO10下列有关NaClO和NaCl混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H

6、2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个11在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A常温下，由水电离的c(OH)11012molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl122021河北石家庄重点中学摸底向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是()Aa：Clb：Kc：COd：HCOBa：Kb：COc：Cld

7、：HCOCa：Kb：COc：HCOd：ClDa：Kb：HCOc：Cld：CO二、不定项选择题13下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na、K、SO、S2C水电离产生的c(OH)1012molL1的溶液ClO、CO、NH、KD氯气中O2、NH3、CO2、HCl14.某强碱性溶液中，只含有K、NH、Al3、AlO、CO、SiO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而

8、后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是()A原溶液中含有AlO、CO、ClB无法确定原溶液中是否含有Cl和KC原溶液中含有Al3、CO、ClD原溶液中一定不含Al3、NH152021山西河津中学月考在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO16向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的

9、变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO172021山西应县一中月考下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中K、Na、MnO、SOpH1的溶液CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中Cl、HCO、SO、NH由水电离的c(OH)1013mol/L的溶液中，Na、Ba2、Cl、Br有较多的Fe3的溶液中，Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中Fe3、Al3、NO、I、ClABCD18某离

10、子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是NHB消耗1mol还原剂，转移6mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强19已知酸性：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列离子方程式正确的是()AFe3与I不能共存的原因：Fe32I=Fe2I2B向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClOH=HClOC向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H

11、2O=HClOCO20设题创新某化工企业排放的废水中可能存在大量下表所列离子。取该废水样品100mL，往废水样品中逐滴加入1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则下列说法正确的是()阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3阴离子Cl、Br、I、CO、AlOA该废水样品中一定不含的阴离子是CO、AlO，肯定含有Cl、Br、I中的一种B该废水样品中一定含有的阳离子是Al3、H、NH、Mg2、Fe2、Fe3，可能含有KC该废水样品中n(H):n(NH):n(Al3)V1:(V3V2):(V2V1)D若V110、V240、V470，则

12、废水样品中n(H):n(NH):n(Al3)1:3:1专练6离子反应与离子共存1C由向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断原溶液中存在Br和CO；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知原溶液中不存在SO；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝可知原溶液中不存在I；由于原溶液中存在CO，故不存在Fe2；又原溶液为中性溶液，则原溶液中一定存在NH。C项正确。2A本题涉及离子共存的知识，通过对指定条件下离子能否共存的判断，考查了分析和解决化学问题的能力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项，在NaOH溶液中，Na、K、CO、AlO相互之间不发生化学反应，可以共存，正确；B项，Fe2

13、具有还原性，MnO具有氧化性，两者之间可发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，CO和Ba2可以结合成BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下，NO可将HSO氧化，不能大量共存，错误。3AB项SiO在酸性溶液中不能大量存在，错误；C项，I具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，错误；D项，Cl与Ag不能大量共存，SO与Ag也不能大量共存，错误。4A滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，Na、NH、NO、Cl彼此不反应，可以大量共存，A正确；H存在，Fe2与NO会发生氧化还原反应，B错误；pH2的溶液中，AlO不能大量存在，C错误；c(H)/c(OH)1012的溶液显酸性，

14、HCO不能大量存在，D错误。5BAl3与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlO，A错误；H与S2O不能共存，发生反应的离子方程式为2HS2O=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Cl氧化为Cl2，D错误。6A本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2、Na、Mg2被H替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NO、Cl、SO被OH

15、替换，H与OH结合生成水：HOH=H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。7BFe3和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据Kw可以求出c(OH)0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。8B根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH、Fe3、SO、H。加入过量NaOH溶液，NH与OH反应生成NH3H2O，不能大量存在，A错误；加入过量KI溶液，发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，各离子可以大量共存，B正确；加

16、入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2SO=BaSO4，SO不能大量存在，C错误；加入过量KSCN溶液，发生反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3，Fe3不能大量存在，D错误。9D强酸性溶液中，有大量H，ClO不能大量存在，A错误；pH6的溶液中，Fe3不能大量存在，B错误；AlO与HCO不能大量共存，发生反应：AlOHCOH2O=COAl(OH)3，C错误；Fe2、Ba2、Cl、NO能大量共存，D正确。10DH与ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被ClO氧化，A项错误；Ag与Cl不能大量共存，B项错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H，C项错误；该反应是ClO

17、与Cl在酸性条件下发生的归中反应，D项正确。11B由水电离的c(OH)11012molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H、SiO结合生成沉淀，不能大量共存，A错误；常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；溴水溶液显酸性，不能大量存在CO，C错误；常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2、SO结合生成沉淀，不能大量共存，D错误。12C向少量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，依次发生反应：COH=HCO、HCOH=CO2H2O，K不参与反应，故K的数目不变，即图中a代表K，CO的数目逐渐减少，故图中b代表CO，HCO的数目先增多后减少，故图中c代表HCO，Cl数目随

18、盐酸的量的增多逐渐增多，故图中d代表Cl，C项正确。13BAl2(SO4)3溶液中，AlO与Al3发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH)1012molL1的溶液中存在大量H或OH，CO、ClO均与H反应，NH与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。14AD通过信息判断出溶液中不含SiO，通过信息判断出溶液中含有AlO、CO，则溶液中一定不含Al3，通过信息判断出：盐酸提供的n(Cl)0.001m

19、ol，n(AgCl)mol0.002mol，所以原溶液中含有Cl，A、D正确。15BD在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH与NH结合生成弱电解质，则不能共存，A错误；离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH不反应，可大量共存，B、D正确；加入过氧化钠后，Ca2、Mg2、HCO之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，C错误。16Ba点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3、HCO，A错误；b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag，C错误；d点为氯化铝溶液，Al3、CO相互

20、促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，D错误。17A中MnO显紫红色；pH1的溶液中弱酸根CO、AlO不能大量共存；HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，能够大量共存；Fe3与SCN不能大量共存；酸性溶液中I与Fe3和HNO3不能大量共存。18ADN2的物质的量随时间变化增大，所以N2是生成物，相应地3ClO2NH=3H2O2HN23Cl。该反应的还原剂是NH，故A正确。N的化合价变化为：30，消耗1mol还原剂NH，转移3mol电子，故B错误。氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误。反应后溶液的酸性明显增强，故D正确。19CA中正

21、确的离子方程式应该是：2Fe32I=2Fe2I2，故A错误；B中因氧化性HClOCl2，所以离子反应为ClClO2H=H2OCl2，故B错误；向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2，由氧化性顺序Cl2Br2Fe3及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，故C正确；根据酸性强弱顺序：H2CO3HClOHCO，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO，正确的离子反应为：ClOCO2H2O=HClOHCO，故D错误。20A向废水样品中不断加入NaOH溶液的过程中，开始时无沉淀产生，然后沉淀逐渐增多，BC段沉淀量不变，最后沉淀全部溶解，说明溶液中存在H、NH、Al3，肯定不存在CO、AlO、Fe2、Fe3、Mg2，根据溶液呈电中性原则知，废水中至少含有Cl、Br、I中的一种。根据图中沉淀变化曲线知，n(H):n(NH):n(Al3)V1:(V3V2):，若V110，V240，V470，则有n(H):n(NH):n(Al3)1:2:1。